高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題與答案解析（共三套）

高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（一）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽能集熱器風(fēng)力發(fā)電機(jī)偏二甲肼燃燒鋰離子電池2．豆腐是中華傳統(tǒng)美食。下列制作豆腐的主要過程中，包含過濾操作的是（）A．磨豆B．濾渣C．煮漿D．點(diǎn)鹵3．2020年，突如其來的疫情使全國人民都帶起了口罩，以阻擋病毒的傳播。通常人們戴的是一次性使用醫(yī)科口罩（SMS）或防霧霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。紡粘層即S層，其纖維直徑比較粗，在20um左右；熔噴層即M層，纖維直徑比較細(xì)，在2um左右。下列說法正確的是（）A．用聚丙烯制作的餐具可供嬰幼兒使用B．熔噴層具有殺菌消毒功能C．聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D．使用過的醫(yī)科口罩只要還很干凈，經(jīng)酒精消毒后，用吹風(fēng)機(jī)吹干，可再次使用4．實(shí)驗(yàn)室模擬石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是（）A B C D5．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B次氯酸鈉具有漂白性漂白劑C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑6．下圖為烴分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氫原子。下列說法正確的是（）A．圖1表示的烴叫丙烷B．圖2烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3C．圖1與圖2表示的是同一種物質(zhì)D．圖1與圖2表示的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體7．濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是A．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒B．運(yùn)動員長期服用麻黃堿可提高成績C．服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗(yàn)8．化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（）①石英的主要成分是二氧化硅②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料③太陽能電池的主要成分是硅，太陽能電池在生活中的應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能④二氧化硅的熔點(diǎn)高，硬度大，所以可用來制造電子部件和光學(xué)器件⑤水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④9．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（）A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣加成D．乙烯通入濃鹽酸10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的11．羰基硫（COS）可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存12．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是（）A．煤和水煤氣均是可再生能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物C．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程D．煤氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法13．關(guān)于甲烷的下列說法中，不正確的是A．是組成最簡單的烷烴B．與CH3CH2CH3互為同系物C．是易溶于水的氣體D．在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)14．下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸15．鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)16．下列有關(guān)能源的說法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源17．下列因果關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)原因結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等元素的生活廢水的大量排放赤潮18．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．①→②放出能量B．①→②中形成碳碳鍵C．①→②中碳?xì)滏I發(fā)生斷裂D．由②得到乙酸的過程中，形成了氧氫鍵19．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+I－+H+→I2+H2O（未配平），可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I－的還原性強(qiáng)于Cl－D．食醋中含有的乙酸是強(qiáng)酸，它能提供反應(yīng)所需的H+20．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的不正確的是（）A．兩者正極材料不同B．MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C．兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象第II卷（非選擇題60分）21．（12分）聯(lián)合國大會宣布2019年為國際化學(xué)元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧（1）寫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。（2）元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1∶l，其電子式是__________。（3）元素④⑥⑦對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。（4）④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為_________，其屬于__________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（5）元素③⑤⑧簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（6）物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對分子質(zhì)量為46。元素⑤的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。22．（12分）I．鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是__（名稱）。（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。II．閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ．將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ．硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ．氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化……。回答下列問題：（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫方程式）。（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。23．（12分）課外活動小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0．4mol·L－1鹽酸、500mLamol·L－1硫酸，再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片（未用砂紙打磨），并開始記錄數(shù)據(jù)。（1）實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。（2）在2～6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L－1·s－1。（3）在0～2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L－1，但均未得到H2，可能的原因是___。（4）小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。②第4～6s的反應(yīng)速率高于第2～4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。24．（12分）I．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)開_色。（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是___。（4）甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置，采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_（填“甲”、“乙”或“丙”）。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。II．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。（2）輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關(guān)鍵是__。25．（12分）A～E為常見的有機(jī)物。以A為原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。已知：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。（1）A的分子式______。（2）A中官能團(tuán)的名稱是_____；B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉，請寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。②B催化氧化的產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為_____。③實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（一）答案解析12345678910DBADCDDACB11121314151617181920ADCCADACDB1．【答案】D【解析】太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，A錯(cuò)誤；風(fēng)力發(fā)電，為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；偏二甲肼燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽?，C錯(cuò)誤；鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，D正確。2．【答案】B【解析】磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，A不符合題意；濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實(shí)就是過濾操作，B符合題意；煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，不包含過濾操作，C不符合題意；點(diǎn)鹵是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，不包含過濾操作，D不符合題意。3．【答案】A【解析】用聚丙烯可用于制作醫(yī)用口罩，用于一般日常生活使用，說明以聚丙烯為材料制作的產(chǎn)品對人體無毒、無害，因此用該材料制作餐具可供嬰幼兒使用，A正確；熔噴層沒有殺菌消毒功能，熔噴層即M層，纖維直徑比較細(xì)，在2um左右，病毒的直徑較大無法通過熔噴層進(jìn)入人體呼吸道，起到阻擋病毒的傳播，B錯(cuò)誤；聚丙烯可由丙烯上的碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應(yīng)制得，則聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；經(jīng)酒精消毒后，用吹風(fēng)機(jī)吹干后，可能會導(dǎo)致熔噴層破壞，起不到阻擋病毒分子的進(jìn)入，故不可再次使用，D錯(cuò)誤。4．【答案】D【解析】利用混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同對石油進(jìn)行分離，即在給石油加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的烴先汽化，經(jīng)冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點(diǎn)的烴再汽化，經(jīng)冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的分餾產(chǎn)物，需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，選擇冷凝管時(shí)，需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，則實(shí)驗(yàn)室模擬石油的分餾實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，選D。5．【答案】C【解析】氧化鐵為紅棕色固體，所以常用作紅色涂料，A正確；次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，所以次氯酸鈉具有漂白性，可用作漂白劑，B正確；濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑，與其脫水性無關(guān)，C錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，D正確。6．【答案】D【解析】根據(jù)分子的球棍模型可知圖1是正丁烷，圖2是異丁烷，A錯(cuò)誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，B錯(cuò)誤；二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確。7．【答案】D【解析】長期大量服用阿司匹林會導(dǎo)致不良的腸道反應(yīng)，A不正確；麻黃堿剩余興奮劑類藥物，不能真正提高成績，應(yīng)禁止使用，B不正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該用胃舒平等藥物，C不正確；使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試，D正確。8．【答案】A【解析】石英的主要成分是二氧化硅，①正確；水泥的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，②正確；太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，太陽能是一種清潔能源，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能，③正確；硅具有導(dǎo)電性，能作半導(dǎo)體材料等電子部件；二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，能夠用于制造光學(xué)器件，④錯(cuò)誤；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，⑤錯(cuò)誤；正確的有：①②③，選A。9．【答案】C【解析】乙烷與氯氣光照反應(yīng)，可生成多種氯代物的混合物和氯化氫，A不合題意；乙烯與氯化氫氣體混合，反應(yīng)生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合題意；乙烯與氯氣加成，只能生成1，2-二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合題意；乙烯通入濃鹽酸中，不能發(fā)生反應(yīng)，D不合題意。10．【答案】B【解析】鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，雖然反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進(jìn)行，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不正確；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)需要吸收熱量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，D正確。11．【答案】A【解析】正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)的所有反應(yīng)物、生成物均為氣體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，容器體積也不變，則氣體的密度為定值，所以容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等，不意味著它們的含量不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存，無法說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯(cuò)誤。12．【答案】D【解析】煤作為化石能源是在短期內(nèi)自然界無法得到補(bǔ)充的，水煤氣是由煤和水高溫反應(yīng)的產(chǎn)物，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾可得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，B錯(cuò)誤；①是煤的干餾，煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾，C錯(cuò)誤；煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，煤的液化是煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料，干餾煤是將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使之分解，則煤的綜合利用有煤的氣化、液化和干餾，D正確。13．【答案】C【解析】甲烷是組成最簡單的烷烴，也是最簡單的有機(jī)物，A正確；甲烷與CH3CH2CH3均為烷烴，兩者分子中的碳原子數(shù)不同，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2，其互為同系物，B正確；甲烷是難溶于水的氣體，C不正確；甲烷在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，所有物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)，D正確。14．【答案】C【解析】甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，A錯(cuò)誤；苯性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，B錯(cuò)誤；乙醇含有－OH，具有醇的性質(zhì)，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，C正確；乙酸與高錳酸鉀不反應(yīng)，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，D錯(cuò)誤。15．【答案】A【解析】從總反應(yīng)式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時(shí)，Cd由0價(jià)升高到+2價(jià)，Ni由+3價(jià)降低到+2價(jià)，所以負(fù)極材料是Cd，選A。16．【答案】D【解析】光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，A正確；氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，B正確；氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，C正確；化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，D不正確。17．【答案】A【解析】植樹造林，通過光合作用可以吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，能降低溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2能生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正確；汽車尾氣中含有氮的氧化物，能形成光化學(xué)煙霧，C正確；含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水體富營養(yǎng)化，海水中紅藻、褐藻等藻類植物大量繁殖，引起赤潮，D正確。18．【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH；根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，所以①→②放出能量，A正確；根據(jù)圖示，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，B正確；根據(jù)圖示，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，C錯(cuò)誤；由②得到乙酸的過程中，有一個(gè)氧原子上連了一個(gè)氫原子，即形成了氧氫鍵，D正確。19．【答案】D【解析】配平后的反應(yīng)為：IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，IO為氧化劑，碘離子中I的化合價(jià)由－1價(jià)變化為0價(jià)，I－為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，A正確；用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，B正確；食鹽中含有Cl－，在含有IO和Cl－的體系中加入KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘離子被氧化，而Cl－不被氧化，所以實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I－還原性強(qiáng)于Cl－，C正確；乙酸為弱酸，不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。20．【答案】B【解析】左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒，右圖為原電池，正極材料是銅單質(zhì)，兩者正極材料不同，A正確；干電池中MnO2應(yīng)作氧化劑，Mn的化合價(jià)降低，B錯(cuò)誤；所給裝置中Zn負(fù)極，Zn失去電子，C正確；根據(jù)自放電現(xiàn)象的定義，Zn與稀硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)，即原電池中Zn與稀硫酸存在自放電現(xiàn)象，D正確。21．【答案】（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）H2O＞H2S＞PH3（2分）（4）NaClO（1分）離子化合物（1分）（5）Cl－＞N3－＞Na+（2分）（6）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）【解析】由元素在周期表的位置，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、P、S、Cl，根據(jù)元素周期律及元素的“構(gòu)、位、性”進(jìn)行分析解答。（1）元素⑦是S元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,即為Na2O2，其電子式是；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素④⑥⑦的非金屬性O(shè)＞S＞P，故對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3；（4）④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為NaClO，NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；（5）元素③⑤⑧的簡單離子N3－、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的N3－半徑大，Cl－比它們多一個(gè)電子層，半徑較大，故三者半徑由大到小的順序是Cl－＞N3－＞Na+；（6）物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對分子質(zhì)量為46，則為CH3CH2OH，元素⑤的單質(zhì)Na與M反應(yīng)生成乙醇鈉和敢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。22．【答案】（12分）I．（1）Al（1分）鐵（1分）（2）0.2（1分）0.6（1分）II．（1）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（2分）、Na2SO3+S=Na2S2O3（2分）（3）SO2（1分）Na2S（1分）【解析】I．（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)中鋁從0價(jià)升高到+3價(jià)，故Al做還原劑，鐵從+3價(jià)降低到0價(jià)，降低的元素為鐵；（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1∶1，故消耗了0.2molAl的同時(shí)會生成0.2mol鐵，一個(gè)鋁失去3個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。II．純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應(yīng)得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2）方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應(yīng)為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應(yīng)為Na2SO3+S=Na2S2O3。（3）方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，二氧化硫化合價(jià)降低，因此做氧化劑的物質(zhì)是SO2，做還原劑的是Na2S。23．【答案】（12分）（1）0.2（2分）（2）0.025（2分）（3）Zn被氧化，表面有ZnO，且優(yōu)先消耗酸（2分）（4）①鹽酸濃度減小，使反應(yīng)速率減慢（2分）②鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，體系溫度升高，使反應(yīng)速率加快（2分）（5）氫離子的濃度、溫度以及Cl－、SO等（2分）【解析】（1）根據(jù)圖1，c(H+)=0.4mol/L，每個(gè)硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，即數(shù)值a為0.2。（2）在2～6s內(nèi)，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L－0.28mol/L=0.1mol/L，H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L－1·s－1；（3）鋅為活潑金屬，表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；（4）①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小，所以Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢；②金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快，所以第4～6s的反應(yīng)速率高于第2～4s的反應(yīng)速率，原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，溫度越高，反應(yīng)速率越快；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時(shí)，陰離子不同，反應(yīng)速率不同，所以影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl－、SO等。24．【答案】（12分）I．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）藍(lán)（1分）（3）產(chǎn)生大量白煙（1分）（4）丙（1分）不能（1分）II．（1）燒瓶上方氣體變?yōu)榧t棕色（1分）2NO+O2=2NO2（1分）（2）紅棕色氣體變?yōu)闊o色，燒瓶中進(jìn)入少量水（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）慢慢通入氧氣，并不斷搖動燒瓶（1分）【解析】I．（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣與水生成一水合氨具有堿性，能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色；（3）向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；（4）加熱碳酸氫銨固體生成氨氣的同時(shí)還有二氧化碳和水，所以制取純凈的氨氣用堿石灰除去二氧化碳和水，故丙同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒H4Cl分解生成氨氣和氯化氫氣體，氣體冷卻后氨氣和氯化氫能反應(yīng)生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。II．（1）無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，故觀察到燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（2）輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升；（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應(yīng)通入氧氣使NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2再與水反應(yīng)，最終全部轉(zhuǎn)化為硝酸，操作的關(guān)鍵是慢慢通入氧氣，并不斷搖動燒瓶。25．【答案】（12分）（1）C2H4（1分）（2）碳碳雙鍵（1分）－OH（1分）（3）加成反應(yīng)（1分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）②生成磚紅色物質(zhì)（沉淀）（1分）③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）【解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為乙烯，分子式為C2H4，在催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，乙醛在催化劑作用下繼續(xù)被氧氣氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C為乙醛、D為乙酸、E為乙酸乙酯，據(jù)此分析解答（1）～（4）；（1）根據(jù)分析，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是－OH；（3）反應(yīng)①為在催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；（4）反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉，甲中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②乙醇催化氧化的產(chǎn)物為乙醛，乙醛與葡萄糖都含有醛基，將所得的乙醛滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，現(xiàn)象為生成磚紅色物質(zhì)(沉淀)；③實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑，乙醇在催化劑、加熱作用下被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（二）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn-65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G，以及在抗擊新冠肺炎等方面都取得了舉世矚目的成就這些成就都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是A．用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精的強(qiáng)氧化性B．大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C．5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機(jī)高分子材料2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相同B．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料3．國內(nèi)大多數(shù)一二線城市都已經(jīng)或即將在2021年底前基本建成生活垃圾分類處理系統(tǒng)。下列關(guān)于垃圾處理的說法不正確的是A．廢舊塑料瓶可回收利用 B．廢舊電池可直接掩埋C．電子垃圾可用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ厥绽?D．廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)處理堆肥4．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）將周期表第116號元素Lv命名為“鉝”（lì）。下列關(guān)于Lv的說法中，不正確的是A．中子數(shù)為293 B．與氧、硫位于同一主族C．核外電子數(shù)為116 D．與Lv互為同位素5．下列有關(guān)有機(jī)物種類眾多的原因的敘述中不正確的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共價(jià)鍵，又可以跟其它原子形成共價(jià)鍵B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)原子形成共價(jià)鍵和離子鍵C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D．碳原子之間可以形成長度不同的碳鏈和碳環(huán)，且碳鏈、碳環(huán)之間又可以相互結(jié)合6．氮?dú)獾挠猛竞軓V泛，下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖茿．合成氨制作氮肥 B．充入燈泡作保護(hù)氣C．液氮可作制冷劑 D．醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣7．SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是A．無色無味氣體B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．能使品紅溶液褪色D．一定條件下，能與氧氣反應(yīng)8．下列金屬在冷、濃硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na9．在2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3。經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末O2的物質(zhì)的量減小了1.5mol，則前3s內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為A．0.25mol·L－1·s－1 B．0.5mol·L－1·s－1 C．0.75mol·L－1·s－1 D．0.83mol·L－1·s－110．下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．非金屬性：Br>Cl B．穩(wěn)定性：H2S>H2OC．酸性：H2CO3>HNO3 D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)211．中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所設(shè)計(jì)出以金屬鋰作負(fù)極，以“催化劑一碳一催化劑”結(jié)構(gòu)的材料作正極的高穩(wěn)定鋰硫電池，具有較高的能量密度（單位質(zhì)量的電池所放出的能量）。下列關(guān)于這種電池的說法錯(cuò)誤的是A．能量密度高的原因之一是鋰的相對原子質(zhì)量小B．放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時(shí)硫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)鋰離子向正極移動11．用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時(shí)可加熱），下列試劑中可選用的是A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液13．下列說法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0molSO2體積約為22.4LB．63gHNO3含有的原子總數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4LD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－14．自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列不正確的是A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量B．熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC．過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極D．鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+4H+=2H2O15．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．N2、H2、NH3的濃度不再改變16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．15g甲基（）中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0．8NAC．1．8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA17．實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2?4C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩②靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩③靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩④靜置分層后，取有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說法不正確的是（）A．制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB．步驟②～④有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過濾C．步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來D．步驟③目的是除去乙醇18．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含SO42－B向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色I(xiàn)－的還原性強(qiáng)于Cl－C將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+19．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2B．c(HCl)保持不變C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶620．黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．每生成11．2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB．被氧化的物質(zhì)為：CC．氧化產(chǎn)物：CO2D．該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO3第II卷（非選擇題60分）21．（11分）由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如圖：已知：FeS2（S的化合價(jià)為－1）難溶于水。（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。（3）檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，___。（4）通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。22．（13分）利用淀粉可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：（1）糖類為人體提供能量，下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________(填序號)。a．葡萄糖分子式可表示為C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2Ob．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式c．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）淀粉在酶的作用下發(fā)生反應(yīng)①，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_____。若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量兩份水解液，一份_____(描述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下同)，證明淀粉水解完全；另一份_____，證明生成葡萄糖。（3）某化學(xué)課外活動小組探究反應(yīng)③并驗(yàn)證產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為I、Ⅱ、Ⅲ三部分。儀器中盛放的試劑為a-無水乙醇(沸點(diǎn)：78℃)；b-銅絲；c-無水硫酸銅，d-為新制氫氧化銅懸濁液(已知乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱有明顯現(xiàn)象)。①對比兩種方案，簡述甲方案的優(yōu)點(diǎn)_____。②集中兩種方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套完善合理的方案，按照氣流從左至右的順序?yàn)開____(填寫方法如：甲I、乙Ⅱ等)。③對改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究表明通入氧氣速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示，鼓氣速率過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是_____，為解決該問題應(yīng)采取的操作是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分離流程如下：加入的試劑是_____，無水Na2SO4的作用是_____。23．（12分）如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。（1）X的名稱為_____，Z的化學(xué)式為_____。（2）用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。（5）向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為_____。24．（12分）天然氣的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）天然氣的要成分為甲烷，則甲烷的結(jié)構(gòu)式是_____，其空間構(gòu)型是________。（2）天然氣燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的________(填序號)。（3）利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學(xué)品，該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為_________，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（4）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。①a入口通入的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，電池工作時(shí)電極②上反應(yīng)類型為，電解質(zhì)溶液中的Na+移向____極(填“負(fù)”或“正”)。②寫出此燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。22．（12分）近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱___、___。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物－－乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。（4）乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a___，b___（寫化學(xué)式）（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）乳酸乙酯（）是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___（不考慮空間異構(gòu)）種。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（二）答案解析12345678910BCBABDABBD11121314151617181920BDADAABADA1．【答案】B【解析】用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性，A錯(cuò)誤；大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】防治齲齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的，A正確；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，B正確；聚氯乙烯不能用于食品包裝，塑料含有的化學(xué)品都有毒性，含鉛鹽的聚氯乙烯會使鉛分子擴(kuò)散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制品在較高溫度下會分解出有毒氣體，C錯(cuò)誤；碳納米管自身重量輕，具有中空的結(jié)構(gòu)，可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，D正確。3．【答案】B【解析】廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，屬于可回收物，A正確；廢舊電池中含有重金屬如鉛、汞、鎘等，將廢舊電池直接掩埋會污染土壤、水源，廢舊電池應(yīng)集中回收處理，B錯(cuò)誤；電子產(chǎn)品含有重金屬，任意拋棄會造成地下水污染，要在無污染的條件下進(jìn)行回收，使之成為有用的資源，C正確；廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而產(chǎn)生綠色有機(jī)食品和清潔燃料，D正確。4．【答案】A【解析】Lv的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)為293，其中子數(shù)是293－116=177，A錯(cuò)誤；118、117、116號元素分別位于長式元素周期表中第18、17、16列，分別代表零族元素、鹵族元素、氧族元素，B正確；Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為116，C正確；Lv與Lv質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確。5．【答案】B【解析】能與碳形成化學(xué)鍵的元素種類多，碳原子既可以跟碳原子形成共價(jià)鍵，又可以跟其它原子形成共價(jià)鍵，A正確；碳原子性質(zhì)不活潑，可以跟一些非金屬原子形成共價(jià)鍵，難與金屬形成離子鍵，B錯(cuò)誤；碳原子成鍵形式多樣，碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，C正確；碳原子之間可以形成長度不同的碳鏈和碳環(huán)，且碳鏈、碳環(huán)之間又可以相互結(jié)合，也是導(dǎo)致有機(jī)物種類繁多的原因之一，D正確。6．【答案】D【解析】利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的性質(zhì)，可以用于制作氮肥，A不符合題意；利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性可以充入燈泡作保護(hù)氣，B不符合題意；利用氮?dú)庖夯梢晕諢崃康男再|(zhì)，液氮可作制冷劑，C不符合題意；氮?dú)獠荒芄┖粑?，醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，D符合題意。7．【答案】A【解析】常溫下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，D正確。8．【答案】B【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，B正確。9．【答案】B【解析】v(O2)==0.25mol·L－1·s－1，化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3，根據(jù)氧氣和二氧化硫的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到：v(O2)∶v(SO2)=1∶2，v(SO2)=2v(O2)=2×0.25mol·L－1·s－1=0.5mol·L－1·s－1，選B。10．【答案】D【解析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Cl＞Br，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，則酸性：H2CO3＜HNO3，C錯(cuò)誤；金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。11．【答案】B【解析】鋰的相對原子質(zhì)量小，使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量，A正確；放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，硫在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；鋰離子帶正電荷，陽離子向正極移動，故放電時(shí)鋰離子向正極移動，D正確。12．【答案】D【解析】KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A不正確；AgNO3溶液與六種溶液都反應(yīng)生成白色沉淀，B不正確；BaCl2溶液與六種溶液都不反應(yīng)，C不正確；氫氧化鈉與六種溶液混合的現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生成，D正確。13．【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0molSO2體積約為，A正確；63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)5NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，C錯(cuò)誤；溶液體積未知，不能確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。14．【答案】D【解析】生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，A正確；熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，B正確；過程中形成許多微小的鐵碳原電池，鐵屬于活潑的金屬，鐵是負(fù)極，其中碳做正極，C正確；溶液顯堿性，鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D錯(cuò)誤。15．【答案】A【解析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)誤；N2、H2、NH3在容器中共存，B正確；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，D正確。16．【答案】A【解析】15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計(jì)算22．4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；1個(gè)與1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，C錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。17．【答案】B【解析】酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，A正確；乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則步驟②～④有機(jī)層處于上層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、萃取，B錯(cuò)誤；碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來，C正確；加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，D正確。18．【答案】A【解析】酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說明氯水將氧化為，故的還原性強(qiáng)于，B正確；用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確。19．【答案】D【解析】單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；c(HCl)保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6，而平衡后是否為c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6取決于起始投料比，因此c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。20．【答案】A【解析】反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答。反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成11．2L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，A符合題意；C元素化合價(jià)升高，被氧化，B不符合題意；C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，C不符合題意；該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，S、KNO3作氧化劑，D不符合題意。21．【答案】（11分）（1）硫酸（H2SO4）（2分）FeS2（2分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅（2分）（4）過濾、洗滌、干燥（3分）【解析】（1）因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，應(yīng)用硫酸來溶解燒渣；步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因?yàn)镕eS2難溶于水，所以濾渣2的主要成分是FeS2；（2）①中生成Fe3+的物質(zhì)有Fe3O4、Fe2O3，則另一個(gè)離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說明②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；（4）通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。22．【答案】（13分）（1）d（2分）（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（1分）滴入少量碘水，如果不變藍(lán)（1分）加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（1分）（3）①采用水浴加熱，受熱均勻，易控制溫度得到平穩(wěn)氣流（1分）②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（3分）③過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走（1分）調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制雙氧水滴加速率（1分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）吸收水分（1分）【解析】（1）葡萄糖分子式可表示為C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三種元素組成，a不選；糖類不一定有甜味，如纖維素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脫氧核糖為C5H10O4，b不選；麥芽糖水解生成的是葡萄糖，沒有果糖，c不選；淀粉和纖維素相對分子質(zhì)量大于1萬，淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物，d選；（2）①淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量兩份水解液，一份滴入少量碘水，如果不變藍(lán)，證明淀粉水解完全；另一份加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成葡萄糖；（3）①甲方案的優(yōu)點(diǎn)采用水浴加熱，受熱均勻，易控制溫度得到平穩(wěn)氣流；②集中兩種方案的優(yōu)點(diǎn)，乙I對生成的氧氣進(jìn)行干燥，甲Ⅱ水浴加熱，受熱均勻，乙Ⅲ干燥乙醛，三部分裝置組成一套完善合理的方案，按照氣流從左至右的順序?yàn)橐襂、甲Ⅱ、乙Ⅲ；③通入氧氣速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線可知，鼓氣速率過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走，為解決該問題應(yīng)采取的操作是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制雙氧水滴加速率；（4）實(shí)驗(yàn)室欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯順利析出，加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，無水Na2SO4的作用是吸收水分。23．【答案】（12分）（1）三氧化硫（1分）H2SO3（1分）（2）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（2分）（3）2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2（2分）（4）（1分）Fe2＋（1分）（5）18mol·L－1（2分）52g（2分）【解析】根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3，Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；（3）若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；（4）根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無色，說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有，根據(jù)反應(yīng)＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他離子無法具體確定；（5）由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為。24．【答案】（12分）（1）（1分）正四面體形（1分）（2）a（2分）（3）共價(jià)鍵（1分）大于（1分）（4）①CH4（1分）還原反應(yīng)（1分）正（1分）②CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O（3分）【解析】（1）天然氣的要成分為甲烷，碳原子和四個(gè)氫原子形成四對共價(jià)鍵，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是，其空間構(gòu)型是正四面體形；（2）天然氣燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量變化符合a；（3）CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是甲烷和二氧化碳中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（4）根據(jù)電子的流向可知，①是負(fù)極，②是正極；在甲烷的堿性燃料電池中，甲烷在負(fù)極上失去電子，a極通入的物質(zhì)為CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池中陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的Na+移向正極，總的電極反應(yīng)是甲烷、氧氣和水在氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，電極反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。25．【答案】（12分）（1）羥基（1分）羧基（1分）（2）23.9%（24.0%）（2分）（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害（2分）（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）（1分）Na（1分）（5）2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O（2分）（6）12（2分）【解析】（1）根據(jù)乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，其含有的官能團(tuán)為羥基、羧基。（2）乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10O6Fe，乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.9%（24.0%）。（3）乳酸中含有羥基、羧基，可分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分化合物，具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害。（4）根據(jù)反應(yīng)過程，乳酸中的羧基與a反應(yīng)，而羥基不反應(yīng)，則a為NaOH或碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液；中的羥基與b反應(yīng)，則b為Na。（5）乳酸中的羧基能與Na2CO3反應(yīng)，碳酸鈉少量時(shí)，生成乳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。（6）有機(jī)物中的羥基、羧基均可與Na反應(yīng)生成氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉或碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M能與Na及碳酸氫鈉反應(yīng)，則M中含有羥基、羧基；0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則含有的羥基數(shù)目與羧基數(shù)目相同。符合條件的M的同分異構(gòu)體相當(dāng)于C－C－C－C上存在2個(gè)不同的取代基，根據(jù)一固定一游動原則，均有4種，，固定在1有3種，固定在2有1種，合計(jì)12種。高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（三）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是（）A B C D2．鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．掘泥B．做坯C．畫坯D．燒爐3．下列金屬在冷、濃硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na4．下列物質(zhì)與水混合、振蕩后靜置，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯5．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al與稀硫酸的反應(yīng) B．Na與乙醇的反應(yīng)C．NaOH與硝酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)6．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．羥基的電子式： B．甲烷的空間充填模型：C．丁烷的球棍模型： D．乙醇的分子式：C2H6O7．下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A．無色、有刺激性氣味氣體B．極易溶于水C．相同條件下，密度比空氣的大D．能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)8．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應(yīng)C．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．21010．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．與D．與11．化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（）A．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程B．高溫或日常用的消毒劑可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性C．重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，會使人中毒D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放12．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag13．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所使用的試劑和主要操作都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇（水）金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CFeCl2（FeCl3）溶液過量銅粉過濾D乙烯（SO2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣14．下列各物質(zhì)的檢驗(yàn)方法中不正確的是（）A．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，檢驗(yàn)?zāi)嘲咨椢锸欠駷樾Q絲制品B．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以制造甘油和肥皂C．利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，可以檢驗(yàn)淀粉是否完全發(fā)生了水解反應(yīng)D．利用乙烯的加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯15．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ǎ〢．分離乙醇和乙酸的混合液B．證明銅與硝酸的反應(yīng)C．證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性D．配制100mL0.500mol?L－1H2SO4溶液16．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB．2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)17．以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機(jī)理示意圖，下列不正確的是（）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．過程②吸收能量，過程③、④釋放能量C．反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成D．催化劑可改變反應(yīng)的能量變化18．實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置如下圖所示，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能