遼寧省遼東南協(xié)作校2024屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年度上學(xué)期月考高三化學(xué)答案時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.歷史文物或古文學(xué)的描述中均蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.商代的后母戊鼎屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).“浮梁巧燒瓷”描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“絢麗絲綢云涌動(dòng),霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要成分是纖維素D.敦煌莫高窟壁畫(huà)中綠色顏料的主要成分是氧化鐵【答案】A【解析】【詳解】A．商代的后母戊鼎屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金，故A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．綠色顏料的主要成分是堿式碳酸銅，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】傳統(tǒng)三大硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷。2.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加鹽酸調(diào)pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量鹽酸，再加NaOH溶液調(diào)pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，過(guò)濾除去BaCO3再加鹽酸和過(guò)量的Na2CO3反應(yīng)，除去CO，完成除雜且沒(méi)有引入新雜質(zhì)，A正確；B．AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和鹽酸，生成NaCl，即引入了新雜質(zhì)Na+、Cl-，B錯(cuò)誤；C．BaCO3可與鹽酸反應(yīng)而B(niǎo)aSO4不與鹽酸反應(yīng)，故加入鹽酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶經(jīng)過(guò)濾，洗滌干燥得到法凈的BaSO4，C正確；D．Na2CO3與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故將Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，D正確；答案選B。3.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)【答案】C【解析】【分析】【詳解】在體積為VL的密閉容器中，通入amolCO和bmolO2，根據(jù)原子守恒可知，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是amol:(amol+2bmol)=；答案為C。4.下列透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．MnO和S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，不共存，A錯(cuò)誤；B．銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，B錯(cuò)誤；C．CH3COO?和H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不共存，C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、NO、Cl?不發(fā)生反應(yīng)，能共存，D正確；故答案為：D。5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大【答案】C【解析】【詳解】A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯(cuò)；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算含有OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯(cuò)。答案為C。6.雙水楊醛縮乙二胺合銅席夫堿金屬配合物應(yīng)用廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物中銅離子的配位數(shù)為4B.鍵角：CH4>NH3>H2OC.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OD.該配合物中碳原子的雜化方式有sp2和sp3【答案】C【解析】【詳解】A．該配合物中銅離子的配位數(shù)為4，A正確；B．三者中心原子均為sp3雜化，H2O有兩個(gè)孤電子對(duì)，NH3有1個(gè)孤電子對(duì)，CH4無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，故鍵角：CH4>NH3>H2O，B正確；C．氮元素的p能級(jí)是半充滿(mǎn)，故其第一電離能大于氧，C錯(cuò)誤；D．該配合物中有飽和碳原子，是sp3雜化；該配合物中還有雙鍵碳原子，是sp2雜化，D正確；故選C。7.掌握化學(xué)用語(yǔ)，能讓我們更快速的理解化學(xué)知識(shí)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表示式： B.反-2-丁烯的鍵線式：C.乙烯分子中的鍵： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．As是33號(hào)元素,砷原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，A錯(cuò)誤；B．反-2-丁烯中2個(gè)甲基在碳碳雙鍵異側(cè)，鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C．π鍵是肩并肩，則乙烯中π鍵可以表示為：，C正確；D．由銨根離子和氯離子形成，其電子式為：，D錯(cuò)誤；故選C。8.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.還原性：Fe(OH)3>Cl?B.由反應(yīng)可知每2molFe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C.Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中Fe(OH)3失電子為還原劑，ClO-得電子生成的Cl-為還原產(chǎn)物，則還原性Fe(OH)3>Cl-，A正確；B．該反應(yīng)中1個(gè)Fe(OH)3失去3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸根離子，則2mol氫氧化鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑為ClO-，還原劑為Fe(OH)3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體 B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng) D.超分子具有自組裝和分子識(shí)別的特征【答案】A【解析】【分析】由Z元素原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍可知Z為O元素，再結(jié)合圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知W、X、Y分別為H、C、N元素?！驹斀狻緼．CO2晶體屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．W、X、Y分別為H、C、N元素，能與O元素形成H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多種化合物，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，由非金屬性：O>N>C>H，電負(fù)性：O>N>C>H，故C正確；D．超分子的兩大特性是具有自組裝和分子識(shí)別特征，故D正確；故選A。10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.酸性強(qiáng)弱： D.硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類(lèi)型相同【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A正確；B．同一周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C>B，則酸性強(qiáng)弱：，故C錯(cuò)誤；D．由題給信息可推出硼形成共價(jià)晶體，但石墨混合晶體、固態(tài)氮為分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小，則，A正確。B．由選項(xiàng)A分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率，B正確。C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，為紅棕色氣體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C正確。D．X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：，D錯(cuò)誤。故選D。12.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測(cè)得NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，應(yīng)該向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，該項(xiàng)操作中沒(méi)有說(shuō)明NaX和NaY溶液的濃度是否相同，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀，該現(xiàn)象只能說(shuō)明蔗糖發(fā)生了水解，不能說(shuō)明蔗糖完全水解，故C錯(cuò)誤；D．向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說(shuō)明CuS比ZnS更加難溶，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正確；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10e-離子、一種18e-離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B.X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物C.Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物D.Y、Z、M對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是M【答案】D【解析】【分析】由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，M為Cl元素，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．該物質(zhì)為五氮陰離子的鹽故存在離子鍵，該鹽中含有銨根含有極性共價(jià)鍵，含有N含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物如：水、過(guò)氧化氫；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正確；C．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，屬于離子化合物，故C正確；D．Y、Z、M對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3、H2O、HCl，中沸點(diǎn)最高的是Z，因?yàn)樗泻袣滏I，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.Na與水反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．醋酸除水垢，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.煤液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C.2022年冬奧會(huì)首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D.將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期【答案】B【解析】【詳解】A．以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料，發(fā)生的是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．氫能作為火炬燃料燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)污染環(huán)境，踐行了綠色、環(huán)保理念，C正確；D．鐵粉具有還原性，能吸收包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包裝袋內(nèi)的水蒸氣，防止食品潮解，則以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，D正確；故答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________；E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式___________。（3）由F生成M所需的試劑和條件為_(kāi)__________。（4）X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫(xiě)一種)。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：___________?！敬鸢浮浚?）①.鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛②.碳碳雙鍵、羧基（2）+2NaOH+NaBr+H2O（3）NaOH的乙醇溶液、加熱（4）①.6②.、（5）【解析】【分析】A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應(yīng)生成的C是，C分子式是C8H8O2，兩種物質(zhì)分子式相差一個(gè)O原子，可逆推B是，C發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的D為，根據(jù)已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)為鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是，含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；【小問(wèn)2詳解】D是，D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被-OH取代，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O；【小問(wèn)3詳解】F是，分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質(zhì)M：，故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液、加熱；【小問(wèn)4詳解】D是，X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2個(gè)O原子，可確定X可能含有兩個(gè)取代基分別是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，兩個(gè)官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對(duì)位三種不同的位置，因此D的同分異構(gòu)體X可能的種類(lèi)數(shù)目為2×3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；【小問(wèn)5詳解】碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含有的手性碳原子用星號(hào)(*)標(biāo)出為：；17.科學(xué)家開(kāi)發(fā)的光催化劑BiVO4實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍(BiVO4)的流程如圖所示。已知部分信息如下：①濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。②常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.61.64.0完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列問(wèn)題：（1）浸取時(shí)可以適當(dāng)加熱，但溫度不宜過(guò)高，其原因是___________。寫(xiě)出Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。（2）加H2O2氧化的目的是___________。調(diào)pH的最低值為_(kāi)__________。（3）稀釋水解時(shí)通入水蒸氣的目的是___________。（4）將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是___________。（5）將濾液5經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，得到NH4Cl晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與氯離子最近且等距離的氯離子有___________個(gè)。A．4B．6C．8D．12②晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解②.（2）①.將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵元素②.3.1（3）促進(jìn)BiCl3水解（4）紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o(wú)色)（5）①.B②.(，，)【解析】【分析】該工藝原料為輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))，產(chǎn)品為釩酸鉍(BiVO4)，流程中主元素為鉍元素，硫、鐵、硅等元素作為雜質(zhì)在工藝流程中被除去，由濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取過(guò)程中，硅及硫元素進(jìn)入濾渣1（SiO2、S）中被除去，氧化調(diào)pH除去鐵元素，濾渣2為，稀釋水解使Bi3+轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3作為濾餅進(jìn)入酸洗流程，酸洗生成，氯化生成，最終合成釩酸鉍?！拘?wèn)1詳解】Bi3+、Fe3+水解、，溫度過(guò)高水解反應(yīng)程度增大，可能會(huì)造成元素的損失，溫度過(guò)高還會(huì)使鹽酸揮發(fā)，溫度不宜過(guò)高的原因是避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解；由濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，轉(zhuǎn)化為及單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】具有氧化性可以將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+易轉(zhuǎn)化為沉淀分離除去；調(diào)pH是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而與Bi3+分離，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.1，故調(diào)pH的最低值為3.1；【小問(wèn)3詳解】濾液2中的含有Bi3+，在稀釋水解過(guò)程使Bi3+轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3作為濾餅分離出來(lái)，通入水蒸氣的目的是升高溫度，使Bi3+水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)BiCl3水解程度增大；【小問(wèn)4詳解】氯化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為，氣體X為，與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色或溶液顏色變淺，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o(wú)色)；【小問(wèn)5詳解】從NH4Cl晶體晶胞結(jié)構(gòu)中可看出，位于正方體的頂點(diǎn)，與其距離最近的，在同一條棱的另一個(gè)頂點(diǎn)，過(guò)該頂點(diǎn)有3條棱，又晶體結(jié)構(gòu)可看成晶胞無(wú)隙并置，故與氯離子最近且等距離的氯離子有6個(gè)，答案選B；在正方體的體心，晶胞邊長(zhǎng)為參數(shù)1，則坐標(biāo)參數(shù)為(，，)。18.甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，可用來(lái)作為燃料，也是一種重要的化工原料。（1）A．B．C．D．上述熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲烷燃燒熱的是___________。（2）以甲烷為原料通過(guò)以下反應(yīng)可以合成甲醇：現(xiàn)將和充入密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：①時(shí)升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用表示)；③下列能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填序號(hào))；a．選擇高效催化劑b．增大投料比c．及時(shí)分離產(chǎn)物④若點(diǎn)，，總壓強(qiáng)為，則時(shí)點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平畵常數(shù)___________。【答案】（1）B（2）①.減?、?>③.v(N)>v(F)>v(E)④.c⑤.2MPa-1【解析】【小問(wèn)1詳解】甲烷燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水所放出的熱量，所以燃燒熱化學(xué)方程式為B：；【小問(wèn)2詳解】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則P1時(shí)升高溫度，n(CH3OH)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增大，則P1＞P2；②升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，因P1＞P2，則v(F)＞v(E)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v(N)＞v(F)，故有v(N)>v(F)>v(E)；③提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，可使平衡正向移動(dòng)，可增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大氧氣的濃度或及時(shí)分離出產(chǎn)物；a．選擇高效催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，a不選；b．增大投料比會(huì)降低CH4的轉(zhuǎn)化率，b不選；c．及時(shí)分離產(chǎn)物，能使平衡正向移動(dòng)，能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，故c符合題意；故答案為：c；④根據(jù)數(shù)據(jù)列三段式：此時(shí)總壓強(qiáng)為2.5MPa,則P(CH4)=×2.5MPa=1MPa，P(O2)=0.5MPa，P(CH3OH)=1MPa，則Kp==2MPa-1。19.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證Na與能否發(fā)生反應(yīng)。已知能被CO還原得到黑色的金屬Pd．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）猜想：Na與能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是___________。（2）裝置B中的試劑是___________，C裝置的作用是___________。（3）將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，再按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。①打開(kāi)和，通入待E中出現(xiàn)___________時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，此操作的目的是___________；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關(guān)閉和。（4）加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生。③F中試管內(nèi)壁有黑色固體生成實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：探究硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式假設(shè)一：白色固體是；假設(shè)二：白色固體是；假設(shè)三：白色固體是和的混合物。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)；步驟1：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后，過(guò)濾；步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的___________溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色。結(jié)論：假設(shè)一成立。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物中碳元素的存在形式。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物中除了碳酸鈉以外，還有___________存在(填化學(xué)式)【答案】（1）Na具有還原性、具有氧化性，兩者能反應(yīng)（2）①.飽和溶液②.除去中混有的（3）①.大量白色沉淀②.排盡裝置中空氣（4）①.、溶液等(不可以用堿性溶液)②.C、CO【解析】【分析】A裝置中大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氫，裝置B中盛裝有飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫，C裝置中盛裝有濃硫酸除去水，D裝置中鈉與二氧化碳在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，E裝置吸收未反應(yīng)完的二氧化碳，觀擦F裝置中的現(xiàn)象，若生成黑色的固體，說(shuō)明鈉與二氧化碳發(fā)生，氣球收集多余的一氧化碳尾氣，據(jù)此分析此題?！拘?wèn)1詳解】Na與能發(fā)生反應(yīng)，理論依據(jù)是鈉具有還原性、具有氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案為：Na具有還原性、具有氧化性，兩者能反應(yīng)。【小問(wèn)2詳解】結(jié)合上述分析，裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，除二氧化碳中的氯化氫氣體，C裝置的作用是除水，防止進(jìn)入D裝置中與鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案為：飽和溶液；除去中混有的。【小問(wèn)3詳解】①打開(kāi)和，先通入，排除裝置中的空氣，防止空氣中的成分與鈉發(fā)生反應(yīng)，以干擾實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，故待E中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，說(shuō)明二氧化碳已基本充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃酒精燈。答案為：大量白色沉淀；排盡裝置中空氣。【小問(wèn)4詳解】固體產(chǎn)物溶于水后，若有氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，繼續(xù)加入、溶液等，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子，即固體中含有碳酸鈉，但不能加入堿性物質(zhì)，以免干擾步驟三中堿的檢驗(yàn)，滴加酚酞未變紅，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，即原固體中沒(méi)有氧化鈉；結(jié)合題干信息，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色，結(jié)合元素守恒，說(shuō)明鈉將二氧化碳還原生成碳，碳與二氧化碳在高溫條件下繼續(xù)反應(yīng)生成一氧化碳，故鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物中除了碳酸鈉以外，還有C、CO存在。答案為：、溶液等(不可以用堿性溶液)；C、CO。PAGEPAGE12023—2024學(xué)年度上學(xué)期月考高三化學(xué)時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)（）1.歷史文物或古文學(xué)的描述中均蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.商代的后母戊鼎屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).“浮梁巧燒瓷”描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“絢麗絲綢云涌動(dòng),霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要成分是纖維素D.敦煌莫高窟壁畫(huà)中綠色顏料的主要成分是氧化鐵2.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加鹽酸調(diào)pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量鹽酸，再加NaOH溶液調(diào)pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應(yīng)3.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)4.下列透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大6.雙水楊醛縮乙二胺合銅席夫堿金屬配合物應(yīng)用廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物中銅離子的配位數(shù)為4B.鍵角：CH4>NH3>H2OC.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OD.該配合物中碳原子的雜化方式有sp2和sp37.掌握化學(xué)用語(yǔ)，能讓我們更快速的理解化學(xué)知識(shí)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表示式： B.反-2-丁烯的鍵線式：C.乙烯分子中的鍵： D.的電子式：8.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.還原性：Fe(OH)3>Cl?B.由反應(yīng)可知每2molFe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C.Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：39.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體 B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng) D.超分子具有自組裝和分子識(shí)別特征10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.酸性強(qiáng)弱： D.硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類(lèi)型相同11.反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：12.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測(cè)得NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D13.我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10e-離子、一種18e-離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B.X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物C.Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物D.Y、Z、M對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是M14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.Na與水反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C.2022年冬奧會(huì)首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D.將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________；E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式___________。（3）由F生成M所需的試劑和條件為_(kāi)__________。（4）X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫(xiě)一種)。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：___________。17.科學(xué)家開(kāi)發(fā)的光催化劑BiVO4實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì)