2017-2021年廣東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

2017-2021年廣東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一.選擇題（共15小題）

1.（2018?廣州）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子

B.該粒子有2個(gè)電子層

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.（2017?廣州）下列有關(guān)分子與原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.分子不同性質(zhì)不同

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

D.干冰升華時(shí)分子間的間距不變

3.（2018?深圳）鋅是促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育的必須微量元素。如圖為鋅元素在元素周期表中的

相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

30Zn

+30)28182

65.38]//

A.鋅屬于非金屬元素

B.鋅原子的中子數(shù)為30

C.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38g

D.鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn?+

4.（2017?深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周

期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘是一種金屬元素

B.碘原子的核外有7個(gè)電子層

C.碘原子的核電荷數(shù)為53

D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g

5.（2017?廣東）有機(jī)鉆具有抗腫瘤活性，錯(cuò)元素的部分信息見圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.楮原子的電子數(shù)為32

D.錯(cuò)原子的中子數(shù)為41

6.（2017?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.X是非金屬元素

B.X的最外層電子數(shù)為8

C.該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該粒子可表示為X-

7.（2021?廣州）如圖為錮（Sr）和漠（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是（)

A.Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

B.Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SrzBr

8.（2021?廣東）2021年3月，三星堆遺址出土了黃金面具殘片，結(jié)合如圖，下列說(shuō)法正確

A.金的元素符號(hào)是AU

B.金原子的質(zhì)子數(shù)是79

C.金原子的核外電子數(shù)是118

D.金的相對(duì)原子質(zhì)量是197.0g

9.（2021?深圳）硅和信都是良好的半導(dǎo)體材料。已知情原子序數(shù)為32,相對(duì)原子質(zhì)量為72.590

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

|14SilGel

聯(lián)鎬

28.09||②

A.硅為非金屬

B.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

C.①為72.59

D.錯(cuò)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

10.（2020?廣東）稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)?鈕是一種重要的稀土元素，下列說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是（）

B.鈕的原子序數(shù)是39

C.鈕的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91克

D.鈕原子的核外電子數(shù)為39

11.（2019?廣州）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（）

A.M的原子易失電子B.x只能為7

C.M為金屬元素D.x為8時(shí)，M為陰離子

12.（2019?廣東）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.x的數(shù)值為4

B.硒元素屬于金屬元素

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g

13.（2020?廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

14.（2020?廣東）公園里能聞到花香，合理的解釋是（）

A.分子體積變大B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.分子數(shù)目變多D.分子發(fā)生了分解

15.（2019?深圳）銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。圖為銃在元素周期表中的相關(guān)信息及

其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對(duì)原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=10

D.銃原子核外有四個(gè)電子層

填空題（共2小題）

16.（2018?廣東）天然氣可以在一定條件下合成甲醇。

6■氫原子

◎?氧原子

轆■碳原子

（1）請(qǐng)把圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類型為o

17.（2018?廣東）如圖是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。請(qǐng)回答:

1

860

7

3

（1）圖①、②中屬于陰離子的是（填序號(hào)），該元素的質(zhì)子數(shù)為;13號(hào)

元素原子的最外層電子數(shù)為o

（2）由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為。

①②

三.解答題（共1小題）

18.（2018?廣州）從微觀的角度回答下列問(wèn)題

（1）C70表示一個(gè)（填“分子”、“原子”或“離子”）

（2）一定條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，從微觀角度分析，原因是:

條件改變時(shí)，。

2017-2021年廣東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

參考答案與試題解析

選擇題（共15小題）

1.（2018?廣州）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子

B.該粒子有2個(gè)電子層

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】微觀粒子模擬圖型；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)24,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，

若最外層電子數(shù)＜4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、弧線表示電子層，該粒子有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,為鎂元素，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、該粒子最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，沒(méi)有達(dá)到相

對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示

意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。

2.（2017?廣州）下列有關(guān)分子與原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.分子不同性質(zhì)不同

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

D.干冰升華時(shí)分子間的間距不變

【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】A、根據(jù)同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同考慮；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

考慮：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；C、分子始終在不斷運(yùn)動(dòng)；D、干冰

升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大.

【解答】解：A、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，故A說(shuō)法正確；

B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以化學(xué)反應(yīng)前后原

子的種類和數(shù)目不變，故B說(shuō)法正確；

C、分子始終在不斷運(yùn)動(dòng)，故C說(shuō)法正確；

D、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉分子的性質(zhì)和特點(diǎn)，知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子,

原子再重新組合成新的分子.

3.（2018?深圳）鋅是促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育的必須微量元素。如圖為鋅元素在元素周期表中的

相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋅屬于非金屬元素

B.鋅原子的中子數(shù)為30

C.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38g

D.鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Z/+

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

一般情況下，原子最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易

得到電子。

【解答】解：A、鋅屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、鋅原子的中子數(shù)不是30,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、鋅原子最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zi?+,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

4.（2017?深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周

期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

B.碘原子的核外有7個(gè)電子層

C.碘原子的核電荷數(shù)為53

D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；若

原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)24,

則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,則一般為金屬元素,

在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；進(jìn)行分析判斷即可。

【解答】解：A.碘的漢字名稱偏旁是“石”字，所以碘元素屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；

B.由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，故錯(cuò)誤；

C.由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序數(shù)為53,原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以碘

原子的核電荷數(shù)為53,故正確；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，碘元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為126.9,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原

子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.（2017?廣東）有機(jī)楮具有抗腫瘤活性，錯(cuò)元素的部分信息見圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.錯(cuò)原子的電子數(shù)為32

C.人體中鑄是常量元素D.銘原子的中子數(shù)為41

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；礦物質(zhì)與微

量元素.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)：字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排2個(gè)電子，所以x=2,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32,表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32,故選項(xiàng)說(shuō)法

正確

C、由錯(cuò)元素的部分信息圖，無(wú)法獲取鑄元素在人體中的含量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，錯(cuò)原子的中子數(shù)為：73-32=41,故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素

符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力。

6.（2017?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

2S

A.X是非金屬元素

B.X的最外層電子數(shù)為8

C.該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該粒子可表示為X-

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)

質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8,則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)

此進(jìn)行分析解答。

【解答】解:

A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11.該元素是一種金屬元素，是

鈉，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則可知該元素原子的最外層上有1

個(gè)電子，錯(cuò)誤；

C、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層電子層數(shù)為8,已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

D、根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則可知該元素原子的最外層上有1

個(gè)電子，小于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子，該粒子可表示為X+.錯(cuò)

誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、

特點(diǎn)；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)。

7.(2021?廣州)如圖為錮(Sr)和澳(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是()

A.Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

B.Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SrzBr

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出原子的質(zhì)子數(shù)和不同電子層上的電子數(shù).最外層

電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最

外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Sr最外層電子數(shù)是2,反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子

形成帶2個(gè)單位正電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是+2,濱元素最外層電子數(shù)是7,反

應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是-1,根據(jù)化

合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Sr和Br可形成化合物化學(xué)式是SrBr?。

【解答】解：A.Sr最外層電子數(shù)是2,反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷

的離子，故A正確。

B.澳元素最外層電子數(shù)是7,反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，故

B錯(cuò)誤。

C.Sr最外層電子數(shù)是2,反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的離子，在化

合物中化合價(jià)是+2,淡元素最外層電子數(shù)是7,反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單

位負(fù)電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是-1,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，

Sr和Br可形成化合物化學(xué)式是SrB⑵故C錯(cuò)誤。D.Sr最外層電子數(shù)是2,反應(yīng)中容易

失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是+2,澳元素最外層電

子數(shù)是7,反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是

-1,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Sr和Br可形成化合物化學(xué)式是SrBr2,

故D錯(cuò)誤。

故選:Ao

【點(diǎn)評(píng)】】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力.

8.（2021?廣東）2021年3月，三星堆遺址出土了黃金面具殘片，結(jié)合如圖，下列說(shuō)法正確

的是（）

A.金的元素符號(hào)是AU

B.金原子的質(zhì)子數(shù)是79

C.金原子的核外電子數(shù)是118

D.金的相對(duì)原子質(zhì)量是197.0g

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，金的元素

符號(hào)是Au,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

79；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則金原子的質(zhì)子數(shù)是79,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

79；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則金原子的核外電子數(shù)是

79,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，金的相對(duì)原子質(zhì)

量是197.0,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.（2021?深圳）硅和楮都是良好的半導(dǎo)體材料。已知錯(cuò)原子序數(shù)為32,相對(duì)原子質(zhì)量為72.59。

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

~~sTII?Gel

桂褚

28.09||②

A.硅為非金屬

B.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

C.①為72.59

D.錯(cuò)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，則硅為非金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

B、根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)

原子質(zhì)量為28.09,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，①為32,故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，錯(cuò)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.（2020?廣東）稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)。鈕是一種重要的稀土元素，下列說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是（）

A.憶屬于金屬元素

B.憶的原子序數(shù)是39

C.鈕的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91克

D.鈕原子的核外電子數(shù)為39

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A.由漢字名稱的偏旁“金”字可知，鈕屬于金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.由元素周期表的信息可知，鈕的原子序數(shù)是39,選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.由元素周期表的信息可知，鈕的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91,單位不是“g”而是“1”，通

常省略不寫，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.由元素周期表的信息可知，鈕的原子序數(shù)是39,在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以鈕原子的核外電子數(shù)為39,選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

11.（2019?廣州）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（）

A.M的原子易失電子B.x只能為7

C.M為金屬元素D.x為8時(shí)，M為陰離子

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)24,在化學(xué)

反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【解答】解：A、若為原子，其最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成

陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、x可能為7,也可能為8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、M為氯元素，為非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、x為8時(shí)，質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

12.（2019?廣東）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.x的數(shù)值為4

B.硒元素屬于金屬元素

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。

B、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

素名稱有“氣”字頭。

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，34=2+8+18=x,x=6,故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

B、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是34,則硒原子的質(zhì)子數(shù)為34,故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為78.96,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.（2020?廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

到j(luò)

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

示每層上的電子數(shù)，最外層電子數(shù)多于4個(gè)，易得電子成為陰離子，小于4個(gè)易失電子

成為陽(yáng)離子。

【解答】解：A.由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，無(wú)法得出氧原子核內(nèi)的中子數(shù)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，無(wú)法得出氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D.由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字

表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每層上的電子數(shù)，最外層電子數(shù)多于4

個(gè)，易得電子成為陰離子，小于4個(gè)易失電子成為陽(yáng)離子。

14.（2020?廣東）公園里能聞到花香，合理的解釋是（）

A.分子體積變大B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.分子數(shù)目變多D.分子發(fā)生了分解

［考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不

斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)

間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。

【解答】解：公園里能聞到花香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，向四周

擴(kuò)散，使人們聞到花香。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）

及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

15.（2019?深圳）銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。圖為銃在元素周期表中的相關(guān)信息及

其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對(duì)原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=10

D.銃原子核外有四個(gè)電子層

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名

稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；

原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g。

【解答】解：A、銃屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、銃的相對(duì)原子質(zhì)量是44.96,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=8,這是因?yàn)榈诙与娮訑?shù)最多是8個(gè)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、銃原子核外有四個(gè)電子層，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

二.填空題（共2小題）

16.（2018?廣東）天然氣可以在一定條件下合成甲醇。

（1）請(qǐng)把圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH4+021方?2cH30H，基本反應(yīng)類型為化

傕化劑

合反應(yīng)。

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、

電離方程式.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式和生成物中含有不反應(yīng)的氧分子考慮本題；（2）反應(yīng)物是

甲烷和氧氣，生成物是甲醇，反應(yīng)物兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。

【解答】解：（1）由2cH4+。2―舒蕓-2CH30H方程式可知含有2個(gè)甲烷分子,由

傕化劑

于生成物中含有2個(gè)氧分子沒(méi)反應(yīng)，所以應(yīng)該畫三個(gè)氧分子，所以答案為：

（2）反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是甲醇，所以方程式是：

吉洱

|ajiHQ

2cH4+02：ICT2CH3OH；反應(yīng)物兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。

2cH4+022cH3OH；化合反應(yīng)。

傕化劑

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運(yùn)用。

素原子的最外層電子數(shù)為二

(2)由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為Al(0H)3。

①②

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

原子失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子；

化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。

【解答】解：(1)②中核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，屬于陰離子，該元素的質(zhì)子數(shù)為17,

13號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)是3。

故填:②；17；3。

(2)原子序數(shù)為1、8、13的元素分別是氫元素、氧元素和鋁元素，組成的物質(zhì)是氫氧

化鋁，氫氧化鋁中，鋁元素化合價(jià)是+3,氫氧根化合價(jià)是-1,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)

代數(shù)和為零可知，氫氧化鋁化學(xué)式是Al(0H)3。

故填：Al(0H)3。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

三.解答題（共1小題）

18.（2018?廣州）從微觀的角度回答下列問(wèn)題

（1）C70表示一個(gè)分子（填“分子”、“原子”或“離子”）

（2）一定條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，從微觀角度分析，原因是：

條件改變時(shí)，分子之間的間隔改變。

【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義和分子間有間隔的特性進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）C70表示一個(gè)碳70分子；

（2）由于分子間有間隔，在加壓時(shí)分子的間隔變小。所以，6000L氧氣在加壓的情況下

可以裝入容積僅為40L的鋼瓶中；

故答案為：（1）分子；（2）分子之間的間隔改變。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的

方法是解答此類題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片

1.微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來(lái)分析解決實(shí)際問(wèn)題.也就是，

運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題.例如，水受熱變成了水蒸氣,

是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變

成了氣態(tài).

而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出

來(lái)，以便用來(lái)解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問(wèn)題等.例如，分析圖I中的模型圖可知：

（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒(méi)有連接起來(lái)）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的

原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）

時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì).（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因

為原子模型之間連接起來(lái)了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì).（3）

C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物.（4）D表示的是兩種

由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物.（5）原子模型之間沒(méi)有

連接起來(lái)的表示是原子;原子模型之間連接起來(lái)的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）.（6）

單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指

由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì).又如，分析圖2中的模型圖

可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子.（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合

物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì).（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變.（4）根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子.（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是

BA3（或A3B）、A2和B2.（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）=B2+3A2（由于不

知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）.（7）該反應(yīng)的類型是分解反

圖￡??⑥”和“?！狈謩e表示不同種的原子

應(yīng)

厚++3乙

甲甲

圖20表示A原子表示B原子

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn).此類試題提

高了試題的趣味性和可讀性.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、

分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)

聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)

是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)

的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)

根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)來(lái)分析解

釋實(shí)際問(wèn)題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問(wèn)題的考

查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊

知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以

及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,

以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心

地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行分析解答之.

2.運(yùn)用模型圖來(lái)解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說(shuō)明（即原子模型圖所代表

的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮.尤其是，在解答用模型圖來(lái)表示

化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）

抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原

子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化

學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓

單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等.

2.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：

分子原子

質(zhì)量、體積都非常小，彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動(dòng).同種分子（或原

相同點(diǎn)子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒

子；既可以講種類，又可以講個(gè)數(shù).

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒原子是化學(xué)變化中的最小粒子.在化學(xué)反

不同點(diǎn)子.在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解應(yīng)中，不能再分.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，

成原子.分子只能構(gòu)成物質(zhì).也可以構(gòu)成分子（分子再構(gòu)成物質(zhì)）.

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子又可以分解成構(gòu)成它的原子.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、微觀

觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型

有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子

和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際

問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特

別是，對(duì)分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移

能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以

及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,

以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心

地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.我們不能簡(jiǎn)單地說(shuō)“分子大（或重），原子?。ɑ蜉p）”.當(dāng)然，分子確實(shí)比構(gòu)成的它的任

何一個(gè)原子都要大（或重）.例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水

分子與其它原子相比就不一定了.

2.我們也不能籠統(tǒng)地說(shuō)“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”.當(dāng)然，構(gòu)成分子的哪些原子確

實(shí)不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì).例如，水是水分

子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫

氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）.

3.這種說(shuō)法：“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”也是錯(cuò)誤的.當(dāng)然由分子構(gòu)成的物

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

的.但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒(méi)有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成

它的原子所保持的.例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原

子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、

稀有氣體（如氧氣、窗氣等）這三類物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不

含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的.

4.分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分.

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的

方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下:

電子層

281

該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子，而變

成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電

子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過(guò)獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示

意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子

O'S

數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：//

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：

微粒原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

電性不顯也性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在

化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子

符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空

題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離

子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)

際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。

特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的

判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近

幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示

意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理

后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素

的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子

數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶

幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)

電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層

電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過(guò)來(lái)，依然成立。因此,

還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、

負(fù)電荷數(shù)，等等。

2.最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如

果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子

結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核

外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子

了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離

子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子

結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)

構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行

細(xì)心地分析判斷。

4.在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)

進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō)，最外

層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)

是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此

時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4

的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電

子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，

并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子

與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。

4.利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題

利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小,

體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子

（或原子）性質(zhì)不同的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)

知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性

質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱

讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的能力等.當(dāng)

然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，