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云南省保山市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?,F(xiàn)將相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1.12mol·L-1A1C13溶液中,隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則Kb≈2×11-6mol·L-1B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D.e、f溶液中離子濃度:c(NH4+)>c(K+)2、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-3、稀溶液一般具有依數(shù)性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是()A.H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液 D.NH3?H2O溶液4、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱5、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到2.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥2.3mol/LC.SO32-、NH3+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在6、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O7、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是()A.Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖ⅡB.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C.圖Ⅰ中C棒上:2H++2e=H2↑D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)8、下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)10、苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)11、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.某密閉容器盛有1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA13、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D是淡黃色固體化合物,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:c>d>eB.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:a>c>dC.氫化物的沸點(diǎn):c>dD.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一15、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻(②中離子均大量存在),預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀,最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀A.A B.B C.C D.D16、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。18、蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問題:①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、在氣體分析中,常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2?2CO?2H2O。回答下列問題:(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。(3)CO與N2互稱等電子體。①它們的分子中都存在三個(gè)共價(jià)鍵,其中包含______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。②下表為CO和N2的有關(guān)信息。鍵的類型A-B(單鍵)A=B(雙鍵)A≡B(叁鍵)鍵能(kJ/mol)CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是______。(4)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:①該配合物中氯原子的雜化方式為______。②該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。(5)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)CuCl晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出CuCl的晶胞如圖所示,則距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為apm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=______(列計(jì)算式表達(dá))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則c(OH-)=11-3mol/L,Kb=≈2×11-6mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,溶液中離子濃度不斷增大,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀,對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大,后沉淀開始溶解,cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,選項(xiàng)C正確;D、相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等,考慮銨根離子水解,e、f溶液中加入離子濃度:c(NH4+)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【解析】
W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點(diǎn)溶液為中性溶液,對(duì)應(yīng)離子可以大量共存;c點(diǎn)溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點(diǎn)溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。3、B【解析】
在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),電離程度很小,0.1mol?L-1的溶液中,其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L-1;葡萄糖是非電解質(zhì),不電離;氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol?L-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。4、C【解析】
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯(cuò)誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強(qiáng),K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】
由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CO32-;3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO32-,物質(zhì)的量為2.22mol;根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?!驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)電荷守恒,至少存在2.23molCl-,即c(Cl-)≥2.3mol·L-2,B項(xiàng)正確;C.一定存在氯離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Al3+無法判斷是否存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6、C【解析】
A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體,次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性,可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合客觀事實(shí),電荷守恒,原子守恒,電子守恒,故C正確;D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;故選:C。7、C【解析】
A.圖Ⅰ為原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,腐蝕速率加快;圖Ⅱ?yàn)殡娊獬?,F(xiàn)e作陰極被保護(hù),腐蝕速率減慢,所以Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖Ⅱ,故A說法正確;B.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),金屬被保護(hù),稱為外加電流的陰極保護(hù)法,故B說法正確;C.飽和食鹽水為中性溶液,正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕:2H2O+O2+4eˉ=4OH-,故C說法錯(cuò)誤;D.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D說法正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池,由于飽和食鹽水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4eˉ=4OH-。8、C【解析】
A.硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離,所以BaSO4是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因,故B錯(cuò)誤;C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故C正確;D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。9、B【解析】
由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式計(jì)算。【詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,故A不符合題意;B、原電池中陽離子向正極移動(dòng),所以放電過程中,Li+向正極移動(dòng),故B符合題意;C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量為20.7gPb,故C不符合題意;D、常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D不符合題意;故選:B。10、C【解析】
A.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中c(HA)增大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故A錯(cuò)誤;B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),抑制HA電離,所以溶液中c(A-)減小,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中===0.16,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響,水解顯堿性的鹽溶液中加入酸,促進(jìn)水解,加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉,苯甲酸鈉存在水解平衡,溶液顯堿性,通入二氧化碳,促進(jìn)水解,水解生成更多的苯甲酸,抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力,使水解程度增大,c(A–)減小。11、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;故選:C。12、B【解析】
A.D2O的摩爾質(zhì)量為,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的,一個(gè)六元環(huán)中含有個(gè)碳原子,12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol,含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與Na2O2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤;D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),由于轉(zhuǎn)化率不確定,所以無法求出轉(zhuǎn)移電子,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn),石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。13、C【解析】
A.反應(yīng)歷程第③步需要水,所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據(jù)圖知,帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗,所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確;C.根據(jù)圖知,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。14、C【解析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng),A是四元化合物,不是Al(OH)3或Al2O3,則A為弱酸形成的銨鹽,而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為Na2O2、E為O2,而A是四元化合物,則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水;結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?!驹斀狻緼.c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:c(N3-)>d(O2-)>e(Na+),正確,A不選;B.a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素,元素的非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),則簡(jiǎn)單陰離子的還原性:a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確,B不選;C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體,而水為液體,氫化物沸點(diǎn):c(NH3)<d(H2O),錯(cuò)誤,C選;D.C為NH3,E是O2,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水,是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),正確,D不選。答案選C。15、D【解析】
A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng),加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.SO32﹣的還原性大于I﹣,加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng),不會(huì)立即呈黃色,故B錯(cuò)誤;C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子,生成的是紅褐色沉淀,不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故D正確。故選D。16、B【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO4-,1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則n(OH-)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol,OH-的數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷,熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng),解題時(shí)要注意白磷(P4)分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據(jù)流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結(jié)合已知③以及G的分子式,可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;根據(jù)已知②可知,F(xiàn)氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團(tuán)的名稱是羧基;(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成E;(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是;(5)的同分異構(gòu)體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu);③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng),則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,還原得到,其合成路線為:。18、對(duì)羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成,與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則D為;在BBr3的作用下反應(yīng)生成,則E為;與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,則G為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則H為;與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?!驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為對(duì)羥基苯甲醛;化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基,故答案為對(duì)羥基苯甲醛;酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則D為,故答案為取代反應(yīng);;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)×2-1=11種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為11;;(5)結(jié)合題給合成路線,制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知,CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】
本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定MgCO3·nH2O中n值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過計(jì)算確定MgCO3·nH2O中n值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量?!驹斀狻浚?)①步驟2控制溫度在50℃,當(dāng)溫度不超過100℃時(shí),較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3·nH2O沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4,化學(xué)方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性,應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中,H2O2做氧化劑,-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià),F(xiàn)e2+中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.13%?!军c(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在100℃以下時(shí),可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測(cè)離子,選擇檢測(cè)的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過化學(xué)方法檢測(cè)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。20、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】
(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析?!驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應(yīng)方程式為:Ag2O+4NH3·H2
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