高二期中復(fù)習(xí)反應(yīng)原理期中試題匯編

高二期中復(fù)習(xí)反應(yīng)原理期中試題匯編

I、反應(yīng)熱

1.(北京市四中20H-2012期中)已知298K時，25O2(d+02(g)2SO3(g),AH=-197kJ/mol,在相

同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2〃?。/5。2和1機。，。2,達到平衡時放出熱量勤；向另一個同體積

的密閉容器中通入1加。/SO2和0-5加。/。2，達到平衡時放出熱量為。2，則下列關(guān)系中正確的是

A.。2>0/2B.。2=0/2

C.￡<G<197kJD.&=。|=197㈢

【答案】C

2.(101中學(xué)2011-2012期中)化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列敘述不正頌的是

A.燃煤產(chǎn)生的PM2.5(2.5微米以下細(xì)顆粒物)屬于大氣污染物

B.開發(fā)利用各種新能源，可以減少對化石燃料的依賴

C.廢電池必須進行集中處理，其首要原因是利用電池外殼的金屬材料

D.“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀，解決的辦法是開源節(jié)流

【答案】C

3.(101中學(xué)2011-2012期中)下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△”=-285.8kJ/mol,則2H20(g)=2H2(g)+O2(g)△//=+571.6kJ/mol

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)=c(石墨，s)△//<()

D.已知：298K時，N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)△//=-92.0kJ/moL在相同溫度下，

向密閉容器中通入1/2molN2和3/2molH2,達到平衡時放出46.0kJ的熱量

【答案】C

4.(101中學(xué)2011-2012期中)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若斷裂ImolH—H鍵

需吸收436kJ的能量，斷裂ImolF—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1molH—F健需吸收的能量為

A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

【答案】A

5.(101中學(xué)2011-2012期中)已知反應(yīng)：H2(g)+；。2(g)=H2O(g)△//；

1N2(g)+02(g)=N02(g)△用

2

o

：?(g)+f(g)=NH,(g)

22

_7

則反應(yīng)2NH3(g)+-O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的為

A.2/\HI+2/\H,-2/\H3B.△$+△$-△!13

C.3A///+2A//2+2A/7.?D.3A///+2A/7--2AH,

【答案】D

6.(101中學(xué)2011-2012期中)在400℃、lOlkPa時，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的

能量變化如下圖所示。下列說法下正理的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱=-234kJ/mol

C.加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小

D.由圖可推出：NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△//=+234kJ/mol

【答案】C

7.

酸的反應(yīng)速率反應(yīng)熱為電能反應(yīng)速率的影響

【答案】B

8.(101中學(xué)2011-2012期中)(10分)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①b(g)+H2(g)=^2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

②b(s)+H2(g)^=^2HI(g)△”=+26.48kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：。

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是—o

A.容器中氣體壓強不變

B.容器中氣體密度不變

C.容器中氣體顏色的深淺不變

D.有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—1鍵斷裂

+

(4)可通過反應(yīng)2NO+O2=2NC)2和NO2+2H+2r=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用

是。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測

定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測

量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色

消失時，立即關(guān)閉活塞A。

氣體

放大的

多孔球泡

D

①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是。

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是。

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量_________（填“偏高”、"偏低”

或“無影響

【答案】(1)k(s)=I2(g)=+35.96kJ/mol

(2)4

（3）CD

（4）催化劑

（5）①SCh+l2+2H2O=H2so4+2HI②使氣體和溶液充分接觸，充分反應(yīng)③偏低

9.[2012新課標(biāo)高考]某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)

的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變反應(yīng)的焙變

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

反應(yīng)過程

【解析】本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，《選修四》課

本的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念。看來高三復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、

抓基礎(chǔ)，抓《考試說明》的同時，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失彼。

10.[2012新課標(biāo)高考]腫（HzNNHz）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂Imol化

學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N三N為942、0=0為500、N-N為154,則斷裂ImolN-H鍵所需的能量（KJ）是

A.194B.391C.516.D.658

能量

假想中間物的2N(g)+4H(*)+20(*)

總能量1:

11

11

AUI

3,

?△H2=-2752KJ.mol

1

反應(yīng)物的________1______1!

總能量NM(g)+0z(g)；

生成物的△H尸-534KJ-mo『

總能量4.

N2(g)+2也0(g)

【考點】反應(yīng)熱的計算

【詳細(xì)解析】由圖知N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）AH=-534KJ/mol,

可設(shè)斷裂ImolN-H鍵所需能量為xKJ,154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ-534KJ可求得x=391,

【答案】B

二、化學(xué)反應(yīng)速率

1.（101中學(xué)2011-2012期中）對于在恒溫的密閉容器中進行的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g）,下列情

況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是

A.縮小容器體積，使壓強增大B.保持體積不變，充入

C.保持體積不變，充入氮氣D.保持壓強不變，充入氮氣

【答案】C

2.（北京市四中2011-2012期中）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v（A）、48）、v（C）

之間存在以下關(guān)系：v（8）=3v（A）,v（C）=2v（A）,3v（C）=2v（B）,則該反應(yīng)可以表示為

A.A+B^=s=CB.2A+2B=F=S：3CC.A+3B=?=^2CD.3A+B=?^2C

【答案】C

3.（北京市四中2011-2012期中）恒溫恒容條件下，能使A（g）+8（g）=^C（g）+O（s）正反應(yīng)速率加快的是

A.減少C或D的物質(zhì)的量B.體積不變充入氮氣使壓強增大

C.減少B的物質(zhì)的量D.增大A或B的物質(zhì)的量

【答案】D

4.（北京市四中2011-2012期中）下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）l^Z（g）+M（g）+N（s）進行過程

中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A.減小體積B.加大X的投入量X

C.減壓D.升高溫度的

轉(zhuǎn)

【答案】A化

率

O時間

5.(北京市四中2011-2012期中)某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M(g)+N(g)w-2E(g),若開始時只充

入2mo/E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2機。/V和1m。/N混合氣體，

達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A.20%B.60%C.80%D.90%

【答案】C

6.合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A.氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B.體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C.氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

【答案】C

7.(101中學(xué)2011-2012期中)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下測得反應(yīng)速率，其

中速率最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.15mol/(L-s)

【答案】B

8.(101中學(xué)2011-2012期中)某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和丫2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣

體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

A.X2+2Y2=2XY2B.3X2+Y2^2X3Y

C.2X2+Y2=2XzYD.X2+3Y3O2XY3

【答案】C

9.(101中學(xué)2011-2012期中)其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)

速率的是

①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③加入正催化劑④增大壓強(有氣體參加)

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】C

10.(101中學(xué)2011-2012期中)在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2s(g)+O2(g)^2SO3(g),下

列判斷小正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，2V正(O2)=丫逆(SO3)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolSCh的同時消耗xmolSCh，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D.達到化學(xué)平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

【答案】B

11.（101中學(xué)2011-2012期中）已知反應(yīng)NaBOa+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2+H2O,下列各組實驗中最先出

現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3H2SO4H2O

組號溫度

體積濃度體積濃度體積

A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mL

B10℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

C30℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

D30℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL

【答案】D

12.（101中學(xué)2011-2012期中）（9分）某同學(xué)對MnCh、CuO、Fe2O3.CnCh在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作

用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?/p>

實驗氧化物產(chǎn)生氣體（）

KC1O3(g)mL耗時（S）

編號（已折算為標(biāo)況）

化學(xué)式質(zhì)量（g）實際回收

10.6———10480

20.6MnCh0.2090%67.236.5

30.6CuO0.2090%67.279.5

40.6FsCh0.2090%67.234.7

50.65。30.20異常67.2188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為

（2）為證明編號2的實驗中MnC>2起到催化作用，上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量，實驗的操作

順序是：溶解----。

（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為

（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KC1O3的分解率為%（保留一位小數(shù)）。

（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填化學(xué)式），常用試

紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

【答案】（1）a—CTb-d（2）過濾、洗滌、烘干、稱量（3）Fe2O3>MnO2>CuO

（4）40.8（5）CI2；濕潤的淀粉碘化鉀；氯酸鉀在加熱條件下將CnOs氧化為可溶性化合物

13.[2012新課標(biāo)高考](16分)偏二甲肺與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(1)

(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是。

i

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)^=2NO2(g)(II)

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(II)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(H)的焰變?yōu)?11?，F(xiàn)將lmolN2<)4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)

達到平衡狀態(tài)的是_____________o

若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填“增大”

-1

“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為O.6mol,則O~3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=_mol-L'-s,

【解析】(1)反應(yīng)(I)中N2O4中N由+4價變?yōu)?價，作為氧化劑。(2)溫度升高時，氣體顏色加深，說明

平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)由正方向開始進行，氣

體分子數(shù)逐漸增大，而壓強保持不變，則容器體積增大，氣體密度減小，達平衡時保持不變，a對；該

反應(yīng)的AH始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯：該反應(yīng)由正方向開始進行，N2O4逐漸減小，

恒壓過程中容器體積增大，N2O4濃度減小，v“逐漸減小，達平衡時保持不變，c錯；該反應(yīng)由正方向

開始進行，用?！罐D(zhuǎn)化率逐漸增大，達平衡時保持不變，d對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，

平衡常數(shù)不變。V(N,O4)=-V(NO9)=-x=0jmol/(L.s)o(4)NH4MOs溶液由于NH4+水解

223s

溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。凡=毀蠱蕓黑A

cu、

7

而c(OH^)=10mol/L,則c(NHj)=200c(NH3-H2。)，故n(NH4)=200n(NH.rH20),根據(jù)電荷守恒，n(NH_1

aa

+

)=n(NO3),則溶液中n(NH4*)+n(NH,H2O)=a+——，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為㈠+太萬一

【答案】⑴N2O4(2)吸熱(3)a,d；不變；0.1(4)NH4+H2O=^NHVH2C)+H；逆向麗

14.[2012新課標(biāo)高考](14分)光氣(COCL)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下C0

與CL在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CHJ與CO2進行高溫重整制備CO,己口CHI、H2和CO的燃燒熱(△!!)分別為一

890.3KJ285.8KJTO1\—283.0KJmoL,則生成1標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為；

(3)實驗室中可用氯仿(CHCL)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)C0C12的分解反應(yīng)為COCk(g)=Cl2(g)+CO(g)AH=+108KJ-mol".反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)

的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCL濃度變化曲線未示出)：

7

T

O

W

G

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=：

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T⑵T(8)(填“<”、">”或“=”)；

③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCk)=mol-F1；

④比較產(chǎn)物CO在2?3min,5-6min和12?13min時平均反應(yīng)速率［平均反應(yīng)速率分別以v(2?3)、v(5-

6)、v(12?13)表示］的大?。?/p>

⑤比較反應(yīng)物C0CL在5?6min和15?16min時平均反應(yīng)速率的大小v(5?6)v(12?13)(填W、

或”=”)，原因是o

【答案】：(1)MnO2+4HC1(濃)4MnCL+2Hz0+CLt；

(2)5.52X103KJ；

(3)CHCL+H202=HC1+H20+COCL

(4)①K=0.234mol?L'；②<③0.031

④v(2?3)>v(5?6)=v(12?13)

⑤〉，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。

【解析】：此題中擋題。但拿滿分較難，這主要體現(xiàn)在計算麻煩上，第2問其實出題人完全直接說CK、M和CO的

燃燒熱分別為890.3KJ-mol\285.8KJ-mol1,283.0KJ-mol1,這樣很多同學(xué)在計算反應(yīng)熱的時候

更容易出錯。因為反應(yīng)為CH'+CO2=2CO+2H?AH=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=+247.3KJ/mol,

也就是生成2moic0,需要吸熱247.3KJ,那么要得到1立方米的C0,放熱為(1000/22.4)X247.3/2=5.52

X103KJ,

第3問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價的變化，CIICL,碳為+2價，COCL中碳為+4價，即可寫出方程式。

第4問，①根據(jù)K計算公式即可求出；

三、化學(xué)平衡

1.（北京市四中2011-2012期中）下圖表示反應(yīng)N2（g）+3“2（g）r^2N〃3（g）；△”=—92.2打/〃血。在

某段時間4~〃中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，

則氨的百分含量最高的一段時間是

A.%~B.G~，3

C.f3T4D.~，6

【答案】A

2.（北京市四中2011-2012期中）在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO^^（正反應(yīng)放熱）。

把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是

①顏色：②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度

A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤【答案】D

3.（北京市四中2011-2012期中）容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+38（g）w=e2C（g）,△HvO。

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

①圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖H研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

③圖n研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】A

4.（北京市四中2011-2012期中）在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為

一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）-EA（g）+8（g）,

經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡，下列說法中正確的是

A.平均反應(yīng)速度：乙〉甲B.平衡時C的物質(zhì)的量甲＞乙

C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙〈甲D.平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

【答案】B

5.（北京市四中20H-2012期中）可逆反應(yīng)2NO2（g）1^N2O4（g）,AH＜0o在密閉容器中進行，當(dāng)達到

平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A.增大容器體積B,溫度壓強不變，充入心0人）

C.溫度壓強不變，充入NC）2（g）D.容器容積不變，升高溫度【答案】D

6.（北京市四中2011-2012期中）可逆反應(yīng)25。2缶）+。2（8）1125。31）從正方向開始，并達到了平衡，此

時SO?和。2的物質(zhì)的量之比為2：1,若采取某種措施，導(dǎo)致S。2和。2又消耗了一些，并再次達到平衡，

下列說法正確的是

A.新平衡體系中，5。2和。2物質(zhì)的量之比仍為2：I

B.平衡向正反應(yīng)方向移動，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.新平衡體系與舊平衡體系比較，5。3的濃度肯定增大

D.若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中5。2和。2的轉(zhuǎn)化率之比都是I：1

【答案】D

7.（北京市四中2011-2012期中）某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

C0+HH+C0AH>0

（g）2°（sr=-2（g）2（g）

當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為〃機。/,欲使42的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措

施可以采用的是

A.升高溫度B.再加入2nmolH2

C.再加入川和〃機。/"?。D.再加入2〃機。/。（？2和2"〃7。/"2

【答案】D

8.（北京市四中2011-2012期中）在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若

反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時間B>A；②開始時反應(yīng)速度A>B

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A；④整個反應(yīng)階段平均速度B>A

⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氨氣多

A.③④⑤⑥B.①③⑥⑦C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑤

【答案】A

9.（北京市四中2011-2012期中）（6分）在一定條件下，反應(yīng)?。達到平衡：

（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；

（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則X、y、z間的關(guān)系是；

（3）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向（填“正”

或“逆”）反應(yīng)方向移動；

（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為態(tài)；

（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達到

新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變（填“大”或“小”）

【答案】（1）K=。2（。）/卜（A）cv（6）］

(2)x+y>z(3)逆(4)固或液(5)放熱

10.(北京市四中201L2012期中)(8分)恒溫下，將〃罐RAT2與匕加。/“2的混合氣體通入一個固定容積的密

閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+342(g)ki2N"3(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n,(N?)=1?>mol,nt(NH3)=6mol,則a=。

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中N〃3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%,平衡時M%的物質(zhì)的量

(3)原混合氣體中，a:b=。

⑷達到平衡時，M和%的轉(zhuǎn)化率之比，。(％2)：。(”2)=

【答案】(1)4=16(2)Smol(3)2：3(4)I：2

11.(北京市四中2011-2012期中)(5分)在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：

催化劑

250,(^)+---"2SQ,(g),將16〃o/SQ和08"。/的。2放入一體積可變的密閉容器中，測得

容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體的體積為80L,請回答下列問題：

(1)達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為；

(2)若起始時加入加。/5。2、bmolO2,且a:b=2:l,在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡

時，測得混合氣體的容積為120L；則a、b的值分別為：a=,b=。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L,起始時加入切?。/5。2、"no/。？和ZMO/S。？，

反應(yīng)達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達平衡時的情況完全相

同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為,x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。

【答案】(1)60%(2)2.4；1.2(3)

12.[2012新課標(biāo)高考]溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCU,反應(yīng)PCl$(g)iPCl3(g)+

Ck(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s050150250350

n(PCL)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

-1-1

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為r(PCl3)=0.0032mol?L?s

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCh)=0.11mol?則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入LOmolPCls、0.20molPC13和0.20molC12,達到平衡前r(正)>N逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.OmolPCh、2.OmolCL,達到平衡時,PC-的轉(zhuǎn)化率小于8下

【答案】C

13.[2012新課標(biāo)高考]一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：【答案】C

SO2(g)+2CO(g)催化劑2CO2(g)+5(l)A/2<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高S02的轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

14.[2012新課標(biāo)高考]在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)AHi<0；

x(g)+3y(g)(g)△II2>0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】C

15.[2012新課標(biāo)高考]在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO?與1.lOOmolO2在催化劑作用下加熱到600℃

催化劑

發(fā)生反應(yīng)：2so2+0?三不今2so3；AH<Oo當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫

度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是答案：D

A.當(dāng)S03的生成速率與S02的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCk溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D.達到平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率是90%

16.[2012新課標(biāo)高考]已知2s0?(g)+Ch(g)=2s03(g)：AH=-197kJmol'o向同溫、同體積的三

個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。

恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()

A.容器內(nèi)壓強P：P，I，=PM>2PKB.SO3的質(zhì)量m：01甲=111丙>201乙

C.c(SO2)與cQ)之比k：k"，=k內(nèi)〉k4D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q.^Gw>2Q^

【答案】B

17.[2012新課標(biāo)高考]合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)

俳仆制

CO2(g)+H2(g)AH<0

反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑

【解析】CO(g)+H2O(g)<催化劑>CC>2(g)+H2(g)是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移

動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO的濃

度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯誤。

18.[2012新課標(biāo)高考]已知A(g)+B(g)—^C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

1溫度/℃70090083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=,AH0(填

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速

率v(A)=O.003molLl-s-1?,則6s時c(A)=mol-L1,C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一

段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氧氣，平衡時A的

轉(zhuǎn)化率為:

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：

a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)^=^A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

C(C)c(D)

【答案】(1)<

c(A)c(B)

(2)0.022mol-L-10.09mol80%80%

(3)c(4)2.5

【解析】(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=嗯嗯；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值

減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

(2)x)(A)=0.003mol-L's'1>則6s后A減少的濃度c(A)=v(A)t=0.018mol-L1,故剩余的A的濃度

-0.018mol-L'=0.022mol-L1；A減少的物質(zhì)的量為0.018molL'x5L^0.09mol,根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系,

生成的C的物質(zhì)的量也為0.09moL

設(shè)830c達平衡時，轉(zhuǎn)化的A的濃度為x,則：

ACgJ+BCg)^^C(g)+D(g)

起始濃度(moLL10,040.1600

轉(zhuǎn)化濃度(010卜「，xxxx

平衡濃度(mol]-')0.04—x0.16—xxx

..xxx5/0,,,...?0.032mol-L1

有：-x)-解得X=0°32,故A的轉(zhuǎn)化率a(A戶而疝匚n1。0%=80%：由于容

器的體積是固定的，通入氨氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。

(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反

應(yīng)的進行要減小，故c可以；不論是否達平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。

(4)反應(yīng)“C(g)+D(g)==3A(g)+B(g)”與“A(g)+B(g)==^C(g)+D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)

系，故1200℃時，C(g)+D(g)=^A(g)+B(g洌K=±=2.5。

19.[2012新課標(biāo)高考]金屬鋁用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

閉容器中用H2還原WC)3可得到金屬鋁，其總反應(yīng)為：W03(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

請回答下列問題：

⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為.

⑵某溫度下反應(yīng)達平衡時，出與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為

隨溫度的升高，叢與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_______________(填“吸熱”或“放熱”)。

⑶上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度25℃~550℃~600℃~700℃

主要成份WOW

wo325wo2

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為;580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為

假設(shè)W0