專題10化學(xué)能與熱能（原卷版）

專題10化學(xué)能與熱能歸納總結(jié)歸納總結(jié)考向展現(xiàn)考向展現(xiàn)考向一熱化學(xué)方程式1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)A．B．C．D．2．（2023湖北）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應(yīng)熱)D．(反應(yīng)熱)3．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6kJ·mol1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.4kJ·mol1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔHl>ΔH24．（2023·上海普陀·統(tǒng)考二模）在生產(chǎn)、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關(guān)注，是非常重要的能源。已知：下列推斷正確的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；則Q1＞Q2D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的熱量5．（2023·江蘇南京·南京師大附中?？寄M預(yù)測）在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)△H＝＋81kJ/molD．反應(yīng)Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達(dá)平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小6．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）分析下表中的3個熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會“飛揚”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多C．D．考向二反應(yīng)熱的計算1．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：

；HH和HO鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．2．（2023·重慶·重慶南開中學(xué)?？既＃?mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

kJ/mol

kJ/mol一段時間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．2583（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H=571.6kJ·mol1B．C．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ4．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)?？既＃┮阎?、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①②③④下列說法正確的是A．B．反應(yīng)③的C．反應(yīng)①中若生成，則D．反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱5．（2023·重慶九龍坡·統(tǒng)考二模）火箭發(fā)射時可以用液態(tài)肼作燃料，作氧化劑。相關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知

，則的反應(yīng)熱為A． B． C． D．6．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時所需要的能量(△H4)，設(shè)計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則△H4可表示為A．△H1+△H2△H3△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3△H5△H6 D．△H3+△H5△H1△H2△H6考向三能量圖的分析及應(yīng)用1．（2023·湖南）反應(yīng)A＋B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．

B．C． D．2．（2023·福建三明）肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ3．（2023·河南·校聯(lián)考一模）如圖1、圖2分別表示和分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱B．

C．的鍵能為D．無法求得的反應(yīng)熱4．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）苯和液溴反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?Br(g)H?Br(g)413276194366②③下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=55kJ/molB．第一步是該反應(yīng)的決速步驟C．該反應(yīng)的原子利用率約為88%D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br25．（2022·全國·高三專題練習(xí)）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+11436．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測）時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量B．生成產(chǎn)物2的決速步活化能為C．生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：

D．升高溫度、延長反應(yīng)時間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率考向四機(jī)理圖像的分析及應(yīng)用1．（2022·廣東·統(tǒng)考二模）研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中甲烷被氧化B．中間體比更穩(wěn)定C．該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?45.1kJ/mol2．（2023·黑龍江）活潑自由基與氧氣反應(yīng)一直是研究人員關(guān)注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D．該歷程中正反應(yīng)的活化能中最大的為186.19kJ·mol13．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）我國科學(xué)家研究化合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理，其中由化合物生成化合物過程的機(jī)理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A．過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B．過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化氫化生成甲酸的反應(yīng)過程中一定有鍵的生成和斷裂D．由生成的熱化學(xué)方程式：4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）煉油、石化等含S2工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2+*O=H2O+SC．反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH>05（2023·河北·校聯(lián)考三模）選擇性催化還原()是目前最有效且應(yīng)用最廣的除去的方法，在催化劑上發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．反應(yīng)歷程中最大的能壘為B．歷程中的C．該反應(yīng)分3步進(jìn)行D．在反應(yīng)歷程中有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂與形成6．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．對于進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B．對于進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．對于進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯D．對于進(jìn)程Ⅳ，Z沒有催化作用強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨2．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合

③濃硫酸與水混合

④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥3．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實驗值可通過玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計算得到已知

；下列說法不正確的是A．U(LiO2)=+2980kJ/mol B．O=O鍵能為498kJ/molC．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一電離能I1=1040kJ/mol4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的過程能量變化如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJC．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時，放出bkJ熱量D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量5．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=566kJ?mol1B．H2的燃燒熱為?H=242kJ?mol1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)6．（2023河南）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol1，則a<bB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ·mol1D．甲烷的燃燒熱ΔH=890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol17．（2024·安徽）已知在25℃時：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)

△H=67.7kJ?mol1②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1③HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=12.1kJ?mol1。下列說法正確的是A．HF電離的熱化學(xué)方程式為HF(aq)F(aq)+H+(aq)

△H>0B．HCN在水溶液中電離的△H等于+45.2kJ?mol1C．在氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)中，鹽酸的量一定，氫氧化鈉溶液的量越多，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值越大D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

△H=114.6kJ?mol18．（2023·陜西）已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝297.23kJ/mol，下列說法正確的A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值等于297.23B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值小于297.23C．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和D．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和9．（2022上·浙江·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機(jī)化工原料。其相關(guān)鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法不正確的是共價鍵鍵能436299151A．在相同條件下，反應(yīng)：

?H，則?HB．C．表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程屬于氧化反應(yīng)10．（2023下·浙江·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應(yīng)的焓變：△H=129.6kJ·mol1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF11．（2022下·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=44.0kJ·mol1，下列說法正確的是A．使用催化劑后，反應(yīng)能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．該反應(yīng)的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)12．（2023·浙江）根據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量13．（2023廣東）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的ΔH=226kJ·mol114．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能(kJ/mol)413497462351348下列說法不正確的是A．該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵斷裂B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C．總反應(yīng)的原子利用率為100%D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

15．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。CO和N2O在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為：①N2O+Fe+=N2+FeO+K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+K2。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)ΔH＜0B．兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)①C．升高溫度，可提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率D．Fe+增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的ΔH16．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，，在水中水解的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：甲分子的P原子3d能級參與雜化。TS代表過渡態(tài)，M代表產(chǎn)物。下列敘述正確的是A．總反應(yīng)的焓變小于0B．按照VSEPR理論，甲分子中P原子采用雜化C．上述分步反應(yīng)中的能壘最大D．丁揮發(fā)時要克服極性鍵17．（2023·山東濟(jì)南·山東省實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如下。下列說法錯誤的是A．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的H<0B．在Pd催化劑表面離解O—H鍵比C—H鍵的活化能低C．在歷程I~V中，生成V的反應(yīng)速率最慢D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO218（2023·重慶·重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）為實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)，科學(xué)家提出以為催化劑，用光熱化學(xué)循環(huán)分解法，達(dá)到減少大氣中量的目的，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示：物質(zhì)的量物質(zhì)完全斷鍵所需吸收的總能量下列說法不正確的是A．過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程④為吸熱過程C．降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)速率D．全過程熱化學(xué)方程式為

19．（2023·湖南張家界·統(tǒng)考二模）500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，計算機(jī)模擬單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45eVB．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=1.98eV?mol1D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定20．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考一模）不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．從圖中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高B．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱C．催化劑催化下，該反應(yīng)的△H=233.7kJ·mol1D．相比催化劑，AuF催化乙烯加氫的效果更好21．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）超干重整的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：B．過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C．過程Ⅱ中為催化劑，降低了反應(yīng)的D．超干重整的總反應(yīng)為：22．（2023上·河北滄州）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()463496436138若反應(yīng)過程中分解了2mol水蒸氣，下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ吸收了926kJ能量B．過程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為23．（2023上·廣東茂名·高三茂名市第一中學(xué)?？计谀┢囄矚馓幚硎强茖W(xué)家們研究的熱點。利用反應(yīng)

，能很好降低污染物的排放。一定條件下，該反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物)。則該反應(yīng)的是。A． B．C． D．24．（2023·北京西城·北師大實驗中學(xué)校考三模）某科研人員提出與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，有鍵發(fā)生斷裂B．若用標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后仍在HAP中C．該反應(yīng)可表示為：D．HAP能提高與的反應(yīng)速率25．（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）一定條件下與HCl反應(yīng)，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：B．得到加成產(chǎn)物①的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．得到加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變等于D．得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快26．（2023·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：27．（2023·河南·校聯(lián)考一模）計算機(jī)模擬單個處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)決速步驟B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為D．反應(yīng)中消耗可處理含的廢氣28．（2023·寧夏銀川·六盤山高級中學(xué)?？家荒＃┲惺摹抖∠╇p鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差C．丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)D．以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上29．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)硫酸銨和氯化銨的說法正確的是A．B．硫酸銨晶體中只含離子鍵不含共價鍵C．氯化銨晶體溶于水的過程：D．可以通過的受熱分解實驗測得的數(shù)據(jù)30．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國科學(xué)家用仿生催化劑[用表示]實現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．步驟①可表示為B．水的氧化反應(yīng)為：C．D．催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率31．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．E3E2>E4E1B．反應(yīng)Ⅱ決定整個反應(yīng)的速率C．催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1ΔH231．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測）甲烷催化氧化為合成氣的主要反應(yīng)有：I、Ⅱ、將與投入密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下，相同時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)B．在700℃時，容器中生成的CO2的物質(zhì)的量為1.44molC．在500℃、600℃、700℃時都可能發(fā)生D．該過程中，低溫有利于合成氣的生成33．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?？偡磻?yīng)為2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=103.7kJ?mol1。下列有關(guān)說法正確的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，總反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．過程③的反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小△H3從而加快反應(yīng)速率34．（2023·北京房山·統(tǒng)考二模）碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．B．碳酸鈉晶體()失水是化學(xué)變化C．向中滴加幾滴水，溫度升高D．失水生成：35．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化36．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）通過理論計算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，通過不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．中間產(chǎn)物③存在順反異構(gòu)B．對于“反應(yīng)路徑1”來說，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為34.7kcal?molC．由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應(yīng)過程中，斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和D．物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為②>③>④37．（2023·北京）、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，38．（2023·北京朝陽）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=115.6kJ/mol已知：i.

ii.H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=44kJ·mol1下列說法不正確的是A．反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)

ΔH3=159.6kJ·mol1D．?dāng)嚅_1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為31.9kJ39．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說法不正確的是A．由歷程I可計算，的總鍵能B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對反應(yīng)速度影響更大C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，40．（2023湖南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)相對能量/00x075393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是A．B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)的可計算出H—O鍵能41．（2023·北京）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)相對能量/91.333.2296.8395.70142.7237.296.1下列說法不正確的是A．

B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．相同條件下，比速率快D．1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能42．（2023·福建）反應(yīng)

分三步進(jìn)行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法不正確的是A．三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)IB．I、II兩步的總反應(yīng)為

C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應(yīng)III逆反應(yīng)的活化能(逆)43．（2023·全國·模擬預(yù)測）基于載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨氣的反應(yīng)分吸氮反應(yīng)和釋氮反應(yīng)兩步進(jìn)行，其中釋氮反應(yīng)的兩種部分反應(yīng)路徑如圖所示。下列說法錯誤的是吸氮反應(yīng)?。?/p>

kJ·mol釋氮反應(yīng)ⅱ：

kJ?molA．總反應(yīng)為