2.2分子的空間結(jié)構(gòu)（第三課時）-高二化學人教版2019選擇性必修2課件

雜化軌道理論C的價電子排布為2s22p2，也就是說，它只有兩個未成對的2p電子，若C與H結(jié)合，則應(yīng)形成CH2；即使碳原子的一個2s電子受外界條件影響躍遷到2p空軌道，使碳原子具有四個未成對電子，它與四個H形成的分子也不應(yīng)當具有規(guī)則的正四面體結(jié)構(gòu)。正四面體鍵長相等鍵角相等為109°28′2s2p激發(fā)態(tài)任務(wù)

1理解雜化軌道理論的主要觀點在形成分子時：中心原子中能量相近的軌道經(jīng)過混雜平均化重新分配能量和調(diào)整空間伸展方向，組成數(shù)目相同、能量相等、但方向不同的新原子軌道

鮑林雜化軌道理論（HybridOrbitalTheory，HOT）雜化的目的是什么？形成成鍵能力更強的新軌道，形成的分子更穩(wěn)定。基態(tài)激發(fā)態(tài)軌道雜化軌道重疊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)任務(wù)

2運用雜化軌道理論，解釋CH4的形成過程基態(tài)2s2p1s激發(fā)電子躍遷2s2p激發(fā)態(tài)為什么是2s上的電子被激發(fā)？一般價層電子參與成鍵，且使內(nèi)層電子激發(fā)需要吸收更多能量2s2p激發(fā)態(tài)雜化sp3雜化軌道軌道雜化為什么雜化后稱為sp3雜化軌道？由1個s軌道和3個p軌道雜化形成注意：雜化后的軌道數(shù)目與原參加雜化軌道數(shù)目相同、能量相等、但方向不同只有形成分子時才發(fā)生雜化，孤立原子軌道不可能發(fā)生雜化只有能量相近的軌道才能發(fā)生雜化【同層：ns、np、nd；同一能級組：ns、(n-1)d、np】sp3雜化軌道軌道雜化軌道重疊與4個H的s球形軌道軌道重疊軌道重疊要滿足什么原理？最大重疊原理：原子軌道重疊越多，形成的化學鍵越穩(wěn)定【方向性】穩(wěn)定結(jié)構(gòu)任務(wù)

3了解其他雜化類型（sp、sp2）sp雜化（BeCl2）由1個s軌道和1個p軌道雜化形成2s激發(fā)電子躍遷2s2p雜化sp雜化軌道3p5上有1個單電子與2個Cl的p軌道重疊電子配對s軌道p軌道sp雜化軌道Cl的3p軌道Cl的3p軌道Be的sp雜化軌道sp雜化軌道的形狀？直線形sp2雜化（HCHO）由1個s軌道和2個p軌道雜化形成2s2p激發(fā)電子躍遷2s2p雜化sp2雜化軌道未參與雜化的p軌道與1個O的p軌道重疊與2個H的s軌道重疊1s1s2p未參與雜化的p軌道用于形成π鍵雜化軌道用于形成σ鍵sp2雜化軌道的形狀？平面三角形120°任務(wù)4認識VSEPR與HOT間的關(guān)系120°正四面體形直線形平面三角形VP=2VP=3VP=4sp雜化sp2雜化sp3雜化1個s軌道和1個p軌道1個s軌道和2個p軌道1個s軌道和3個p軌道中心原子雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)（VP）=成鍵電子對（BP）+未成鍵孤電子對(LP)代表物VP中心原子雜化類型VSEPR模型名稱LP微粒的幾何構(gòu)型CO2SO3

NO3-NO2-O3NH4+PO43-NH3H3O+SO32-H2SSCl2234spsp2sp3正四面體形直線形平面三角形0直線形0平面三角形1V形012正四面體形三角錐形V形鏈接高考2：分析N的雜化類型。鏈接高