課題1 常見的酸和堿-2022-2023學年九年級化學下冊教材知識點梳理講練測（人教版）（解析版）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿★知識點1．會選擇判斷出酸堿鹽類物質：（1）酸：常見酸的組成為“H+酸根”，如：鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，檸檬酸，果酸。（醋酸、檸檬酸、果酸為有機物中的酸）（2）堿：常見堿的組成為“金屬元素+OH”，如：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，藍色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2，液體氨水NH3·H2O。（3）鹽：常見鹽的組成為“金屬元素/銨根+酸根”，如：氯化鈉NaCl，純堿/蘇打/碳酸鈉Na2CO3，小蘇打/碳酸氫鈉NaHCO3，白色碳酸鈣沉淀CaCO3，硫酸銅CuSO4，硝酸銀AgNO3，硫酸銨、氯化銨等含銨根[NH4]的銨鹽雖不含金屬也劃為鹽類物質。（4）可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能導電，原因是它們的水溶液中都有自由移動的離子。如：稀硫酸中有氫離子、硫酸根離子，氫氧化鈉溶液中有氫氧根離子、鈉離子，碳酸鈉溶液中有碳酸根離子、鈉離子。注意：糖、酒精、油類由分子構成的物質不能導電（因分子不帶電），酸堿鹽若沒有溶于水也不能導電。（5）生活中常見的酸：汽水中含碳酸，胃液中含鹽酸，蓄電池中含硫酸，食醋中含醋酸。（6）生活中常見堿：石灰漿、石灰乳、澄清石灰水中含氫氧化鈣，爐具清潔劑中含氫氧化鈉。2．酸堿指示劑（紫色石蕊試液、無色酚酞試液）：（1）紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍。無色酚酞試液只有遇到堿才變紅，遇到酸性和中性溶液均顯無色。注意：碳酸鈉（俗名叫純堿）雖屬鹽類卻顯堿性。（2）用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性：①區(qū)分鹽酸（酸性）、氫氧化鈉溶液（堿性）、氯化鈉溶液（中性）三瓶無色溶液，方法是：用三支試管各取少量滴加石蕊試液，液體變紅是鹽酸，液體變藍是氫氧化鈉溶液，無變化則是氯化鈉溶液。②區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液能否用酚酞試液：不能，原因是：二者都顯堿性，都能使酚酞試液變紅而無法區(qū)分。3．鹽酸：（1）鹽酸是氯化氫氣體水溶液，是混合物（混合物沒有化學式，考試若規(guī)定“寫化學式”方能填寫HCl，否則應寫名稱）；（2）是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)出氯化氫氣體；（3）打開濃鹽酸時，瓶口會出現(xiàn)白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴；（4）因為鹽酸易揮發(fā)，所以應密封保存。（5）鹽酸用途：除金屬表面銹，胃液中所含能助消化的酸就是鹽酸。4．濃硫酸：（1）是無色無味的液體。（2）因為濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，所以應密封保存。（3）濃硫酸敞口放時，質量將變大，濃度將變??；若濃鹽酸敞口放，質量將變小，濃度將變小。BA（4）因為濃硫酸有吸水性，所以可做某些氣體干燥劑，以除去混合氣體中的水蒸氣，如圖，進氣管應為B。因氨氣能與硫酸反應而不能用濃硫酸干燥，但O2、CO2等可通入濃硫酸除掉水蒸氣。BA水水濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸（5）因為濃硫酸有極強的腐蝕性，所以若濺到身上，應及時用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。（6）檢驗濃硫酸的方法：把木條伸入其中，木條變黑則是濃硫酸。（7）濃硫酸的密度比水大，易溶于水且溶于水時能放出大量熱。（8）濃硫酸加水實驗現(xiàn)象是放出大量熱、水沸騰、液滴飛濺；原因是水密度比濃硫酸小浮在上層，濃硫酸溶解放出大量熱，使水沸騰，液體飛濺。注意稀釋濃硫酸時切不可把水倒進濃硫酸里。（9）濃硫酸的用途：煉石油、除金屬表面銹、做干燥劑。硝酸［HNO3］、醋酸［CH3COOH］：跟濃鹽酸一樣，都有刺激性氣味，都有揮發(fā)性。1．酸有通性的原因：酸的溶液中都有大量氫離子（或H+）。2．酸能與指示劑反應：（1）能使石蕊試液變紅，使酚酞試液不變色（顯無色），此為化學變化。（2）在微型化實驗中使用點滴板的好處是產生廢液少污染小、節(jié)約藥品。3．酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：注意：硝酸和濃硫酸不行；均為置換反應。掌握鋅、鎂、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式及現(xiàn)象：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固體減少、產生氣泡、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑得到無色溶液；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑→固體減少、產生氣泡、（硫酸亞鐵）（氯化亞鐵）得到淺綠色溶液；4．酸能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水：（1）掌握下列方程式與反應現(xiàn)象：提示下列方程式書寫方法：4、5、6題中方程式的書寫規(guī)律都相同，前后兩個化合物互相交換成分后，按照正負化合價重新組合成新的化合物，且化合價不變，所以應采用推理方式書寫這類方程式，不能死記硬背，但復習第四單元常見元素化合價，以求正確寫出反應物化學式，然后推理寫出生成物及正確配平?！}酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O，反應現(xiàn)象：鐵銹消失，得到黃色※稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液；兩酸倒入氧化銅粉中：CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應現(xiàn)象：黑色固體消失，得到藍CuO+H2SO4=CuSO4+H2O色溶液；（2）溶液顏色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2均為淺綠色；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均為藍色；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均為黃色。5．酸能與堿反應生成鹽和水：反應類型均為復分解反應。（1）掌握下列方程式及部分反應現(xiàn)象：用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：NaOH+HCl=NaCl+H2O。用氫氧化鈉中和石油產品中的殘余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。石灰水與鹽酸混合：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。用熟石灰處理酸性污水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。用稀硫酸溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（現(xiàn)象：藍色沉淀溶解）。用氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（現(xiàn)象：白色沉淀溶解）。用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（現(xiàn)象：白色沉淀溶解）。（2）上述，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。同時，酸與堿作用生成鹽和水的反應又叫中和反應，即恰好中和后所得溶液不顯酸性也不顯堿性，而是得到鹽和水中性溶液。中和反應均屬于復分解反應類型，但是中和反應不屬于基本反應類型，考試時只能標復分解反應。6．酸能與部分鹽反應生成新的酸和新的鹽：反應類型均為復分解反應。掌握方程式及現(xiàn)象：實驗室里制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（現(xiàn)象：產生氣泡）用碳酸鈉治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（現(xiàn)象：產生氣泡）用碳酸氫鈉治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（現(xiàn)象：產生氣泡）1．記住下列堿類物質：⑴初中常見的四種可溶性堿：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2。⑵藍色沉淀Cu(OH)2↓，白色沉淀Mg(OH)2↓，液體易揮發(fā)的堿——氨水[NH3·H2O]。⑶常見的堿有：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；澄清石灰水、石灰漿、石灰乳中含氫氧化鈣。2．氫氧化鈉主要性質和用途：⑴俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；是白色固體，易溶于水且溶于水能放出大量熱；⑵有極強腐蝕性，所以若沾到身上應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；⑶有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑。⑷用途：除油污、造紙、紡織、制肥皂等。3．氫氧化鈣主要性質和用途：（1）俗名：熟石灰、消石灰；是白色粉末狀固體，微溶于水；溶于水后即是用來檢驗二氧化碳的澄清石灰水，建筑上也常用熟石灰和沙子用水調和成石灰漿用于抹墻。（2）生石灰加水實驗：反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；現(xiàn)象為放出大量熱、水沸騰、塊狀固體變成粉末狀。（3）因為生石灰能把水分反應掉，所以可做某些氣體的干燥劑；在食品保存時，生石灰也常做食品保存的干燥劑以防潮；在食品保存方面不宜用氫氧化鈉做干燥劑，主要原因是氫氧化鈉有極強腐蝕性；在實驗室中常把二者組合成堿石灰放在干燥管中做某些氣體的干燥劑，如用來干燥氧氣、氫氣、甲烷等，但CO2、SO2、SO3、NO2、HCl能跟堿類物質反應而被同時吸收，所以應用濃硫酸干燥；右圖干燥管的通氣方法是粗管通入氣體，細管出氣。BA堿石灰BA堿石灰細管粗管細管粗管4．堿有通性的原因是堿的構成中都有大量氫氧根離子（或OHˉ）。5．堿溶液能與指示劑反應：堿能使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅?！咀⒁狻浚嚎扇苄詨A遵守堿的四條通性，但Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等不溶性堿只能跟酸反應，并看到沉淀溶解了，就不能使酸堿指示劑變色，也不能跟CO2、鹽等反應。6．堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水：（NO、CO除外）。（1）CO2、SO2、SO3與水反應后對應的酸根各多了1個O變?yōu)镃O3、SO3(亞硫酸根)、SO4，且這些酸根均顯—2價。記住酸根顯—2價，就可寫出生成鹽的化學式和水。（2）用石灰水檢驗CO2的化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。用氫氧化鈉溶液吸收CO2的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。用氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。用氫氧化鈉溶液吸收SO3的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。7．堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水：反應類型均為復分解反應。試按照此類反應的互換規(guī)律推理寫出下列反應的化學方程式：用燒堿溶液吸收氯化氫氣體：NaOH+HCl=NaCl+H2O。用燒堿中和石油產品中的殘余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。用鹽酸除水垢（主要含碳酸鈣和氫氧化鎂）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。8．堿溶液能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿：反應類型均為復分解反應。試按照此類反應的互換規(guī)律推理寫出下列反應的化學方程式及反應現(xiàn)象：※工業(yè)上用熟石灰和碳酸鈉溶液制取燒堿的反應原理是：※Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（現(xiàn)象：產生白色沉淀）。燒堿溶液與硫酸銅溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（現(xiàn)象：產生藍色沉淀）。石灰水與硫酸銅溶液混合Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（現(xiàn)象：產生藍色沉淀）。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．硫酸：（1）在實驗室里快速制取氯化氫氣體可將濃硫酸倒入濃鹽酸中，即利用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的溶于水能放出大量熱性質。（2）注意，稀硫酸若濺到身上也應及時除去，原因是時間長了水分蒸發(fā)，稀硫酸也會變濃，也有腐蝕性。（3）正確稀釋濃硫酸的方法：先量水倒進燒杯，再量濃硫酸沿杯壁慢慢的倒進水里，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時散失。2．醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有機化合物中的酸類物質，鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸是無機化合物中的酸類物質。7．利用“酸、濕法冶金原理、質量守恒定律”進行金屬混合物的定量測定：現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質量分數，設計以下實驗方案：步驟Ⅰ：稱取一定質量粗銅樣品，加入過量稀鹽酸充分反應過濾，濾渣洗滌干燥后稱量。步驟Ⅱ：取“步驟Ⅰ”中所得濾渣，在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量。步驟Ⅲ：根據測得的數據推算出粗銅樣品中銅的質量分數?！鳎?）步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是取少量上層清液于試管中，插入鐵絲，有氣泡產生。如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結果將會偏高（填“偏高”或“偏低”）。△（2）步驟Ⅱ中反應的化學方程式為2Cu+O2=2CuO。（3）某同學認為，按以上方案完成步驟Ⅰ，在進行步驟Ⅱ時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當操作，也可以推算出粗銅中銅的質量分數，寫出補充的操作。取灼燒后固體，加入足量稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量測出金的質量；用步驟Ⅰ反應后質量減去金的質量即得銅的質量，進而可算出混合物中銅的質量分數。8．小結酸通性：（1）證明污水中含酸可用的試劑有：石蕊試液、鋅粒、氧化銅、氫氧化銅沉淀、碳酸鈉。（提示：要選有明顯反應現(xiàn)象的物質才行）。（2）用硫酸除鐵銹，時間不能過長，原因是：鐵銹除凈后，酸又能與鐵反應而腐蝕鐵制品；有關的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。9．堿拓展、與藥品密封總結：（1）用氫氧化鉀吸收CO2的化學方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生產環(huán)保煤的化學方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。（2）區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。（3）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質是CaCl2、Ca(ClO)2。（4）檢驗CO2時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應能產生白色沉淀有明顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應時無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。（5）總結藥品密封保存：①濃硫酸應密封保存，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣。②濃鹽酸應密封保存，因為濃鹽酸易揮發(fā)。③燒堿應密封保存，因為燒堿能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，有關反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰應密封保存，因為熟石灰能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；有關反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰應密封保存，因為生石灰能與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈣，進而又能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。10．有關氫氧化鈉變質的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質生成Na2CO3）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。（1）請設計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質（三法：必須使用三種“不同類別”的物質）。法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產生氣泡則變質。（法一用酸）法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀則變質。（法二用堿）法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀則變質（法三用鹽）【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質生成Na2CO3。（2）若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質并說明理由。不能。因為鹽酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應掉，導致無法與碳酸鈉反應產生氣泡。（3）試請設計實驗探究其變質的程度。用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應后向上層清液中滴加酚酞試液。若產生沉淀但液體不變紅則完全變質（溶質只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質（溶質只含NaOH），若產生沉淀且液體變紅則部分變質（溶質為Na2CO3和NaOH）。（4）若氫氧化鈉已變質，則除雜的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。11．有關生石灰變質的探究：實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。（1）設計實驗證明此瓶生石灰已完全變質，答出實驗操作、現(xiàn)象。用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱。【注意】：探究氧化鈣時應取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很難感覺到發(fā)熱，導致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。（2）請用化學方法設計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取少量固體溶解后滴加酚酞試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，產生氣泡液體變紅，無氣泡產生液體沒變紅，產生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣則固體是氫氧化鈣則固體是碳酸鈣12．設計實驗證明CO2能與NaOH反應：會探究反應后生成物的組成、會猜想、會設計、會評價實驗方案?；瘜W活動小組同學用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形止水夾氫氧化鈉溶液瓶中，充分反應后，再打開止水夾。止水夾氫氧化鈉溶液（1）錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產CO2澄清石灰水CO2澄清石灰水（2）根據上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？不能，因為二氧化碳溶于水后瓶內壓強也會變小，澄清石灰水也會倒流，且二氧化碳也能與石灰水反應產生白色沉淀。（3）設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預期的現(xiàn)象結論①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液；*②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液。*產生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；產生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣；若上述實驗均無明顯現(xiàn)象則溶質只有氫氧化鈉。（4）欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，請再設計一個實驗，答出實驗操作、現(xiàn)象、結論，并說明實驗設計依據的原理。法一：用試管取少量反應后溶液加入足量稀鹽酸，產生氣泡則證明反應生成碳酸鈉；依據：碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳而氫氧化鈉不能。法二：用試管取少量反應后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；依據：碳酸鈉能與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能。方法提煉/規(guī)律總結方法提煉/規(guī)律總結1．濃硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，質量增加，濃度變小。因濃硫酸有吸水性可作氣體干燥劑（氨氣除外），如實驗室里用過氧化氫溶液制取的氧氣，用大理石和稀鹽酸制取的二氧化碳，當從溶液中逸出會帶出水分，通過濃硫酸吸收水分可得到干燥的氧氣和二氧化碳。②濃硫酸能使木條變黑，這是初中階段檢驗濃硫酸的依據。③強氧化性。濃硫酸跟金屬反應一般不會生成氫氣而是生成水（高中學習），故濃硫酸不能用于制氫氣（硝酸也不能用于制氫氣）。注意：濃硫酸有上述三大特性，但稀硫酸沒有，體現(xiàn)了量變能引起質變的自然規(guī)律；但稀硫酸濺到身上也應及時洗凈，防止時間長了水分蒸發(fā)變成濃硫酸，也有極強腐蝕性。2．濃硫酸稀釋的拓展性總結：①必須在敞口的容器中稀釋配制，方便散熱和攪拌；②必須將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不斷攪拌，以免熱量積累使液體飛濺；③不能在量筒中稀釋和配制，量筒的刻度是常溫下校準的，濃硫酸溶解放熱能使量筒刻度不均甚至炸裂。3．判斷反應類型關鍵是把握反應特點：化合反應是多變一，分解反應是一變多，置換反應是一單質一化合物生成另一單質和另一化合物，復分解反應是酸堿鹽類的兩化合物互換成分生成另外兩種酸堿鹽類的化合物。4．用酸進行金屬混合物提純的方法：①有時需在空氣中充分灼燒除掉碳、硫并得到金屬氧化物；②固體冷卻后加酸將金屬氧化物轉變?yōu)辂}溶液；③利用濕法冶金原理向鹽溶液中加入過量金屬單質將鹽中金屬元素置換出來，過濾得到金屬固體，加過量酸除掉過剩金屬后過濾、洗滌、干燥得到純金屬；若過剩金屬為Fe可在過濾、洗滌、干燥后用磁鐵吸出鐵粉。若定量測定金屬混合物中某金屬元素或某金屬單質的質量分數，則需在某些必要的過程增加稱量操作即可算出。5．在混合液中不能與酸共存的物質有：Mg、Zn、Fe、CuO等金屬單質和金屬氧化物，NaOH、KOH、Ca(OH)2等堿，CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽、碳酸氫鹽（能反應的物質不能共存），同時也說明在混合液中OH—、CO32—、HCO3—跟H+能反應而不能共存。6．濃酸泄漏處理：濃酸在儲存、運輸過程中若出現(xiàn)泄漏事故，應根據酸的物理性質和化學性質不同來區(qū)別對待。①濃鹽酸泄漏處理：濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，泄漏后揮發(fā)出大量氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合形成大量酸霧，對周圍環(huán)境和空氣造成嚴重污染和損害。處理時先用大量水稀釋，減少揮發(fā)量，然后用堿性物質中和。②濃硫酸泄漏處理：濃硫酸不能用水稀釋，否則溶解放出大量熱對周圍物體損害更大?？扇錾曳郏焓页魸饬蛩?，當然也可撒氫氧化鈉。7．對酸堿鹽混合液、固體沉淀物等組成的探究方法：往往需要掌握本節(jié)“氫氧化鈉變質、生石灰變質、證明二氧化碳與氫氧化鈉反應、碳酸鈉和氫氧化鈣兩物質互相驗證”的實驗原理和實驗操作方法。在具體考題中，首先要分析考題中出現(xiàn)了哪些物質，溶解混合、反應后生成了哪些物質，一定有哪些物質，可能有哪些物質剩余。然后找到考題跟上述實驗的相似點，即可模仿上述實驗的設計原理和實驗操作方法進行解答。8．注意：碳酸鈉與鹽酸反應分兩個階段進行，反應過程為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以，區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，只滴加少量稀鹽酸有可能均無氣泡產生，故需取樣后加入“足量稀鹽酸”，產生氣泡則為碳酸鈉溶液，無氣泡則為氫氧化鈉溶液。常見酸堿鹽混合液中，判斷溶質組成的思維角度：①產生二氧化碳氣泡則無堿剩余；產生碳酸鈣沉淀則無酸剩余；若無碳酸鈣沉淀則必被酸反應變成可溶性氯化鈣等，有氯化鈣則必無碳酸鈉等碳酸鹽；②要知道生成物一定有，而一定有的物質無須驗證；同時要知道反應物可能剩余。③要知道能反應的甲乙兩個種群物質不可能同時剩余共存；④沉淀和產生氣泡的物質不屬于溶質。制取干燥、純凈氣體流程：制取氣體→除雜凈化→氣體干燥。即先用合適溶液除去混合氣中的氯化氫氣體、CO2等能反應除去的雜質，將濃硫酸、堿石灰等干燥劑放在最后，以除去混合氣中的水蒸氣和從前面溶液試劑瓶中帶出來的水蒸氣。常見酸和堿大部分或多或少都有腐蝕性，如濃硫酸、硝酸、濃鹽酸、燒堿、熟石灰、生石灰；而胃液中的稀鹽酸、煮粥放的純堿（碳酸鈉）、發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉、調味品氯化鈉可認沒有太強的腐蝕性，所以可適當服用、食用。在集氣瓶、廣口瓶等厚玻璃儀器中稀【教材鏈接一】教材P54頁：探究【答案】（2）都生成鹽和氫氣；（3）=1\*GB3①都生成鹽和水②不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為除去鐵銹后酸能繼繼和鐵反應。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。②酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的活潑金屬反應，生成鹽和氫氣（H2）。=3\*GB3③酸溶液能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水?！窘滩逆溄佣拷滩腜56頁：探究【答案】（1）遇到酸不變色，遇到堿變紅色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①堿溶液不能使紫色石蕊溶液變色，能使無色酚酞溶液變成紅色。②堿溶液能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水?！窘滩逆溄尤拷滩腜51頁：例1．（2022·廣西柳州·中考真題）化學課中老師給同學有們變“魔術”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）A．水 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氯化鈉溶液【答案】C【解析】往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，根據酚酞遇堿性溶液變紅，可知老師噴的溶液呈堿性。A、水呈中性，不符合題意；B、稀鹽酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合題意；C、氨水是堿的溶液，堿的溶液呈堿性，符合題意；D、氯化鈉溶液呈中性，不符合題意。故選C。【精準解析】主要考查有關酸堿指示劑的變化情況。【教材鏈接四】教材P53頁：例2．（2022·江蘇宿遷·中考真題）下列實驗操作正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；B、取用固體藥品時，用藥匙或者紙槽取用，且標簽要面向自己，瓶塞倒放，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；故選C?！揪珳式馕觥恐饕疾闈饬蛩岬南♂尅！窘滩逆溄游濉拷滩腜52頁：例3．（2022·遼寧營口·中考真題）存放下列物質的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】A、氫氧化鈉固體具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；B、濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，在瓶口附近形成鹽酸的小液滴，大量的鹽酸的小液滴聚集在一起從而產生白霧現(xiàn)象，符合題意；C、生石灰具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；D、濃硫酸具有強吸水性和脫水性，打開瓶塞后沒有白霧，不符合題意。故選B?！揪珳式馕觥恐饕疾榱擞嘘P濃鹽酸的性質?！窘滩逆溄恿拷滩腜53/55頁：例4．（2022·廣東廣州·中考真題）在勞動實踐和化學實驗中要保證安全，下列做法安全的是（）A．用稀有氣體氦填充玩具氣球 B．徒手接觸強堿性爐具清潔劑C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．將水倒入濃硫酸中進行稀釋【答案】A【解析】A、氦氣密度小，且化學性質穩(wěn)定，可用稀有氣體氦填充玩具氣球，符合題意；B、強堿性爐具清潔劑具有腐蝕性，不能徒手接觸，不符合題意；C、酒精具有可燃性，向燃著的酒精燈里添加酒精，容易引發(fā)火災，不符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，容易導致酸液飛濺，不符合題意。故選A?！揪珳式馕觥恐饕疾榱擞嘘P濃硫酸，氫氧化鈉的性質。【變式練習1】（2022·四川宜賓·中考真題）運輸燒堿的車輛應張貼的危險化學品標志是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、燒堿的化學名為氫氧化鈉，有強腐蝕性，圖為腐蝕品標志，故A正確；B、圖為爆炸品標志，故B錯誤；C、圖為有毒品標志，故C錯誤；D、圖為易燃固體標志，故D錯誤。故選A?！咀兪骄毩?】（2022·遼寧營口·中考真題）存放下列物質的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】A、氫氧化鈉固體具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；B、濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，在瓶口附近形成鹽酸的小液滴，大量的鹽酸的小液滴聚集在一起從而產生白霧現(xiàn)象，符合題意；C、生石灰具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；D、濃硫酸具有強吸水性和脫水性，打開瓶塞后沒有白霧，不符合題意。故選B?！咀兪骄毩?】（2022·山東煙臺·中考真題）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了______（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______。(3)試管C中發(fā)生反應的化學方程式是______。(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應，______（寫出操作及其現(xiàn)象）。【答案】(1)紅；(2)

FeCl3

；；(3)；(4)取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應（合理即可）【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液由無色變?yōu)辄S色，故填：FeCl3；一段時間后有氣泡產生，是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；（3）試管C中發(fā)生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應，可設計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應?！咀兪骄毩?】（2022·湖北十堰·中考真題）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是___________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻蟮娜芤褐鸬蔚稳朐嚬堍葜?，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________。【結論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色

；氯化鈉和氯化氫；證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應

；；溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色

；鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為；【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。1.（2022·北京·牛欄山一中實驗學校模擬預測）濃硫酸暴露在空氣中，質量分數會減少，因為濃硫酸具有（）A．酸性 B．吸水性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性【答案】B【解析】濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增加，但是溶質的質量不變，故溶液中溶質的質量分數減小。故選B。2．（2022寧波市海曙外國語學校預測模擬）下列關于酸的說法正確的是（）A．都含有氧元素 B．能與堿反應生成鹽和水的物質都是酸C．都能與金屬反應生成氫氣 D．都能解離出H+【答案】D【解析】A、酸中不一定都含有氧元素，如鹽酸中不含氧元素，故選項說法錯誤；B、能與堿反應生成鹽和水的物質不一定都是酸，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項說法錯誤；C、酸不一定都能與金屬反應生成氫氣，如硝酸氧化性很強，與金屬反應生成水，故選項說法錯誤；D、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，都能解離出H+，故選項說法正確。故選D。3．（2022·安徽·合肥新站實驗中學三模）下列說法中錯誤的是()A．在實驗室中濃硫酸和濃鹽酸都可以用來做干燥劑B．在實驗室中濃硫酸和濃鹽酸都應該蓋緊瓶塞密閉保存C．只要把試劑瓶的瓶塞打開，放在空氣中觀測，就可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸D．純凈的鹽酸是混合物，它是氯化氫的水溶液【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，沒有吸水性，不能做干燥劑，故錯誤；B、濃硫酸具有強烈的吸水性，濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，所以在實驗室中濃硫酸和濃鹽酸都應該蓋緊瓶塞密閉保存，故正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣會結合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有此現(xiàn)象，可用此方法鑒別，故正確；D、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故正確。故選A。4．（2022·湖南·長沙模擬預測）下列有關酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數均減小【答案】A【解析】A、濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，要密封保存，故選項說法不正確；B、鹽酸和硫酸都具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確；C、濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數減??；濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶質質量分數減小，故選項說法正確；故選A。5．（2022·吉林長春·一模）如圖是以物質類別為橫坐標、碳的化合價為縱坐標制成的碳元素“價類二維圖”。下列說法錯誤的是A．圖中A點對應著多種單質B．圖中B點和C點對應的兩種物質分子構成不同C．圖中A→B→C對應的兩步轉化都只能通過與O2的反應來實現(xiàn)D．圖中D點對應物質的化學式為H2CO3【答案】C【解析】A.圖中A點對應著多種碳單質，可以是金剛石、石墨等等，選項說法正確。B.圖中B點為一氧化碳和C點為二氧化碳，兩點對應的兩種物質分子構成不同，選項說法正確。C.圖中A→B→C也就是碳→一氧化碳→二氧化碳對應的兩步轉化都能通過與O2的反應來實現(xiàn)，也可以是碳和金屬氧化物反應生成，也可以是一氧化碳與金屬氧化物反應生成，選項說法錯誤。D.圖中D點對應物質為酸，所以為碳酸，對應的化學式為H2CO3，選項說法正確。故選C。6．（2022山東寧陽二模）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4【答案】B【解析】A、CO2屬于氧化物，但不與HCl反應，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應，故A錯誤；B、Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應能生成HNO3，K2CO3屬于鹽，能與HCl反應，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應，故B正確；C、KOH屬于堿，能與HCl反應，F(xiàn)eCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，能與HCl反應，但FeCl3只能與KOH反應，不與CaCO3反應，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C錯誤；D、NaOH屬于堿，能與HCl反應，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應能生成BaCl2，H2SO4屬于酸，不與HCl反應，故D錯誤；故選B。7．（2022江蘇無錫預測模擬）下列有關氫氧化鈉性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（）A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰B．乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C．丙向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液變紅色D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，則向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰，不符合題意；B、氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，則將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，則向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液變藍色，符合題意；D、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，則向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，二氧化碳被吸收，瓶內壓強急劇減小，瓶口雞蛋被“吞”入瓶中，不符合題意。故選C。8．（2022·吉林吉林·模擬預測）人胃液里含有少量可以幫助消化的酸是（）A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．鹽酸【答案】D【解析】人胃液里含有的胃酸的主要成分是鹽酸，故選D。9．（2022·四川成都·預測模擬）某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A、甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，不符合題意；B、當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，符合題意；C、當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，不符合題意；D、當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選B。10.（2022·山西實驗中學模擬預測）下列有關鹽酸敘述正確的是（）A．濃鹽酸是一種無色無味的液體B．人體胃液中的主要成分是鹽酸C．實驗室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產生【答案】B【解析】A、濃鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體，故選項說法不正確；B、人體胃液中的主要成分是鹽酸，故選項說法正確；C、實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氣體不純，故選項說法不正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧產生，故選項說法不正確。故選B。11．（2022新疆生產建設兵團第一中學二模）下列關于Ca（OH）2的來源和用途可用化學方程式解釋的是（）A．用生石灰制取 B．配制波爾多液C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墻【答案】D【解析】A、用生石灰制取熟石灰是利用了氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不合題意；B、配制波爾多液是利用硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，不合題意；C、改良酸性土壤是利用了氫氧化鈣能與土壤中的酸發(fā)生中和反應，不合題意；D、氫氧化鈣作涂料刷墻是利用了氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀和水，符合題意。故選D。12．（2022·湖南·衡山縣長青中學二模）將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質質量分數變化的說法正確的是（）A．都不會有變化B．濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小C．都會變小D．濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大【答案】C【解析】濃硫酸有強吸水性，會吸收空氣中的水蒸汽，使?jié)饬蛩嶂腥軇┵|量增加，溶質質量分數變??；氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳，并發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉和水，使氫氧化鈉的質量變小，溶液質量增加，溶質質量分數變小；鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸中的溶質質量變小，溶質質量分數也變小。故選C。13．（2021遼寧沈陽二模）下列物質露置在空氣中，質量增加且變質的是（）。①濃H2SO4；②濃HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。A．②③④⑤ B．③④⑤C．①②③④⑤ D．①②③⑤【答案】B【解析】①濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中水蒸氣，質量增加，但是沒有新物質生成，不發(fā)生化學變化，沒有變質；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)到空氣中，質量減少，沒有新物質生成，不發(fā)生化學變化，沒有變質；③氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收空氣中的二氧化碳，質量增加，同時有新物質生成，發(fā)生化學變化，因此氫氧化鈉質量增加且變質；④鐵粉與空氣中的水和氧氣，發(fā)生銹蝕，生成氧化鐵，吸收氣體，質量增加，同時有新物質生成，發(fā)生化學變化，因此鐵粉質量增加且變質；⑤生石灰與水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還可與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，吸收了水蒸氣和二氧化碳，質量增加，同時有新物質生成，發(fā)生了化學變化，因此生石灰質量增加且變質。根據分析可知，①中濃硫酸質量增加，但是沒有變質；②中稀鹽酸質量減少，未發(fā)生變質；③中氫氧化鈉質量增加且變質；④中鐵粉質量增加且變質；⑤中生石灰質量增加且變質，所以③④⑤質量增加且變質，故選B。14．（2022上海市靜安區(qū)實驗中學一模）下列說法中，正確的是（）A．紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色 B．無色酚酞試液遇到鹽酸變紅色C．無色酚酞試液遇鹽酸不變色 D．鹽酸使紫色石蕊試液變成藍色【答案】C【解析】A、紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，是鹽酸使紫色石蕊試液變紅，故錯誤；B、無色酚酞試液遇到鹽酸不變色，故錯誤；C、鹽酸呈酸性，無色酚酞試液遇鹽酸不變色，故正確；D、鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色，故錯誤；故選C。15．（2022上海市靜安區(qū)實驗中學一模）大多數酸和堿具有腐蝕性，所以在實驗時應注意安全，下列操作正確的是（）A．氫氧化鈉固體應放在燒杯中稱量B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應用大量水沖洗后再用稀氫氧化鈉溶液涂在患處C．不慎將氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，應用硫酸涂在患處以起中和作用D．氫氧化鈉溶液應用帶玻璃塞的細口瓶盛放【答案】A【解析】A、固體氫氧化鈉具有腐蝕性，應該把它放在燒杯里稱量，故A選項說法正確；B、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不能用稀氫氧化鈉溶液涂在患處，因為氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，故選項B說法錯誤；C、氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸涂在患處，因為硫酸具有腐蝕性，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應，能將玻璃粘結在一起，不能用帶玻璃塞的細口瓶盛放，應使用橡皮塞，故選項說法錯誤。故選A。16．（2022·福建·廈門二模）將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（）A．顏色發(fā)生變化 B．發(fā)生化學變化 C．質量變小 D．溶質的質量分數變小【答案】D【解析】A、因它們的溶液都是無色的，敞口放置一段時間還是無色溶液，故A錯誤；B、因揮發(fā)性、吸水性都沒有新的物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、因濃鹽酸中鹽酸揮發(fā)，則溶液的質量減少，而濃硫酸中吸收水后溶液的質量變大，故C錯誤；D、因敞口放置一段時間濃鹽酸中溶質減少，溶劑不變，質量分數減小，濃硫酸中溶質不變，溶劑增多，質量分數也減少，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題）二、填空題17．（2022·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預測）鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，常用稀鹽酸清除，除銹時間稍長發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上有氣泡生成。寫出這兩種變化的化學方程式：（1）___________；（2）___________。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】帶銹的鐵釘長時間浸泡在稀鹽酸中，鐵銹與稀鹽酸反應，即氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵銹去除后，鐵會繼續(xù)與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產生。（1）氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。18．（2022·重慶·?？既＃A的通性（1）具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是_________。（2）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變__________，使無色酚酞試液變___________。（3）非金屬氧化物+堿→鹽+水；如：___________。（4）酸+堿→鹽+水；如：___________。（5）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）；如：____________?！敬鸢浮浚?）；（2）藍；紅（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）堿具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是；（2）堿溶液與酸堿指示劑的反應：紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞遇堿變紅色；（3）堿可以與非金屬氧化物反應生成鹽和水，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為：；（4）酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，如氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為：；（5）鹽和堿反應產物符合復分解反應的條件：有沉淀或氣體或有水；如碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為：。19.（2022廣州市江南外國語學校二模）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會產生“白霧”現(xiàn)象的是____填名稱，可作某些氣體的干燥劑的是_______填名稱。(2)它們有些相似的化學性質，因為它們的溶液中都含有_______填離子符號。(3)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______填“a”或“b”。使用點滴板的優(yōu)點之一是_______。(4)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_______。(5)實驗Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是____。試管②中發(fā)生反應的化學方程式是____?！敬鸢浮繚恹}酸濃硫酸H+a節(jié)約藥品澄清石灰水紅色固體減少，溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，小液滴在空氣中漂浮形成白霧，即露置在潮濕的空氣中會產生“白霧”現(xiàn)象的是濃鹽酸，故填濃鹽酸；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，可用作干燥劑，故填濃硫酸。（2）鹽酸與硫酸溶于水后均能夠解離，且解離后的陽離子只有氫離子，即它們的溶液中都含有氫離子，使它們的化學性質相似，氫離子的符號為H+，故填H+。（3）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填a；使用點滴板使用的藥品比較少，能夠節(jié)約藥品，但也能達到同樣的實驗效果，故填節(jié)約藥品。（4）含有碳酸根的鹽能夠與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸根沉淀使澄清石灰水變渾濁，所以為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X選擇澄清石灰水，故填澄清石灰水。（5）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，故填紅色固體減少，溶液變黃；試管②中發(fā)生的反應是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。20．（2022·西藏·預測模擬）某同學在實驗探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化，如圖所示。

（1）編號①反應的指示劑是_____________；編號②反應的金屬單質是_____________。（2）根據如圖可以總結出稀鹽酸的化學性質，其中編號②反應的基本反應類型是_____________反應。（3）請你寫出符合編號③反應的化學方程式__________________。（4）假設編號④反應的鹽是AgNO3，則編號④對應方框中的現(xiàn)象是_____________?！敬鸢浮渴镌噭〧e置換反應產生白色沉淀【解析】（1）石蕊試劑遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，二價鐵溶液呈淺綠色；（2）鐵將稀鹽酸的中的氫離子以氫氣的形式置換出來，屬于置換反應；（3）三價鐵離子的溶液呈黃色，故該氧化物為三氧化二鐵，反應化學方程式為：（4）AgNO3與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，故反應現(xiàn)象為生成白色沉淀。三、實驗題21.（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考二模）某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_______，有沉淀生成的試管是_______；(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生的化學方程式_______；(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是_______；(4)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的下列_______(填序號)后，溶液變?yōu)樗{色。A酒精溶液 B火堿溶液C稀硫酸 D氯化鈉溶液由此推斷，該試管中最初盛有的物是_______?！敬鸢浮緽DGHNaOH、Na2CO3B紫色石蕊試液【解析】（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故有沉淀生成