北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習(xí)（一模）化學(xué)試卷

門頭溝區(qū)2019年高三年級(jí)綜合練習(xí)理科綜合2019．03考生須知1．本試卷共16頁(yè)，共300分，考試時(shí)長(zhǎng)150分鐘。2．請(qǐng)將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。3．試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。請(qǐng)使用2B鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14第一部分（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。6．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法不正確的是ABCD此書(shū)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物7．下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用白醋去除水垢B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用風(fēng)油精（含石蠟油）清洗透明膠殘膠D．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2OSO42－+3H++2Cl－9．中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3N4中C的化合價(jià)為4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化10．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有SO4211．2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）宣布第116號(hào)元素命名為鉝（Livermorium），元素符號(hào)是Lv?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A．116號(hào)元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同

B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價(jià)化合物

C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)12．80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c（NO2）/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol·L－1·s－1C．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15QkJ25.（17分）按下列路線合成新抗凝（抗血栓藥物）新抗凝新抗凝（1）所需的試劑是。（2）B→C分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類型分別是、。（3）下列說(shuō)法不正確的是。a．化合物B能使Br2/CCl4褪色b.化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．F遇FeCl3溶液顯色d.新抗凝的分子式C19H15NO6（4）E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是。（5）已知：，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①紅外光譜表明分子中含有COO、苯環(huán)結(jié)構(gòu)②1HNMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子26.（13分）CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì)CO2將作為新碳源被廣泛使用。（1）O2和2原可到H4料。已知：H4gO2g=COg+H2g)△H1+2②H4g+HOg=Og3H2g) △H2+25kJ·mol1寫出由O2熱學(xué)程式 。 （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是。圖圖1圖圖2（3）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(寫出兩種)。③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是。（4）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖3所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e?=C2O42?該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i：6O2+6e?=6O2?ii:……寫出ii的離子方程式：。27．（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。開(kāi)始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)Al(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列問(wèn)題：（1）加入試劑A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右，試劑A最好選用。a．NaOHb．Na2CO3c．NiO該過(guò)程析出沉淀的成分是____________________（填化學(xué)式）。（2）加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（3）電解時(shí)的陰極電極反應(yīng)式是____________________________。檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的試劑是。（4）沉淀Ⅱ可被電解所得陽(yáng)極產(chǎn)物氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____________。（5）檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。28．（16分）某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制0.5mol·L－1FeSO4溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋稀硫酸的作用。該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象ⅰ取2mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1mol·L－1Na2S溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀ⅱ取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1mol·L－1KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入一段時(shí)間O2，溶液變?yōu)闇\紅色ⅲ重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5%H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去（2）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是。（3）用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：、。（4）甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：a.Fe3+被H2O2還原b.SCN被O2氧化c.SCN被H2O2氧化乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是。甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。步驟試劑及操作現(xiàn)象i取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液①ii②③（5）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次是、（填字母標(biāo)號(hào)）。a．品紅溶液b．NaOH溶液c．BaCl2溶液d．Ba(NO3)2溶液e．濃H2SO4②C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別是、。③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

門頭溝區(qū)2019年高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評(píng)分參考2019.0325．（17分）（1）濃HNO3濃H2SO4（2分）（2）取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)（2分）（3）ac（2分）（4）（3分）（5）（各2分共6分）（6） （任意一種）（2分）26.（13分）（1）

CO2(g)+4H2(g)

=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=163kJ/mo1

(2分

)（2）900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低（

2

分)（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

(1分)②增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（2分）③3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O

(2分

)（4）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）

(2分)6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2(2分)27.(12分)（1）cFe(OH)3、Al(OH)3(個(gè)1分)（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2ONiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分)（3）2H2O＋2e–2OH+H2↑或2H+＋2e–H2↑(2分)用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(其他合理答案均可)(1分)（4）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)（5）取最后一次洗滌液，加入酸化的AgNO3溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈（其它合理答案也給分，如檢驗(yàn)