《第二節(jié) 化學(xué)平衡》同步練習(xí)與答案解析（三套）

第二節(jié)化學(xué)平衡《第一課時化學(xué)平衡狀態(tài)》同步練習(xí)1.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO2.在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零3.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C,達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.04.判斷A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是()A.壓強(qiáng)不隨時間改變B.氣體的密度不隨時間改變C.c(A)不隨時間改變D.單位時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等5.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=+148.9kJ/mol。如果上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時()A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.(H2O)=v(SiF4)C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物6.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是(填字母，下同)；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是；處于平衡狀態(tài)的是；無法判斷是否達(dá)到平衡的是。A.單位時間內(nèi)消耗2molN2,同時生成4molNH3B.單位時間內(nèi)消耗3molH2,同時生成2molNH3C.單位時間內(nèi)生成2molN2,同時生成6molN-H鍵D.混合氣體的密度不再隨時間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變F.單位時間內(nèi)生成2molNH3,同時又生成2molH-H鍵7.(雙選)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成molA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化8.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤9.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒容容器中氣體密度不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)=3v正(H2O)10.模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Yg)2Z(g)達(dá)到應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmoXl,同時生成了3nmolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1:3:212.在一定溫度下，將2molNO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.N2O4濃度不再改變B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO2百分含量不變13.在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣),可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變14.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A.t1時，只有正方向反應(yīng)B.0~t1,c(Z)在減小C.t2~t3,反應(yīng)不再進(jìn)行D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2的變化的曲線是，用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a,v正(NO2)=2v正(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變16.某可逆反應(yīng)在某容積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在0~3min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A)=v正(C)d.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(4)由如圖求得A平衡時的轉(zhuǎn)化率為17.(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是；下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。①能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；②能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；③能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；(3)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是《第一課時化學(xué)平衡狀態(tài)》同步練習(xí)答案解析1.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO解析：14CO2發(fā)生該反應(yīng)時生成物CO中含14C,反應(yīng)逆向進(jìn)行時，所得CO2和C中也均含14C,結(jié)合上述分析，三種物質(zhì)中均含14C。答案：C2.在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零解析：SO2和O2在密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)物濃度最大，具有最大的正向速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)速率均不為零。答案：A3.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C,達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0解析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則B為0.5mol;若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則B為1.5mol。故平衡時，0.5mol<n(B)<1.5mol.答案：B4.判斷A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是()A.壓強(qiáng)不隨時間改變B.氣體的密度不隨時間改變C.c(A)不隨時間改變D.單位時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等解析：該反應(yīng)前后氣體總體積相等，壓強(qiáng)始終不變，根據(jù)壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；氣體總質(zhì)量和體積不變，混合氣體密度恒定，不能判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯誤；各組分或c(A)保持不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤。答案：C5.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=+148.9kJ/mol。如果上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時()A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.(H2O)=v(SiF4)C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物解析：當(dāng)v(正、HF)=2v(逆、H2O)時達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；v(H2O)=v(SiF4)沒有說明方向，且不符合化學(xué)計量數(shù)之比，B項(xiàng)錯誤；當(dāng)SiO2質(zhì)量保持不變時，即各組分濃度均保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物速率與生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物速率相等，D項(xiàng)錯誤。答案：C6.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是(填字母，下同)；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是；處于平衡狀態(tài)的是；無法判斷是否達(dá)到平衡的是。A.單位時間內(nèi)消耗2molN2,同時生成4molNH3B.單位時間內(nèi)消耗3molH2,同時生成2molNH3C.單位時間內(nèi)生成2molN2,同時生成6molN-H鍵D.混合氣體的密度不再隨時間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變F.單位時間內(nèi)生成2molNH3,同時又生成2molH-H鍵解析：A項(xiàng)，消耗2molN2的同時一定生成4molNH3,無法判斷是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)無論是否平衡，消耗3molH2的同時均生成2molNH3,無法判斷是否達(dá)到平衡；C項(xiàng)，生成6molN—H鍵即生成2molNH3,反應(yīng)消耗1molN2,即v(N2消耗)<v(N2生成),反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項(xiàng)，氣體的質(zhì)量和容器容積均不隨平衡移動而變化，即氣體密度為定值，據(jù)此無法判斷是否達(dá)到平衡；E項(xiàng)，若平衡正向移動，壓強(qiáng)會減小，而壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；F項(xiàng)，生成2molNH3即消耗3molH2,而生成2molH-H鍵即生成2molH2,v(H2耗)>v(H2生成),故反應(yīng)正向進(jìn)行。答案：FCEABD7.(雙選)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成molA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化解析：該反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolAB,A項(xiàng)錯誤；容器內(nèi)3種氣體AB、A2、B2共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，正、逆反應(yīng)速率相等，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：CD8.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤解析：①生成2nmolNO2時消耗nmolO2,即單位時間內(nèi)O2生成和消耗量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)；②均表示同一方向，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；③根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知該反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的速率之比為2:2:1,但不能由此確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)；④NO2為紅棕色氣體，混合氣體顏色不再變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體總體積不同，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，即達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上可知①④⑤均能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：C9.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒容容器中氣體密度不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)=3v正(H2O)解析：4v正(O2)=5v逆(NO),轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；體積恒定，氣體質(zhì)量始終不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知3v正(NH3)=2v正(H2O),D項(xiàng)錯誤。答案：AC10.模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()解析：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時存在。答案：C11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Yg)2Z(g)達(dá)到應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmoXl,同時生成了3nmolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1:3:2解析：Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應(yīng)速率且速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolX,同時生成3nmolY,都是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案：C12.在一定溫度下，將2molNO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.N2O4濃度不再改變B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO2百分含量不變解析：N2O4濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A說法正確；NO2的消耗速率和N2O4的生成速率均為正反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，B說法錯誤；混合氣體的顏色不變，NO2的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C說法正確；混合氣體中NO2百分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D說法正確。答案：B13.在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣),可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變解析：該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應(yīng)中混合氣體的密度為定值，無法根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，D錯誤。答案：A14.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A.t1時，只有正方向反應(yīng)B.0~t1,c(Z)在減小C.t2~t3,反應(yīng)不再進(jìn)行D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析：根據(jù)v-t圖像，對于該可逆反應(yīng)t1時刻正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，0~t1時段v正>v逆,c(Z)在增大；t2時刻v正=v逆，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；t2~t3時段，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但由于v正=v逆,所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。答案：D15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2的變化的曲線是，用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a,v正(NO2)=2v正(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變參考答案：(1)b1.5×10-3mol/(L·s)(2)bc解析：(1)根據(jù)n(NO)變化，可確定5s內(nèi)NO2增加了0.013mol,c(NO2)從0增加至0.0065mol/L,即曲線b可表示NO2的變化；根據(jù)0~2s內(nèi)數(shù)據(jù)可求出v(NO)==3×10-3mol/(L·s),根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可確定v(O2)=1.5×10-3mol/(L·s)。(2)a.只能說明平衡正向進(jìn)行的速率關(guān)系，無法確定是否平衡；b.反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，達(dá)到平衡狀態(tài)；c.轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；d.氣體的質(zhì)量和容器容積始終不變，即氣體的密度始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡。16.某可逆反應(yīng)在某容積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在0~3min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A)=v正(C)d.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(4)由如圖求得A平衡時的轉(zhuǎn)化率為參考答案：(1)2A+B2C(2)0.1mol·L-1·min-1(3)bc(4)40%解析：(1)結(jié)合圖像可知2min內(nèi)消耗A、B分別為2mol和1mol,生成C為2mol,即A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2:1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C(2)2min內(nèi)v(B)==0.1mol·L-1·min-1(3)沒有指明反應(yīng)的方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；反應(yīng)前后氣體總體積不等，當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；方程式中A、C化學(xué)計量數(shù)相同，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；容器容積恒定、氣體質(zhì)量恒定，則混合氣體密度始終保持不變，不能由此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯誤。(4)起始時A為5mol,反應(yīng)中消耗2molA,則A平衡時的轉(zhuǎn)化率為2/5×100%=40%。17.(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是；下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。①能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；②能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；③能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有；(3)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是參考答案：(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C(2)①abc②abe③abce(3)B解析：(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；2v正(H2)=3V逆(NH3)可判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。(2)由于在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，①②③中反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)②中反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)保持不變，也不能用壓強(qiáng)的變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。①中反應(yīng)無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(3)A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量增加，恒壓時容器容積增大，混合氣體密度減小，當(dāng)密度不再發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，對于一個特定反應(yīng)，△H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在t1時刻，2v正(N2O)=v逆(NO2),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！兜诙n時化學(xué)平衡常數(shù)》同步練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)一定會發(fā)生改變2.對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()A.K=B.K=C.K=D.K=3.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500B.100C.0.02D.0.0014.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下說法正確的是()A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=B.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2C.常溫下，水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80D.以上說法都不正確5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=6.（雙選）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.增加C,平衡時混合氣體密度增大7.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是（）A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v正>v逆D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L8.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9.2000K時，反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1為()A.B.K2C.D.10.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,下列有關(guān)說法正確的是（）A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K保持不變D.增加C(s)的量，正向反應(yīng)速率加快11.1000K時，反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/L、CH40.2mol/L時，上述平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.達(dá)到平衡D.無法判斷移動方向中12.（雙選）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t(℃)70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若在一定容積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：則此時的溫度為1000℃13.在一定溫度下，向2L容積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是()t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min內(nèi)HI的分解速率為0.05mol·L-1·min-1B.該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為10%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2,則K1>K2D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器容積，c(HI)不變14.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在724℃達(dá)到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是()A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半B.將反應(yīng)溫度升高C.添加催化劑D.增大水蒸氣的濃度15.有反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g),在密閉容器中充入A、B、C三種氣體，至建立化學(xué)平衡后，在溫度不改變的前提下，將體積縮小，則該反應(yīng)此時的平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)()A.3倍B.2倍C.9倍D.1倍16.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZW初始濃度/(mol·L-1)0.50.600平衡濃度/(mol·L-1)0.10.10.40.6A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)17.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol。T1℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4mol/L、c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。18.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L-,則(1)該溫度時的平衡常數(shù)為；起始濃度c(N2)=(2)H2的轉(zhuǎn)化率為。19.(I)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為;反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為℃(4)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,此時反應(yīng)達(dá)到平衡(填“是”或“否”)?！兜诙n時化學(xué)平衡常數(shù)》同步練習(xí)答案解析1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)一定會發(fā)生改變解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，A項(xiàng)錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)錯誤。答案：B2.對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()A.K=B.K=C.K=D.K=解析：平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但固體濃度視為定值，不寫入平衡常數(shù)計算式中，D項(xiàng)正確。答案：D3.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500B.100C.0.02D.0.001解析：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g),K1=；SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),K2=；K2==0.02,C項(xiàng)正確。答案：C4.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下說法正確的是()A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=B.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2C.常溫下，水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80D.以上說法都不正確解析：NO分解反應(yīng)的K1=,A項(xiàng)錯誤；H2O分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)K=1/K2=5×10-82,C項(xiàng)錯誤；根據(jù)NO、H2O、CO2分解的平衡常數(shù)，可判斷放出O2的進(jìn)行程度大小順序?yàn)镹O>H2O>CO2,B項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯誤。答案：B5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=解析：平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)錯誤；同一溫度下，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C項(xiàng)正確；根據(jù)該反應(yīng)可知平衡常數(shù)K=,D項(xiàng)錯誤。答案：C6.（雙選）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.增加C,平衡時混合氣體密度增大解析：固體濃度為常數(shù)，不寫入K的表達(dá)式中，即平衡常數(shù)表達(dá)式K=,A項(xiàng)錯誤；根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B為0.8mol,故B的轉(zhuǎn)化率=×100=40%,B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；C為固體，增加其用量，平衡不移動，混合氣體密度不變，D項(xiàng)錯誤。答案：BC7.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是（）A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v正>v逆D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L解析：由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)降低，說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為已知反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，即為=2×10-5,B項(xiàng)正確；80℃時K=2,此時濃度商Q==8>2,故平衡逆向進(jìn)行，此時v正<v逆，C項(xiàng)不正確；根據(jù)n(CO)=0.3mol,可知c(CO)==1mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得=2,即c[Ni(CO)4]=2mol/L,D項(xiàng)正確。答案：AC8.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：平衡建立的過程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol/L,其轉(zhuǎn)化率×100%=50%,A項(xiàng)正確；平衡建立過程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L和0.1mol/L,則X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2,該反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)K==1600,B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯誤；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：C9.2000K時，反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1為()A.B.K2C.D.解析：平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)對于以上兩個反應(yīng)K1=10.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,下列有關(guān)說法正確的是（）A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K保持不變D.增加C(s)的量，正向反應(yīng)速率加快解析：C(s)為固體，其濃度為定值，不計入K的表達(dá)式中，A項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)壓強(qiáng)變化時，K不發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；溫度升高，K發(fā)生變化，C項(xiàng)錯誤；增加C(s)的量，對反應(yīng)速率無影響，D項(xiàng)錯誤。答案：B11.1000K時，反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/L、CH40.2mol/L時，上述平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.達(dá)到平衡D.無法判斷移動方向中解析：對于該反應(yīng)，當(dāng)H2為0.7mol/L、CH4為0.2mol/L時，濃度商Q==0.41<8.28×107,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。A項(xiàng)正確。答案：A12.（雙選）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t(℃)70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若在一定容積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：則此時的溫度為1000℃解析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可確定該反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A項(xiàng)正確；由表格數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；根據(jù)三段式法可知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol0011變化/mol0.60.60.60.65min/mol0.60.60.40.45min后Q=<K=1.00,即該反應(yīng)將正向移動，C項(xiàng)不正確；根據(jù)表達(dá)式可得即說明在1000℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：BC13.在一定溫度下，向2L容積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是()t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min內(nèi)HI的分解速率為0.05mol·L-1·min-1B.該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為10%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2,則K1>K2D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器容積，c(HI)不變解析：由表格中數(shù)據(jù)可知，2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式：2HI(g)H2(g)+I2(g)起始濃度/(mol·L-1)0.500變化濃度/(mol·L-1)0.10.050.05平衡濃度/(mol·L-1)0.40.050.052min內(nèi)v(H2)==0.025mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知v(HI)=2×0.05mol·L-1min-1=0.05mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確；平衡時HI的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)△H>0,升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，即K1<K2,C項(xiàng)錯誤；壓縮容器體積，c(HI)增大，D項(xiàng)錯誤。答案：A14.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在724℃達(dá)到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是()A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半B.將反應(yīng)溫度升高C.添加催化劑D.增大水蒸氣的濃度解析：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。答案：B15.有反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g),在密閉容器中充入A、B、C三種氣體，至建立化學(xué)平衡后，在溫度不改變的前提下，將體積縮小，則該反應(yīng)此時的平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)()A.3倍B.2倍C.9倍D.1倍解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，反應(yīng)時溫不變，因此平衡常數(shù)不變，故D正確。答案：D16.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZW初始濃度/(mol·L-1)0.50.600平衡濃度/(mol·L-1)0.10.10.40.6A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：壓強(qiáng)改變不能改變平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯誤。答案：C17.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol。T1℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4mol/L、c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。參考答案：(1)5(2)>解析：(1)根據(jù)題中化學(xué)方程式可寫出K=，結(jié)合平衡時CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)分別為0.4mol/L、1mol/L和0.8mol/L,則K=(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知濃度商Q==4.5<K,故平衡正向移動，即v(正)>v(逆)。18.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L-,則(1)該溫度時的平衡常數(shù)為；起始濃度c(N2)=(2)H2的轉(zhuǎn)化率為。參考答案：7.3×10-35mol·L-140%解析：(1)K==≈7.3×10-3設(shè)起始時N2、H2的濃度分別為x、yN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始x,y0平衡3mol·L-19mol·L-14mol·L-1△cx-3mol·L-1y-9mol·L-14mol·L-1，則x=5mol·L-1；，則y=15mol·L-1(2)H2的轉(zhuǎn)化率==40%。19.(I)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為;反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為℃(4)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,此時反應(yīng)達(dá)到平衡(填“是”或“否”)。參考答案：1/497BC830否解析：(I)第2個反應(yīng)是第1個反應(yīng)的逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，第3個反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與第1個相比，縮小為原來的一半，平衡常數(shù)也會發(fā)生變化，得K3=(Ⅱ)(3)當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，K=1,由表中數(shù)據(jù)可知此時溫度為830℃。(4)可根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷，此時刻下，Q==1>0.9,所以反應(yīng)未達(dá)到平衡?！兜谌n時影響化學(xué)平衡的因素》同步練習(xí)1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑2.在某溫度下，反應(yīng)CIF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=+268kJ·mol-1,在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大3.目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)+2H2(g),已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是()A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大C.增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D.在1500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b5.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大6.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B.向含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D.用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl7.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入氨氣D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?.對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)△H<0,達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動9.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H1<0X(g)+3Y(g)2Z(g)△H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A.恒壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B.恒壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.恒容時，通入惰性氣體，兩反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動D.恒容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大10.一定溫度下，向密閉容器中充入1.6molH2與1.00molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H<0,若壓縮容器體積并同時升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（）A.反應(yīng)速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大11.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)12.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺13.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變14.已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如圖所示的三個燒瓶，分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(I)中加入無水CaO,在(Ⅲ)中加入NH4Cl晶體，(Ⅱ)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深，(Ⅲ)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（）A.CaO溶于水時吸收熱量B.該反應(yīng)的△H>0C.NH4Cl溶于水時放出熱量D.燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強(qiáng)增大15.下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起濃度商或化學(xué)平衡常數(shù)改變，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應(yīng)物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動16.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是()A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.壓強(qiáng)17.反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),△H>0,下列措施中能使平衡時增大的是()A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量COD.再加入一些鐵粉18.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2△H<0下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)19.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+,②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述中正確的是（）A.反應(yīng)的△H>0B.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)的△H<0D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動20.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),平衡移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”,下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，平衡移動。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，平衡移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率，平衡移動。21.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量并有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。(1)反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1(2)H2的轉(zhuǎn)化率為(3)下列措施中能使增大的是A.升高溫度B.充入He,使體系壓強(qiáng)增大高C.將H2O(g)從體系中分離D.使用催化劑E.縮小容器體積《第三課時影響化學(xué)平衡的因素》同步練習(xí)答案解析1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑解析：A項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。答案：B2.在某溫度下，反應(yīng)CIF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=+268kJ·mol-1,在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大解析：△H>0,升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：C3.目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)+2H2(g),已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是()A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大C.增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D.在1500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)解析：由于溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)，A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，B正確；甲烷發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物和生成物的總能量決定的，和反應(yīng)所處的溫度無關(guān)，D錯誤。答案：D4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b解析：溫度不變，容積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實(shí)際為60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動了，則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a<b。答案：C5.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：由X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A項(xiàng)錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯誤；增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。答案：D6.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B.向含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D.用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl解析：A項(xiàng)，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,光照使HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，生成更多的HCl,溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，在該溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3+會和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+,導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，使Fe(SCN)]2+(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，B項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中Cl-濃度較大，減小了Cl2的溶解度，D項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋。答案：C7.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入氨氣D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)饨馕觯和ㄈ隨O2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，A選項(xiàng)不合題意；固體量的多少不影響平衡的移動，移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動，B選項(xiàng)符合題意；恒容時，充入NH3,平衡逆向移動，C選項(xiàng)不合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，此時體系的分子數(shù)增加，要保持恒壓，容器體積必須增大，原平衡體系各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，D選項(xiàng)不合題意。答案：B8.對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)△H<0,達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動解析：由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動，A項(xiàng)正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，B項(xiàng)正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)正確。答案：C9.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H1<0X(g)+3Y(g)2Z(g)△H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A.恒壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B.恒壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.恒容時，通入惰性氣體，兩反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動D.恒容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大解析：對化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，對第二個反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動，則放熱，使體系溫度升高，對第一個反應(yīng)平衡左移，C的物質(zhì)的量減??；恒壓條件下通入Z氣體，第二個反應(yīng)平衡向左移動，放熱，反應(yīng)容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動；恒容時通入氣體，導(dǎo)致第二個反應(yīng)平衡左移，Y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A10.一定溫度下，向密閉容器中充入1.6molH2與1.00molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H<0,若壓縮容器體積并同時升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（）A.反應(yīng)速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大解析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量可能不變，則平均摩爾質(zhì)量可能保持不變，C正確；如壓強(qiáng)影響較大，平衡正向移動，則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大，D正確。答案：A11.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：根據(jù)K=知該反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則W體積分?jǐn)?shù)減小，B錯誤；增大X濃度，平衡向X減小的方向移動，平衡逆向移動，C錯誤；升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案：A12.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。答案：C13.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A