高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練36常見無機(jī)物的制備

2022屆高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練：36常見無機(jī)物的制備一、單選題（共17題）1．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”有FeO生成。下列有關(guān)說法正確的是A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+C．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．過濾所得產(chǎn)品可用冷水洗去表面雜質(zhì)離子2．海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用CaO作沉淀劑B．試劑M能導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)C．根據(jù)流程圖可知，試劑M可以循環(huán)利用D．實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行操作a時(shí)，用到的玻璃儀器有3種3．一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如圖。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法不正確的是A．“溶解”過程中硫酸只表現(xiàn)了酸性B．“還原”過程中有白色沉淀生成C．“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥4．實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：下列有關(guān)說法正確的是A．溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B．氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C．生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶5．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:2B．若通過原電池反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)①，負(fù)極的電極反應(yīng)為ClO+e+2H+=ClO2+H2OC．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②的條件下，ClO2的氧化性大于H2O26．式硫酸鐵[]是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．沉淀A為B．合理處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用C．加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為D．溶液B的pH越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成7．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2(s))是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)?2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0,50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。下列說法錯(cuò)誤的是A．過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物B．濾液X可以循環(huán)使用C．步驟③洗滌時(shí)選用無水乙醇洗滌，可除去水分、利于干燥D．利用過碳酸鈉凈化水原理與明礬凈水原理類似8．是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分，軟錳礦主要成分是，還含有、等少量雜質(zhì).以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體的工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為B．操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌C．反應(yīng)Ⅳ后的溶液中含有的陽離子主要為和D．上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為9．冰晶石(Na3[AlF6])是一種重要的助熔劑，化工上常通過如圖方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D．“調(diào)pH”時(shí)，若pH過大則冰晶石的產(chǎn)率會(huì)降低10．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NHD．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用11．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl+SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解12．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑B．產(chǎn)品中含有、C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行13．KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，受熱能發(fā)生分解，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，圖為“KClO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說法正確的是A．“酸化反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶11B．“逐Cl2”過程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否含有補(bǔ)碘劑D．操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶14．實(shí)驗(yàn)室以磷石膏[主要成分為CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等雜質(zhì)]為原料制備輕質(zhì)CaCO3，流程如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．“轉(zhuǎn)化”中，包含反應(yīng)CaSO4+CO=SO+CaCO3B．“濾液”的pH約為6.5，陰離子主要是SO和COC．“高溫煅燒”需要的儀器有酒精噴燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等D．“浸取”時(shí)，適當(dāng)升高溫度有利于Ca2+的浸出15．含鋅黃銅礦(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)焙燒制海綿銅和鋅礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下。下列說法正確的是A．“焙燒”過程中FeS2發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．“濾渣3”的主要成分為Fe(OH)3C．漂白粉可用CaCl2代替D．將“濾液3”直接蒸發(fā)結(jié)晶即可得到ZnSO4·7H2O晶體16．磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為、、等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．廢渣中一定含B．“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)行C．“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率17．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持裝置已略，無加熱裝置)制備少量Na2S2O3·5H2O。已知Na2SO3在溶液中易結(jié)塊。下列說法不正確的是A．裝置A的蒸餾燒瓶中盛放的藥品可能是亞硫酸鈉B．裝置B中反應(yīng)物的理論投料比為n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1C．裝置C用于吸收未參與反應(yīng)的SO2D．反應(yīng)完成后，三頸燒瓶中液體需經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及干燥得到產(chǎn)品二、實(shí)驗(yàn)題（共8題）18．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。19．高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列問題：(1)漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。(2)蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。20．二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：①干燥的氯氣與硫在110℃?140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。③S的熔點(diǎn)為112.8S2Cl2，沸點(diǎn)為444.6℃。某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（一）氯氣的制備（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（二）S2Cl2的制備將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時(shí)溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。（三）S2Cl2的性質(zhì)探究（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。21．電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理某獨(dú)酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3+）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：已知：①氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。②常溫下，物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp4.0×10385.0×1020請(qǐng)回答下列問題：（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號(hào)）。a.加熱b.增大壓強(qiáng)c.延長浸出時(shí)間d.適當(dāng)提高硫酸的濃度（2）電鍍污泥的主要成分是____，產(chǎn)品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。（3）加入H2SO4的目的是_________。（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為__________。（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示，當(dāng)pH=2時(shí)CuCl產(chǎn)率最大的原因是_________（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應(yīng)方程式：_______22．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是____________。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①________________；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_________________。（4）為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于_________（填儀器名稱）中。②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_________________。③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______________________23．溴化亞銅(CuBr)常用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑等，它是一種不溶于水的白色結(jié)晶粉末，受熱或見光易分解，接觸空氣會(huì)被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4：將獲得的產(chǎn)品經(jīng)系列干燥劑干燥后，再進(jìn)行真空干燥。請(qǐng)根據(jù)上述制備步驟回答有關(guān)問題：(1)制備中用到的SO2在實(shí)驗(yàn)室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的，在制備SO2時(shí)裝置可以選擇下圖中的____________（填裝置編號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)步驟1中：①所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是____________。②為控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行可采取的措施是________________。③三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_____________。④判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是______________。(3)步驟2在過濾時(shí)需要避光的原因是___________。(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑：SO2（貯存在鋼瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和；②____________；③加入少量維生素C溶液（抗氧化劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。24．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問題：（1）ClO2的制備已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）③裝置D的作用是__________________。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。①___________。②___________。③___________。④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________（任寫一條）。25．Ca3N2某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行氮?dú)馀c鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請(qǐng)回答下列問題。(1)儀器B的名稱是_____________，B中固體物質(zhì)為_______________。(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是______。(填字母)A．吸收反應(yīng)中剩余的氮?dú)釨．控制通入氣體的流速C．防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)(3)將制備氮化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________。(4)該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：A的質(zhì)量m0/gA與鈣的質(zhì)量m1/gA與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①通過計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=______。②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ca3N2與水反應(yīng)產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象__________________。參考答案1．C【詳解】A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)為，堿性條件下，硝酸鐵溶液與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH=2+3Cl+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化2發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正確；D．由K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液可知，為減少產(chǎn)品因溶解造成損失，應(yīng)用于濃KOH溶液洗去表面雜質(zhì)離子，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【分析】利用沉淀劑把海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。【詳解】A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且來源廣泛，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，工業(yè)上常用CaO作沉淀劑，故A正確；B．試劑M是鹽酸，鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程圖，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，試劑M即鹽酸可以循環(huán)利用，故C正確；D．氫氧化鎂難溶，操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，D正確；選B。3．C【分析】硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，可將海綿銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，過濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl?！驹斀狻緼．“溶解”過程中硝酸根表現(xiàn)氧化性，H2SO4表現(xiàn)了酸性，故A正確；B．“還原”程中發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，有白色的CuCl沉淀生成，故B正確；C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，漏斗為普通漏斗，不是分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確；故選C。4．C【分析】因?yàn)橐苽淞蛩徙~，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸，氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．過量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO時(shí)離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+，C正確；D．從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯(cuò)誤；選C。5．D【分析】NaClO3、H2SO4、SO2發(fā)生反應(yīng)①制得ClO2氣體，ClO2和H2O2、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)得NaClO2?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2被還原，所以H2O2作還原劑，而NaClO4中Cl元素處于最高價(jià)態(tài)，具有較強(qiáng)的氧化性，所以H2O2不能用NaClO4代替，C錯(cuò)誤；D．H2O2中O為1價(jià)，既有氧化性又有還原性，反應(yīng)②中H2O2作還原劑，將ClO2還原為NaClO2，則反應(yīng)②的條件下，ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；答案為D。6．D【詳解】A．酸浸液中有和，加入少量的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的形成沉淀，A項(xiàng)正確；B．廢鐵屑扔掉會(huì)污染環(huán)境、浪費(fèi)資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，B項(xiàng)正確；C．溶液A中含，加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，再水解形成堿式硫酸鐵，C項(xiàng)正確；D．溶液B的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)水解程度較弱，當(dāng)pH偏大時(shí)，會(huì)水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7．D【詳解】A．過碳酸鈉是在低溫下向碳酸鈉溶液緩慢的滴加雙氧水得到，故A正確；

B．向?yàn)V液X中加入適量NaCl固體，增加鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，加入無水乙醇，降低過碳酸鈉的溶解度，兩者均可析出過碳酸鈉，故B正確；

C．無水乙醇洗滌可以除去水分、有利于干燥，故C正確；

D．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。8．B【詳解】A．根據(jù)流程圖知,反應(yīng)物為氧氣、碳酸鈣和二氧化硫，生成物有二氧化碳，根據(jù)元素守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知,該生成硫酸鈣,反應(yīng)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故A正確；B．操作1為了得到結(jié)晶水合物，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，故B正確；C．氧化鐵可以被二氧化硫還原為硫酸亞鐵，二氧化錳被還原為二價(jià)錳離子，所以反應(yīng)Ⅳ后的溶液中含有的陽離子主要為和，故C正確；D．上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為，可以返回反應(yīng)I循環(huán)使用，故D正確；故答案為B。9．B【詳解】A．冰晶石的化學(xué)式為Na3[AlF6]，Na+與AlF之間為離子鍵，而AlF是以配位鍵形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．蒸發(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)該使用坩堝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在煅燒過程中，發(fā)生反應(yīng)：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，由此可知，“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3，C項(xiàng)正確；D．“調(diào)pH”時(shí)，若pH過大，則硫酸鋁中的Al3+以Al(OH)3的形式沉淀，從而使得冰晶石的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；答案選B。10．B【詳解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯(cuò)誤；B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．C【分析】根據(jù)流程中物質(zhì)的變化利用原子守恒和化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平方程式，根據(jù)反應(yīng)中加入的物質(zhì)和產(chǎn)物判斷是否可循環(huán)利用?！驹斀狻緼．CuCl2?2H2O加熱過程中在加熱過程會(huì)因?yàn)樗舛蓺溲趸~，故在加熱時(shí)通入HCl抑制水解，而最終生成的氯氣可以生成氯化氫，故可以回收循環(huán)利用，故A正確；B．根據(jù)途徑中的反應(yīng)物和生成物利用原子守恒配平得方程式：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正確；C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl=Cu2++2Cl+Cu。故C不正確；D．由于CuCl2水解生成易揮發(fā)的氯化氫，故在加熱時(shí)需要抑制其水解，故應(yīng)在氯化氫的氣流中加熱，故D正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷可以利用原子守恒或電子守恒。其次根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑是否發(fā)生反應(yīng)，是否符合客觀事實(shí)。12．C【分析】反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2。【詳解】A．反應(yīng)II中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故A正確；B．反應(yīng)過程中涉及硫酸、硫酸鈉和氯化鈉，所以產(chǎn)品中也可能含、Cl，故B正確；C．NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D．從溶液中獲取晶體蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D正確；故選C。13．D【詳解】A．“酸化反應(yīng)”中，該反應(yīng)方程式為：2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+Cl2+KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過程只需要采用加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，故B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，但食鹽中的碘是以化合態(tài)形式存在的，故C錯(cuò)誤；D．由于KIO3受熱能發(fā)生分解，故操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確。故選D。14．B【詳解】A．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，通入二氧化碳，生成碳酸根離子，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A項(xiàng)正確；B．pH約為6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“高溫煅燒”需要的儀器有酒精噴燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以適當(dāng)升高溫度有利于Ca2+的浸出，D項(xiàng)正確；答案選B。15．A【分析】由流程可知，含鋅黃銅礦粉經(jīng)過焙燒、酸浸、過濾后，會(huì)得到濾渣1SiO2、濾液1（主要成分是硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸）；濾液1中加入鋅屑置換出Cu，過濾；濾液2中加入漂白粉，將少量Fe2+氧化為Fe3+，加入石灰乳后生成Fe(OH)3沉淀和CaSO4，濾液3經(jīng)過一系列工藝生成鋅礬(ZnSO4·7H2O)?！驹斀狻緼．“焙燒”過程中FeS2發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A正確；B．由分析可知，濾渣3成分為Fe(OH)3沉淀和CaSO4，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇\屑可能會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，需要加漂白粉將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，便于生成沉淀除去，不能用CaCl2代替，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)失去晶體中的結(jié)晶水，不能得到到ZnSO4·7H2O晶體，D錯(cuò)誤；故選A。16．B【詳解】A．根據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有硅元素且不與濃硫酸反應(yīng)，則廢渣中一定含有，選項(xiàng)A正確；B．高溫條件下，硫酸鈣的結(jié)晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為，選項(xiàng)C正確；D．進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率，選項(xiàng)D正確。答案選B。17．B【分析】由圖示知，產(chǎn)品Na2S2O3在三頸燒瓶中生成，Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，原料Na2S中S元素化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)升降守恒推測(cè)裝置A中制得的氣體中應(yīng)該含有S元素，且化合價(jià)高于+2價(jià)，可能為SO2，若為SO2，則裝置A中可用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，隨后SO2進(jìn)入裝置B中與Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3，裝置C用于吸收過量的SO2。【詳解】A．由分析知，蒸餾燒瓶中盛放的固體可能為亞硫酸鈉，A正確；B．由分析知裝置B中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2S+Na2CO3→Na2S2O3，根據(jù)得失電子守恒結(jié)合Na元素守恒初步配平得：4SO2+2Na2S+Na2CO3→3Na2S2O3，結(jié)合C、O元素守恒，確定右邊添加1個(gè)CO2，完整方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，故理論投料比n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，B錯(cuò)誤；C．由分析知，裝置C用于吸收多余的SO2，C正確；D．SO2可能與Na2S發(fā)生副反應(yīng)生成S單質(zhì)，另外此時(shí)也可能發(fā)生副反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3易吸水結(jié)塊，故需先過濾，再對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等操作，最終得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O，D正確；故答案選B。18．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O過濾d取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離；（3）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，a錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，b錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琧錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，d正確；答案選d；（4）Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。19．溫度過高，CO2和Li2CO3在水中溶解度會(huì)減小，減慢反應(yīng)速率2Li++2HCO3Li2CO3↓+CO2↑+H2O循環(huán)次數(shù)增加，Na+、K+等雜質(zhì)離子濃度增加，會(huì)降低產(chǎn)品純度將沉淀用熱水洗滌2?3次，干燥【詳解】粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純Li2CO3的工藝流程：粗碳酸鋰溶于水再通入二氧化碳生成碳酸氫鹽，再加入磷酸鋰生成磷酸鈣沉淀，過濾而除去鈣，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)使碳酸氫鋰分解生成沉淀Li2CO3，過濾后濾液中含有部分鋰離子及鉀離子、鈉離子等，循環(huán)使用，濾渣為碳酸鋰，洗滌、干燥后可得純碳酸鋰。(1)根據(jù)碳酸鋰在水的溶解度可知，溫度越高，碳酸鋰溶解度越小，二氧化碳?xì)怏w在水的溶解度也減小，減小了反應(yīng)速率，不利于生成碳酸氫鋰，故答案為溫度過高，CO2和Li2CO3在水中溶解度會(huì)減小，減慢反應(yīng)速率；(3)蒸發(fā)時(shí)碳酸氫鋰生成碳酸鋰，反應(yīng)的離子方程式為2Li++2HCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，母液循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會(huì)增大，會(huì)降低產(chǎn)品的純度，故答案為2Li++2HCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會(huì)增大，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；(4)為了獲得高純Li2CO3，過濾Ⅱ后要將碳酸鋰用熱水洗滌2～3次、干燥，故答案為將碳酸鋰用熱水洗滌2～3次、干燥。點(diǎn)睛：本題以制備高純Li2CO3的工藝流程為知識(shí)背景，考查了影響速率的因素、除雜質(zhì)、離子方程式等。側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)題中信息的分析和利用能力。本題的難點(diǎn)是圖像的識(shí)別。20．A（或B）MnO2＋4HCl(濃)(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（或2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）e→f→c→d→h→g→iY中出現(xiàn)紅棕色液體有淡黃色固體沉積堿石灰（或氧化鈣、生石灰）空氣中的水蒸氣進(jìn)入Y中使S2Cl2變質(zhì)；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染2S2C12＋6OH—==SO32＋3S↓＋4Cl－＋3H2O取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可以用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸或利用酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸，則氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O或2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則欲收集一瓶干燥的氯氣，首先要除去氯化氫，然后干燥，氯氣密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，最后還需要尾氣處理，則連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i。（3）由于S2Cl2常溫下為紅棕色液體，因此證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體。由于S的熔點(diǎn)為112.8S2Cl2，因此若加熱G時(shí)溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積。（4）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)還需要尾氣處理，則Z中的試劑名稱是堿石灰。根據(jù)以上分析可知如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有：空氣中的水蒸氣進(jìn)入Y中使S2Cl2變質(zhì)；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染。（5）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，因此取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2C12＋6OH—＝SO32＋3S↓＋4Cl－＋3H2O。由于亞硫酸根會(huì)干擾氯離子檢驗(yàn)，所以若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須進(jìn)行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾。21．a(chǎn)dFe(OH)3、Cu(OH)2加快無水乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化調(diào)節(jié)pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+pH較小時(shí)，SO32生成SO2逸出，pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成的CuCl減少Cu2++Cl+4e=CuCl↓【解析】（1）a.加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，正確；b.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；c.延長浸出時(shí)間，不能改變反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；d.適當(dāng)提高硫酸的濃度，可以增大反應(yīng)速率，正確；故選ad；（2）電鍍廢液中的Cu2＋、Fe3+與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，形成電鍍污泥；產(chǎn)品CuCl晶體用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝，可以加快無水乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為Fe(OH)3、Cu(OH)2；加快無水乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（3）根據(jù)流程圖，需要使銅元素轉(zhuǎn)化為硫酸銅，加入H2SO4可以調(diào)節(jié)pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解，故答案為調(diào)節(jié)pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解；（4）根據(jù)流程圖，亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl，根據(jù)銅元素化合價(jià)的變化，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+，故答案為2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+；（5）pH較小時(shí)，SO32生成SO2逸出，pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成的CuCl減少因此pH=2時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，故答案為pH較小時(shí)，SO32生成SO2逸出，pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成的CuCl減少；（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CuCl，反應(yīng)的電極方程式為Cu2++e+Cl=CuCl↓，故答案為Cu2++e+Cl=CuCl↓。22．電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl→CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水、加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解（任寫一種）【解析】(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣是通過電解飽和食鹽水的方法獲得的，故答案為電解飽和食鹽水；(2)氯化過程需要控制較高溫度，可以①加快反應(yīng)速率；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)，故答案為加快反應(yīng)速率；（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓，得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，可以通過重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故答案為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；重結(jié)晶；（4）①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于坩堝中進(jìn)行，故答案為坩堝；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全，該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱，故答案為剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全；③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2.98%，說明測(cè)定結(jié)果偏低，可能的原因有：未在干燥器中冷卻，使得固體質(zhì)量的減少量偏小，導(dǎo)致測(cè)得的氯酸鉀的含量偏低；其余的因素還可能有：剩余固體吸水、加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解等，故答案為未在干燥器中冷卻（或剩余固體吸水或加熱時(shí)間不足或氯酸鉀未完全分解）。點(diǎn)睛：本題考查了氯酸鉀的制備和含量測(cè)定的相關(guān)知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是（4）③，答案不唯一，具有一定的開放性，同時(shí)要知道相對(duì)誤差為2.98%的含義。23．CH2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑除去水中的O260℃水浴加熱2Cu2++2Br+SO2+2H2O═2CuBr↓+SO42+4H+溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化然后向燒杯中加入100g20%NaOH溶液過濾，然后用乙醇洗滌產(chǎn)品2—3次【詳解】(1)制備SO2用固體與液體不加熱，故選C裝置；反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑；

(2),步驟1中：①CuBr接觸空氣會(huì)被緩慢氧化成綠色粉末,所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是除去水中的O2，防止氧化CuBr；

②控制反應(yīng)在100℃以下常用水浴加熱，為控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行可采取的措施是60℃水浴加熱；

③SO2作還原劑，三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br+SO2+2H2O═2CuBr↓+SO42+4H+；

④Cu2＋溶液呈藍(lán)色，判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去；

(3)溴化亞銅(CuBr)常用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑等，它是一種不溶于水的白色結(jié)晶粉末，受熱或見光易分解，步驟2在過濾時(shí)需要避光的原因是防止CuBr見光分解；

(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是保持還原性條件，防止CuBr被氧化；

(5)吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3，向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，根據(jù)鈉守恒，溶液中NaHSO3為0.5mol，②然后向燒杯中加入100g20%NaOH溶液，將NaHSO3再轉(zhuǎn)化為Na2SO3，加入少量維生素C溶液（抗氧化劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾，然后用乙醇洗滌產(chǎn)品2—3次，除去表面的雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥。24．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2Og→h(或h→g)→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2SO2（答HSO3、SO32、SO2和SO32、SO2和HSO3、H