新高考化學(xué)2024備考選擇題高頻熱點專項突破25 化學(xué)實驗設(shè)計與評價

新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點特訓(xùn)特訓(xùn)25化學(xué)實驗設(shè)計與評價考向分析：儀器的連接及選擇；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、應(yīng)用； 實驗流程與步驟、實驗條件的控制；原理的探究、性質(zhì)的探究；實驗方案的設(shè)計與評價（一）必備知識和方法1.三種常見氣體制備裝置系統(tǒng)(1)Cl2的實驗室制備(2)SO2的實驗室制備系統(tǒng)(3)NH3的實驗室制備系統(tǒng)2．化學(xué)實驗方案的設(shè)計(1)物質(zhì)制備型實驗方案的設(shè)計：應(yīng)遵循“條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少”的原則。(2)性質(zhì)探究型實驗方案的設(shè)計：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。(3)性質(zhì)驗證型實驗方案的設(shè)計：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。3.化學(xué)實驗方案的評價（1）“可行性”：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。（2）“綠色化學(xué)”：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。（3）“安全性”：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸，如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃先驗純等；防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康摹＃?）“規(guī)范性”：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸。4.實驗條件的控制常見的操作思考方向加過量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率)加氧化劑(如H2O2)氧化還原性物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某種離子通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣干擾實驗調(diào)節(jié)溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(水浴、冰浴、油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出)④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等。從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥5．氣體的干燥方法與干燥裝置氣體的干燥方法氣體干燥選擇干燥劑的原則①不減原則：即通過干燥操作之后，目標(biāo)氣體的量不能減少；②不反應(yīng)原則：干燥劑不能與目標(biāo)氣體反應(yīng)酸性干燥劑濃H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等氣體堿性干燥劑堿石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥劑CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3氣體的干燥裝置盛裝液態(tài)干燥劑，用于干燥氣體；也可以盛裝其他液體試劑，用來對酸性或中性氣體進(jìn)行除雜盛裝堿石灰和CaCl2等固體干燥劑甲裝置可以盛裝液體干燥劑或固體干燥劑，乙和丙裝置只能盛裝固體干燥劑6．氣體的收集裝置及方法排水法①難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集；②用排水集氣法收集氣體時，導(dǎo)管不伸入試管(或集氣瓶)底部向上排空氣法①比空氣密度大的氣體可用向上排空氣法收集；②用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶(或試管)底部，目的是把集氣瓶(或試管)中的空氣盡量排出；③為防止外界空氣向集氣瓶內(nèi)擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片，若用試管收集時，可在試管口塞上一小團(tuán)疏松的棉花向下排空氣法比空氣密度小的氣體可用向下排空氣法收集，如H2、NH3和CH4等氣體排特殊溶液法①氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集；②二氧化碳可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集7．常見尾氣處理裝置及方法處理方法液體吸收法點燃法收集法處理裝置適用氣體裝置A適用于吸收溶解度小的氣體，如Cl2、CO2等；裝置B、C可吸收溶解度大的氣體，如HCl、HBr、NH3等CH4、CH2CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等例1.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象[解析]A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D．反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。例2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)[解析]A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3>>HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。（二）真題演練1．[2020江蘇卷]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性2．[2020天津卷]檢驗下列物所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙3．[2020年山東新高考]利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅4．[2020年山東新高考]實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物。下列說法錯誤的是A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管5．[2020年山東新高考]下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩6．[2019新課標(biāo)Ⅰ]實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯7．[2019新課標(biāo)Ⅱ]下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變8．[2019新課標(biāo)Ⅲ]下列實驗不能達(dá)到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸9．[2019江蘇]室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)10．[2019天津]下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色11．[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．[2018北京卷]驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑13．[2018天津卷]由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-（三）熱點強(qiáng)化訓(xùn)練1．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅2．下列實驗操作能夠完成實驗?zāi)康牡氖沁x項目的操作A比較HClO與CH3COOH酸性的強(qiáng)弱pH試紙測定相同濃度的NaClO與CH3COONa溶液的pH大小B比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱稀鹽酸滴加到Na2CO3晶體中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C除乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)向混合物中加入飽和的純堿溶液，振蕩后靜置分液D檢驗淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱3．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2將MgCl2?6H2O與SOC12(易水解生成SO2和HC1)混合加熱B除去CO2中的SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下,用pH計測定飽和NaClO溶液和飽和CH3COONa溶液的pHD檢驗A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取反應(yīng)后固體,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O34．為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是()A．B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣B．E裝置能檢驗產(chǎn)生的SO2是否已被完全吸收C．只要F裝置中出現(xiàn)白色渾濁，則產(chǎn)物中一定有CO2生成D．C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成5．某興趣小組在實驗室通過空氣中的氮氣和鎂粉制備氮化鎂(可與水發(fā)生反應(yīng))，其裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．裝置①中盛放的是濃硫酸，其作用為干燥氣體B．維生素C粉末可換成Na2SO3粉末C．實驗開始時應(yīng)先點燃酒精燈再通空氣D．裝置⑤的作用為吸收尾氣6．某化學(xué)興趣小組擬利用如圖裝置探究H2S和HI的還原性強(qiáng)弱。下列說法不正確的是A．試劑甲可能是稀硝酸、稀鹽酸或稀硫酸B．若裝置Ⅱ中藍(lán)色溶液褪去，可證明H2S的還原性比HI強(qiáng)C．裝置Ⅲ的作用是吸收尾氣中的H2S，防止污染環(huán)境D．若碘淀粉溶液換成硫酸銅溶液，可證明CuS難溶于水7．下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為Mg8．科學(xué)家侯德榜為我國的制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)，其流程如圖：下列說法錯誤的是A．提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干B．實驗室中進(jìn)行焙燒操作主要用到酒精噴燈、坩堝、泥三角、三腳架等C．通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH4C1結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點D．添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，使更多的NH4Cl析出的同時也更有利于NaHCO3的析出9．實驗室制備溶液，先用和反應(yīng)：制備溶液，再滴入溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．實驗開始前打開，關(guān)閉，通入，目的是趕盡裝置中的空氣B．實驗開始后，緩慢通入，并持續(xù)通入。通入的作用是稀釋氨氣，使接觸更加充分C．當(dāng)三頸燒瓶內(nèi)的溶液不再分層時，說明反應(yīng)完全D．X可選用溶液，但不能用溶液10．用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是A．先打開K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液11．工業(yè)上常用作的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中、和的含量(已知：和的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是()A．裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B．整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為③→①→②→④C．裝置③的作用是吸收二氧化碳D．④裝置在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相平12．某化學(xué)實驗小組探究Fe2+和Fe3+性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設(shè)計如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測下列說法錯誤的是()A．氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+B．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀C．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化13．亞硝酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑(NOCl，是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。下列說法錯誤的是A．用裝置甲較快速地制備NO B．用裝置乙凈化NOC．用裝置丁吸收尾氣 D．實驗時，先通入Cl2，再通入NO14．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能為B向盛有稀溶液的試管中加入的溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中的被還原為C向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋溶液紅色變淺溶液中所有離子濃度均減小D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察，火焰呈黃色溶液中的金屬陽離子只有15．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成溶液中含有和B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯C向溶液中滴加溶液生成藍(lán)色沉淀的酸性比的強(qiáng)D將用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液變黃氧化性：參考答案真題演練1．【答案】B【解析】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：B?！军c睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。2．【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘元素，故A錯誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；C．銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；D．銨根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；答案選C。3．【答案】C【解析】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；C.MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題為實驗題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識點。4．【答案】A【解析】A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。5．【答案】BC【解析】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進(jìn)行實驗操作，故B錯誤；C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D.為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達(dá)到實驗?zāi)康模蔇正確；答案選BC。6．【答案】D【解析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。7．【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B．將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D．向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。8．【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不選；答案選A。9．【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B．黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C．溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。10．【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。11．【答案】C【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C．0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D．草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。【點睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。12．【答案】D【解析】A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。13．【答案】B【解析】本題是化學(xué)實驗的基本問題，主要考查物質(zhì)檢驗和性質(zhì)比較實驗的問題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實驗進(jìn)行對比，比較異同，就可以判斷了。詳解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。點睛：在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。強(qiáng)化訓(xùn)練1．B【解析】A．SO2能使品紅溶液褪色不是SO2的還原性而是SO2的漂白性，A錯誤；B．雙氧水能在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C錯誤；D．濃硝酸與銅生成NO2氣體，NO2與水反應(yīng)生成無色的硝酸和NO，D錯誤；故選B。2．C【解析】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定相同濃度的NaClO與CH3COONa溶液的pH大小，故A不符合題意；B．稀鹽酸滴加到Na2CO3晶體中，生成氯化鈉、二氧化碳和水，將產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用于比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．乙酸與飽和純堿溶液反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可以分離，除乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，故C符合題意；D．檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，淀粉水解后沒有加堿至堿性，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能用于檢驗葡萄糖，故D不符合題意；答案選C。3．A【解析】A.MgCl2?6H2O受熱易水解，加入SOC12后，SOC12可與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1，既消耗了水又產(chǎn)生了能抑制MgCl2水解的HC1，所以可以得到無水MgCl2，故A正確；B.CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能使用飽和Na2CO3溶液,可以使用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C.弱酸的酸性越強(qiáng)，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，但次氯酸鈉有漂白性，且兩種飽和溶液的濃度也不一定相同，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C錯誤；D.A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中一定含有Fe單質(zhì)，若含有Fe2O3,與酸反應(yīng)后生成Fe3+,Fe3+可能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不變紅，D錯誤；故選A。4．C【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣，故A正確；B．若E中品紅不變紅，說明SO2被溴水完全吸收，所以E裝置能檢驗產(chǎn)生的SO2是否已被完全吸收，故B正確；C．E中品紅不變紅（除去了二氧化硫）、F裝置中出現(xiàn)白色渾濁，說明有CO2生成，故C錯誤；D．SO2能使品紅褪色，C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成，故D正確；選C。5．B【分析】因為鎂可與空氣中的氧氣、二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物氮化鎂可與水發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先除去空氣中的氧氣、二氧化碳并干燥氣體，使用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w，使用維生素C除去空氣中的氧氣，使用濃硫酸干燥氣體，但應(yīng)先除去氧氣和二氧化碳最后再干燥氣體，故裝置①中盛放的是氫氧化鈉溶液，裝置③中盛放的是濃硫酸?！窘馕觥緼．裝置①中盛放的是氫氧化鈉溶液，A項錯誤；B．Na2SO3和維生素C均具有還原性，都可用來除去氧氣，B項正確；C．實驗開始時應(yīng)先通空氣，排除裝置中的氧氣、二氧化碳等氣體，再點燃酒精燈使鎂與純凈的氮氣反應(yīng)，C項錯誤；D．尾氣氮氣無毒且為空氣中的主要成分，可直接排放，裝置⑤的作用為防止外界的水蒸氣進(jìn)人裝置中和產(chǎn)物反應(yīng)，影響產(chǎn)物的純度，D項錯誤；答案選B。6．A【解析】A．FeS具有還原性，與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用稀HNO3制備H2S，A項錯誤；B．H2S+I2=S+2HI，溶液藍(lán)色褪去，說明H2S的還原性比HI強(qiáng)，B項正確；C．NaOH溶液吸收H2S，C項正確；D．H2S+CuSO42-=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，證明CuS難溶于水，D項正確；故選A。7．A【解析】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A符合題意；B．銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO3)的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯誤，B不符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤，C不符合題意；D．Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯誤，D不符合題意；故答案選A。8．A【分析】將粗鹽水提純得到精制飽和食鹽水，將精制飽和食鹽水加入氨氣，再加入二氧化碳酸化，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后得到了碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化碳，在將氯化銨和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化銨，再將氯化銨和氯化鈉溶液加氯化鈉經(jīng)鹽析得到氯化銨和精制飽和食鹽水，由此分析?！窘馕觥緼．提純粗鹽操作依次是：取粗鹽樣品、加入蒸餾水溶解、依次加入過量氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根、過量氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的氯化鋇，經(jīng)沉淀、過濾除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，再加入適量鹽酸、除去溶液中的碳酸根離子和碳酸根離子，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到精鹽，故A符合題意；B．侯氏制堿法中的焙燒是將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化碳，高溫下加熱固體需要使用坩堝、泥三角、三腳架等，且實驗室中進(jìn)行焙燒操作時的溫度較高，需要用到酒精噴丁，主要用到酒精噴燈、坩堝、泥三角、三腳架等，故B不符合題意；C．將氯化銨和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大的較快，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故可以降溫結(jié)晶析出氯化銨，通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH4C1結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點，故C不符合題意；D．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程；添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，在NH4Cl沉淀時，存在下列平衡：NH4Cl(s)?Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)c()，向溶液中添加Cl-，在外界條件不變的情況下，Ksp不變，c(Cl-)越大，c()濃度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，將鹽析后的溶液加入到精制飽和食鹽水，同時也更有利于NaHCO3的析出，故D不符合題意；答案選A。9．D【分析】打開K1通入氮氣排出裝置內(nèi)的空氣，然后通入氨氣與二硫化碳反應(yīng)產(chǎn)生硫氰酸銨和硫化氫，然后打開K2滴入KOH溶液反應(yīng)生成硫氰酸鉀，未反應(yīng)的氨氣和產(chǎn)生的硫化氫用X溶液吸收，加一個倒扣漏斗防