3.2課時(shí)2硫酸不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)

硫的轉(zhuǎn)化

課時(shí)2第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.掌握硫酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.掌握實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。3.了解酸雨的形成原因、危害、及其防治。從地球到金星只需要100天的時(shí)間，為什么人類不登陸金星進(jìn)行探索呢？硫酸雨一、硫酸1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)a.與酸堿指示劑反應(yīng)b.與金屬反應(yīng)c.與金屬氧化物反應(yīng)d.與堿反應(yīng)e.與某些鹽反應(yīng)酸的通性氧化性║CuO+2H+Cu2++H2O║OH-+H+

H2O║

║Zn+2H+

Zn2++H2↑2.濃硫酸的特性（1）強(qiáng)氧化性視頻：濃硫酸與銅片反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片溶解，表面有氣泡產(chǎn)生;品紅溶液褪色。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O║?表現(xiàn)出濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性視頻Ⅰ.裝有品紅溶液的試管口處的浸堿液棉團(tuán)的作用是什么？吸收SO2，防止污染空氣深度思考Ⅱ.過(guò)量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸能否全部參加反應(yīng)?如果用鋅（足量）代替銅反應(yīng)，生成的氣體成分有哪些？當(dāng)過(guò)量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止。足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體有SO2、H2。Zn+2H2SO4(濃)

ZnSO4+SO2↑+2H2O║║Zn+H2SO4

(稀)ZnSO4+H2↑濃硫酸有強(qiáng)氧化性，為什么工業(yè)上儲(chǔ)存濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁制容器呢？在常溫下,濃硫酸與鐵、鋁接觸時(shí)，會(huì)使金屬表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）脫水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味產(chǎn)生，放出大量熱。生成的黑色固體是炭；變黑后膨脹是因?yàn)樯闪藲怏w。深度思考生成黑色固體是什么物質(zhì)？變黑后為什么會(huì)膨脹起來(lái)？視頻化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O║?實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.濃硫酸具有脫水性，能按水的元素組成質(zhì)量比脫去有機(jī)化合物中的氫、氧元素，使有機(jī)物炭化。b.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸（3）吸水性在制取氣體的裝置中，濃硫酸的作用是什么？濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常作干燥劑，能夠吸收氣體中的水分，有吸水性。深度思考Ⅰ.濃硫酸能干燥NH3、H2S、HI、HBr嗎？為什么？

濃硫酸有酸性，不能干燥堿性氣體，如NH3

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體，如H2S、HI、HBrⅡ.濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?

體現(xiàn)了吸水性。H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O║2NH3+H2SO4

（NH4)SO4║3.硫酸的用途炸藥染料化工原料金屬加工化肥農(nóng)藥精煉石油二、酸雨及其防治1.酸雨的形成SO2O2H2OH2SO4化石燃料的燃燒酸雨是指pH?5.6的雨、雪或其他形式的降水2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO4硫酸型酸雨2.酸雨的危害對(duì)人體健康也有直接影響使湖泊水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡酸雨浸漬土壤，使土壤變得貧瘠造成森林大面積死亡，腐蝕建筑2.酸雨的防治嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高人們的環(huán)境保護(hù)意識(shí)酸雨的防治改變能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)清潔能源控制酸性物質(zhì)的排放，對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫等脫硫塔燃煤中加入適量石灰石或生石灰起到“固硫”的作用,可以有效減少酸雨,你知道原理是什么嗎?深度思考

燃煤中加入適量生石灰發(fā)生反應(yīng):

減少SO2的排放,可以有效減少酸雨。CaO+SO2===CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4酸單質(zhì)鹽氧化物+40+6硫元素化合價(jià)物質(zhì)類別-2氫化物H2SSO3H2SO4SO2H2SO3Na2SO4Na2SO3S概括?整合構(gòu)建硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O?SO2+2H2S===3S↓+2H2OS

+O2===SO2?H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4練一練B1.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 (

)A.H2S→S

B.S→SO3C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO22.濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 (

)A.Cu→CuSO4

B.C→CO2C.蔗糖→“黑面包” D.Fe2O3→Fe2(SO4)3A3.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()A.酸雨是pH小于7的雨水B.CO2、SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.CO2屬于大氣污染物D.開(kāi)發(fā)新能源能夠有效控制酸雨D4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是(

)A．Ba(OH)2溶液

B．稀鹽酸

C