2019-2020學(xué)年甘肅省平?jīng)鏊闹芯拍昙墸ㄉ希┑诙味慰蓟瘜W(xué)試卷（附答案詳解）

2019-2020學(xué)年甘肅省平?jīng)鏊闹芯拍昙墸ㄉ希┑诙味慰?/p>

化學(xué)試卷

1.實驗室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（）

A.濃鹽酸-防止揮發(fā)B.NaOH溶液-防止與CO?反應(yīng)

C.濃硫酸--防止吸水D.生石灰-防止與氧氣反應(yīng)

2.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子

C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子

3.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對應(yīng)錯誤的是（）

A.氯化鈉---食鹽B.氫氧化鈣一一消石灰

C.氧化鈣——熟石灰D.氫氧化鈉——火堿

5.常溫下，下列說法錯誤的是（）

A.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱

B.pH=7的溶液顯中性

C.pH=1的溶液顯酸性

D.pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強

6.pH能定量描述溶液酸堿性的強弱。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.pH的數(shù)值通常在1和14之間

B.通常用藍(lán)色石蕊試紙測定溶液的pH

C.用pH試紙測得某酸溶液的pH是5.6

D.pH小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)

7.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是

（）

①石灰石和稀鹽酸

②鎂和稀鹽酸

③氫氧化鈉和水

④生石灰和水

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

8.小紅對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）

A.KNO3、ZnCl2>CuS04B.AgNO3^HNO3、HCI

C.NaOH、Na2cO3、NaClD.H2sO4、NaOH、Na2sO4

9.小茗同學(xué)在實驗室用固體食鹽和蒸儲水配制10%的氯化鈉溶液，結(jié)果檢測該同學(xué)配

制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（）

A.氯化鈉固體不純B.用生銹祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

10.能在水中大量共存的一組離子是（)

A.NH：、Na+、CP>S0『B.K+、Ag+、N05、cr

C.K+、Ba2+>OH：SOfD.H+、Na+、NO］、SOg

'溶

11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下甲

解

列說法中正確的是（）度

乙

電

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t/C時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C.t2℃時甲的飽和溶液降溫至tJC變?yōu)椴伙柡腿芤?tih溫度/七

D.當(dāng)甲中含有少量乙時.，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲

12.下列歸納或類推中，正確的是（）

A.將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.硫酸鈉溶液是無色的，因此硫酸亞鐵溶液顯綠色與亞鐵離子有關(guān)

D.金屬離子與酸根離子組成的化合物稱作鹽，因此鹽的組成中一定含金屬元素

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13.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識填空：

(1)食醋是有酸味的調(diào)味品，是因為其主要成分醋酸(化學(xué)式為CH3COOH)在水溶液

中能解離出CH3COO-和(填離子符號)。

(2)胃酸過多，則服用治療胃酸的含氫氧化鋁的藥物中和。中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(3)“旺旺雪餅”袋有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑主要成分是生石灰”。生石

灰(CaO)可用作干燥劑的理由是：(用化學(xué)方程式表示)。

(4)釀酒廠生成白酒時，常加入適量稀硫酸來控制酸度，發(fā)酵完成后蒸馀即可得到

白酒。鹽酸也可以控制酸度，且價格比硫酸低。請說明此處不用鹽酸的原因是

(5)廁所中的污垢主要有碳酸鈣、鐵銹、油污等，潔廁凈的主要成分有鹽酸和表面

活性劑，潔廁凈除去碳酸鈣和鐵銹時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

潔廁凈能除去油污的原理是。

14.溶液與人們的生活息息相關(guān)。

(1)氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度如下表所示：

溫度/冤020406080100

氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g硝酸鉀13.331.663.9110169246

氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08

①60久時，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

②氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁，原因是。

③20久時，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量生石灰并恢復(fù)至20。(：，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、

、過濾的方法，得到的濾液中含有(填離子符號)。

(2)制作“葉脈書簽”需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。用氫氧化鈉固體

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的氫氧化鈉溶液，配制過程如圖所示：

①寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：ao

②指出圖中稱量步驟的錯誤操作：；。

③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的氫氧化鈉溶液，所需25%的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量比為o

15.21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展

戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

(1)海水淡化：蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水；高

壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。

(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是?

②粗鹽提純。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通

過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的

鹽酸；d加過量的Na2c。3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。以上

操作加入過量的Ba(OH)2溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有氯化鎂、

氯化鈉和氯化鈣)和石灰乳為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖：

寫出該流程中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比

“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是。

16.A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從CtD

的反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀生成，E為白色沉淀。如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分

反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。

(1)請寫出化學(xué)式：A,F。

(2)寫出AtE的化學(xué)方程式是。

(3)在ATE的反應(yīng)過程中，A與G溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH

7(填“>”或

(4)寫出A物質(zhì)的一條用途是。

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17.溶液在H常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。

(1)消毒酒精是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是。

(2)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一

倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水go

(3)為了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，小林設(shè)計并進(jìn)行了如圖實驗。

2g氯化鈉2g氯化鈉

實蛉一：

酒精

硝酸鉀

充分振蕩

-20七

二”rnL水

①實驗一的目的是。實驗一的現(xiàn)象是：氯化鈉溶于水溶液，氯化鈉幾乎不

溶于酒精。對比得出的實驗結(jié)論是。

②實驗二的目的是O

思路分析：在實驗中需要改變的因素是,需要保持不變的因素是。

實驗步驟及現(xiàn)象：取一定量的硝酸鉀加入5mL水中，充分振蕩，有部分硝酸鉀未溶

解；加熱后硝酸鉀完全溶解，冷至室溫又有部分硝酸鉀析出。

實驗結(jié)論：在保持不變的情況下，當(dāng)溫度升高時，硝酸鉀晶體在水中的最

大溶解量會;降低溫度時，其最大溶解量會。

18.某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用

CO：

H

澄清

石灰水

酹

(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是(填編號，下同)，有沉淀生成的試管

是______

(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

由此推斷，該試管的編號是。

(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有

氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是。

(5)E、F、G試管實驗完成后，將反應(yīng)后的液體都倒入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色

沉淀生成，溶液呈紅色。此溶液中一定不含有的溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式，下同

)，一定含有的溶質(zhì)是。(酚儆除外)

(6)通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有。

19.某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實驗。

(1)甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無

色酚醐溶液，此時溶液呈______色，接著用滴管滴入一

定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從反應(yīng)前后離子的種類看,

有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者。反應(yīng)物中參與反應(yīng)的離子是(

寫出離子符號)。

(2)甲、乙、丙同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

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猜想一：只有Na2SC)4；

請想二：；

猜想三：可能是Na2sO4和NaOH。

以上猜想中，可以直接排除的是，理由。

【實驗探究】

為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

有白色沉淀產(chǎn)生猜想二成立

方案管中滴加BaCk溶液

乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

有氣泡產(chǎn)生猜想二成立

方案管中加入______

丙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

—猜想二成立

方案管中加入生銹的鐵釘

老師認(rèn)為甲同學(xué)方案不合理，你認(rèn)為理由是。

【反思交流】

實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是(填序號)。

A.倒入下水道

B.倒入廢液缸

(3)利用數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH變化，實驗結(jié)果

如圖，當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為,所得溶液能使紫

色石蕊溶液變成_____色。

20.某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸鍍?nèi)芤海氐膶嶒炇抑鞋F(xiàn)有200kg5%的

硝酸鉉溶液和50kg30%的硝酸鍍?nèi)芤?，還有足量的硝酸鍍固體及蒸儲水，請用兩

種方法配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？

21.“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的pHtb

廢液中含稀鹽酸,需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處

理。(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，氯化鈣溶液呈中性)

(1)實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧

o1620

化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量氫氧化鈉溶流質(zhì)量g

為______go

(2)取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，廢液的pH隨加

入的氫氧化鈉溶液的變化如圖所示。計算廢液中氯化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計

算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+Cl-（填“>”、“=”

或“<”）。

22.日常生活中的下列變化，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.水蒸發(fā)B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.自行車胎充氣過多爆炸D.節(jié)日燃放煙花

23.水是生命之源，保護(hù)水資源，防止水污染是每個公民和全社會的責(zé)任.下列做法有

利于防止水資源污染的是（）

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用農(nóng)藥和化肥②工業(yè)廢水和生活污水處理達(dá)標(biāo)后再排

放③不用含磷洗衣粉④將海水淡化.

A.①②④B.②③④C.①②③D.①②③④

24.如表是某城市空氣質(zhì)量日報的部分內(nèi)容，①-⑤所列情況不會對表中三個空氣質(zhì)

量指標(biāo)產(chǎn)生影響的是（）

項目空氣污染指標(biāo)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量描述

總懸浮顆粒52

二氧化硫7n良

二氧化碳24

①生活垃圾的焚燒；②使用含磷洗衣粉；③機動車尾氣的排放；④火力發(fā)電廠和

居民生活用煤作燃料；⑤長江三峽水力發(fā)電.

A.①③④B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

25.某品牌保健品“21金維他”中含有各種維生素和鐵、

鉀、鈣、鋅等多種成分，這里的鐵、鉀、鈣是指（）

A.單質(zhì)

SUPER-V

B-元素

C,分子

D.原子

26.如圖所示的實驗基本操作正確的是（）

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27.空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素及地殼中含量最多的非金屬

元素，共同組成化合物，其化學(xué)式為（）

A.A1(OH)3B.Fe(NO3)3C.A1(NO3)3D.A12O3

28.從分子的角度分析，下列對事實或現(xiàn)象的解釋不正確的是（）

事實或現(xiàn)象解釋

A香味撲鼻分子在不斷地運動

B氣體能被壓縮分子之間有間隔

C熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變

D電解水生成氫氣和氧氣分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子

A.AB.BC.CD.D

29.如圖所示，下列關(guān)于電解水實驗的敘述正確的是（）

A.氧氣與氫氣的體積比是2：1

B.a試管中的電極與電源正極相連

C.b試管中產(chǎn)生的氣體能支持燃燒

D.將b試管中的氣體移近火焰可能發(fā)出爆鳴聲{W7

30.元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格,

從該圖獲取的信息正確的是（）

A.該元素的原子序數(shù)為52

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素在地殼中的含量是52.00%

D.該元素的原子核外有24個電子

31.化工色素-連二亞硫酸鈉Na2s2O4中硫元素的化合價（）

A.—2B.+6C.+4D.+3

32.下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫法都正確的是（）

A.氫氧化鈣CaOHB.碳酸鈉NaCC>3

C.硫酸銅CUSO4D.氧化鐵C）3Fe2

33.如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判

C.2H2+02_S2H2OD.CH4+2O2二C02+2H2O

34.香煙中還含有一種化學(xué)式為C10H14N2的致癌物質(zhì)-尼古丁，下列有關(guān)尼古丁的說法

錯誤的是（）

A.尼古丁的相對分子質(zhì)量是=162

B.尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10：14：2

C.一個尼古丁分子中含有26個原子

D.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.3%

35.為了能及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫嚼（C2HsSH）,乙

點燃

硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：2C2HsSH+902二4C02+2X+6H2（^則x的化學(xué)式為

（）

A.SB.S03C.COD.S02

36.下列關(guān)于NaNC>2、Na2O2>S02,。2等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（）

A.都含有氧氣B.都含有氧元素

C.都含有氧分子D.都含有2個氧原子

37.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）

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①②③④

A.它們表示四種不同的元素

B.②表示的元素在化合物中通常顯+2價

C.①③④表示的元素都是非金屬元素

D.①④表示的是陽離子

38.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC,若12gA參加反

應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（）

A.20gB.24gC.15gD.21g

39.X、丫兩種元素的化合價分別是+1、-2,它們跟硫元素共同形成化合物的分子式是

（）

A.X2SYB.XSY4C.X2SY3D.X2SY4

40.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開.遙知不是雪，為有暗香來.”（王安石《梅花》）詩人

在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（）

A.分子很小B.分子是可分的

C.分子在不斷地運動D.分子之間有間隔

41.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測的反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表.根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（）

物質(zhì)XH

02co220

反應(yīng)前質(zhì)量/g167010

反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測4536

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.X中一定含有碳、氫兩種元素

C.表中“待測”值為5

D.反應(yīng)生成的CO2和出0的質(zhì)量比為45：36

42.1.6克某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4克CO2和3.6克出0,關(guān)于該物質(zhì)的以下論斷:

①一定含C、H；

②一定不含0；

③可能含0;

④一定含0;

⑤分子中C、H的原子數(shù)之比為1：2；

⑥分子中C、H的原子數(shù)之比為1：4.

其中正確的是()

A.①④⑤B.①③⑥C.①②⑤D.①②⑥

43.用化學(xué)用語表示：

①兩個氮原子;

②兩個氧分子;

③顯-2價的硫元素:

④5個硝酸根離子;

⑤氧化鈣;

⑥氯化鎂;

⑦保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;

⑧標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價：

44.寫出下列符號中數(shù)字的含義：

①“MO?”中“4”表示:“2"表示；

②“2AI3+”中“2”表示；“3"表示o

45.圖甲表示元素周期表中的一種元素，該元素屬于元素，(填“金屬”或“非

金屬”)，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，用結(jié)構(gòu)示意圖表示;圖乙

表示(填符號)的結(jié)構(gòu)示意圖；甲乙兩圖所示元素形成的化合物的化學(xué)式為

,地殼中含量最多的金屬元素與圖乙表示的元素形成的化學(xué)式是

圖甲圖乙

46.寫出下列過程中的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。

(1)紅磷在空氣中燃燒：;o

(2)鐵在氧氣中燃燒：；。

(3)氯酸鉀制取氧氣：;.

(4)體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6。3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過

一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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47.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀

過程示意圖(“■”表示氧原子，“O”表示氫原子)。

(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于(選填“混合物”或“純凈物”)；

(2)以上變化的基本反應(yīng)類型是

(3)在化學(xué)反應(yīng)前后未發(fā)生改變的粒子是(選填“分子”或“原子”或“離

子”)；從微觀角度看，物質(zhì)B是由構(gòu)成的(選填“分子”或“原子”或“離

子”)；

(4)參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為。

48.小強和小明兩位同學(xué)在實驗室用下列裝置制取氣體。

(1)儀器a的名稱：,儀器b的名稱：。

(2)用雙氧水制取大量的氧氣，最好選用的發(fā)生裝置為(填裝置序號)；在裝

入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的一項操作是o反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)用高鎰酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是(填裝置序號)，而小明認(rèn)為該裝

置有一個小問題，請你幫助他，應(yīng)該;實驗室用該方法制取氧氣的化學(xué)方

程式是：。

(4)B裝置中a的作用是便于。為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，使用a儀

器時必須,若想控制反應(yīng)速率，應(yīng)將a儀器改為(填名稱)。

(5)甲烷的實驗室制法：把無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體化學(xué)藥品經(jīng)研磨均勻后裝

入反應(yīng)裝置中，加熱后產(chǎn)生甲烷氣體。本實驗的氣體發(fā)生裝置可選用。(填

裝置序號)

49.有A、B、C、D四種物質(zhì)，①A在常溫下是一種常見的液體，在一定的條件下能發(fā)

生反應(yīng)生成兩種氣體B和C。②一種淡黃色固體，能在C中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色

火焰，且生成一種無色、有刺激性氣味的氣體D。

(1)試推斷(填化學(xué)式)：A,B,C,Do

(2)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①；

②。

50.科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有

害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON).請你根

據(jù)丙烯酰胺(C3HsON)的化學(xué)式計算后填寫：

(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對分子質(zhì)量為；

(2)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是；

(3)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

51.實驗室需要氧氣做實驗.現(xiàn)將24.5g氯酸鉀和5.5克二氧化銃的混合物放入試管中加

熱完全分解，試計算：

(1)制得氧氣的質(zhì)量；

(2)完全反應(yīng)后試管中剩余固體物質(zhì)有哪些？各為多少g?

第14頁，共45頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故A正確；

B、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應(yīng)，故B正確；

C、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正確；

D、生石灰易與水反應(yīng)，不與氧氣反應(yīng)，故D錯誤。

因為該題選擇錯誤的，故選：D。

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具

有吸水性，生石灰易吸水。

本題考查了常見物質(zhì)密封保存的原因，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。

2.【答案】D

【解析】解：稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在它們的溶液中都含有

氫離子，故答案為：D

稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色

酚酥變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因為它們的溶

液中都含有氫離子.

本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對酸的通性的理

解.

3.【答案】C

【解析】解：A、氯化鈉俗稱食鹽，選項正確；

B、氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，選項正確；

C、氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，選項錯誤；

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，選項正確；

故選：C?

根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱進(jìn)行分析判斷即可。

本題考查了物質(zhì)的名稱與俗稱，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.要求同學(xué)們加強

對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。

4.【答案】C

【解析】解：A、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸

發(fā)皿，應(yīng)用用煙鉗夾取，圖中所示操作錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干

燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待

測液，圖中所示操作錯誤。

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過

試管容積的;，圖中所示操作正確。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關(guān)鍵。

5.【答案】A

【解析】解：A、溶液的pH由5變成2,其酸性增強，故A錯誤；

B、pH=7的溶液顯中性，故B正確；

C、pH=1的溶液顯酸性，故C正確；

D、pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強，故D正確。

故選：Ao

根據(jù)酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，pH的范圍是0?14;pH的大小與一定量溶液中所

含H+或OFT的數(shù)量多少有關(guān)，氫離子越多，pH越小，氫氧根離子越多，pH越大；當(dāng)溶

液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶

液的pH大于7時，呈堿性，月.pH越大，堿性越強；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

第16頁，共45頁

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A、pH的數(shù)值通常在0和14之間，故A錯誤；

B、通常用pH試紙測定溶液的pH,故B錯誤：

C、pH試紙測得的pH是一個整數(shù)，而不是小數(shù)，故C錯誤；

D、pH小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)，故D正確。

故選：D?

根據(jù)酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，pH的范圍是0?14；pH的大小與一定量溶液中所

含H+或OFT的數(shù)量多少有關(guān)，氫離子越多，pH越小，氫氧根離子越多，pH越大；當(dāng)溶

液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶

液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】A

【解析】解：①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，能使壓強增大，小氣球可以鼓起來；

②鎂和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，能使壓強增大，小氣球可以鼓起來；

③氫氧化鈉和水混合會放出熱量，能使壓強增大，小氣球可以鼓起來；

④生石灰和水混合會反應(yīng)放出熱量，能使壓強增大，小氣球可以鼓起來；

故選：Ao

要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則集氣瓶中的壓強必須增大。物理方法、化學(xué)方法都

可以?？梢允俏镔|(zhì)溶于水放出熱量，也可以是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氣體。

本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，使集氣瓶中的氣體壓強增大，方法很多。

8.【答案】C

【解析】解：無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體、沉淀，且不存在有色離

子。

A、三者之間不反應(yīng)，但CuS()4溶液呈藍(lán)色，所含溶質(zhì)的記錄不合理，故選項錯誤。

B、AgNO3.NaCl反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，所含溶質(zhì)

的記錄不合理，故選項錯誤。

C、三者之間不反應(yīng)，且不存在有色離子，所含溶質(zhì)的記錄合理，故選項正確。

D、H2s。4、NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能大量共存，所含溶質(zhì)的記錄不合理，

故選項錯誤。

故選：Co

無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體、沉淀；還要注意能得到無色溶液，不

能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題難度不是很大，對于無色溶液所含的溶質(zhì)，要注意彼此之間不能生成水、氣體、沉

淀，還要注意特定離子的顏色。

9.【答案】AD

【解析】解：A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確。

B、用生銹祛碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故

選項錯誤。

C、裝瓶時有少量溶液灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。

D、溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，

故選項正確。

故選：AD。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩

個方面錯誤的原因進(jìn)行分析解答。

本題難度不是很大,解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān),

分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。

10.【答案】AD

【解析】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，故選項正確.

B、Ag+、C1-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能共存，故選項錯誤.

C、Ba2+,SO/兩種離子能結(jié)合成硫酸根沉淀，不能共存，故選項錯誤.

D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，故選項正確.

故選：AD.

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根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)

此進(jìn)行分析判斷即可.

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之

間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水.

11.【答案】D

【解析】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；

B、tJC時，甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以65g甲的飽和溶液中有15g甲，故B錯誤；

C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2℃時甲的飽和溶液降溫至tJC仍為飽和

溶液，故C錯誤；

D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶

的方法提純甲，故D正確。

故選：D。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的

溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨'溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶

還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A、將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，是因為氯化

氫溶于水形成鹽酸、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是它們都是酸，故選項說法錯

誤。

B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如C()2+2NaOH=

Na2cO3+H2O，故選項推理錯誤。

C、硫酸鈉溶液是無色的，硫酸亞鐵溶液中含有硫酸根離子，因此硫酸亞鐵溶液顯綠色

與亞鐵離子有關(guān)，故選項推理正確。

D、鹽是由金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子組成的化合物，但鹽的組成中不一定含金

屬元素，如硝酸鍍，故選項推理錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，進(jìn)行分析判斷。

B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)

行分析判斷。

C、根據(jù)常見鹽的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。

D、鹽是由金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子組成的化合物。

本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知

識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

13.【答案】H+A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2OCaO+H20=Ca(OH)2鹽酸具有揮發(fā)

性，蒸/時鹽酸中的HQ蒸氣會混入酒精中CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+

C02TFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O乳化作用

【解析】解：(1)酸在水溶液中會電離出氫離子和酸根離子，所以醋酸(化學(xué)式為CH3OOH)

在水溶液中能解離出CH3COO和H+；故答案為：H+；

(2)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+3HC1=AICI3+

3H2O;故答案為：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

(3)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的方程式為:CaO+H20=Ca(OH)2；故答案為：

CaO+H20=Ca(OH)2；

(4)物料發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸懦的過程是對發(fā)酵后所得液體進(jìn)行蒸發(fā)，然后對蒸發(fā)出來的

蒸氣進(jìn)行冷卻降溫，使之變成液體，如果蒸氣中混有其他氣體,得到的酒精將混有雜質(zhì)，

因鹽酸具有揮發(fā)性，蒸儲時鹽酸中的HC1蒸氣會混入酒精中，所以不能用鹽酸來代替硫

酸；故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，蒸儲時鹽酸中的HQ蒸氣會混入酒精中；

(5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+

2HC1=CaCl2+H20+C02T；鐵銹的主要成分是氧化鐵(化學(xué)式為：Fe2()3)與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；潔廁凈能除

去油污的原理是乳化作用；故答案為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；Fe2O3+

6HC1=2FeCl3+3H20；乳化作用。

(1)根據(jù)酸在水溶液中會電離出氫離子和酸根離子進(jìn)行分析；

(2)根氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)生石灰與水反應(yīng)的原理進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸不具有進(jìn)行分析；

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(5)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳以及鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化

鐵和水進(jìn)行分析。

本題突出利用化學(xué)的基礎(chǔ)知識解釋生活中的現(xiàn)象的特點，體現(xiàn)出化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

14.【答案】<氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小減小降溫結(jié)晶K+、NO，

Na+、Cl-量筒稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，祛碼放在托盤天平左盤氫氧

化鈉放在稱量紙上稱量2：3

【解析】解：

(1)①由表中信息可知，60久時，氯化納的溶解度是37.3g小于硝酸鉀的溶解度110g；

②由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氫氧化鈣的飽

和溶液加熱后變渾濁；

③由題中“向2(TC的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰”后，氧化鈣和水反應(yīng)生成

了氫氧化鈣，反應(yīng)過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復(fù)到20久時，原來的飽和溶液

中溶劑的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入

生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減?。?/p>

④對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進(jìn)行，

由表格分析知硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯,

要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、降溫結(jié)晶、

過濾的方法，得到的濾液中含有K+、NO,、Na+、Cl-；

(2)①根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是量筒；

②應(yīng)該左物右碼，稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，祛碼放在托盤天平左盤；氫氧

化鈉放在稱量紙上稱量；氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱量；

③濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,則

有5g=xx25%,解得x=20g,所以需要蒸儲水的質(zhì)量為50g—20g=30g

所需25%的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量比為：20g：30g=2：3；

答案：

⑴①<；

②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

③減?。?/p>

④降溫結(jié)晶；K+、NO］、Na+、Cr；

(2)①量筒；

②稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，祛碼放在托盤天平左盤；氫氧化鈉放在稱量紙

上稱量(兩空順序可顛倒)；

③2：3

(1)①通過觀察表中溶解度的變化關(guān)系解答；

②根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；

③根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)能與水反應(yīng)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，同時放出熱量的性質(zhì)和特點，

在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關(guān)量的變化。

④對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進(jìn)行；

(2)①根據(jù)實驗室常用儀器解答；

②根據(jù)天平的使用注意事項來考慮：

③根據(jù)濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答。

稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，祛碼放在托盤天平左盤；氫氧化鈉放在稱量紙上

稱量

15.【答案】沸點顆粒大小蒸發(fā)結(jié)晶bdaceBa(OH)2+MgS04=BaS04I

+Mg(0H)2X鹵水聲灰乳?|氫氧化鎂|?鹽酸氯化鎂。『患-藤

Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O苦鹵中鎂離子的濃度高(或鎂離子得以富集)

【解析】解：(1)海水淡化：蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分的沸點不同分離出淡

水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；

故答案為：沸點；顆粒大小；

(2)①制粗鹽。氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方

法是蒸發(fā)結(jié)晶；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

②要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋼溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2c。3

溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化銀，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸

除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，所以正確的操作順序是bdace；氫氧化鋼與硫

酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為Ba(0H)2+MgS04=BaS04i

+Mg(0H)21;

故答案為：bdace；Ba(OH)2+MgS04=BaS04I+Mg(0H)21；

(3)首先必須將鹵水中鎂元素進(jìn)行富集，加入石灰乳(比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉)，變

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為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶制備無水氯化鎂，最后

經(jīng)過通電分解熔融狀態(tài)的氯化鎂可制得金屬鎂。所以制鎂的流程圖為：

鹵水產(chǎn)灰乳“氫氧化鎂｝鹽酸1氯化鎂［通電U鎂］,其中氫氧化鎂

與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水,化學(xué)方程式為Mg(0H)2+2HC1=MgCl24-2H2O,

利用苦鹵制取氫氧化鎂比”直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是苦鹵中

鎂離子的濃度高或鎂離子得以富集；

石灰乳.鹽酸通電.

鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂

Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2。：苦鹵中鎂離子的濃度高(或鎂離子得以富集)。

(1)根據(jù)淡化海水的原理來分析；

(2)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響、粗鹽提純的方法以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

(3)根據(jù)海水制備金屬鎂的過程、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、海水制備

金屬鎂的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認(rèn)真總結(jié).

16.【答案】HC1CuO或CU(0H)2HCl+AgNO3=AgCU+HNO3<除銹劑(或制藥、

除水垢、實驗室制二氧化碳?xì)怏w。合理即可)

【解析】解：(1)A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，A

和鐵粉、氫氧化鈉會反應(yīng)，所以A是鹽酸，從C-D的反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀生成，依

據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知C中含有銅離子，鹽酸和F會生成含有銅離子的C,所以F可以是

氧化銅或氫氧化銅，C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和

氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反

應(yīng)會生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為

白色沉淀，A、B、D中都含有氯離子，和G反應(yīng)會生成白色沉淀，所以G是硝酸銀，經(jīng)過

驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以A是鹽酸，F(xiàn)是氧化銅或

氫氧化銅，化學(xué)式分別為HQ；CuO或CU(OH)2；

(2)通過推導(dǎo)可知，A是鹽酸，E是硝酸銀，稀鹽酸與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯

化銀白色沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為HC1+AgNO3=AgCli+HNO3；

(3)通過推導(dǎo)可知，A是鹽酸，G是硝酸銀，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，

硝酸顯酸性，所以在A-E的反應(yīng)過程中，A與G溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的

pH<7；

(4)A是稀鹽酸，可用于除銹劑或制藥、除水垢、實驗室制二氧化碳?xì)怏w等)。

故答案為

(1)HC1；CuO或CU(0H)2；

(2)HC1+AgNO3=AgCli+HNO3；

(3)<；

(4)除銹劑(或制藥、除水垢、實驗室制二氧化碳?xì)怏w。合理即可)。

根據(jù)A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，A和鐵粉、氫

氧化鈉會反應(yīng)，所以A是鹽酸，從C-D的反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀生成，依據(jù)復(fù)分解反

應(yīng)原理可知(:中含有銅離子，鹽酸和F會生成含有銅離子的C,所以F可以是氧化銅或氫

氧化銅，C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應(yīng)會生成氯

化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，

A、B、D中都含有氯離子，和G反應(yīng)會生成白色沉淀，所以G是硝酸銀，然后將推出的各

種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可.

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。

17.【答案】酒精50比較氯化鈉在水和酒精中的溶解情況同種溶質(zhì)在不同的溶劑中

溶解性不同比較溫度對硝酸鉀在水中的溶解性的影響溫度一定質(zhì)量的硝酸鉀和一

定質(zhì)量的水(或溶質(zhì)、溶劑的種類及質(zhì)量)溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量增加減少

【解析】解：(1)消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶質(zhì)是酒精；故答案為：酒精；

(2)設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為X,則：

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