高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷與答案（共三套）

高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列有關(guān)糖、油脂、蛋白質(zhì)說法中正確的是A.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)又叫做皂化反應(yīng)B.飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)凝聚并失去生理功能C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可以在一定條件下發(fā)生水解D.成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子:B．氯化鎂的電子式： C．HCl的電子式：H＋[eq∶\o\ac(Cl,\s\up11(‥),\s\do4(‥))∶]－D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O24．列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①：制取氯氣的發(fā)生裝置 B．圖②：除氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．圖③：收集氯氣 D．圖④：氯氣的尾氣處理5.水溶液中能大量共存的一組離子是A. B.C. D.6.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：As＞Cl＞P B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.還原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB.12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC.常溫下，22.4LCl2中所含分子數(shù)為NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8．乙酸乙酯的制備實驗如下：步驟1：在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在試管b中加入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液步驟2：點燃酒精燈，加熱反應(yīng)物至微微沸騰后，改用小火加熱，觀察到試管b中溶液上方出現(xiàn)無色液體步驟3：振蕩試管b，溶液紅色變淺步驟4：用分液漏斗分離試管b中的液體混合物下列關(guān)于該實驗說法不正確的是()A．試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸B．導(dǎo)管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸C．步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．步驟4中應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯9.對乙烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．乙烯分子在空間上呈平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH210.下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br211.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高12.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13.在一密閉容器中充入1mol和1molI2，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：。下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有①保特容器容積不變，向其中充入1mol②保持容器容積不變，向其中充入1mol(不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1mol(不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反應(yīng)溫度A．0個 B．1個 C．2個 D．3個14．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能B．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是金屬，原電池中正極一定是不活潑金屬第II卷（非選擇題58分）15（15分）.鋁及其化合物有非常廣泛的用途。（1）手表常用Al2O3作鏡面材料，俗稱“藍寶石鏡面”。這是利用了Al2O3（填序號）的性質(zhì)。a．熔點高b．硬度大c．抗酸堿（2）工業(yè)上通過置換反應(yīng)，在加熱條件下由Al2O3制備AlCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料（已知NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳、水、氨氣）。試回答下列問題。①已知反應(yīng)1過濾后所得濾渣1的成分為NH4Al(SO4)2；反應(yīng)2除生成NH4Al(OH)2CO3外，還有多種生成物，其中有一種是氣體，該氣體為。②判斷NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗滌干凈的方法是。③已知反應(yīng)3灼燒生成Al2O3和氣態(tài)混合物，則反應(yīng)3的化學(xué)方程式為▲。16（14分）.實驗小組為驗證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）?！緦嶒炦^程】實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，關(guān)閉K1_________Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3－傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：【解釋及結(jié)論】（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補充完整：____________。（4）步驟III所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）該實驗驗證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括____________（填序號）。A．圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色B．三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色C．pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D．NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（6）有同學(xué)認為該實驗不嚴謹，因為______，也可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果。17．(14分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，B分子中的官能團名稱為

。(2)反應(yīng)⑧的類型為。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是。(4)檢驗反應(yīng)①進行程度，需要的試劑有。A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液(5)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是。18．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一種精細化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實驗室模擬尿素法制備N2H4·H2O并進一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程圖如圖所示。已知：①N2H4·H2O具有強還原性，易被氧化成N2。一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O。⑴吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑵為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應(yīng)進行的操作是(填操作名稱)，選用的試劑是。⑶反應(yīng)器內(nèi)生成水合肼的化學(xué)方程式為。⑷制備過程中要控制反應(yīng)器內(nèi)NaClO溶液的供給量，其主要目的是(用離子方程式表示)。⑸副產(chǎn)品Na2SO3常用作還原性漂白劑。在測定某液體葡萄糖中Na2SO3殘留量時，取50.0mL樣品，先通入足量Cl2，用鹽酸酸化后再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量為0.11g。通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2SO3殘留量為g·L－1(以SO2計，結(jié)果保留1位小數(shù))。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）答案解析12345678910DACCACBCAD11121314BDBB1.【答案】D【解析】A．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫做皂化反應(yīng)，故A說法錯誤；B．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)從溶液中析出，該過程為蛋白質(zhì)的鹽析，不會使蛋白質(zhì)失去生理功能，故B說法錯誤；C．糖類有單糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而單糖不能水解，故C說法錯誤；D．成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D說法正確；2．【答案】A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子:，故A正確B．氯化鎂的電子式： ，故B錯誤C、HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤。D．氯離子子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤3.【答案】C【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，與稀硝酸不會鈍化，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，B錯誤；C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，D錯誤；4．【答案】C【解析】A.實驗室制備氯氣，利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下進行，圖示裝置沒有加熱裝置（酒精燈），故A錯誤；B.除氯氣中混有的少量氯化氫氣體，需將氣體通入盛有飽和氯化鈉的洗氣瓶，且進氣方式為“長管進短管出”，故B錯誤；C.氯氣的密度比空氣大，收集氯氣需用向上排空氣法，圖示裝置符合規(guī)范操作，故C正確；D.氯氣極易與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，其尾氣吸收裝置中應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，而不是飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；5.【答案】A【解析】A．、、、四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A選；B．與結(jié)合生成或而不共存，B不選；C．與結(jié)合生成沉淀而不共存，C不選；D．與結(jié)合生成而不共存，D不選。6.【答案】C【解析】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；7.【答案】B【解析】A．1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22gCO2為0.5mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；B．NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO，12.0gNaHSO4為0.1mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；C．用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，常溫下不能計算出氯氣的物質(zhì)的量C錯誤；D．7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，則0.1mol與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；8.【答案】C【分析】實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片?！窘馕觥緼．試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸，致使混合液沖進b中，引起危險，故A正確；B．乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正確；C．步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．乙酸乙酯的密度小于水相，步驟4中應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正確；9.【答案】A【解析】A．乙烯分子中6個原子共平面，在空間上呈平面結(jié)構(gòu)，A正確；B．碳原子的半徑應(yīng)比氫原子的大，乙烯的球棍模型為，B錯誤；C．乙烯分子中碳原子間形成的是雙鍵，乙烯的電子式為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤。10．【答案】D【解析】A．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2OH－＋2Na+,故A錯誤B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋+2OH－+2H+===BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯誤D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故D正確11.【答案】B【分析】該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高，.【解析】A．根據(jù)分析過程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會降低，故B錯誤；C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；12．【答案】D【解析】A.不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故A錯誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C.觀察K＋，需要通過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緽【解析】序號改變條件反應(yīng)物濃度變化速率變化①容器容積不變，充入1mol增大增大②容器容積不變，充入1mol不參加反應(yīng)的不變不變③容器內(nèi)壓強不變，充入1mol不參加反應(yīng)的容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小減小④容器內(nèi)壓強不變，充入1mol和1molI2物質(zhì)的量為原來的兩倍，體積為原來的兩倍，反應(yīng)物濃度不變不變⑤提高起始反應(yīng)溫度不變增大減慢速率的只有③，14.【答案】B【解析】A．原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，原電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故A錯誤；B．粗鋅與稀硫酸能形成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，故B正確；C．電子流出的一極為失電子是負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯誤；D．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極，不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬如石墨棒做正極，且在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故D錯誤；15．【答案】（1）b（3分）（2）3Al2O3+Cl2eq\o(,\s\up5(△))4AlCl3+3O2（3分）（3）①CO2（3分）②取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈（3分）③2NH4Al（OH）2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑（3分）【解析】（1）Al2O3硬度大，耐磨，常用作手表鏡面材料（2）置換反應(yīng)，所以方程式為3Al2O3+Cl2eq\o(,\s\up5(△))4AlCl3+3O2（3）①CO2②檢驗洗滌液中是否有硫酸根離子，取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈③產(chǎn)物有氧化鋁，混合氣體，則根據(jù)元素守恒，氣體為二氧化碳和氨氣2NH4Al（OH）2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑16.【答案】（1）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO（3分）（2）除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化（2分）（3）液面上方充滿紅棕色氣體（2分）（4）2NO+O2=2NO2（3分）（5）BCD（2分）（6）NO2中混有揮發(fā)的HNO3（2分）【解析】（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO；（2）步驟I中，通入N2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O可知步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；（4）步驟三，注射器中的少量氧氣與三頸瓶中無色的NO氣體相遇，容易化合生成紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2；（5）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色無關(guān)，A錯誤；三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明NO和O2反應(yīng)生成NO2，B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液顯酸性，說明有酸生成，C正確；NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液中有NO3－生成，結(jié)合溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成HNO3，D正確。（6）濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO2中混有的HNO3，則無法根據(jù)傳感器所記錄的數(shù)據(jù)判斷NO2溶于水生成硝酸，這是該實驗不嚴謹?shù)牡胤健?7.【答案】CH2OH(CHOH)4CHO（2分）羧基（2分）取代（2分）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）NaOH溶液（2分）B（2分）（2分）【解析】CH2OH(CHOH)4CHO，乙醛被氧化成乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有官能團是羧基；反應(yīng)⑦是乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則X為Br2，反應(yīng)⑧是CN－取代溴原子的位置，應(yīng)是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑤發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，SO2屬于酸性氧化物，應(yīng)用NaOH溶液除去；（4）取少量反應(yīng)①的溶液于試管中，向其中加入碘水，若溶液未變藍，證明反應(yīng)完全?！敬鸢浮竣臗l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）洗氣（2分）飽和氯化鈉溶液（2分）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl（2分）2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O（2分）Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-（2分）0.6（3分）【分析】氯氣與30%的NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應(yīng)制備粗肼，粗肼經(jīng)過一系列操作得到水合肼和碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，結(jié)合水合肼具有強還原性分析解答?！窘馕觥?1)吸收塔內(nèi)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有氯化氫雜質(zhì)，為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用飽和氯化鈉溶液進行洗氣，故答案為：洗氣；飽和氯化鈉溶液；(3)反應(yīng)器內(nèi)堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl，故答案為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；(4)水合肼具有強還原性，能與次氯酸鈉反應(yīng)生成N2，為防止水合肼被氧化，制備過程中需要控制反應(yīng)器內(nèi)NaClO溶液的供給量，反應(yīng)的離子方程式為2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O，故答案為：2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O；(5)Na2SO3被氯氣氧化生成Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-，再加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此0.11g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==4.72×10-4mol，則樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為4.72×10-4mol，1L樣品中含有SO2的質(zhì)量為=0.6g，即Na2SO3殘留量為0.6g/L，故答案為：Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-；0.6。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．傳統(tǒng)食品釀造工藝起源于我國。《齊民要術(shù)》是世界上最早記錄食品釀造的典籍，文中記述了古人利用谷物釀酒、釀醋的方法：以發(fā)霉的谷物作酒曲，將蒸熟的米飯拌入酒曲中，經(jīng)過發(fā)酵可得米酒。米酒進一步發(fā)酵可得米醋。下列說法不正確的是()A．米飯的主要成分屬于糖類B．酒曲在釀酒過程中起催化作用C．對米酒加熱蒸餾可得到濃度較高的乙醇溶液 D．米酒釀造米醋的過程中，乙醇發(fā)生還原反應(yīng)2.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl分子的電子式：B.甲烷的球棍模型：C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法均正確，且有因果關(guān)系的是選項性質(zhì)用途AAl與濃硫酸不反應(yīng)用鋁槽盛放濃硫酸BC2H4氣體具有可燃性可用作果實的催熟劑CNH4HCO3受熱易分解用NH4HCO3作氮肥D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙濃氨水檢驗氯氣管道泄漏A.A B.B C.C D.D4.如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（）A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．Na與水產(chǎn)生H2：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gH2O所含原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2所含分子數(shù)為NAC．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．3.2gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA7.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成常見的ZY2或者ZY分子8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ag＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)9．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池10.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.FeAlH2B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.NH3NONaNO2D.SO2BaSO3（s）BaSO4（s）11.現(xiàn)有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)。下列關(guān)于混合粉末的組成判斷錯誤的是A.“兩種氣體”遇水一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.M是SiO2C.混合粉末中一定含有CuO、CD.“過量某濃酸”可能是濃硝酸12.中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是A.分子式為C19H16O6B.結(jié)構(gòu)簡式中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵C.該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生2種產(chǎn)物D.苯環(huán)上的一氯代物共5種\13.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A.達到反應(yīng)限度時，生成2molSO3B.達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C.達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol14.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大第II卷（非選擇題58分）15（14分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是__________。（2）固體B的主要用途有________________（寫出一條即可）。（3）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_____________（至少寫一個）。（4）第②步中加入過量鹽酸的目的是____________________；實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。（5）能否把第③步中的氨水換成氫氧化鈉__________，理由___________。16.(116分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是_____。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I(lǐng)或Ⅱ）。Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（6）現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為_____。17.（16分）乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________。（2）B官能團是_______________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________。（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。i．甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；反應(yīng)類型是_________。ii．分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。（6）丙烯（CH3CH=CH2）與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是________。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成18.(12分)碘酸鈣[Ca(IO3)2]在食品工業(yè)中用作小麥面粉處理劑、面團調(diào)節(jié)劑，還用作口腔洗滌劑、脫臭劑、防腐劑碘仿的代用品等。碘酸鈣微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于醇。Ⅰ.制備碘酸鈣在碘單質(zhì)和水的混合物中通入氯氣，直至碘全部轉(zhuǎn)化為碘酸，可制得碘酸鈣。(1)寫出通入氯氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)將上述實驗操作補充完整：___________________________________________________________________________________________________，可制得碘酸鈣。(實驗過程中須用試劑：生石灰、酚酞、乙醇)Ⅱ.測定碘酸鈣純度(3)碘酸鈣純度的測定方法如下：將3.250g碘酸鈣樣品置于燒杯中，并加入適量高氯酸，微熱使其完全溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、加水定容于250mL容量瓶中，并振蕩、搖勻；準確量取20.00mL置于250mL碘量瓶中，加入適量高氯酸、足量碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置幾分鐘，加少量水稀釋后用濃度為0.4000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入試劑X，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)；重復(fù)操作三次，滴定數(shù)據(jù)整理如下：滴定次數(shù)待測液體/mL標準硫代硫酸鈉溶液體積/mL滴定前讀(V1mL)滴定后讀數(shù)(V2mL)第一次20.000.5018.40第二次20.002.0020.10第三次20.000.8021.10第四次20.000.3018.30已知：Ca(IO3)2＋2HClO4=2HIO3＋Ca(ClO4)2；IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)；碘化鉀在潮濕的環(huán)境下見光易轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)和碘酸鉀。①試劑X的名稱為______________。②計算該樣品中碘酸鈣的純度(寫出計算過程)。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）答案解析12345678910DADACDBBCB11121314ACDD1.【答案】D【解析】A．米飯的主要成分是淀粉，故屬于糖類，A正確；B．釀酒過程是淀粉先水解為葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲的催化下生成酒精和二氧化碳，故酒曲在釀酒過程中起催化作用，B正確；C．由于酒精的沸點比水的低很多，故對米酒加熱蒸餾，先出來的是酒精，故可得到濃度較高的乙醇溶液，C正確；D．米酒釀造米醋的過程中即由乙醇轉(zhuǎn)化乙醛，再轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；2.【答案】A【解析】A.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.Cl的核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項錯誤；3.【答案】D【解析】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁制品表面致密保護膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，故A不選；B．乙烯是一種植物生成調(diào)節(jié)劑，具有催熟作用，與乙烯的可燃性無關(guān)，故B不選；C．NH4HCO3用作氮肥是因為其含有氮元素，氮是植物生長必需的營養(yǎng)元素，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故C不選；D．濃氨水易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，氨氣與氯氣在常溫下反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，冒白煙，所以能用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，故D選；4.【答案】A【解析】A.二氧化硫只能使石蕊溶液變紅，不能使其褪色，A錯誤；B.濃鹽酸與MnO2常溫下不反應(yīng)，B正確；C.醋酸溶液與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確；D.濃氨水與生石灰生成氨氣，AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D正確。5.【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故醋酸除去水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A錯誤；B．鹽酸為強酸，在離子方程式書寫時能拆，故MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C正確；D．Na與水產(chǎn)生H2的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤；6.【答案】D【解析】A.18gH2O所含原子數(shù)為3NA，A項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，故所含分子數(shù)無法計算，B項錯誤；C.N2與H2反應(yīng)是可逆的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于6NA，C項錯誤；3.2gCu即0.05mol，與足量濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA，D項正確。7.【答案】B【分析】Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，根據(jù)可知，Z能形成4個共價鍵，Z是C元素、W形成1個共價鍵，W是F元素；X形成4個共價鍵，其中有1個X提供空軌道形成的配位鍵，說明X最外層有3個電子，X是B元素?！窘馕觥緼．電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑r(F)<r(O)<r(C)<r(B)，故A正確；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O<HF，故B錯誤；C．BF3空間構(gòu)型是平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，分子為含極性鍵的非極性分子，故C正確；D．Y和Z組成常見的CO2和CO分子，故D正確；8.【答案】B【解析】A．Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合題意；B．Na2CO3電離產(chǎn)生的離子與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．HCl電離產(chǎn)生的Cl-與Ag＋產(chǎn)生氯化銀沉淀，H+與CH3COO－會反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合題意；D．NaOH電離產(chǎn)生的OH-與會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；9.【答案】C【分析】某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e為負極，做另一電極的金屬性比Fe弱，溶液中是電離出Fe3+的鹽。【解析】A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池，負極是鐵，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池，負極是鐵，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池，負極是鋅，電池反應(yīng)為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，不符合；D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池，，負極是鐵，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；10.【答案】B【解析】【解析】A.鋁與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,而鐵與氧化鋁不反應(yīng)，所以鐵與氧化鋁無法轉(zhuǎn)化為鋁，故A錯誤；B.氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，最后得到氧化鎂，不會得到氯化鎂，所以必須在氯化氫氛圍中抑制水解，得無水氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故B正確；C.一氧化氮與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D.鹽酸酸性強于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無法實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；11.【答案】A【分析】物質(zhì)能與Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸，如果是濃硫酸，可以與Fe、C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Al2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽?！窘馕觥緼．加入濃酸并加熱后，產(chǎn)生的兩種氣體若為SO2、CO2，將氣體通入水中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，這兩個反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在上述混合物中，與過量某濃酸不能發(fā)生反應(yīng)的是酸性氧化物SiO2，故樣品中加入過量的某酸并加熱，不能發(fā)生反應(yīng)的固體M是SiO2，B正確；C．樣品中加入過量的某濃酸”可能是濃硝酸，也可能是濃硫酸，得到兩種氣體，則氣體中一定含有CO2，說明原固體中一定含有C；得到的溶液X加水稀釋，再加入過量Fe粉，產(chǎn)生兩種固體，其中一種固體為紅色，說明該固體中含有Cu，則溶液X中含有Cu2+，原固體中含有CuO。因此原固體中一定含有CuO、C單質(zhì)，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：“過量某濃酸”可能是濃硝酸，也可能是濃硫酸，D正確；12.【答案】C【解析】A．由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C19H16O6，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：在分子中含有與苯環(huán)直接連接的羥基、酯基和碳碳雙鍵，B正確；C．該物質(zhì)中有兩個酯基，可以發(fā)生水解，產(chǎn)物有3種，C錯誤；D．在左邊的苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，在中間的苯環(huán)上有2種不同位置的H原子，因此該物質(zhì)苯環(huán)上的H原子被Cl取代會產(chǎn)生5種一氯代物，D正確；13.【答案】D【解析】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2反應(yīng)時，達到反應(yīng)限度時，生成的SO3的物質(zhì)的量小于2mol，A項錯誤；B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C.分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項錯誤；D.起始加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，D項正確；14．【答案】C【解析】A．鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有很大的表面積，能吸附水中的懸浮物達到凈水的目的，A正確；B．NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；C．鐵氰化鉀溶液可以和Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀，不和Fe3+反應(yīng)，而檢驗硫酸亞鐵銨是否被氧化需要檢驗是否含有Fe3+，鐵氰化鉀溶液無法檢驗Fe3+，C錯誤；D．FeSO4與(NH4)2SO4的混合溶液冷卻結(jié)晶可以得到硫酸亞鐵銨，說明其溶解度隨溫度降低會大幅度減小，即溶解度受溫度的影響較大，D正確；15.【答案】（1）加快固體溶解速率、提高浸出率等（2分）（2）煉鐵原料、用作涂料、油漆等（2分）（3）、（2分）（4）防止氫氧化鋁溶解不完全（2分）量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管（2分）不能（2分）因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應(yīng)，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分（2分）【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿，F(xiàn)e2O3不溶于堿，SiO2溶于強堿，則在①得到溶液A中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鈉離子、氫氧根離子，固體B為氧化鐵；向溶液A中加入鹽酸，將硅酸根離子轉(zhuǎn)化為難溶物硅酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進入溶液D；然后向溶液D中加入氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，以此解答?！驹斀狻浚?）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是：加快固體溶解速率、提高浸出率等；（2）固體B為Fe2O3，F(xiàn)e2O3可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等；（3）由上述分析可知，該過程中反應(yīng)離子方程式為：、；（4）第②步中加入鹽酸，鹽酸與先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)，生成的硅酸和氫氧化鋁均為難溶物，最后鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，為防止氫氧化鋁溶解不完全，因此加入的鹽酸需過量；實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸采用濃溶液稀釋配制，需要玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管；（5）因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應(yīng)，而與弱堿不發(fā)生反應(yīng)，因此一般采用氨水與氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁，若采用氫氧化鈉溶液，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分。16.【答案】（1）分液漏斗（2分）干燥氨氣（2分）（2）I（2分）（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（4）II、III（2分）（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（6）0.336L（2分）【解析】【分析】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖中裝置，裝置A中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗，裝置B是堿石灰，堿石灰不與氨氣反應(yīng)，起的作用是干燥氨氣；故答案為：分液漏斗；干燥氨氣。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，再加熱C處酒精燈；故答案為：I。（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，氨氣中氮化合價升高，氧化銅中銅化合價降低，氫氧元素形成水，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，該反應(yīng)證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案為：II、III。（5）實驗室還用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（6）整個過程是銅失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸變?yōu)榈趸锏玫诫娮拥奈镔|(zhì)的量，氮氧化物變?yōu)橄跛崾ル娮拥奈镔|(zhì)的量與氧氣得到電子的物質(zhì)的量相等，即銅失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×，n(O2)=0.015mol，則通入標準狀況下的O2的體積為V=nVm=0.015mol×22.4L·mol?1=0.336L；故答案為：0.336L。17.【答案】（16分）（1）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（2分）（2）羥基（－OH）（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）（2分）（5）i.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）ii.分液漏斗（2分）（6）bc（2分）【解析】（1）反應(yīng)①是乙烯和溴的加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，其化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；（2）B是乙二醇，其官能團是羥基（－OH）；（3）反應(yīng)④為乙醇的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，nCH2=CH2，F(xiàn)即聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）i．甲試管中是制備乙酸乙酯的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；ii．分離兩種互不相容的液體，常用分液的方法進行分離，主要儀器是分液漏斗；（6）丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，a錯誤；丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵等官能團，能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，b正確；丙烯酸中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，c正確；一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，d錯誤。18.【答案】（1）碘酸與氫氧化鈣反應(yīng)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（2分）(2)先向混合液中加入2～3滴酚酞，并在不斷攪拌下，緩慢加入生石灰，直至混合液出現(xiàn)淺紅色，靜置，過濾、用乙醇洗滌、干燥（4分）(3)淀粉溶液（2分）根據(jù)題意建立如下關(guān)系式：Ca(IO3)2～2IO～6I2～12Na2S2O3；四次消耗鹽酸的體積依次為17.90mL、18.10mL、20.30mL、18.00mL，第三次誤差較大，舍去，其余三次的平均值為18.00mL，然后根據(jù)上述關(guān)系式得該樣品中碘酸鈣的純度w＝×100%＝90.00%（4分）【詳解】(1)根據(jù)信息“在碘單質(zhì)和水的混合物中通入氯氣，直至碘全部轉(zhuǎn)化為碘酸(HIO3)”，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑為Cl2，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為HIO3，還原產(chǎn)物為HCl，根據(jù)得失電子守恒有5Cl2＋I2→10HCl＋2HIO3，再根據(jù)原子守恒得5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)根據(jù)“實驗過程中須用試劑：生石灰、酚酞、乙醇”可知，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與碘酸反應(yīng)生成碘酸鈣沉淀，當氫氧化鈣過量時，溶液呈堿性，則先向混合液中加入酚酞，當溶液呈淺紅色時，停止加入生石灰，然后過濾，用乙醇洗滌碘酸鈣，這樣能減少其溶解損耗，同時能使其快速干燥；(3)①由于反應(yīng)過程中有碘單質(zhì)生成，通常用淀粉溶液作指示劑(溶液變藍色)，加入Na2S2O3標準溶液與單質(zhì)碘反應(yīng)，當Na2S2O3標準溶液略過量時，單質(zhì)碘完全反應(yīng)，溶液中藍色褪去，據(jù)此可判斷滴定終點；②測定過程中涉及的反應(yīng)如下：Ca(IO3)2＋2HClO4===2HIO3＋Ca(ClO4)2，＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2=2I－＋；據(jù)此建立如下關(guān)系：Ca(IO3)2～2～6I2～12Na2S2O3；四次消耗鹽酸的體積依次為17.90mL、18.10mL、20.30mL、18.00mL，第三次誤差較大，舍去，其余三次的平均值為18.00mL，然后根據(jù)上述關(guān)系式得，該樣品中碘酸鈣的純度w＝×100%＝90.00%；高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（三）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Mn55Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．明礬——KAl(SO4)2·12H2OB．銅綠——CuSO4·5H2OC．蘇打——NaHCO3 D．鐵紅——Fe3O42.反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒說法正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.H2O的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.Na2SO3中只有離子鍵3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板4.“煙籠寒水月籠沙”所描繪的景色，其本質(zhì)原因是()A.水邊夜色本身就很美B光線是一種膠體C.顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象5.下列有關(guān)實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液D．用圖4所示裝置分離水和溴苯6．定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．0～1s內(nèi)，v(A)＝v(D)C．0～6s內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·(L·s)－1D．0～6s內(nèi)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、NOeq\o\al(－,3)、Cl—、CO32—B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液：HCO3—、Na+、Mg2+、SO42—8．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。光照一段時間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是()A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應(yīng)生成了一氯甲烷C．試管中的白霧是反應(yīng)生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAC．1mol鈉離子所含電子數(shù)為10NAD．常溫下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+個數(shù)為2NA10.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①11．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項WXYZACuCuOCuCl2Cu(OH)2BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)3FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)312．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗C．濾渣1成分是SiO2，濾渣2成分一定是SD．步驟④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色試驗結(jié)果為黃色。下列說法錯誤的是A.原子半徑的大小順序：r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)B.元素A與B可形成兩種化合物C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＜D D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C14.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學(xué)家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．電池工作時，OH－向正極移動C．原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD．Ag2O/Ag電極為正極第II卷（非選擇題58分）15（14分）.有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。已知B為某一溴代物。推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：F____________C物質(zhì)中的官能團名稱____________（3）寫出化學(xué)方程式：B→C_________________________（4）E→F的反應(yīng)類型_______________（5）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________16（12分）.很多鐵的化合物都具有顏色。用廢鐵皮制取鐵紅的流程示意圖如下：（1）上述流程中，由紅褐色固體受熱分解制備鐵紅的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)Ⅰ(無氣體生成，同時Fe2+生成)的離子方程式為。（3）黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵：FeS2）因黃色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。①黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如下左圖所示。a，b，c，d四個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填字母）。②一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示，寫出該過程中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)的離子方程式：。17.（15分）某同學(xué)利用如圖所示裝置驗證Cl元素的非金屬性強于S元素，回答下列問題：儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。裝置C中盛放的試劑可以選用______填序號，當C中觀察到______現(xiàn)象時，可說明Cl元素的非金屬性強于S元素，該反應(yīng)的離子方程式為______。溶液溶液溶液若反應(yīng)后裝置D中：：1，則反應(yīng)中被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子個數(shù)比為______。18．(17分)葡萄糖酸亞鐵（C12H22O14Fe）是一種常用的補鐵劑，其鐵元素和三價鐵質(zhì)量分數(shù)的國家標準如下表所示。葡萄糖酸亞鐵補鐵劑國家標準（部分）項目（質(zhì)量分數(shù)）指標鐵元素（%）11.6～12.5三價鐵（%）≤2.0為探究某粉末狀葡萄糖酸亞鐵補鐵劑的鐵元素和三價鐵質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：（1）取少量該補鐵劑樣品于試管中加水快速溶解，立即滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液的顏色變?yōu)檠t色，說明樣品中除含有Fe2+外還含有離子。（2）稱取該樣品5.00g，按下圖所示實驗步驟處理樣品，得到鐵元素質(zhì)量分數(shù)待測液：①溶解②溶液配制③反應(yīng)④步驟②所示儀器的名稱為；步驟④的操作名稱是。經(jīng)檢驗，步驟④所剩余的固體只含有鋅，則步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）另稱取該樣品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00mL該溶液，加入適量稀硫酸，與0.0200mol·L－1的高錳酸鉀溶液進行反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，所消耗的高錳酸鉀溶液為18.00mL。則樣品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為%（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（4）有關(guān)資料表明，葡萄糖酸亞鐵是由葡萄糖酸和硫酸亞鐵為原料制得。請設(shè)計實驗方案，檢驗該方法生產(chǎn)的產(chǎn)品是否含有未反應(yīng)的硫酸亞鐵：。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（三）答案解析12345678910ABBCDCBBCA11121314DADD1．【答案】A【解析】A．明礬——KAl(SO4)2·12H2O,故A正確B．膽礬——CuSO4·5H2O，故B錯誤C．小蘇打——NaHCO3，故C錯誤D．鐵紅——Fe2O3，故D錯誤2．【答案】B【解析】中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故A錯誤 B.H2O的電子式：，故B正確Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤 D.Na2SO3中有離子鍵和共價鍵，故D錯誤3．【答案】D【解析】A明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯誤；C高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。4．【答案】C【解析】A.夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，故A錯誤；B.霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，故C正確；D.煙霧作為一種膠體，分散質(zhì)微粒對光的散射能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤；5．【答案】D【解析】A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯,，導(dǎo)管應(yīng)在液面以上，故A錯誤B．用圖2所示裝置用品紅溶液驗證SO2的漂白性，故B錯誤C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液，應(yīng)先將濃硫酸稀釋，故C錯誤D．用圖4所示裝置分離水和溴苯，兩種液體不互溶，故D正確6.【答案】C【分析】由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D?！驹斀狻緼項、由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，故A錯誤；B項、各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，由方程式可知v(A)≠v(D)，故B錯誤；C項、0～6s內(nèi)，Δn(B)為0.6mol，Δc(B)為0.3mol/L，則B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·(L·s)－1，故C正確；D項、各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比，由方程式可知各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤。7．【答案】B【解析】A.酸性溶液中有H+，CO32﹣和H+會反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO4﹣和AlO2﹣相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D.能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液可能是堿性或者酸性，酸性溶液中HCO3﹣不能共存，堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能共存，故D錯誤；8.【答案】B【解析】A．氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B．反應(yīng)過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，一氯甲烷是氣體，故B錯誤；C．CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故C正確；D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴，故D正確，9．【答案】C【解析】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.鈉離子中含10個電子，故1mol鈉離子中含10NA個電子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤10．【答案】A【解析】試題分析：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、銀離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故選A。11．【答案】D【解析】A、銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，A錯誤；常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，B錯誤；鐵不能直