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PAGEPAGE12023—2024學年高二第一學期化學答案本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Cr52Fe56Cu64Ag108Pb207一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A.鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手可以緩解菜刀的腐蝕B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過程中,粗銅與外接電源的正極相連C.大型水閘常與直流電源的負極相連而得到保護,此保護法稱為“外加電流的陰極保護法”D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時,陽極因被氧氣氧化而須定期更換【答案】A【解析】【詳解】A.由于鐵比銅活潑,故鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手,形成電化學腐蝕時鐵作負極,銅作正極,故加快了菜刀的腐蝕,A錯誤;B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過程中,粗銅與外接電源的正極相連作陽極,純銅與電源負極相連作陰極,B正確;C.大型水閘常與直流電源的負極相連作陰極,發(fā)生還原反應,鋼鐵得到保護,此保護法稱為“外加電流的陰極保護法”,C正確;D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時,陽極反應為:2O2--4e-=O2↑,即陽極因被氧氣氧化而須定期更換,D正確;故答案為:A。2.下列說法正確的是A.氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的,常溫下能夠?qū)щ夿.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),分子相當穩(wěn)定,不容易發(fā)生反應C.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同,互同位素D.玻爾對軌道模型做出了具大貢獻【答案】D【解析】【詳解】A.氯化氫是分子化合物,不是由氫離子和氯離子構(gòu)成,常溫下不導電,A錯誤;B.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),但是白磷分子并不穩(wěn)定,容易發(fā)生反應,B錯誤;C.金剛石與石墨都是碳的單質(zhì),屬于同素異形體不是同位素,C錯誤;D.玻爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型,對軌道模型做出了巨大貢獻,D正確;故答案選D。3.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.過氧化氫溶液中:B.的溶液中:C.的溶液中:D.甲基橙變紅的溶液中:【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化氫具有氧化性,可以氧化I-,故A錯誤;B.的溶液中:可以大量共存,故B正確;C.、都不能大量共存,故C錯誤;D.甲基橙變紅的溶液即酸性溶液中,不能大量共存,故D錯誤;故選B。4.我國科學家研制鈀催化劑高效選擇性實現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應制備苯乙烯:。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應,下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.混合氣體總壓強不隨時間變化 D.氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率【答案】A【解析】【詳解】A.,說明苯乙炔與氫氣相等,兩種物質(zhì)均為反應物,不能證明該反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.,反應前后,氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)量減小,氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應過程中發(fā)生改變,當平均摩爾質(zhì)量不變時即達到平衡狀態(tài),B正確;C.氣體總壓強與總物質(zhì)的量成正比例,反應過程中氣體總物質(zhì)的量是變化的,當氣體總物質(zhì)的量不變時即氣體總壓強不變,說明反應達到平衡,C正確;D.氫氣的消耗速率為正反應速率,苯乙烯的消耗速率為逆反應速率,當氫氣的的消耗速率等于苯乙烯的消耗速率,即正反應速率等于逆反應速率時,反應達到平衡狀態(tài),D正確;故選A。5.下列說法錯誤的是A.量子化學是結(jié)構(gòu)化學最重要的理論基礎(chǔ)B.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是宏觀結(jié)構(gòu)模型C.能與形成氫鍵,所以能與互溶D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展有重大意義【答案】B【解析】【詳解】A.量子化學是理論化學的一個分支學科,是應用量子力學的基本原理和方法研究化學問題的一門基礎(chǔ)科學,量子化學是結(jié)構(gòu)化學最重要的理論基礎(chǔ),A正確;B.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是球棍模型,不是宏觀結(jié)構(gòu)模型,B錯誤;C.由于能與形成氫鍵,且二者均極性分子,所以能與互溶,C正確;D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展等具有重大的意義,D正確;答案選B。6.如圖所示,A、B、C、D、E、F均為石墨電極,甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路,反應一段時間后,檢測到電路中通過,燒杯a中溶液變藍。下列說法正確的是A.M為電源負極B.忽略體積變化和鹽類水解,甲池中溶液的C.電極A增重D.電極E、F上產(chǎn)生的氣體的體積比為【答案】B【解析】【分析】燒杯a中溶液變藍,說明有碘生成,則C為陽極,氯離子失電子生成氯氣,則D為陰極,水得電子生成氫氣和氫氧根離子,則B為陰極,銀離子得電子生成Ag,A為陽極,水失電子生成氧氣和氫離子,E為陽極,氫氧根離子失電子生成氧氣,F(xiàn)為陰極,水得電子生成氫氣和氫氧根離子。M為電源正極,N為電源負極?!驹斀狻緼.M為電源正極,A錯誤;B.一段時間后電路中通過0.02mol電子,則根據(jù)電極反應式2H2O-4e-=4H++O2↑,生成氫離子0.02mol,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,此時pH=1,B正確;C.電極A上水失電子生成氧氣和氫離子,電極質(zhì)量不會增大,C錯誤;D.電極E為陽極,生成氧氣,電極F為陰極生成氫氣,電極E、F上產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2,D錯誤;故答案選B。7.電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.根據(jù)金屬鋰具有導熱性、導電性。可推測鋰晶體中有自由移動的電子B.充電時的移動方向是從電極B移向電極AC.充電時,電極B上發(fā)生的反應是D.該電池可實現(xiàn)的捕捉與釋放【答案】C【解析】【分析】放電時,A為負極,電極反應為,B為正極,電極反應為,充電時,A為陰極,電極反應式為,B為陽極,電極反應為,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.根據(jù)金屬鋰具有導熱性、導電性??赏茰y鋰晶體中有自由移動的電子,A正確;B.充電時,陽離子移向陰極,則的移動方向是從電極B移向電極A,B正確;C.充電時,B為陽極,電極反應為,C錯誤;D.該電池放電時二氧化碳參加反應,沖電時生成二氧化碳,因此可實現(xiàn)CO2的捕捉與釋放,D正確;故選C。8.鎂/亞硫酰氯電池在工業(yè)儀表、醫(yī)療器械等重大領(lǐng)域具有廣闊的應用前景。放電時總反應為,下列說法正確的是A.電極a發(fā)生的反應為B.電極b發(fā)生氧化反應C.放電時,電子的流向為電極b→電解液→電極aD.每生成電極b質(zhì)量減少【答案】B【解析】【分析】由放電總反應中化合價變化,可知反應中Mg做負極,SOCl2在正極反應。【詳解】A.電極a為正極,SOCl得電子,電極反應,A錯誤;B.電極b為負極,Mg失電子,發(fā)生氧化反應,B正確;C.放電時,電子從負極b經(jīng)外電路流向正極a,電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,C錯誤;D.題中沒有標準狀況,11.2LSO2不一定是0.5mol,D錯誤;故答案選B。9.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性[所用試劑濃度:]條件下反應速率的因素,設(shè)計的實驗方案如表所示。混合溶液的體積變化忽略不計,下列說法錯誤的是實驗編號實驗溫度/K褪色時間/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.該反應的離子方程式為C.實驗1中的反應速率為D.實驗2和3探究的是溫度對反應速率的影響【答案】C【解析】【分析】本題是一道探究反應速率的影響因素的題,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響,2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對反應速率的影響,以此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響,則其他因素是相同的,故4+2+2+a=5+2+2+1,解得a=2,2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對反應速率的影響,則5+b+2+1=5+2+2+1,解得b=2,A正確;B.該反應中錳由+7價降低到+2價,硫由+4價升高到+6價,根據(jù)得失電子守恒可知,,B正確;C.實驗1中的起始濃度為反應速率為,C錯誤;D.根據(jù)分析可知,實驗2和3探究的是溫度對反應速率的影響,D正確;故選C。10.已知時,幾種難溶電解質(zhì)的數(shù)值如下表。時,用溶液滴定溶液,滴定曲線如圖所示,b點坐標為。忽略溶液混合時體積和溫度的變化,下列說法中正確的是物質(zhì)顏色淺黃色黃色A.可選用溶液作指示劑B.溶液中,水的電離程度:C.時,D.當硝酸銀溶液滴加時,曲線上對應點的坐標為【答案】C【解析】【詳解】A.若用NaI為指示劑,則AgNO3先與NaI反應生成AgI,后與NaCl反應生成AgCl,NaI無法起到指示劑的作用,A錯誤;B.a(chǎn)點時AgNO3的量偏少,溶液中有NaCl剩余,b點AgNO3與NaCl完全反應,溶液中為NaNO3,c點溶液中AgNO3有剩余,銀離子能水解促進水的電離,因此水的電離程度c點最大,其次為b點,a點最小,B錯誤;C.25℃時b點坐標為(25,4.8),此時AgNO3與NaCl完全反應生成AgCl和NaNO3,溶液中的Cl-來源于AgCl的電離,則c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.8mol/L,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.6,C正確;D.硝酸銀溶液滴加50mL時,與NaCl反應的AgNO3有0.0025mol,剩余Ag+0.0025mol,c(Ag+)=0.025mol/L,則c(Cl-)=4×10-8.6mol/L,此時坐標為(50,8.6-lg4),D錯誤;故答案選C。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在碳酸鈣中加入硝酸,并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁非金屬性:C>SiB在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸,用手摸試管外壁產(chǎn)生氣泡,試管外壁變涼檸檬酸的酸性比碳酸強,該反應是放熱反應C向PCl5中通入水蒸氣產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅PCl5發(fā)生了氧化還原反應D向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸單位時間內(nèi),裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池,原電池能加快反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.由于硝酸具有揮發(fā)性,即產(chǎn)生的CO2中含有HNO3,則Na2SiO3溶液變渾濁可能是由于HNO3和硅酸鈉反應,也可能是CO2、H2O和硅酸鈉反應,故得不出酸性H2CO3大于H2SiO3,也就無法比較出C和Si的非金屬性強弱,A不合題意;B.在裝有NaHCO3溶液的試管中加入檸檬酸,產(chǎn)生氣泡,可說明檸檬酸的酸性強于碳酸,用手摸試管外壁,試管外壁變涼,則說明該反應是一個吸熱反應,B不合題意;C.向PCl5中通入水蒸氣,發(fā)生反應:PCl5+4H2O(g)H3PO4+5HCl,產(chǎn)生的HCl氣體能使紫色石蕊試液變紅,但該反應不屬于氧化還原反應,C不合題意;D.向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸,變量唯一,故觀察到單位時間內(nèi),裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多,即可說明粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池,原電池能加快反應速率,D符合題意;故答案為:D。12.烷烴催化裂解也可制備氫氣:,催化裂解過程中利用膜反應新技術(shù)可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下,1.0mol乙烷在容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應。氫氣移出率α[]不同時,的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑,可以通過降低反應的活化能達到減小的目的B.若A點時,平衡常數(shù),則C.若,則B點時體系內(nèi)碳、氫原子個數(shù)比D.反應達到平衡后,向容器中通入惰性氣體,可以增大單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A.加入催化劑,可以通過降低反應的活化能,但不會降低,故A錯誤;B.若A點時,平衡常數(shù),,,解得x=0.9,則,故B正確;C.B點時乙烷轉(zhuǎn)化率為60%即生成氫氣0.6mol,若,則B點時體系內(nèi)碳、氫原子個數(shù)比,故C錯誤;D.反應達到平衡后,向容器中通入惰性氣體,平衡不移動,速率不變,因此不會增大單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。綜上所述,答案為B。13.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰,原理如圖所示,其中料液中主要含有。下列說法錯誤的是A.石墨電極a上的電極反應式為B.電解過程中,己室增大C.富集室為乙室和丁室D.每轉(zhuǎn)移電子,經(jīng)過C交換膜的離子小于【答案】B【解析】【分析】由題干圖示信息可知,電極a與電源負極相連,為陰極,電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,石墨b與電源正極相連,是陽極,電極反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑,電解池中陽離子由陽極移向陰極,陰離子由陰極移向陽極,即甲室中的硫酸根移向乙室,丙室中陽離子移向乙室,陰離子移向丁室,戊室中陽離子移向丁室,陰離子移向己室,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.由分析可知,電極a與電源負極相連,為陰極,電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A正確;B.由分析可知,石墨b與電源正極相連,是陽極,電極反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑,即電解過程中,己室H+濃度增大,pH減小,B錯誤;C.由分析可知,丙室中陽離子移向乙室,陰離子移向丁室,戊室中陽離子移向丁室,陰離子移向己室,故Li+富集室為乙室和丁室,C正確;D.由題干圖示信息可知,C膜為陰離子交換膜,陰離子中含有,根據(jù)電荷守恒可知,每轉(zhuǎn)移電子,經(jīng)過C交換膜的離子小于,D正確;故答案為:B。14.常溫下,向溶液中滴加溶液,溶液中、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(忽略反應過程中溫度變化)。已知:常溫下,。下列說法錯誤的是A.常溫下,B.b、c點對應的溶液中均存在C.時,D.若等濃度、等體積的溶液與溶液混合后產(chǎn)生沉淀,則上層清液中【答案】D【解析】【詳解】A.c點時c()=c(),此時Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2,A正確;B.b、c點溶液中均存在Na+、H+、OH-、和,根據(jù)電荷守恒可知,B正確;C.根據(jù)a點坐標可計算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2,Ka1×Ka2=10-5.4=,pH=2.7,則c()=c(H2C2O4),根據(jù)電荷守恒有,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故有,即,C正確;D.等濃度、等體積的H2C2O4與CaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀,此時兩種物質(zhì)恰好完全反應生成CaC2O4和HCl,若僅為草酸鈣沉淀,則c()=2×10-4.5mol/L,但是上層清液中存在氫離子,氫離子會結(jié)合草酸根離子,故上層清液中c()不等于2×10-4.5mol/L,D錯誤;故答案選D。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.丙烷作為奧運火炬的燃料,價格低廉,燃燒后只生成二氧化碳和水,不會對環(huán)境造成污染。丙烷燃燒產(chǎn)生的火焰呈亮黃色,比較醒目。已知:①某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?;瘜W鍵鍵能803463348413497②。(1)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_______;該反應中反應物的總能量_______(填“>”、“<”或“=”)的生成物的總能量。(2)丙烷的爆炸極限窄,故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體氧化物(能傳導)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池利用催化劑對正、負極氣體選擇催化性的差異而產(chǎn)生電勢差進行工作。①電池工作時,丙烷在_______(填“正”或“負”)極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。②電池工作時,丙烷會與氧氣反應轉(zhuǎn)化成合成氣(成分為CO和)而造成電能損失。若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應,則電能損失率為_______%,總反應消耗氧氣的物質(zhì)的量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】1.①.②.>2.①.負②.氧化③.④.30⑤.不變【解析】【小問1詳解】焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能,①△H=348kJ/mol×2+413kJ/mol×8+497kJ/mol×5-803kJ/mol×6-463kJ/mol×8=-2037kJ/mol;②根據(jù)蓋斯定律①+②×4得丙烷燃燒熱的熱化學方程式;該反應放熱,反應物的總能量>生成物的總能量?!拘?詳解】①電池工作時,負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應,丙烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水,電極反應式為。②若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣消耗1.5mol氧氣,1mol丙烷完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水消耗5mol氧氣,則1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應,則電能損失率為,根據(jù)元素守恒,總反應消耗氧氣的物質(zhì)的量不變。16.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除含有)外,還含有箔、少量不溶于酸堿的導電劑)中的資源,部分流程如圖。已知:①時,;②碳酸鋰在水中的溶解度:時為時為時為?;卮鹣铝袉栴}:(1)“堿浸”時,為加快反應速率,可以采用的措施是___________(寫一條);足量溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。(2)“酸浸”時,可以用溶液代替溶液,用溶液代替溶液的優(yōu)點是___________;實際生產(chǎn)中,用量遠大于理論用量,原因可能是___________。(3)“沉淀”時溫度為:,若濾液②中,加入等體積的溶液后,溶液中的物質(zhì)的量減少,忽略混合時溶液體積和溫度變化,則此時溶液中的___________;設(shè)計實驗判斷“過濾、熱水洗滌”時是否洗滌干凈:___________(需描寫操作、現(xiàn)象和對應結(jié)論)。(4)工業(yè)上可以用和作原料,隔絕空氣高溫焙燒制備,若該反應中和理論投入的物質(zhì)的量之比為,則反應的化學方程式為___________。(5)三元鋰電池主要用于手機、無人機等行業(yè),其正極材料為鎳鈷錳酸鋰,電池安全性高,其工作原理如圖所示,兩極之間的隔膜只允許通過,電池總反應為(石墨)。①充電時,石墨電極與外接電源的___________(填“正”或“負”)極相連;②放電時,該電池正極反應式為___________?!敬鸢浮浚?)①.攪拌②.(或)(2)①.更加環(huán)保,無污染性氣體產(chǎn)生②.溶液中會催化分解(3)①.0.04②.取最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明沉淀洗滌干凈,反之則沒有(4)(5)①.負②.【解析】【分析】正極片放電拆解后,加入足量NaOH溶液,Al會溶解生成NaAlO2,過濾后濾渣進行酸浸,并加HNO3氧化,得到含F(xiàn)e3+、Li+、等離子的溶液,調(diào)節(jié)pH,生成FePO4沉淀過濾,再加入Na2CO3溶液,將Li+生成Li2CO3沉淀;【小問1詳解】為加快反應速率,可以采用攪拌、適當升高溫度、研磨成粉等方法;加入足量溶液,Al會與溶液發(fā)生反應生成NaAlO2和H2,方程式為(或);【小問2詳解】作氧化劑,產(chǎn)物是H2O,更加環(huán)保,無污染性氣體產(chǎn)生;由于溶液中的會催化分解,實際生產(chǎn)中,用量遠大于理論用量;【小問3詳解】若濾液②中,沉淀后溶液中的物質(zhì)的量減少,即,根據(jù),計算得;沉淀中帶有,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為:取最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明沉淀洗滌干凈,反之則沒有;【小問4詳解】根據(jù)氧化還原配平原則,F(xiàn)e元素化合價降低,草酸中C元素化合價升高,和理論投入的物質(zhì)的量之比為,可得該方程式為:;【小問5詳解】根據(jù)總反應,放電過程碳元素化合價升高,則說明生成石墨的一極為負極,充電時電池的負極連接電源的負極;正極為得電子生成的過程,根據(jù)電荷守恒、原子守恒得正極電極方程式:。17.次磷酸為無色油狀液體或易潮解的晶體,易溶于熱水、乙醇、乙醚,可用于作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑,以及生產(chǎn)催化劑和次磷酸鹽等。次磷酸最多消耗。請回答下列問題:(1)屬于___________(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽;其在水中的電離方程式為___________。(2)常溫下的次磷酸溶液在加水稀釋過程中,下列說法中正確的是___________(填標號)。A.的電離程度增大 B.溶液導電性增強C.溶液中離子總數(shù)增多 D.的值增大(3)某課外興趣小組用的標準溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液,實驗過程中記錄數(shù)據(jù)如表,溶液、含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積(溶液)的變化關(guān)系如圖所示。實驗編號溶液濃度/滴定完成消耗溶液的體積/次磷酸溶液的體積/10.100022.1020.0020.100024.9220.0030.100021.9020.00①滴定過程中表示溶液變化曲線的是___________(填“a”“b”或“c”)。②下列操作中,可能使所測溶液的濃度偏低的是___________(填標號)。A.堿式滴定管未用氫氧化鈉標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定結(jié)束讀取氫氧化鈉溶液體積時俯視讀數(shù)C.滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥D.滴定前,堿式滴定管尖嘴部分無氣泡,滴定后有氣泡③若選用無色酚酞作指示劑,則到達滴定終點時的標志是___________。④當?shù)稳肴芤旱捏w積為時,溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性;_______(填“>”“<”或“=”);根據(jù)數(shù)據(jù)計算,該次磷酸溶液的濃度為________。【答案】(1)①.正②.(2)AC(3)①.b②.BD③.滴入最后半滴標準溶液時,溶液由無色變?yōu)榉凵覂?nèi)不褪色④.酸⑤.>⑥.0.11【解析】【小問1詳解】1mol次磷酸最多消耗1molNaOH,說明次磷酸為一元酸,則NaH2PO2為正鹽。其在水中的電離方程式為?!拘?詳解】A.次磷酸為弱酸,加水稀釋的過程中次磷酸電離程度增大,A正確;B.次磷酸加水稀釋,雖然稀釋能使次磷酸的電離程度增大,但是溶液中離子濃度減小,導電性減弱,B錯誤;C.加水稀釋次磷酸電離程度增大,溶液中離子總數(shù)增多,C正確;D.H3PO2H++,加水稀釋,氫離子濃度減小,水的離子積常數(shù)不變,則氫氧根離子濃度增大,則的值減小,D錯誤;故答案選AC。【小問3詳解】①用NaOH溶液滴定次磷酸溶液,開始時溶液呈酸性,隨著NaOH的滴加溶液中氫離子被消耗,pH逐漸增大,最后溶液呈堿性,且滴定過程中存在pH突變的過程,因此表示溶液pH變化曲線的是b。②A.堿式滴定管未用氫氧化鈉標準液潤洗就直接注入標準溶液,NaOH溶液被稀釋,消耗的NaOH溶液體積偏大,H3PO2溶液的濃度偏高,A錯誤;B.滴定結(jié)束讀取NaOH溶液體積時俯視讀數(shù),計算所得NaOH溶液的消耗量偏小,次磷酸濃度偏低,B正確;C.盛放次磷酸溶液的錐形瓶沒有干燥,對實驗沒有影響,C錯誤;D.滴定前堿式滴定管尖嘴部分無氣泡,滴定后有氣泡,計算所得NaOH溶液的消耗量偏小,次磷酸濃度的計算值偏低,D正確;故答案選BD。③用無色酚酞為指示劑,滴定終點時溶液變?yōu)槿鯄A性,則達到滴定終點的標志為滴入最后半滴標準溶液時,溶液由無色變?yōu)榉凵覂?nèi)不褪色。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第二組數(shù)據(jù)與其他兩組的偏差較大舍去,消耗NaOH溶液體積為22mL,則c(H3PO2)==0.11mol/L。從圖中可知,當?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時,溶液pH<7,溶液呈酸性。此時溶液中溶質(zhì)為H3PO2和且兩者物質(zhì)的量基本相同,溶液呈酸性說明H3PO2電離程度大于水解程度,c()>c(H3PO2)。18.人類也可主動地參與氮循環(huán),人工固氮就是參與的手段之一、回答下列問題:(1)常見的固氮反應在溫度為時的有關(guān)熱力學數(shù)據(jù)如下:反應平衡常數(shù)KI.Ⅱ.Ⅲ.結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,最適宜的人工固氮反應是________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),理由是_________。(2)研究表明,合成氨反應在催化劑表面上通過如圖反應歷程進行。速率控制步驟(速率最慢步驟、決速步驟)的反應方程式為___________,理由是___________。(3)在條件下,按進料,平衡時氨氣的體積分數(shù)為,此時的轉(zhuǎn)化率為___________(保留至小數(shù)點后一位);該溫度下,反應的平衡常數(shù)___________(用最簡式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)我國科學家以和為原料,以熔融為電解質(zhì),用懸浮的納米作催化劑,通過電催化合成氨氣,裝置如圖所示。①惰性電極I發(fā)生的電極反應為___________。②惰性電極Ⅱ發(fā)生的電極反應為則生成的化學方程式為___________。【答案】(1)①.Ⅲ②.反應I在任何溫度下都不能自發(fā),反應Ⅱ需在較高溫度下才能自發(fā)且K值很小,反應Ⅲ在常溫下能自發(fā)且K值大(2)①.②.活化能越大,反應速率越慢(3)①.33.3②.(4)①.②.【解析】【小問1詳解】結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,反應I在任何溫度下都不能自發(fā),反應Ⅱ需在較高溫度下才能自發(fā)且K值很小,反應Ⅲ在常溫下能自發(fā)且K值大,因此,最適宜的人工固氮反應是Ⅲ;【小問2詳解】活化能越高反應速率越慢,反應需要斷開鍵能高的氮氮三鍵,所需的能量最高,則速率控制步驟(即速率最慢步驟)為;【小問3詳解】在條件下,按進料,設(shè)n(N2)=1mol,n(H2)=3mol,平衡時氨氣的體積分數(shù)為,設(shè)此時的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)三段式有:則有,解得x=33.3%;物質(zhì)分壓:,該溫度下,反應的平衡常數(shù)==?!拘?詳解】由電解裝置圖可以看出,在惰性電極Ⅰ,OH-失電子轉(zhuǎn)化為O2,則此電極為陽極,由此得出惰性電極Ⅱ為陰極;①由分析可知,惰性電極Ⅰ為陽極,OH-失電子轉(zhuǎn)化為O2,發(fā)生的電極反應式為,答案為;②從圖中可以看出,惰性電極Ⅱ產(chǎn)生的OH-向惰性電極Ⅰ移動,由H2O轉(zhuǎn)化為OH-,需要Fe2O3提供O元素,從而說明惰性電極Ⅰ先生成Fe,然后Fe再還原N2并生成NH3,從而得出陰極區(qū)發(fā)生反應生成NH3的過程可描述為:Fe2O3在陰極上得電子生成Fe(Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-),F(xiàn)e將N2還原為NH3,發(fā)生反應為,答案為。PAGEPAGE12023—2024學年高二第一學期化學試題本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Cr52Fe56Cu64Ag108Pb207一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A.鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手可以緩解菜刀的腐蝕B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過程中,粗銅與外接電源的正極相連C.大型水閘常與直流電源的負極相連而得到保護,此保護法稱為“外加電流的陰極保護法”D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時,陽極因被氧氣氧化而須定期更換2.下列說法正確的是A.氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的,常溫下能夠?qū)щ夿.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),分子相當穩(wěn)定,不容易發(fā)生反應C.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同,互為同位素D.玻爾對軌道模型做出了具大貢獻3.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.過氧化氫溶液中:B.的溶液中:C.的溶液中:D.甲基橙變紅的溶液中:4.我國科學家研制鈀催化劑高效選擇性實現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應制備苯乙烯:。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應,下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.混合氣體總壓強不隨時間變化 D.氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率5.下列說法錯誤的是A.量子化學是結(jié)構(gòu)化學最重要的理論基礎(chǔ)B.如圖的分子結(jié)構(gòu)模型是宏觀結(jié)構(gòu)模型C.能與形成氫鍵,所以能與互溶D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展有重大意義6.如圖所示,A、B、C、D、E、F均為石墨電極,甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路,反應一段時間后,檢測到電路中通過,燒杯a中溶液變藍。下列說法正確的是A.M為電源負極B.忽略體積變化和鹽類水解,甲池中溶液的C.電極A增重D.電極E、F上產(chǎn)生的氣體的體積比為7.電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.根據(jù)金屬鋰具有導熱性、導電性??赏茰y鋰晶體中有自由移動的電子B.充電時的移動方向是從電極B移向電極AC.充電時,電極B上發(fā)生的反應是D.該電池可實現(xiàn)的捕捉與釋放8.鎂/亞硫酰氯電池在工業(yè)儀表、醫(yī)療器械等重大領(lǐng)域具有廣闊的應用前景。放電時總反應為,下列說法正確的是A.電極a發(fā)生的反應為B.電極b發(fā)生氧化反應C.放電時,電子的流向為電極b→電解液→電極aD.每生成電極b質(zhì)量減少9.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性[所用試劑濃度:]條件下反應速率的因素,設(shè)計的實驗方案如表所示?;旌先芤旱捏w積變化忽略不計,下列說法錯誤的是實驗編號實驗溫度/K褪色時間/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.該反應的離子方程式為C.實驗1中的反應速率為D.實驗2和3探究的是溫度對反應速率的影響10.已知時,幾種難溶電解質(zhì)的數(shù)值如下表。時,用溶液滴定溶液,滴定曲線如圖所示,b點坐標為。忽略溶液混合時體積和溫度的變化,下列說法中正確的是物質(zhì)顏色淺黃色黃色A.可選用溶液作指示劑B.溶液中,水的電離程度:C.時,D.當硝酸銀溶液滴加時,曲線上對應點的坐標為11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在碳酸鈣中加入硝酸,并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁非金屬性:C>SiB在裝有NaHCO3溶液試管中加入檸檬酸,用手摸試管外壁產(chǎn)生氣泡,試管外壁變涼檸檬酸的酸性比碳酸強,該反應是放熱反應C向PCl5中通入水蒸氣產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅PCl5發(fā)生了氧化還原反應D向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸單位時間內(nèi),裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池,原電池能加快反應速率A.A B.B C.C D.D12.烷烴催化裂解也可制備氫氣:,催化裂解過程中利用膜反應新技術(shù)可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下,1.0mol乙烷在容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應。氫氣移出率α[]不同時,的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑,可以通過降低反應的活化能達到減小的目的B.若A點時,平衡常數(shù),則C.若,則B點時體系內(nèi)碳、氫原子個數(shù)比D.反應達到平衡后,向容器中通入惰性氣體,可以增大單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率13.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰,原理如圖所示,其中料液中主要含有。下列說法錯誤的是A.石墨電極a上的電極反應式為B.電解過程中,己室增大C.富集室為乙室和丁室D.每轉(zhuǎn)移電子,經(jīng)過C交換膜的離子小于14.常溫下,向溶液中滴加溶液,溶液中、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(忽略反應過程中溫度變化)。已知:常溫下,。下列說法錯誤的是A.常溫下,B.b、c點對應的溶液中均存在C.時,D.若等濃度、等體積的溶液與溶液混合后產(chǎn)生沉淀,則上層清液中二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.丙烷作為奧運火炬的燃料,價格低廉,燃燒后只生成二氧化碳和水,不會對環(huán)境造成污染。丙烷燃燒產(chǎn)生的火焰呈亮黃色,比較醒目。已知:①某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?;瘜W鍵鍵能803463348413497②。(1)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_______;該反應中反應物的總能量_______(填“>”、“<”或“=”)的生成物的總能量。(2)丙烷的爆炸極限窄,故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體氧化物(能傳導)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池利用催化劑對正、負極氣體選擇催化性的差異而產(chǎn)生電勢差進行工作。①電池工作時,丙烷在_______(填“正”或“負”)極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。②電池工作時,丙烷會與氧氣反應轉(zhuǎn)化成合成氣(成分為CO和)而造成電能損失。若1mol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應,則電能損失率為_______%,總反應消耗氧氣的物質(zhì)的量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。16.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除含有)外,還含有箔、少量不溶于酸堿的導電劑)中的資源,部分流程如圖。已知:①時,;②碳酸鋰在水中的溶解度:時為時為時為?;卮鹣铝袉栴}:(1)“堿浸”時,為加快反應速率,可以采用的措施是___________(寫一條);足量溶液的作用是__________
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