2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 作業(yè)（全國通用）

水溶液中的離子平衡1.室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論正確的是()A.b點(diǎn)無沉淀生成B.蒸發(fā)可使溶液由a點(diǎn)到c點(diǎn)C.曲線上任意點(diǎn)的相同D.向a點(diǎn)加入固體，溶液可達(dá)b點(diǎn)2.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是()A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.與的導(dǎo)電能力之和大于的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中，3.室溫時，配制一組的和NaOH混合溶液，溶液中隨pH的分布如圖所示，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.a點(diǎn)：水電離出的B.pH=4.4時：C.時：D.b點(diǎn)：4.改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時，B.C.pH=2.7時，D.pH=4.2時，5.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.MnS的小于CuS的C.達(dá)到平衡時D.向溶液中加入少量固體后，溶液中保持不變6.25℃時，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用NaOH溶液、鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時，B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時，C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10~20mL之間存在D.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時，7.實驗測得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高，純水中：B.隨溫度升高，溶液中（OH）減小C.隨溫度升高，溶液的pH變化是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因為水解平衡移動方向不同8.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積下列有關(guān)說法中正確的是()A.25℃時，CuS的溶解度大于MnSB.25℃時，飽和CuS溶液中，的濃度為C.因為是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生D.除去某溶液中的，可以選用FeS作沉淀劑9.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同10.取溶液進(jìn)行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為）。下列說法不正確的是()A.實驗①中白色沉淀是難溶的AgCl B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉?D.若按②①順序?qū)嶒?，看不到白色沉?1.25℃時，二元酸的依次為1.30、6.60，氨水的為4.75，常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.的溶液用氨水滴定至B.的溶液用氨水滴定至C.的溶液中：D.的氨水與的等體積混合（體積變化可忽略）：12.、NO是大氣污染物。吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖（圖1）如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成的離子方程式為______。（2）各含硫微粒（、和）存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示（常溫下）。①下列說法正確的是_______（填序號）。a.pH=8時，溶液中b.pH=7時，溶液中c.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在4～5②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_______。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，寫出生成（無）的離子方程式：_______。（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，的濃度為，要使1該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_____L。（用含a的代數(shù)式表示）13.草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸在100℃時開始升華，157電離方程式電離常數(shù)（1）常溫下，溶液的pH_________7（填“>”“<”或“=”）。（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC—COOH），陰極的電極反應(yīng)式為_________。（3）草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸草酸鈉晶體①75%酒精的作用是_________。②將草酸與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為2：1充分溶解在足量的水中，所得溶液的pH<7。請將所得溶液中離子濃度按由大到小的順序排列：______。（4）已知某溫度下的為。將0.02的溶液和0.01的溶液等體積混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為______。14.鍍鎳廢水中的可用還原鐵粉除去。25℃時，部分氫氧化物在廢水中開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。氫氧化物開始沉淀的pH1.56.67.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1）還原鐵粉的制備：向溶液中加入（其中H為-1價）可得還原鐵粉，同時生成和。理論上制備1molFe，需的物質(zhì)的量為______mol。（2）還原鐵粉除鎳：向廢水中加入還原鐵粉，可置換出鎳。某小組通過實驗研究廢水中鎳的去除效果。①取五份廢水樣品各100mL，加酸或堿調(diào)節(jié)其初始pH不等，再加入等量且過量的鐵粉，充分反應(yīng)后測得廢水中鎳含量隨溶液初始pH（本題中均在常溫下測得）的變化如圖1所示。pH較小時，殘留的鎳含量較高，原因是_________；pH>6.6時，殘留的鎳含量隨溶液初始pH增大而增多的原因是_______。②取100mL廢水樣品，向其中加入適量鐵粉，測得Fe（Ⅱ）含量和總鐵含量變化如圖2所示，F(xiàn)e（Ⅱ）表示溶液及沉淀中+2價的鐵元素，總鐵表示溶液及沉淀中化合態(tài)的鐵元素。40~60min內(nèi)，溶液pH約為6.4，該時間段內(nèi)引起Fe（Ⅱ）含量降低的反應(yīng)的離子方程式為_____________。③另取100mLpH約為5.8的廢水樣品，加入溶液，廢水中鎳含量也有明顯降低，原因是_______。15.和會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液（1）寫出過程①的離子方程式：________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________。方法2：用氨水除去（2）已知25℃，的，的，。若氨水的濃度為2.0，溶液中的=________。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的=________。

答案以及解析1.答案：C解析：曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，b點(diǎn)橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積大于，則b點(diǎn)有沉淀生成，A錯誤；蒸發(fā)可使硫酸根離子、鋇離子濃度均增大，可使溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)，B錯誤；的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，則曲線上任意點(diǎn)的相同，C正確；向a點(diǎn)加入固體，使鋇離子濃度增大，的溶解平衡逆向移動，硫酸根離子濃度減小，則不能使溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)，D錯誤。2.答案：C解析：分析圖象時，抓住溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小的關(guān)系、加入氫氧化鈉溶液體積與溶液中離子濃度大小的關(guān)系等，結(jié)合酸式鹽與堿反應(yīng)的方程式分析溶液中溶質(zhì)的變化。滴定至終點(diǎn)時發(fā)生反應(yīng)：。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項正確；圖象中縱軸表示“相對導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中逐漸減小，而的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明與的導(dǎo)電能力之和大于的，B項正確；本實驗?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點(diǎn)時，，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時，所以，D項正確。3.答案：B解析：a點(diǎn)水的電離被抑制，則水電離出的，A錯誤；a點(diǎn)，則，b點(diǎn)，則，，當(dāng)溶液的pH=4.4時，，則，B正確；當(dāng)時，由于，則，說明此時溶質(zhì)為，結(jié)合圖示可知，溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則，C錯誤；b點(diǎn)、pH=7，結(jié)合電荷守恒可知：，結(jié)合可知：，D錯誤。4.答案：D解析：從圖象中可以看出pH=1.2時，，則，A項正確；根據(jù)，可確定，從圖象中可以看出pH=4.2時，，則，即，B項正確；從圖象中可以看出pH=2.7時，，則，C項正確；從圖象中可以看出pH=4.2時，，則，而，D項錯誤。5.答案：A解析：反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，MnS的比CuS的大，B錯誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤；增大硫離子的濃度，平衡逆向移動，所以均減小，D錯誤。6.答案：B解析：曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水的曲線，A錯誤；曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水的曲線，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，所以，水解程度很小，所以離子濃度大小順序是，B正確；曲線Ⅱ為氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的曲線，C錯誤；曲線Ⅱ為氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到20mL時，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，水解使溶液呈堿性，且水解程度是微弱的，則，D錯誤。7.答案：C解析：對純水加熱，會促進(jìn)其電離，但是水電離出的，仍為中性，A錯誤；升高溫度，會促進(jìn)鹽類水解，水解程度變大，溶液中變大，B錯誤；加熱會促進(jìn)水解，同時溫度升高，也會促進(jìn)水的電離，變大，C正確；加熱使的水解平衡均正向移動，溶液的pH減小的原因是水的離子積變大，D錯誤。8.答案：D解析：CuS的小于MnS的，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A錯誤；，則，B錯誤；CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以題述反應(yīng)可以發(fā)生，C錯誤；CuS的更小，所以FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，D正確。9.答案：C解析：根據(jù)和的電離常數(shù)，可知酸性：。相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH，則b點(diǎn)對應(yīng)酸電離出的大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B項錯誤；溶液中，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，HA的電離平衡正向移動，但的值不變，故不變，C項正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中，由于，故，因此與NaOH恰好中和后，溶液中不同，D項錯誤。10.答案：C解析：溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)，即實驗①中白色沉淀是AgCl，A項正確；實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生Ag，即發(fā)生反應(yīng)，AgI比AgCl更難溶，B項正確；實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為比AgI更難溶，按①③順序?qū)嶒?，能觀察到黑色沉淀，C項錯誤；按照②①順序?qū)嶒?，無法觀察到白色沉淀，D項正確。11.答案：C解析：的溶液用氨水滴定至pH=6.60，，由可知，此時，A錯誤；的溶液用氨水滴定至pH=7.0，則，結(jié)合電荷守恒可知：，B錯誤；溶液中的電離程度、的水解程度和的水解程度大?。?，可知的電離程度大于和的水解程度，溶液顯酸性，微粒濃度大小為，C正確；的氨水與的等體積混合（體積變化可忽略），結(jié)合物料守恒可知：，D錯誤。12.答案：（1）（2）①ac；②，加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移，增大（3）（4）243解析：（1）進(jìn)入裝置Ⅰ的物質(zhì)有：NaOH、NO、，則生成的離子方程式為。（2）①由圖可知，pH=8時，溶液中，a項正確。pH=7時，溶液中，，所以b項不正確。由圖可知，pH控制在4~5，溶液中含硫微粒主要是，所以c項正確。②溶液中存在電離平衡，加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移，增大。（3）裝置Ⅱ中，如流程圖所示反應(yīng)物為NO、，生成物有、。根據(jù)電荷守恒和題中給出的酸性條件可知，。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，和的物質(zhì)的量之比為2:1，則氧氣的體積為。13.答案：（1）<（2）（3）①降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出；②（4）解析：（1）由題給數(shù)據(jù)可知，的電離常數(shù)大小為，故草酸銨溶液顯酸性。（2）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：。（3）①加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出。②二者完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為草酸氫鈉，因為溶液顯酸性，所以的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。（4）混合后所得溶液中，，則。14.答案：（1）0.5（2）①鐵粉與反應(yīng)；生成的覆蓋在鐵粉表面不利于Fe置換出Ni②③生成的有吸附性解析：（1）由題意知Fe元素的化合價降低2價，H元素的化合價升高1價，，失去4mol電子，而生成1molFe需得到2mol電子，由得失電子守恒可知，制備1molFe，需的物質(zhì)的量為0.5mol。（2）①pH較小時，溶液中氫離子與Fe反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，難發(fā)生Fe與