高考真題匯編電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)溶液

(2013福建卷)8.室溫下，對(duì)于0.10moH?的氨水，下列判斷正確的是()

3+

A.與AlCb溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為AI+3OH-=AI(OH)3I

B.加水稀釋后,溶液中c(NH稀c(OH-)變大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D.其溶液的pH=13

【答案】C

【解析】A中的氨水不能拆寫：B項(xiàng)，加水稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中C(NH3?H2。)

減小,故c(NHj)dOH)減小，錯(cuò)；D不可能完全電離。

(2013江蘇卷)11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)N&(g)+HCl(g)=NH,Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△HV0

氏電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

c(CH;)COOH)

C.CH：,COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH￡0(F)的值減小

D.NazCO：；溶液中加入少量Ca(0H)2固體，C0廠水解程度減小，溶液的pH減小

【參考答案】AC

【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用嫡變?nèi)甲兣?/p>

斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.本反應(yīng)前后氣體變固體，嫡變小于零，只有在燧變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于《選修四》

P34—P36中化學(xué)方向的判斷。

B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽(yáng)極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來(lái)源于《選修四》P81。

C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來(lái)源于《選修四》P4k

D.NazCO：,溶液加少量Ca(OH)：：固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(()H)2固體的加入而

增大。

(2013江蘇卷)14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO；;(M：Mg"、Ca2+.Mn")的沉淀溶解平衡曲

線如下圖所示。已知：pM=-lgc(M),

pc(C0r)=-lgc(C0；r)。下列說(shuō)法正確的是

A.MgCO:(sCaCO：,、MnC03的除依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCQ,的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO")

P(COJ)

C.b點(diǎn)可表示CaCQ,的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO：?-)

2+

D.c點(diǎn)可表示MgC03的不飽和溶液，且c(Mg)<c(CO/-)

【參考答案】BD

【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、

離子濃度大小比較。圖線變化隱含川的實(shí)質(zhì)。

A.pM、pc(83")與pH一樣，圖線中數(shù)值越大,實(shí)際濃度越小。因此,MgCO3,CaC03,MnC03的

K處依次減小。

B.a點(diǎn)在曲線上，uj'表示MnCO,的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn")=c(8廠)。

C.b點(diǎn)可表示CaCO：,的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca")>c(CO?)。

D.c點(diǎn)在曲線上方，可表示MgCO：*的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg?

+2

)<c(C0:t~)o

(2013海南)8.O.lmol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A.c(H+)>c(F)B.c(H+)>c(HF)

C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F)

［答案］BC

［解析］:電離后,因水也電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)>c(F)均約為0.01,c(HF)約0.09,c(OH)

l2

為10o

［2013高考?重慶卷Z下列說(shuō)法正確的是

A.KCI03和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KCIO3和SO?為電解質(zhì)

B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V船或<KOH

C.向NaAIO?溶液中滴加NaHCC)3溶液，有沉淀和氣體生成

D.AgCI易轉(zhuǎn)化為Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag*)?C(X「)，故K(Agl)<K(AgCI)

答案：D

【解析】S0,溶于水能導(dǎo)電是因S0：；與乩0反應(yīng)生成HSO,發(fā)生電離、液態(tài)S0：；不能發(fā)生電離，

故S03是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25℃時(shí)，醋酸滴定NaOH溶液至至中性

時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CMCOOH'jCHsCOONa,因此所需溶液體積為：V(CH：tCOOH)>V(NaOH),B項(xiàng)

錯(cuò)誤；向NaAlOz溶液中滴加NaHCO：,溶液發(fā)生反應(yīng)：A102+HCO；t+H2O=A1(0H)；(I+C0?,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相反離子濃度越小，故可知

K(AgI)<K(AgCl),D項(xiàng)正確.

(2013四川卷)5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體枳變化)，

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

起始濃度/(mol-L1)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判斷不日碰的是(〉

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH')=c(K+)—c(A)=卜1。"mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K*)=c(A-)>c(OH—)=c(H*)

【答案】B

【解析】由表中①的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由①中電荷守恒得

++9

[OH-]=[K]-[A]+[H]=KW/1X10-mol/L,故B錯(cuò)誤；C中由②得知道溶液中只有四種離子，氫離

子等于氫氧根，所以[K+]=[A]=0.1,所以總數(shù)x>0.2mol/L,故C正確；由電荷守恒得D正確。

(2013上海卷)5.374℃、22.IMpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較

多的H'和0H,由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7D,表現(xiàn)出極性溶劑的特性

答案：B

【解析】臨界水電離出較多的H.和0H,其濃度大于常溫下水中H'和0H的濃度，但水中H'和

0H的量相等,故該水顯中性,pH<7；利用“相似相容原理”，結(jié)合題中“臨界水具有很強(qiáng)

的溶解有機(jī)物的能力”可知臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，故正確答案為：B。

(2013上海卷)ll.H2s水溶液中存在電離平衡“S-H++HS和HS=bT+S2t,若向H2s溶

液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量S6氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

答案：C

【解析】加水，電離平衡雖向右移動(dòng)，但因溶液體枳變大，c(H')減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量

SOz時(shí),因發(fā)生S(V2H2s=3SI+如0,平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大、但通入過(guò)量SO”最終溶

液為飽和亞硫酸溶液,溶液pll減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制氯水,發(fā)生反應(yīng)：H2S+Ck=SI+2HC1,

2t

平衡向左移動(dòng),酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)正確:加入CuSO,后,發(fā)生反應(yīng):H2S+Cu=CuSI+2111,

溶液中c(I「)變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2013上海卷)19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)Ki=l.77xl0-4K,=4.9x107°Kn=4.3xl0'7

(25℃)K,2=5.6x10'"

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

2

A.2CN+H20+C02^2IICN+C03

2

B.2HCOOH+CO3-^2HC00+II20+C02t

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

答案：AD

【解析】因Kai(H2CO3)>Ka,(HCN)>Ka2(H2CO：(),故HCN可與CO產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)生成CN和UCO”因

此向含CN離子的溶液中通入CO?發(fā)生反應(yīng)為：CN+H20+C02=HCN+HC0；!,A項(xiàng)錯(cuò)誤：利用甲酸

以碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOHAHzCO”則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO?、

比0,B項(xiàng)正確:酸性:HCOOH>HCN,故等pH的HCOOH和HCN相比,HCN的物質(zhì)的量濃度大,

所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項(xiàng)正確；在等體積、

等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在:c(Na)+c(H)=c(R)+c(OH)[R=HCOO或CN-],

因CN水解程度大，則在NaCN溶液中c(H)較小，而兩溶液中c(Na)相等，故兩溶液中所含

離子數(shù)目前者大于后者，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2013山東卷)13.某溫度下，向一定體枳0.Imol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH

溶液，溶液中pOH(pOH=Tg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示，貝I」

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

點(diǎn)所示溶液中

B.NC(CH3COO)>c(Na)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò);

點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)錯(cuò)；由于

Nc(Na)>C(CH3COO),B

M點(diǎn)的H'濃度等于N點(diǎn)的OH濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)所示溶液中水

電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH=pH,溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，

水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。

答案：C

(2013浙江卷)12、25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)%K)T

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)>c(Y

)>c(OH)>c(H+)

■(HY)-c(HY)

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)?：c(H+)="Y)+c億一)+c(ObF)

【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得

到HZ是強(qiáng)酸,HY和HX是弱酸，但酸性:HY>HX。因此,同溫同濃度時(shí),三種酸的導(dǎo)電性:

HZ>HY>HXoB選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí),溶液中c(HY)3c(Y),即〉HY)*

c(H+)=10-pH=10-\C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),HY早被完全中和，所

得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX,即X的水解程度大于Y,溶液中c(Y)

>c(X)oD選項(xiàng):HY與HZ混合,溶液的電荷守恒式為:c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH),乂根據(jù)

HY的電離平衡常數(shù)：

c(H>c(Y]Ka(HY)?c(HY)

((HY)=。出丫)即依C(Y)=州)

t(HY)?c(HY)

所以達(dá)平衡后：c(H*)=C(H3+c(z)+C(OH)

答案：B

(2013廣東卷)12.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL1

B.飽和小蘇打溶液中：c(NaD=c(HCO3)

C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(OH')

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0xl0'2molL1

解析：50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1x1曠)pH=4的醋酸中，c(HT)=1x10~4mol/L,A

錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HC會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na*)〉c(H

C03一)，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，c(Na')+c(H,)=c(OH)+c

-

(C廣)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中，c(OH)In1

錯(cuò)誤。答案:

=K*/1x1xio-mol/L,DCXTZ

命題意圖：水溶液中的離子平衡…-kJ

(2013全國(guó)新課標(biāo)卷2)13.室溫時(shí)，M(OH)2(S)F—M(aq)+2OH(aq)

Ksp=a；c(M2+)=bmol-L1溶液的pH等于

3

2a2I

C.14+；lg(￡)D.14+；

k(-)

a

解析：考察沉淀溶解平衡與pH值的關(guān)系。C(M2.),C2(OH)=a,所以c2(OH)=a/b。則根據(jù)水

-14

的離了積常數(shù)可知，溶液中氫離「濃度是i己o*m<>I/L,所以pH=14+glg(.,選擇C。

答案：c

(2013安徽卷)12.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCI,還子有S(V等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42最合適的實(shí)際是Ba(NC>3)2

B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCI在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚儆試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯(cuò)誤；B、要得到鈉和氯氣需要電

解熔融的NaCl,錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小,

錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液顯中性，純堿水呈堿性，正確。

(2013天津卷)5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A、在蒸儲(chǔ)水中滴加濃力$。4，。不變

B、CaCOs難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

+

C在Na2s稀溶液中，C(H)=C(OH)-2C(H2S)-C(HS)

D、NaCI溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。A選項(xiàng)在蒸饞水中滴加濃H2s放出熱量，溶液

溫度升高，。變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCOs難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶

液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3cOONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)

誤。

答案：C

(2013北京卷)10.實(shí)驗(yàn):①0.lmol?L】AgN03溶液和0.lmol?—NaCI溶液等體積混合得到

濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.lmol?L-XKI溶液，出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加0.lmol?L」KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A.濁'液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^Ag*(aq)+Cl(aq)

B.濾液b中不含有Ag

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgCI更難溶

【答案】B

【解析】

A、絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒(méi)有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；

B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag,故錯(cuò)誤；

C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成Agl,反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。

13

(2013全國(guó)新課標(biāo)卷1)11、函fcp(AgCI)=1.56X10,°,Ksp(AgBr)=7.7X10,K/AgzCrO」)

=9X10",某溶液中含有Cl、Br一和CrO產(chǎn),濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNOa溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A、Cl、Br\CrO/'B、CrO產(chǎn)、Br、Cl

C>Br、Cl\CrOrD>Br、CrO」、Cl

答案：C

解析：設(shè)Cl、Br,CrOf剛開始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為xmol,ymol、zmol,則根

據(jù)降可得：

0.01A=1.56X1010

0.01產(chǎn)7.7X10”

0.01z2=9X10"

15

可分別解出x?=l.56X10"尸〃.7X10"zSs3xX10

可知y<x<z,開始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C

(2013安徽卷)13.已知NaHSC)3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3+H2O^^H2s。3+OH①

2

HSO3+SO3②

向0.lmol?L1的NaHS03溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中C(HS03)增大

2

B.加入少量NazSCh固體，則c(H.)+c(Na)=c(HSO3)+C(OH)+-c(SO3)

2

C.加入少量NaOH溶液，c、(SO「)%的值均增大

-

C(HSO3)

D.加入氨水至中性，貝lj2c(Na)=c(SO32)>c(H.)=c(OH)

【答案】C

［解析】NaHSCh溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解。A加入Na,與水反應(yīng)生成NaOH,與NaHSO,

反應(yīng)，故c(NaHSO3)減小,錯(cuò)誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯(cuò)誤；

C、加入少量NaOH,生成亞硫酸鈉和水，酸性降低，堿性增強(qiáng)，C正確；D不正確，因?yàn)檫€

有亞硫酸鐵生成，所以根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D不正確。

【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。

(2013山東卷)29.(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaSz晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)+2I2(g)Tal4(g)+S2(g)AH>0(I)

反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若K=l,向某恒容密閉容器中加入lmolb

(g)和足量TaSz(s),l2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(2)如圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放溫度T1一端孽T2—端

入未提純的TaSz粉末和少量b(g)，一段時(shí)間后，在溫度為L(zhǎng)的一端得?

到了純凈的TaSz晶體，則溫度LT2(填或“=")。TaS】晶體藁爐運(yùn)2’粉末

上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(3)利用L的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2s。3,然后用一

定濃度的b溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為?！?/p>

(4)25℃時(shí),H2sOsUiHSS+H'的電離常數(shù)Ka=lX102mo|/L,則該溫度下NaHSC^的水解

平衡常數(shù)&=mol/Lo若向NaHSCh溶液中加入少量的I2,則溶液中?將_

(填“增大”“減小”或“不變”)。

解析：(0.Ta,)總⑸)麝駕,通過(guò)三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)

c(I2)LLJ

化率為66.7%。

(2)由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即有利于提

純TaSz。在溫度為Ti的一端得到了純凈的TaSz晶體，所以心〈72。k是可以循環(huán)使用的物質(zhì)。

(3)因?yàn)?2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑。離子反應(yīng)方程式是H2SO3+

2

l2+H2O=4H+SO4+2lo

,、[HSO門?[If],_,[H2SO3]?Kw

Ka=HS3

⑷-[FLSOd-'0+"°'-H2SO3+OH'Kb/soj]?[H]=

1.OX1()2XL0X10-14=1.0X10”,當(dāng)加入少量上時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，[Hl增大，但是溫度不

變，Kb不變，則信]增大。

LHOUBJ

較全c(TaL)c(Sj

?&條：(1)/(1)；66.

(2)<；12

2

(3)淀粉；H2SO3+l2+H2O=4H'+SO4+21

(4)1.0X1012；增大

2012年高考化學(xué)試題

1.(2012上海-7)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A.NaHSO4溶液B.KF溶液

C.KAI(SO4)2溶液D.Nai溶液

答案：D

2.(2012上海21)常溫下amol?L1CH3COOH稀溶液和bmol?L-1KOH稀溶液等

體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A.若c(OH)>c(H),a=bB.若c(K~)>c(CH3co0),a>b

C.若c(OH)=c(H')，a>bD.若c(K')<c(CH3co0),a<b

答案：D

3.(2012安徽12)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

1

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)Z\H=-67.7KJ.mol

+1

(2)H(aq)+0H(aq)=H2O(l)Z\H=-57.3KJ-mor

在20mL0.Lmol「氫氟酸中加入VmLO.lmo1「NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

HF(aq)=H+(aq)+F"(aq)AH=+10.4KJ-mol1

B.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F")<c(Na+)=0.1mol-L1

D.當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

答案：B

4.(2012海南?11)25℃時(shí),amol.L”一元酸HA與bmolLNaOH等體積混合后,pH

為7,則下列關(guān)系一定正確的是

A.a=bB.a>b

C.c(A-)=c(Na)D.c(A-)<c(Na)

答案：c

5.(2012四川口0)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(CI')+c(CIO-)+c(OH-)

+2

B.pH=8.3的NaHCCb溶液：c(Na)>c(HCO3')>c(CO3')>c(H2CO3)

+-+

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：C(CF)=C(NH4)>C(OH)=C(H)

D.O.2mol/LCH3COOH溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合：

+"

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)

答案：D

_-1

6.(2012江蘇口5)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol-L的一組醋酸和醋

酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0)與pH值的關(guān)系如圖所示。下

列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

+

A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH")

++

B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH-)

++-1

C.pH=3.5溶液中：c(Na)+c(H)—c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-

D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

+

C(H)=C(CH3COOH)+C(OH^)

答案：BC

7.(2012天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2so4固體，c(Ba?+)增大

C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(lC)=c(HCC>3-)

D.在CMCOONa溶液中力口入適量CH3coOH,可使c(Na*)=c(CH3coeF)

答案：D

8.(2012新課標(biāo)?11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為a

mol-L'1的一元酸HA與bmol-L-1的一元堿BOH等體積混合?可判定該溶液呈

中性的依據(jù)是

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(K)=yKwmol-L'1

D.混臺(tái)溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH^)+c(A")

答案：C

9.(2012浙江口2)下列說(shuō)法正確的是:

A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ-mo『，則

H2O(g)=F=^H2O(l)的△H=40.69"mol"

B.已知MgCO3的勺=6.82x10%則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有

2+22+26

c(Mg)=c(CO3'),且c(Mg)-c(CO3)=6.82x10-

C.已知：

共價(jià)鍵c-cC=CC-HH-H

鍵能/"mol」348610413436

CH3CH3

則可以計(jì)算出反應(yīng)j](g)+3H2(g)------糖)的為-384kJ-mol1

D.常溫下，在O.lOmoHJi的NH3-H2。溶液中加入少量NH4cl晶體,能使

NH3-H2O的電離度降低，溶液的pH減小

答案：D

10.(2012重慶10)下列敘述正確的是

A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化鏤

B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小

C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D.沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

答案：C

11.(2012重慶口1)向lOmLO.lmol?「NH4Al(SO。溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2

溶液xmL,下列敘述正確的是

A.x=10時(shí)，溶液中有NHj、Ap+、SO^~,且C(NH4+)>C(AF+)

--

B.x=10時(shí),溶液中有NO+、AIO2>SO?,且C(NH4+)>C(SC)42-)

C.x=30時(shí),溶液中有Ba?+、AIO2，OH,且C(OK)<C(AIC)2-)

D.x=30時(shí),溶液中有Ba?+、AF+、OH-,c(OH-)=c(Ba2+)

答案：A

10.(2012海南<L4)在FeCb溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源

回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

H:向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣.

己知:Ksp[Fe(OH)3]=4QxlO-38

回答下列問(wèn)題：

(1)FeCb蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為,

⑵分離得到固體的主要成分是,從固體中分離出銅需采用

的方法是;

⑶過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為。(列

式計(jì)算)

答案:(l)2Fe31+Cu=2Fe2'+Cu2+

(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾

(3)FeCI2+Ca(OH)2=Fe(OH)24/+CaCI24Fe(OH)2+O2+2H2O^=4Fe(OH)3

(4)c(Fe3^)=4.0xl0-384-(10-9)3=4.0xl011mol-L-1

IL(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循

環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，

⑴用化學(xué)方程式表示S02：形成硫酸型膠雨的反應(yīng)：

⑵在鈉堿循環(huán)法中，Na2s。3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收S02：制得,

該反應(yīng)的離子方程式是_________________________

⑶吸收液吸收S02的過(guò)程中，pH隨n(SO32)n(HSC>3)變化關(guān)系如卜一表：

2-

n(SO3)：n(HSO3")91：91：11：91

PH8.27.26.2

①上表判斷Na2s。3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):

+2-

a.c(Na)=2C(SO3)+C(HSO3")

+2"+

b.c(Na)>c(HSO3")>c(SO3)>c(H)=c(Obr)

++2--

c.c(Na)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3)+c(OH^)

⑷當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)、滿送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是o

②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

-2

答案：(1)SO2+H2O=H2SO3,2H2so3+C)2=2H2so4；(2)SO2+2OH=SO3+H20(3)

2-+-

酸；HSO3'：HSO3-=SO3+H^1HSO3-+H2O=H2SO3+OH,HSO3-的電離程度強(qiáng)

+2

于水解程度；ab；(4)HSO3+H2O-2e-=3H+SO4~;H*在陰極得電子生成出，溶

液中的c(H)降低，促使HSO3-電離生成SO32,且Na'進(jìn)入陰極室，吸收液得以

再生。

12.(2012安徽28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液

22-

與鉛膏(主要成分為PbSC>4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO3laq)^^PbCO3(s)+SO4

(aq)o某課題組用PbS04為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體

產(chǎn)物的成分。

⑴上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=0

⑵室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2c。3和NaHCO3

溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbS04轉(zhuǎn)化率較大，理由

是O

⑶查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3-Pb(OH)2],它和PbCO3

受熱都易分解生成Pb0o該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO#的成分提出

如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：全部為PbCO3；

假設(shè)二：;

假設(shè)三：0

⑷為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。

①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系

如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)

的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：__________________________

答案:⑴c(S。1)⑵Na2cO3相同濃度的Na2c0和NaHC03溶液中，前者c(CO

c(COj)

廠)較大⑶全部為PbCO3-Pb(OH)2PbCO3與PbCO3?Pb(OH)2的混合.物

(4)(D

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加

熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變

水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的渾濁，說(shuō)明樣品全部是PbC03

燒瓶

②同意若全部為PbCCh，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g

2011年高考化學(xué)試題

13.(2011江蘇14)卜一列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+2-

A.在0.1mo1「NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3^)>c(CO3)>c(H2CO3)

-+

B.在0.1mo卜L^Na2cO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+2c(H2CO3~)

C.向0.2mo卜「NaHC03溶液中加入等體積0.1mol-L-1NaOH溶液:

2--+

C(CO3)>C(HCO3)>C(OH")>C(H)

D.常溫下，CECOONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1moH_'：

，-

c(Na')=c(CH3COO)>C(CK3COOH)>C(H)=C(OH)

答案：BD

14.(2011安徽-12)室溫下，將l.OOOmol-L-1鹽酸滴入20.00mLl.OOOmo卜L氨水中,

溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是

A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=1.0X1C)T4moi/L

+

B.b點(diǎn):c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr)

C.c點(diǎn)：c(CI)=C(NH4)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是1\1七由2。電離吸熱

答案：C

15.(20U浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備

MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0x10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

96

已知：Ksp(CaCO3)=4.96xl0；Ksp(MgCO3)=6.82xl0；

612

Ksp[Ca(OH)2]=4.68xl0^;Ksp[Mg(OH)2]=5.61xl0^o

下列說(shuō)法正確的是

A.沉淀物X為CaC03

B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.濾液N中存在Mg?+、Ca2+

D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(0H)2和Mg(0H)2

的混合物

答案：A

16.(2011福建10)常溫下OlmoH/】醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)

的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2moH/】鹽酸D.提高溶液的溫度

答案：B

17.(2011廣東非公開口1)對(duì)于0.1mol?LTNa2s。3溶液，正確的是

A.升高溫度，溶液的pH降低

+2--

B.c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2so3)

++2---

C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)

D.加入少量NaOH固體，c(SC)32—)與c(Na')均增大

答案：D

18.(2011山東14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正

確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B溶液中C(CH￡。。)

1

‘價(jià)順C(CH3COOH)-C(OH)義

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B

19.(2011天津?4)25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,

混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的

++-

A.pH>7時(shí),C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH)

+_+

B.pH<7時(shí)，C(K)>C(C6H5O)>C(H)>C(OH-)

++

C.V[C6H50H(aq)]=10ml時(shí)，c(K)=c(C6H5O)>c(OH")=c(H)

D.V[C6H5OH(aq)]=20ml時(shí),c(C6H50)+c(C6H5(DH)=2C(K+)

答案：D

20.(2011天津-5)下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)NH4CI溶液的Kw大于100℃時(shí)NH4cl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32-+2I-

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2\AIO2,NO3

D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯

中性

答案：C

21.(2011重慶卷⑻對(duì)滴有酚醐試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明磯溶液加熱

B.CWOONa溶液力口熱

C.氨水中加入少量NH4cl

D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

答案：B

22.(2011新課標(biāo)10)將濃度為0.1mol?LTHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保

持增大的是

tc(F~)c(H+)

A.c(H+)B.Ka(HF)C.而jD.嗣

答案：D

23.(2011海南卷0用0.1026mol-L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶

液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí);滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL

答案：B

24.(2011全國(guó)II卷-6)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，

它們的PH由小到大排列的正確是

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

答案：D

全國(guó)卷溫室時(shí)，將濃度和體積分別為、的溶液和、

25.(2011II-9)civiNaOHc2v2

的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

CH3COOH

A.若PH>7時(shí),則一定是Ci