化學(xué)選修四期中考試試題卷

...wd......wd......wd...2017-2018第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題命題人：惠財(cái)娥審題人：王婷考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5一、選擇題〔此題共18小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．71g氯氣與足量鐵粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．任何條件下05mol氨氣的分子數(shù)一定是0.5NAD．1L1mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA3.以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A、將少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D、將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓4.以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是〔〕操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反響要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中參加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再參加新制Cu〔OH〕2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解5.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反響速率增大且活化分子數(shù)也增加的措施是〔〕A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．恒壓時(shí)充分Ne6.以下說法或表示方法正確的選項(xiàng)是〔〕A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C〔石墨〕＝C〔金剛石〕△H＝＋1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ7．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋)D.eq\f(cH＋,cHF)8.H—H鍵能為436kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol9.某學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如以以下圖的裝置中進(jìn)展中和反響．通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量計(jì)算反響熱．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．假設(shè)改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)展反響，從理論上說所求反響熱相等10.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，到達(dá)平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反響速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥混合氣體的密度不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑧單位時(shí)間內(nèi)nmolA斷鍵，同時(shí)3nmolC也斷鍵③④⑤⑥⑧B．①③④⑤⑧C．②③④⑥⑦⑧D．①③④⑥⑧11．常溫下有體積一樣的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C.①與②分別與足量鎂粉反響，生成H2的量：①＜②D.假設(shè)將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②12.在25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D.pH<7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3－13.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4，以下說法或操作正確的選項(xiàng)是〔〕A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2~3次B．選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度14.以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕ΔH=—571.6kJ/molC3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕ΔH=—2220.2kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為〔〕A． 1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:115.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后到達(dá)平衡，該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，假設(shè)溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則〔〕A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．在某容積一定的密閉容器中，有以下可逆反響：A〔g〕＋B〔g〕xC〔g〕ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反響曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的選項(xiàng)是〔T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)〕〔〕A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2OⅠ6070.110.410.01/Ⅱ6070.220.82/Ⅲ6200.10.4/6.74×10－3以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響正反響為放熱反響B(tài)．607K時(shí)該反響的平衡常數(shù)2.50×10－3C．容器Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量大于0.02molD．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反響方向移動(dòng)18.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。則以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．新制氯水與碳酸氫鈉不反響B(tài)．0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClOD．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH大小關(guān)系是：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa二、填空題〔46分〕19.(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式:(1)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反響時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反響的中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________.(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，生成的H2O的質(zhì)量為9g,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________．以下熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式__________________。20．〔10分〕根據(jù)以下化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，答復(fù)以下問題。NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______。(3)純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。A．向水中參加NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中參加(NH4)2SO4固體(4)假設(shè)將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜〞、“＞〞或“＝〞)n。21、〔10分〕某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)羁眨?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________．滴定終點(diǎn)的判斷：______________________________(2)以下操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

______

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B、滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D、取待測(cè)液時(shí)，有一滴濺到錐形瓶外面(3)假設(shè)滴定開場(chǎng)和完畢時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為________

mL．(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定

次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________．〔保存兩位有效數(shù)字〕22、〔12分〕實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反響生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試答復(fù)以下問題：(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是以下中的〔將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)〕：①________；②________；③________；④________．A．品紅溶液

B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________．(3)使用裝置②的目的是________．(4)使用裝置③的目的是________．(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是________．23．〔8分〕一定溫度下2L的恒容容器甲中，參加2