化學(xué)反應(yīng)與能量（限時(shí)精練）學(xué)生版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪限時(shí)精練18化學(xué)反應(yīng)與能量時(shí)間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知2A(g)B(g)放熱；2A(g)B(1)放熱；能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．2.分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為A． B． C． D．3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g)，△H24．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-15．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243kJ能量C．?dāng)嚅_lmolHCl(g)中的H—Cl鍵需釋放432kJ能量D．2molHCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量6．下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-17．已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol－1下列說法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1＞ΔH28．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-19．在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)生成的活化能為54.0kJ?mol-1C．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量10．光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個(gè)自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2二、多選題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃饒過程的能量變化如圖，則下列說法正確的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1<ΔH2C．由ΔH3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變小12．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-114．NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)ΔH，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)?RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)?Rh(s)＋N2OΔH2＝－319.35kJ·mol－1如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)比圖。下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差C．E2為使用催化劑后降低的活化能D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率15．某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH=ΔH2-ΔH1三、填空題16.(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則穩(wěn)定性:金剛石___(填“＞”或“＜”)石墨。(2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；則ΔH1____(填“＞”或“＜”)ΔH2。(3)“嫦娥五號(hào)”發(fā)射時(shí)，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。(4)25℃、101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱ΔH=____。(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH=______。(6)已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是________。17．(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催