人教版九年級上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級上冊3.2原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解原子的基本概念和歷史發(fā)展掌握元素符號、原子序數(shù)和原子量的基本知識理解原子結(jié)構(gòu)概念和基本粒子的組成認(rèn)識元素周期表和其分類規(guī)律二、課前思考什么是原子？有哪些說明原子存在的證據(jù)？什么是元素？元素的基本單位是什么？什么是原子序數(shù)和原子量？它們之間有何關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)包括哪些組成部分？它們各自有何特點(diǎn)和作用？元素周期表有何特點(diǎn)和分類規(guī)律？三、新知導(dǎo)入1.原子的基本概念和歷史發(fā)展原子是物質(zhì)的基本單位，是由原子核和圍繞核的電子構(gòu)成的。原子的概念最早由古希臘的哲學(xué)家德謨克利特提出，他認(rèn)為物質(zhì)是由不可再分的粒子構(gòu)成的，這個(gè)粒子稱為原子。2.元素符號、原子序數(shù)和原子量每個(gè)元素都有一個(gè)特定的符號表示，例如氧元素的符號為O。元素符號一般取自元素英文或拉丁文名稱的首字母大寫，如氧元素的英文名稱為oxygen，因此取其首字母O作為符號。原子序數(shù)表示元素的原子核中所含質(zhì)子的數(shù)目，也等于元素中的電子數(shù)目。例如氧元素的原子序數(shù)為8，表示它的原子核中含有8個(gè)質(zhì)子。原子量是指一個(gè)元素的平均相對原子質(zhì)量，用來表示一個(gè)元素原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量之比。例如氧元素的原子量為16，表示氧元素的質(zhì)量是碳-12質(zhì)量的16倍。3.原子結(jié)構(gòu)和基本粒子原子結(jié)構(gòu)由原子核和電子組成。原子核位于原子的中心，帶正電荷，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電荷，質(zhì)量約為1原子質(zhì)量單位。中子不帶電荷，質(zhì)量也約為1原子質(zhì)量單位。電子負(fù)責(zé)圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，帶有負(fù)電荷，質(zhì)量約為質(zhì)子的1/1836。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，電子在不同能級上運(yùn)動(dòng)，能級越靠近原子核，電子的能量越低。4.元素周期表元素周期表是元素有序排列的表格，按照元素的原子序數(shù)從小到大排列。元素周期表的左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素和半金屬元素。元素周期表的每一行稱為一個(gè)周期，具有相似性質(zhì)。同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。元素周期表的豎列稱為族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，1A族元素為堿金屬，2A族元素為堿土金屬。周期表還按照電子填充規(guī)律進(jìn)行分組，例如，主量子數(shù)為2的元素集中在第2周期。四、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解概念和原理。聯(lián)系生活實(shí)際，思考元素和原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。利用互聯(lián)網(wǎng)資源查找相關(guān)實(shí)驗(yàn)視頻或案例，加深理解。合作討論，交流彼此的學(xué)習(xí)心得和問題。五、小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的基本概念和歷史發(fā)展，掌握了元素符號、原子序數(shù)和原子量的基本知識。我們了解了原子結(jié)構(gòu)概念和基本粒子的組成，認(rèn)識了元素周期表和其分類規(guī)律。希望通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們能夠更好地理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)概念，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。六、課后拓展請查找并了解不同元素的符號和原子量。思考元素周期表的分類規(guī)律是如何確定的，它與元素的原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？列舉一些常見金屬元素和非金屬元素，并對比它們的性質(zhì)。嘗試使用Mark