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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：于**（實名認(rèn)證）

IP屬地：山東

IP屬地：山東 上傳時間：2024-02-26 格式：DOC 頁數(shù)：3 大?。?20.50KB 積分：12 舉報 版權(quán)申訴

?？季殹ぷヂ鋵?.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A．電負(fù)性：Z>XB．最高正價：Z<MC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法正確的是()A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價氧化物不可能是非極性分子3．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是()A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是YD.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶24．化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是()A.YX4Cl水溶液呈堿性B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y強(qiáng)D．原子半徑：Z>Y>W>X5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.第一電離能：W＜XB．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＞YZ3C．簡單離子的半徑：Y＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z6．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．簡單氫化物沸點(diǎn)Z＞XB．簡單離子半徑X＜Y＜Z＜RC．Y與X形成的一種化合物含有離子鍵和非極性鍵D．化合物A和B的水溶液皆呈中性?？季殹ぷヂ鋵?．解析：Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性N>Be或B，A項正確；N的最高正價為＋5，但O無最高正價，B項錯誤；Na和O形成的Na2O2中O和O之間為非極性共價鍵，C項正確；非金屬性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D項正確。答案：B2．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)之比為2∶1，其價電子排布式為3s23p4，則W為S。一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的ⅤA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯誤；在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg，不是電解MgO的方法冶煉Mg，C錯誤；W是S元素，S元素最高價氧化物為SO3，分子中正負(fù)電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤。答案：A3．解析：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯＋1價，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；Fe原子中有4個未成對電子，C原子中有2個未成對電子，N原子中有3個未成對電子，Na或K原子中都只有1個未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Fe，故C錯誤；該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個配位鍵、6個C≡N鍵，配位鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯誤。答案：B4．解析：X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、Y與W為第二周期、Z為第三周期；Y和4個氫形成帶1個單位正電荷的陽離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個共價鍵，W為氧；Z可以形成5個共價鍵，Z為磷。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯誤；氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，B錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N弱，C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：P>N>O>H，D正確。答案：D5．解析：假設(shè)W最外層的電子數(shù)是a，則X最外層的電子數(shù)是a＋1，Y最外層的電子數(shù)是a－2，Z最外層的電子數(shù)是a＋2，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則(a－2)＋a＋(a＋1)＋(a＋2)＝21，解得a＝5，所以W是N，X是O，Y是Al，Z是Cl元素。N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素O，所以元素的第一電離能：W＞X，A錯誤；Al2O3是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合，熔、沸點(diǎn)較高，AlCl3是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，因此物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：Y2X3＞YZ3，B正確；O、Al二者形成的離子O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑：Y＜X，C錯誤；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氧化物，而Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z，D錯誤。答案：B6．解析：X為O，Z為S，H2O存