人教新版九年級(jí)化學(xué)第九單元課題2溶解課件

人教新版九年級(jí)化學(xué)第九單元課題2溶解課件2023-12-14CATALOGUE目錄溶解現(xiàn)象與溶解度溶液的組成與性質(zhì)溶解過(guò)程的熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)溶解平衡與溶質(zhì)分離技術(shù)溶解現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用與實(shí)例分析總結(jié)回顧與拓展延伸CHAPTER溶解現(xiàn)象與溶解度01物質(zhì)在溶劑中分散、溶解的過(guò)程。溶解現(xiàn)象溶解是物質(zhì)之間相互作用的過(guò)程，是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)分離的基礎(chǔ)。意義溶解現(xiàn)象及其意義一定溫度下，固體物質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量或摩爾數(shù)。溶解度概念溫度、壓力、溶劑的性質(zhì)和純度、固體物質(zhì)的性質(zhì)和顆粒大小等。影響因素溶解度的概念與影響因素溶解度的計(jì)算根據(jù)溶解度的定義，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或已知的溶解度數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的溶解度。溶解度的比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度可能不同，可以通過(guò)比較溶解度大小來(lái)判斷物質(zhì)的溶解能力。同時(shí)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度也可能不同，因此需要綜合考慮溫度和其他影響因素來(lái)進(jìn)行比較。溶解度的計(jì)算與比較CHAPTER溶液的組成與性質(zhì)02被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶質(zhì)溶劑溶液溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，可以是水、有機(jī)溶劑等。溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。030201溶液的組成溶液各處的密度、組成和性質(zhì)處處一樣。均一性在外界條件（溫度、壓力等）不變的情況下，溶液的組成和性質(zhì)保持不變。穩(wěn)定性溶液在日常生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，如食鹽溶液、糖水溶液等。應(yīng)用溶液的性質(zhì)及其應(yīng)用溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有固定的組成和性質(zhì)。可以通過(guò)觀察溶液是否具有均一性和穩(wěn)定性來(lái)判斷是否為溶液。溶液的分類(lèi)與判斷判斷方法均一穩(wěn)定的混合物CHAPTER溶解過(guò)程的熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)03

溶解過(guò)程的熱效應(yīng)溶解熱物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨的吸熱或放熱現(xiàn)象。溶解熱的來(lái)源溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的相互作用、溶劑分子之間的相互作用以及溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散等。溶解熱的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)、能源利用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)在溶解過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用通過(guò)控制溶解條件，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離、提純和制備，同時(shí)也可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等。溶解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化通過(guò)控制溶解條件，可以將溶解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化為其他形式的能量加以利用，如太陽(yáng)能的利用、熱能的回收等。同時(shí)也可以通過(guò)能量轉(zhuǎn)換提高化學(xué)反應(yīng)的效率，如催化劑的應(yīng)用等。溶解過(guò)程中的能量利用溶解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化與利用CHAPTER溶解平衡與溶質(zhì)分離技術(shù)04溶解平衡的概念與特點(diǎn)溶解平衡概念在一定溫度下，固體物質(zhì)在溶劑中達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持恒定。溶解平衡特點(diǎn)溶解速率等于結(jié)晶速率，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。利用過(guò)濾紙或?yàn)V膜將溶液中的固體物質(zhì)分離出來(lái)。適用于不溶性固體與液體的分離。過(guò)濾法利用溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化而變化的特點(diǎn)，將溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)。結(jié)晶法利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。適用于分離溶解度差異較大的物質(zhì)。萃取法溶質(zhì)分離技術(shù)及其應(yīng)用溶解平衡的調(diào)節(jié)與控制通過(guò)改變溫度來(lái)改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度，從而調(diào)節(jié)溶解平衡。通過(guò)改變壓力來(lái)改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度，從而調(diào)節(jié)溶解平衡。通過(guò)添加溶劑或溶質(zhì)來(lái)改變?nèi)芙舛?，從而調(diào)節(jié)溶解平衡。通過(guò)攪拌和振蕩來(lái)增加溶質(zhì)的溶解速率，從而調(diào)節(jié)溶解平衡。溫度調(diào)節(jié)壓力調(diào)節(jié)添加溶劑或溶質(zhì)攪拌和振蕩CHAPTER溶解現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用與實(shí)例分析05糖溶解于水在制作飲料、烹飪甜品時(shí)，糖被廣泛使用。糖溶于水后，形成糖分子，這些分子能夠被人體吸收，提供能量。食鹽溶解于水在烹飪、腌制、調(diào)味等過(guò)程中，食鹽被廣泛使用。食鹽溶于水后，形成鈉離子和氯離子，這些離子能夠被人體吸收，維持體內(nèi)滲透壓平衡?？Х纫蛉芙庥谒Х纫蚴且环N常見(jiàn)的興奮劑，存在于咖啡、茶、巧克力和一些碳酸飲料中?？Х纫蛉苡谒?，能夠刺激中樞神經(jīng)系統(tǒng)，提高注意力和警覺(jué)性。生活中的溶解現(xiàn)象及其應(yīng)用食鹽溶解于水實(shí)例01當(dāng)食鹽放入水中時(shí)，鹽顆粒會(huì)逐漸分散成離子，這些離子能夠自由移動(dòng)，形成均勻的溶液。這是由于食鹽中的離子與水分子之間的相互作用力較強(qiáng)，使得鹽顆粒能夠被水分子所包圍和溶解。糖溶解于水實(shí)例02當(dāng)糖放入水中時(shí)，糖顆粒會(huì)逐漸溶解在水中，形成均勻的溶液。這是由于糖分子與水分子之間的相互作用力較強(qiáng)，使得糖顆粒能夠被水分子所包圍和溶解?？Х纫蛉芙庥谒畬?shí)例03當(dāng)咖啡因放入水中時(shí)，咖啡因分子會(huì)逐漸溶解在水中，形成均勻的溶液。這是由于咖啡因分子與水分子之間的相互作用力較強(qiáng)，使得咖啡因分子能夠被水分子所包圍和溶解。溶解現(xiàn)象的實(shí)例分析及其解釋CHAPTER總結(jié)回顧與拓展延伸06溶解現(xiàn)象和溶解度概念的理解溶解度曲線及其應(yīng)用結(jié)晶方法的了解和實(shí)踐溶液配制的方法和注意事項(xiàng)01020304本單元知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)回顧溶解度概念在生活中的應(yīng)用食鹽在海水中的溶解糖在水中溶解的實(shí)驗(yàn)相關(guān)拓展延伸內(nèi)容介紹溶解度曲線在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)中的配料比控制農(nóng)業(yè)灌溉中的節(jié)水措施相關(guān)拓展延伸內(nèi)