高一年級第二學期期末考試化學試卷與答案解析（共三套）

高一年級第二學期期末考試化學試卷（一）考試時間：90分鐘試卷總分：100分注意事項：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號依次填涂在答題卡上。第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應位置上?？赡苡玫降脑叵鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Cu-64第Ⅰ卷選擇題(48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列各組物質，不需要經(jīng)過化學變化就能夠從海水中獲得的是（）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水2.下列對單質硅的有關敘述正確的是()A.晶體硅和金剛石的物理性質相似B.晶體硅常溫下不與任何物質發(fā)生反應C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格昂貴D.硅的化學性質不活潑，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)3.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L-1。下列說法正確的是()A.用A表示的化學反應速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3:2:1C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.若改變條件2min內v(D)=0.2mol?L-1?min-1，則反應速率減慢4.有關金屬礦物的開發(fā)和利用說法正確的是()A.金屬的冶煉肯定發(fā)生的是置換反應B.金屬被人類開發(fā)利用的有先后，主要取決于在地殼中的含量多少C.Ca、Mg、Al均不能用通常的化學還原劑制得D.鋁用來焊接鋼軌是利用其與氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層5.下列說法正確的是()A.如圖實驗記錄說明淀粉已完全水解B.蛋白質在濃硝酸的作用下可發(fā)生水解反應C.含1mol葡萄糖的水溶液與足量鈉反應，產生2.5mol氫氣D.植物油與H2加成可以制作人造奶油以及在空氣中變質的性質，與其含有的不飽和鍵有關6.各種環(huán)境污染已成為人類社會所面臨的重大威脅。下列七個名詞中與環(huán)境污染無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥潮汐⑦大脖子病A.①③ B.⑥⑦ C.②⑦ D.④⑤7.下列有關含硫物質轉化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應，生成物的質量比該單質的質量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標況)Cl2轉化為Cl-，則S2O將轉化為S8.下列對有機物結構判斷正確的是A.CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個碳原子在同一直線上B.的同分異構體有4種C.如圖結構三種烴的一氯代物均有兩種同分異構體D.分子式為C4H10與C7H16的兩種有機物一定互為同系物9.下面是某同學學習原電池后整理的學習筆記，出現(xiàn)錯誤有()圖注釋：①電子流動方向(一定)②電流方向(一定)③電極反應(一定)④溶液中離子移動方向(一定)拓展：⑤負極金屬活動性較強(一定)⑥負極溶解質量減少，正極產生氣體或質量增加變粗(不一定)A.0處 B.1處 C.2處 D.4處10.某醇10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應的醇1.3g，如圖是分離乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的實驗操作流程圖。下面說法正確的是()A.在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾B.在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③結晶、過濾C.某醇的相對分子質量約為46D.某醇的相對分子質量約為9811.下列煤和石油綜合利用的說法正確的是()A.煤變?yōu)榍鍧嵞茉纯山?jīng)氣化和液化兩個物理變化過程來實現(xiàn)B.將重油裂化制成乙烯，獲得更多的化工原料C.煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別為是否隔絕空氣D.不含任何雜質聚乙烯是混合物12.圖示分析是有機化合物學習中的重要方法，經(jīng)常用于分子結構和實驗的分析。以下圖示判斷正確的是()A.圖1將溴水分別與四氯化碳、已烯、酒精三種試劑混合，充分振蕩后靜置，所加試劑與現(xiàn)象均合理B.圖2實驗碎瓷片的作用是防止暴沸C.一種拉伸強度比鋼絲還高的芳綸纖維，結構片段如圖3，合成芳綸纖維的小分子化合物為兩種D.圖4高分子由乙烯和丙烯加聚生成13.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。該實驗的現(xiàn)象記錄及結論錯誤的是()A.試管中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解B.隨反應進行燒杯中溶液逐漸變渾濁C.有關反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)D.MgCl2和H2的總鍵能小于鎂片和鹽酸的總鍵能14.下列有關化學品合理適用的說法正確的是()A.過多的含磷洗滌劑、尿素進入水體會導致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑D.為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸15.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質的量是()A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol16.分子中含有羥基的物質都能與鈉反應產生氫氣。用如圖A、B組成實驗裝置測定產生氫氣體積，可確定反應的醇的物質的量、生成氫氣物質的量與醇分子中羥基數(shù)量關系。若用乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產生氫氣在相同條件下體積之比為6:2:3。則下列判斷不正確的是()A.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管可減少測量實驗誤差B.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管可使鈉分液漏斗中的醇順利滴下C.裝置B測定氫氣排除水的體積，首先使廣口瓶與量筒中液面持平D.乙醇、乙二醇、丙三醇的物質的量之比為3:2:6第Ⅱ卷非選擇題(52分)17.積極主動學習化學知識，培養(yǎng)提高學科核心素養(yǎng)，發(fā)揮化學學科的重要作用，科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源和使用各種化學品，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。以“陸、海、空”即物質的固、液、氣三種狀態(tài)為線索，理解和記憶一些常識性化學知識是有效的學習方式之一。(1)工業(yè)上所說的“三廢”是指________。(2)石油經(jīng)常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到________、________、________三種狀態(tài)產品。(3)正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中含有________氣體的緣故；海水中的鎂元素處于________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)從海水中提取氯化鎂的反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；無論海水資源還是陸上礦物資源，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是________。(4)以乙烯制環(huán)氧乙烷，有兩種方法(環(huán)氧乙烷沸點10.4℃，與水任意比互溶)方法一：總反應為CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相對方法一，方法二通常條件反應混合物狀態(tài)單一，產物易液化分離，除此之外的突出優(yōu)點是：________。18.某研究性學習小組為探究SO2的性質，設計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。(4)對裝置A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質。(5)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____。19.學習有機化學基礎，初步建立“組成、結構決定性質”的基本觀念，形成基與官能團、化學鍵與反應類型認識有機化合物的一般思路，培養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機物甲和乙，結構如圖，根據(jù)其結構回答下列問題：(1)有機物甲和乙的分子結構中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團。(2)有機物甲分子式為________，具有的官能團的名稱是________。(3)如下反應類型：①酯化反應②加成反應③與酸性KMnO4溶液反應④水解反應⑤銀鏡反應⑥中和反應，其中有機物甲能發(fā)生___；(填序號，下同)有機物乙能發(fā)生___。(4)甲、乙兩種有機物中，______水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體的是______。20.某興趣小組依據(jù)反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設計及工作原理，將質量相等鋅片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：(1)該反應的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應式為________。2min后測得鋅片和銅片之間的質量差為1.29g，則導線中流過的電子的物質的量為________mol。(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應發(fā)生，導線________電流產生(均填“有”或“無”)(4)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為________。(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學能轉化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入________(填“左側”“右側”或“兩側”)燒杯中。高一年級第二學期期末考試化學試卷（一）答案解析考試時間：90分鐘試卷總分：100分注意事項：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號依次填涂在答題卡上。第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應位置上。可能用到的元素相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Cu-64第Ⅰ卷選擇題(48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列各組物質，不需要經(jīng)過化學變化就能夠從海水中獲得的是（）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水【答案】D【解析】【詳解】無需經(jīng)過化學變化即可得到說明海洋本身就含有這些物質：食鹽、淡水等。直接蒸發(fā)即可，屬于物理變化，其余都是化學變化。答案選D。2.下列對單質硅的有關敘述正確的是()A.晶體硅和金剛石物理性質相似B.晶體硅常溫下不與任何物質發(fā)生反應C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格昂貴D.硅的化學性質不活潑，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅與金剛石都是原子晶體，結構相似，物理性質相似，故A正確；B．晶體硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉反應，但和其他的酸不反應，故B錯誤；C．晶體硅是由二氧化硅與碳共熱，再將產物與氯化氫或者氯氣反應(提純)，得到SiCl4或SiHCl3，然后與氫氣高溫反應(也有其他不同方法)最后得到較純的硅單質是提煉工藝不算復雜，價格談不上昂貴，故C錯誤；D．Si是親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故D錯誤；答案為A。3.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L-1。下列說法正確的是()A.用A表示的化學反應速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3:2:1C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.若改變條件2min內v(D)=0.2mol?L-1?min-1，則反應速率減慢【答案】B【解析】【詳解】A．A為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正確；C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol?L-1?min-1，是2min內的平均速率，故C錯誤；D．若改變條件2min內v(D)=0.2mol?L-1?min-1，由速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v(B)1：v(D)=3：1，v(B)1=0.6mol?L-1?min-1＞v(B)=0.3mol?L-1?min-1，反應速率加快了，故D錯誤；答案為B。4.有關金屬礦物的開發(fā)和利用說法正確的是()A.金屬的冶煉肯定發(fā)生的是置換反應B.金屬被人類開發(fā)利用的有先后，主要取決于在地殼中的含量多少C.Ca、Mg、Al均不能用通常的化學還原劑制得D.鋁用來焊接鋼軌是利用其與氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層【答案】C【解析】【詳解】A．金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應，但不一定是置換，如銅的冶煉：CuO+COCu+CO2，不是置換，故A錯誤；B．金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用有先后，主要取決于金屬的活動性大小，與金屬在地殼中的含量無關，故B錯誤；C．Ca、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通?；瘜W還原劑制得，故C正確；D．鋁為性質活潑的金屬，與鐵的氧化物發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，反應中鋁為還原劑，表現(xiàn)強的還原性，同時該反應為放熱反應，反應放出大量的熱，能夠熔化生成的鐵，將鋼軌焊接在一起，故D錯誤；答案為C。5.下列說法正確的是()A.如圖實驗記錄說明淀粉已完全水解B.蛋白質在濃硝酸的作用下可發(fā)生水解反應C.含1mol葡萄糖的水溶液與足量鈉反應，產生2.5mol氫氣D.植物油與H2加成可以制作人造奶油以及在空氣中變質的性質，與其含有的不飽和鍵有關【答案】D【解析】【詳解】A．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應，溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解，故A錯誤；B．蛋白質在濃硝酸的作用下可發(fā)生變性，故B錯誤；C．因為葡萄糖的水溶液中的水也與Na反應產生H2，故C錯誤；D．植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過氫化(加氫)，可以變成脂肪，因結構中含有不飽和鍵，容易被氧化，在空氣中容易變質，故D正確；答案為D。6.各種環(huán)境污染已成為人類社會所面臨的重大威脅。下列七個名詞中與環(huán)境污染無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥潮汐⑦大脖子病A.①③ B.⑥⑦ C.②⑦ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】①溫室效應：人類活動使空氣中CO2含量大幅度提高，造成全球氣候變暖，發(fā)生自然災害，與環(huán)境污染有關；②赤潮：大量含氮、磷肥料的生產和使用，含磷洗滌劑產生的污水未經(jīng)處理即行排放，使海水、湖水中富含N、P等植物所需的營養(yǎng)物質，致使水體生態(tài)平衡被破壞，水中含氧量急劇減少，水生動、植物大量死亡，與環(huán)境污染有關；③酸雨：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下形成了酸雨，與環(huán)境污染有關；④光化學污染：氮氧化物(NO、NO2)和碳氫化合物在光照下發(fā)生一系列復雜反應，產生有毒煙霧，與環(huán)境污染有關；⑤臭氧空洞：氮氧化物和氟利昂等氟氯代烴的排放，破壞臭氧層，使臭氧層變薄或局部出現(xiàn)空洞，威脅生物的安全，與環(huán)境污染有關；⑥潮汐：一種自然現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關；⑦大脖子?。喝祟愑捎跀z取碘量太少而得的一種缺碘性疾病，與環(huán)境污染無關；綜上與環(huán)境污染無關的⑥⑦，B符合題意；故選B。7.下列有關含硫物質轉化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應，生成物的質量比該單質的質量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標況)Cl2轉化為Cl-，則S2O將轉化為S【答案】A【解析】【詳解】A．2Cu+SCu2S，0.1mol銅和足量的硫充分反應，生成物的質量增加△m=m(S)=n(Cu)×32g/mol=×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正確；B．由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SO2，裝置中導管應該長進短出，所以該裝置不符合洗氣要求，是為了實驗安全的作用，故B錯誤；C．銅投入稀硫酸中加熱，沒有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解，反應中過氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C錯誤；D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標況)Cl2轉化為Cl-，則n(Cl2)==0.01mol，轉移電子為0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，設S元素的化合價由+2價失電子變?yōu)閤價，根據(jù)得失電子相等，則0.0025mol×2×(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3轉化為Na2SO4，故D錯誤；答案為A。8.下列對有機物結構判斷正確的是A.CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個碳原子在同一直線上B.的同分異構體有4種C.如圖結構三種烴的一氯代物均有兩種同分異構體D.分子式為C4H10與C7H16的兩種有機物一定互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．鍵上的原子都在同一平面上，—C≡C—鍵上的原子都在同一條直線上，所以CH3CH=CHC≡CCH3分子中的6個碳原子為如下關系：，6個碳原子可能在同一個平面上，在同一直線上最多有4個碳原子，A錯誤；B．是丁烷的一溴代物，烷烴有幾種環(huán)境的氫原子，一溴代物就有幾種，丁烷有兩種結構，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2種氫原子，另一種是異丁烷(CH3)3CH，有2種氫原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4種，除之外還有3種，即的同分異構體有3種，B錯誤；C．中有兩種氫：，一氯代物有兩種，中只有一種氫，一氯代物只有一種，中有兩種氫：，一氯代物有兩種，C錯誤；D．C4H10與C7H16分別為丁烷和庚烷，二者都是飽和烴，結構相似，分子間相差3個CH2原子團，二者一定互為同系物，D正確。答案選D。9.下面是某同學學習原電池后整理的學習筆記，出現(xiàn)錯誤有()圖注釋：①電子流動方向(一定)②電流方向(一定)③電極反應(一定)④溶液中離子移動方向(一定)拓展：⑤負極金屬活動性較強(一定)⑥負極溶解質量減少，正極產生氣體或質量增加變粗(不一定)A.0處 B.1處 C.2處 D.4處【答案】C【解析】【詳解】①鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，故①正確；②電流與電子運動方向相反，則電流由正極(銅片)經(jīng)導線流向負極(鋅片)，故②錯誤；③負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應生成H2逸出，故③正確；④原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，故④正確；⑤一般的負極金屬活動性較強，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者組成原電池，由于Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液反應，這里Al是負極，Mg是正極，但Mg的金屬性比Al強，所以負極金屬活動性較強不一定，故⑤錯誤；⑥若是燃燒電池，負極，正極質量無變化，所以負極溶解質量減少，正極產生氣體或質量增加變粗，是不一定，故⑥正確；由上分析，②⑤錯誤，有2處；C符合；答案為C。10.某醇10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應的醇1.3g，如圖是分離乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的實驗操作流程圖。下面說法正確的是()A.在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾B.在上述實驗過程中，所涉及三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③結晶、過濾C.某醇的相對分子質量約為46D.某醇的相對分子質量約為98【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，由于乙酸某酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分層；乙酸轉化為乙酸鈉，在碳酸鈉溶液中，某醇溶于水，也在碳酸鈉溶液中，通過分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸鈉和某醇的碳酸鈉溶液，蒸餾可得到某醇；B為含有乙酸鈉的碳酸鈉溶液，加入酸酸化，得到乙酸鈉，再蒸餾得到乙醇；可知①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，A正確；B．根據(jù)A項中的分析，①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，B錯誤；C．參加反應的醇的質量為10g－1.3g=8.7g。令某醇為ROH，相對分子質量為M，根據(jù)化學方程式ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O，則乙酸某酯的相對分子質量為(M＋60－18)=M＋42，有，解得M=116，某醇的相對分子質量為116，C錯誤；D．根據(jù)C的分析，某醇的相對分子質量為116，D錯誤；答案選A。11.下列煤和石油綜合利用的說法正確的是()A.煤變?yōu)榍鍧嵞茉纯山?jīng)氣化和液化兩個物理變化過程來實現(xiàn)B.將重油裂化制成乙烯，獲得更多的化工原料C.煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別為是否隔絕空氣D.不含任何雜質聚乙烯是混合物【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化是指煤在高溫下與水接觸轉化為煤氣的過程；煤的液化是指把煤轉化為液體燃料的過程，均有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B．將重油裂化可得到汽油等輕質油，而石油裂解可得到乙烯等化工原料，B錯誤；C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯等產物的過程；石油的分餾是利用各組分的沸點不同，得到汽油、柴油等，一個是化學變化，一個是物理變化，C錯誤；D．聚乙烯的結構簡式為，由于聚合度n不同，即使不含有其他雜質，也是混合物，D正確；答案選D。12.圖示分析是有機化合物學習中的重要方法，經(jīng)常用于分子結構和實驗的分析。以下圖示判斷正確的是()A.圖1將溴水分別與四氯化碳、已烯、酒精三種試劑混合，充分振蕩后靜置，所加試劑與現(xiàn)象均合理B.圖2實驗碎瓷片的作用是防止暴沸C.一種拉伸強度比鋼絲還高的芳綸纖維，結構片段如圖3，合成芳綸纖維的小分子化合物為兩種D.圖4高分子由乙烯和丙烯加聚生成【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇溶于水，因此溴水中加入乙醇，不會有分層現(xiàn)象，A錯誤；B．在石蠟油的催化分解實驗中，碎瓷片用來作催化劑，催化石蠟油分解，B錯誤；C．芳綸纖維的結構中含有，可由－COOH和－NH2脫水得到，因此合成芳綸纖維的小分子化合物分別為、，共2種，C正確；D．圖4的高分子的鏈節(jié)應為，其單體為CH2=CH2；乙烯和丙烯加聚生成的高分子的鏈節(jié)為，D錯誤；答案選C。13.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。該實驗的現(xiàn)象記錄及結論錯誤的是()A.試管中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解B.隨反應進行燒杯中溶液逐漸變渾濁C.有關反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)D.MgCl2和H2的總鍵能小于鎂片和鹽酸的總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鎂和稀鹽酸反應產生大量的熱，生成氫氣，鎂片上有大量氣泡并不斷溶解，A正確；B．鎂與鹽酸反應放出大量熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高會逐漸減小，所以飽和石灰水逐漸變渾濁，B正確；C．燒杯中首先是鎂與鹽酸反應生成氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，反應放熱使氫氧化鈣的溶解度變小進而析出氫氧化鈣固體，離子方程式為Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)，C正確；D．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，鎂和鹽酸反應放熱說明MgCl2和H2的總鍵能大于鎂片和鹽酸的總鍵能，D錯誤。答案選D。14.下列有關化學品合理適用的說法正確的是()A.過多的含磷洗滌劑、尿素進入水體會導致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑D.為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸【答案】A【解析】【詳解】A．“水華”或“赤潮”是水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象，是水體富營養(yǎng)化的一種特征，生活及工農業(yè)生產中含有大量氮、磷的廢污水進入水體，是引起藻類大量繁殖的主要因素，故A正確；B．“胃潰瘍”較重患者不可服用“小蘇打片”，因為小蘇打片的主要成分為NaHCO3，與酸反應即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，產生的CO2會加重“胃潰瘍”，“胃潰瘍”較重患者可用“氫氧化鋁片”治療胃酸過多，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有抑制肉毒菌生長作用，可用作食品防腐劑，國家允許在一些肉制品中加入極少量的亞硝酸鈉，但要嚴格控制限量，故C錯誤；D．因為S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，不可以用來漂白食品，則不能用硫熏蒸饅頭給饅頭增白，故D錯誤；答案為A。15.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原HNO3的物質的量是()A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol【答案】B【解析】【詳解】Cu2S和Cu2O與HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，未被還原的硝酸其N的化合物不變，均轉化為Cu(NO3)2。Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol，1mol的每種物質中均含有2molCu，則0.2mol混合物含有0.4molCu，生成0.4molCu(NO3)2，根據(jù)關系式Cu2＋～2NO3－，則未被還原的HNO3的物質的量0.8mol，B符合題意；答案選B。16.分子中含有羥基的物質都能與鈉反應產生氫氣。用如圖A、B組成實驗裝置測定產生氫氣體積，可確定反應的醇的物質的量、生成氫氣物質的量與醇分子中羥基數(shù)量關系。若用乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產生氫氣在相同條件下體積之比為6:2:3。則下列判斷不正確的是()A.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管可減少測量實驗誤差B.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管可使鈉分液漏斗中的醇順利滴下C.裝置B測定氫氣排除水的體積，首先使廣口瓶與量筒中液面持平D.乙醇、乙二醇、丙三醇的物質的量之比為3:2:6【答案】D【解析】【詳解】A．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可消除添加酸的體積影響，可減少測量實驗誤差，故A正確；B．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，分液漏斗的液柱差使醇易于滴下，故B正確；C．量筒讀數(shù)時應上下移動量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會導致壓強不等造成體積測量不準確，故C正確；D．由題意知，產生氫氣在相同條件下體積之比為6：2：3，相同條件下體積之比等于物質的量之比，由2CH3CH2OH~H2關系式可知，產生6molH2需要乙醇n(乙醇)=12mol，由~H2關系式可知，產生2molH2需要乙二醇n(乙二醇)=2mol，由2~3H2關系式可知，產生3molH2需要丙三醇n(丙三醇)=2mol，則乙醇、乙二醇、丙三醇的物質的量之比為12：2：2=6：1：1，故D錯誤；答案為D。第Ⅱ卷非選擇題(52分)17.積極主動學習化學知識，培養(yǎng)提高學科核心素養(yǎng)，發(fā)揮化學學科的重要作用，科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源和使用各種化學品，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。以“陸、海、空”即物質的固、液、氣三種狀態(tài)為線索，理解和記憶一些常識性化學知識是有效的學習方式之一。(1)工業(yè)上所說的“三廢”是指________。(2)石油經(jīng)常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到________、________、________三種狀態(tài)的產品。(3)正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中含有________氣體的緣故；海水中的鎂元素處于________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)從海水中提取氯化鎂的反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；無論海水資源還是陸上礦物資源，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是________。(4)以乙烯制環(huán)氧乙烷，有兩種方法(環(huán)氧乙烷沸點10.4℃，與水任意比互溶)方法一：總反應為CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相對方法一，方法二通常條件反應混合物狀態(tài)單一，產物易液化分離，除此之外的突出優(yōu)點是：________?！敬鸢浮?1).廢氣、廢水、廢渣(2).石油氣(3).多種燃油(4).石蠟和瀝青(5).CO2(6).化合態(tài)(7).不是(8).電解法(9).原子利用率100%【解析】【分析】根據(jù)理解和記憶一些常識性化學知識回答工業(yè)“三廢”和石油工業(yè)經(jīng)常壓和減壓分餾得到的產品；根據(jù)空氣中含有CO2酸性氣體，使pH小于7；根據(jù)海水成分判斷鎂元素的存在的形式和提取氯化鎂時元素的價態(tài)均沒變判斷；根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉的方法；根據(jù)理想的生產工藝是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放；據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）“工業(yè)三廢”是指工業(yè)生產所排放的“廢水、廢氣、固體廢棄物”，工業(yè)三廢”中含有多種有毒、有害物質，必須妥善處理，才能排放；答案為廢水、廢氣、廢渣。（2）石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，經(jīng)常壓蒸餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，重油經(jīng)減壓蒸餾得到燃料油、石蠟、瀝青等；答案為石油氣，多種燃油，石蠟和瀝青。（3）正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中含有CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式CO2+H2O=H2CO3，使pH＜7，鎂元素在海水中以Mg2+存在，所以鎂元素以化合態(tài)存在，從海水中提取氯化鎂，該變化過程中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應，由于K、Na、Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是電解法；答案為CO2，化合態(tài)，不是，電解法。（4）方法二：乙烯和氧氣反應全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則；答案為原子利用率為100%。18.某研究性學習小組為探究SO2的性質，設計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。(4)對裝置A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質。(5)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____。【答案】(1).防倒吸(2).漂白(3).還原(4).氧化(5).酸性氧化物(6).打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可【解析】【分析】銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應生成二氧化硫氣體，為防止實驗中產生倒吸，首先將氣體通入安全瓶B，然后再用不同的溶液來檢驗二氧化硫的性質，二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性、酸性等多種性質，根據(jù)不同的反應及現(xiàn)象進行判斷，二氧化硫氣體有毒不能直接排放，要用堿溶液吸收處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?l)二氧化硫易溶于水，但難溶于四氯化碳，D、E兩裝置中四氯化碳的作用是防止倒吸，答案：防倒吸；(2)二氧化硫的特性是漂白性，能使品紅溶液褪色，所以C裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明二氧化硫具有漂白性，答案：漂白；(3)二氧化硫具有較強的還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色；二氧化硫還具有一定的氧化性，若將二氧化硫通入硫化鈉溶液中，+4價的硫元素與-2價的硫元素發(fā)生歸中反應，生成硫單質，出現(xiàn)淡黃色沉淀，答案：還原；氧化；(4)裝置A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，生成二氧化硫氣體進入裝置D，與D中澄清石灰水發(fā)生反應生成難溶的CaSO3，溶液中出現(xiàn)渾濁，二氧化硫與堿反應生成了鹽和水，證明二氧化硫為酸性氧化物，答案：酸性氧化物；(5)實驗結束后，在A、B、C、D中都滯留著一些二氧化硫，可用空氣將它們排入到E裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣，具體的操作是：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可，答案：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可?！军c睛】二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色表現(xiàn)的是還原性，都為褪色，但發(fā)生的反應不同，表現(xiàn)的性質也不同，在解題時要注意區(qū)分。19.學習有機化學基礎，初步建立“組成、結構決定性質”的基本觀念，形成基與官能團、化學鍵與反應類型認識有機化合物的一般思路，培養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機物甲和乙，結構如圖，根據(jù)其結構回答下列問題：(1)有機物甲和乙的分子結構中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團。(2)有機物甲的分子式為________，具有的官能團的名稱是________。(3)如下反應類型：①酯化反應②加成反應③與酸性KMnO4溶液反應④水解反應⑤銀鏡反應⑥中和反應，其中有機物甲能發(fā)生___；(填序號，下同)有機物乙能發(fā)生___。(4)甲、乙兩種有機物中，______的水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體的是______。【答案】(1).否(2).C11H18O2(3).碳碳雙鍵、酯基(4).②③④⑤(5).①③⑥(6).乙(7).乙【解析】【分析】甲中有機物官能團為碳碳雙鍵、酯基，乙中有機物官能團為羧基、羥基，根據(jù)官能團的性質進行解答?！驹斀狻?1)甲中官能團為碳碳雙鍵、酯基，乙中官能團為羧基、羥基，所以甲和乙中不含相同官能團，答案：否；(2)由甲的鍵線式可知甲的分子式為C11H18O2，所含官能團為碳碳雙鍵、酯基，答案：C11H18O2；碳碳雙鍵、酯基；(3)甲：碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，與KMnO4溶液反應，酯基能發(fā)生水解反應，甲中酯基為甲酸某酯，所以還能發(fā)生銀鏡反應，答案：②③④⑤；乙：羧基能發(fā)生酯化反應，中和反應，羥基可以發(fā)生酯化反應，與KMnO4溶液反應，答案：①③⑥；(4)乙的水溶性好，因為乙中的羥基可以與水分子形成氫鍵；乙中有羧基，可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，答案：乙；乙。【點睛】有機物中如果含有醛基就能發(fā)生銀鏡反應，常見的有機物中能發(fā)生銀鏡反應的有：①所有有醛，②甲酸，③甲酸鹽、甲酸某酯，④其他含醛基的有機物，如葡萄糖等。20.某興趣小組依據(jù)反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設計及工作原理，將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：(1)該反應的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應式為________。2min后測得鋅片和銅片之間的質量差為1.29g，則導線中流過的電子的物質的量為________mol。(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應發(fā)生，導線________電流產生(均填“有”或“無”)(4)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為________。(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學能轉化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入________(填“左側”“右側”或“兩側”)燒杯中?！敬鸢浮?1).甲(2).Zn－2e－=Zn2＋(3).0.02(4).有(5).無(6).50%(7).右側【解析】【分析】根據(jù)置換反應是放熱反應判斷甲圖符合題意；根據(jù)原電池原理寫出電極反應；根據(jù)題中所給兩極的質量差由得失電子相等，計算電子轉移的物質的量；根據(jù)K斷開，不形成原電池判斷；根據(jù)兩極給出的質量，分析Zn有部分參與原電池反應，有部分參加置換反應計算化學能轉化電能的比例；根據(jù)有鹽橋的原電池組成判斷；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應可知，該反應是置換反應，也屬于氧化還原反應，是放熱反應，則反應物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合；答案為甲。(2)由圖1知，連接K，構成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質量差為1.29g，負極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質量為溶解鋅和析出銅的質量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質的量和析出銅的物質的量相等，設轉移電子的物質的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol；答案為Zn-2e-=Zn2+，0.02。(3)若K斷開，不形成原電池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應繼續(xù)進行，則鋅片上有氧化還原反應發(fā)生，導線無電流產生；答案為有，無。(4)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應，同時鋅電極上也發(fā)生置換反應，電極反應負極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時鋅電極原電池反應產生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因為鋅片有一部分直接發(fā)生置換反應，有銅生成，所以質量減小了，這部分鋅的化學能沒有轉化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質量差，設鋅直接參與置換反應的物質的量為y，則，計算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應的鋅為0.05mol，參與原電池反應的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學能有50%轉化為電能；答案為50%。(5)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應的電解質溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應該倒入右側；答案為右側。高一年級第二學期期末考試化學試卷（二）試題說明：1.本試題滿分100分，答題時間90分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共54分。)1.下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是A.煤 B.石油 C.氫氣 D.太陽能2.下列化學用語或命名正確的是()A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.含有10個中子的氧原子的符號：C.的結構示意圖：D.的電子式：3.一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50KPaB.溫度130℃、壓強300KPaC.溫度130℃、壓強50KPaD.溫度25℃、壓強100KPa4.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的摩爾質量為720D.N中含有36個電子5.下列說法中正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均存在化學鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力6.已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是A.2a=b＜0 B.2c=d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞07.下列說法或表示方法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1B由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－18.下列說法中錯誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變9.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應，Ca與冷水易反應Be(鈹)與冷水更易反應CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：X>Y B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W11.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤B的質量不變⑥容器內C、D兩種氣體的濃度相等A.①②④⑤⑥ B.①②④⑤C①②③④⑤ D.①②⑤⑥12.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述正確的是A.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸B.W元素的金屬性大于ZC.該化合物中，W、X、Y之間均為離子鍵D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構13.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反應速率不變的有①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)③保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)④保持容器內壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應溫度A.0個 B.1個 C.2個 D.3個14.在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當反應進行到15min

時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關說法錯誤的是（

）A.在整個反應過程中，起催化作用的物質是KIB.上述兩

個反應中，反應速率較快的是②C.時鐘反應的快慢由反應②決定D.“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應速率有關15.乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。下列有關說法錯誤的是A.該正反應歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1B.吸附反應為吸熱反應C.Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好D.C2H2*+H*→C2H3*的過程中有能量的上升，說明有化學鍵的斷裂16.一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)△H>0，達到平衡后容器內壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01mol·L-1·min-1C.達到平衡后，增大壓強，平衡常數(shù)不變D.達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動17.汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如表:下列說法正確是容器溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200

0.12II4000.40400

III300000.10.20.075A.該反應的△S＜0、△H＞0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時v(正)＞v(逆)D.達到平衡時，體系中c(CO)關系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)18.我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A.該反應過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.第④步的反應式為*HO+*H→H2OD.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡產率第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(共46分)19.按要求填空。(1)前20號元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：_____(填化學式)。(2)前20號元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿為：_____(填寫名稱)。(3)第ⅥA族元素所形成的氫化物中沸點最高的是：____(填化學式)。(4)短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：_____(填寫名稱)。(5)Fe在元素周期表中位置為：______。(6)以下晶體，存在分子間作用力的共價化合物是_______(填序號)。①Ne晶體②NH4Cl晶體③CaCl2晶體④干冰⑤水晶(7)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_______(填序號)。①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強⑥Cl2能與H2S反應生成S20.按要求回答下列問題。(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則表中x＝________kJ·mol－1(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式：_______。(5)在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如圖。圖中壓強關系P1、P2、P3由大到小的順序為______，該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，若要進一步提高H2S的平衡轉化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______。21.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成了以下實驗設計表。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。(1)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。(2)實驗①和②的結果表明_____；實驗①中O～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(3)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用；假設二：______；假設三：______；(4)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容?！境松鲜鰧嶒炋峁┑脑噭┩猓晒┻x擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O濃度可用儀器測定】實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論_______反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)_____實驗①中的c(Cr2O)，則假設一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)_______，則假設一不成立。(5)草酸不僅能還原Cr2O，還能還原MnO。某同學為了測定某高錳酸鉀產品的質量分數(shù)，取0.500g的高錳酸鉀產品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol·L-1草酸標準溶液滴定至終點，消耗草酸標準溶液15.00mL。則該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為_________。22.研究氮氧化物的反應機理，NOx之間的轉化對于消除環(huán)境污染具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。①達到平衡后，再充入1mol的NO2，則NO2的平衡轉化率_______(“增大”、“減小”或者“不變”)。②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。(2)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)(ΔH＜0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知，NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出此反應的ΔH＝____(用ΔH1和ΔH2來表示)；寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝_____。②決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應歷程分析其原因______。④由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為______(填字母)。高一年級第二學期期末考試化學試卷（二）答案解析試題說明：1.本試題滿分100分，答題時間90分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共54分。)1.下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是A.煤 B.石油 C.氫氣 D.太陽能【答案】D【解析】【詳解】A．煤是一種有限的化石燃料，燃燒生成溫室氣體二氧化碳，同時能生成引起酸雨的二氧化硫氣體，故不選A；B．石油是一種有限的化石燃料，燃燒生成溫室氣體二氧化碳，故不選B；C．氫氣是清潔能源，但在制備和儲運時需投入一定的經(jīng)濟成本，故不選C；D．太陽能不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便，故選D；選D。2.下列化學用語或命名正確的是()A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.含有10個中子的氧原子的符號：C.的結構示意圖：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故A錯誤；B.氧原子的質子數(shù)為8，含有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，其表示方法為：，故B正確；C.為硫原子結構示意圖，S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結構示意圖為：，故C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤；故選B。3.一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50KPaB.溫度130℃、壓強300KPaC.溫度130℃、壓強50KPaD.溫度25℃、壓強100KPa【答案】C【解析】【詳解】在測定NO2的相對分子質量時，使2NO2(g)?N2O4(g)反應逆向移動，減小N2O4含量，可以減小誤差；2NO2(g)?N2O4(g)正反應體積減小，減壓平衡逆向移動，2NO2(g)?N2O4(g)正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以溫度130℃、壓強50KPa，測定結果誤差最小。故選C。4.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的摩爾質量為720D.N中含有36個電子【答案】B【解析】【詳解】A．H3是氫元素組成的一種單質，故A錯誤；B．O2與O4是氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C．C60的摩爾質量為720g/mol，故C錯誤；D．N中含有34個電子，故D錯誤；選B。5.下列說法中正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均存在化學鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；B．單質中不一定存在化學鍵，如稀有氣體單質中不存在化學鍵，故B錯誤；C．分子間氫鍵影響熔沸點，分子的穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，HCl為共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故D錯誤；綜上所述答案為A。6.已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是A.2a=b＜0 B.2c=d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞0【答案】A【解析】【詳解】A．反應(2)的系數(shù)是反應(1)的2倍，所以反應熱為(1)的2倍，即2a=b，燃燒反應放熱，所以ΔH<0，故A正確；B．反應(4)的系數(shù)是反應(3)的2倍，所以反應熱為(3)的2倍，即2c=d，燃燒反應放熱，所以ΔH<0，2c=d<0，故B錯誤；C．同物質的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，a、c為負值，所以a>c，故C錯誤；D．同物質的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b、d為負值，所以d<b<0，故D錯誤；選A。7.下列說法或表示方法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1B.由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應可逆，500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故A錯誤；B．由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，故D錯誤；選C。8.下列說法中錯誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0，故A正確；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0，故B正確；C．反應能自發(fā)進行，若△H<0，△S>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C正確；D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，催化劑不能改變反應的焓變，故D錯誤；選D。9.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應，Ca與冷水易反應Be(鈹)與冷水更易反應CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3、BaCO3都難溶于水，Sr與Ca、Ba位于同一主族，則SrCO3也應難溶于水，故A正確；B．同主族元素自上而下金屬性減弱，Be不如Mg活潑，Mg與冷水難反應，Be應更難反應，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HBr的分解溫度介于HCl和HI之間，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強越易與氫氣化合，則P與H2在高溫時能反應，故D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：X>Y B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同周期元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性：X>Y，故A錯誤；B．單質的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O2-＞Cl-＞F-，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，故C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，故D錯誤；故選C。11.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容