4.3.2共價(jià)鍵高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.2共價(jià)鍵一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（課本114~116頁(yè)）1．通過(guò)微觀角度分析物質(zhì)的形成，進(jìn)而理解宏觀的化學(xué)反應(yīng)是微觀的離子之間的重新組合，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生初步形成透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。2．能用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。3．用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。4．能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念；電子式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)：從微粒間相互作用的視角，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、自主學(xué)習(xí)與合作探究【合作探究一】宏觀辨識(shí)，微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成【情景創(chuàng)設(shè)】通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵猓患訜嶂?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說(shuō)明了什么？思考：為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析水分子中氫原子和氧原子的相互作用。【合作探究二】認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵【概念總結(jié)】一、共價(jià)鍵：（1）定義：（2）成鍵粒子：（3）共價(jià)鍵實(shí)質(zhì)：（4）成鍵條件：（5）存在共價(jià)鍵的物質(zhì)類別：二、共價(jià)鍵的類型：（1）非極性鍵：原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性。例如：H2、O2、Cl2，原子化合價(jià)為0。（2）極性鍵：原子吸引電子的能力不相同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性,吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。例如：HCl，氯原子吸引共用電子對(duì)能力更強(qiáng)，故顯1價(jià)，氫顯+1價(jià)。三、共價(jià)化合物：以形成分子的化合物，例如CO2【歸納總結(jié)】共價(jià)鍵的兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。練習(xí)1.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵練習(xí)2.下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤【合作探究三】符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解一、用電子式表示共價(jià)分子和共價(jià)分子的形成過(guò)程【小結(jié)】用電子式表示共價(jià)分子和共價(jià)分子的形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)格式：原子的電子式→分子的電子式二、用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子與共價(jià)分子的形成過(guò)程除了電子式以外，共價(jià)化合物也可以用結(jié)構(gòu)式表示其構(gòu)成。結(jié)構(gòu)式的要求是：用一根短線“—”代表1對(duì)共用電子，省略其他未共用電子?！居懻摗繌幕瘜W(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：【練習(xí)】（1）請(qǐng)用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)化合物H2、H2O、CH4、CO2（2）請(qǐng)用電子式表示會(huì)HCl的形成過(guò)程練習(xí)3.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：O=C=OD．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：鞏固練習(xí)4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．NH3B．CO2C．N2D．MgCl25.我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．Li2O是離子化合物6.下列各組物質(zhì)都是共價(jià)化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl7.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中D．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵9.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．電解水B．碘升華C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（)A．H2S的電子式： B．S2結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O2的電子式： D．CCl4的電子式：11.下列物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr⑥AlCl3⑦Ne⑧H2O2只存在共價(jià)鍵的是___________________含有極性鍵和非極性鍵的是__________________含有離子鍵和極性鍵的是______________含有離子鍵和非極性鍵的是_______________屬于共價(jià)化合物的是_______________________12.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_(kāi)_____________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。4.3.2共價(jià)鍵參考答案與解析【合作探究一】結(jié)論：水分子內(nèi)部的氫原子和氧原子之間存在相互作用。【思考】【合作探究二】一、（1）原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。（2）原子（3）共用電子對(duì)形成的相互作用（4）非金屬元素間（一般）或者某些不活潑金屬和非金屬間（5）多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等二、共價(jià)鍵的類型：（1）同種元素（2）不同種元素三、共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物?！咀灾鳈z測(cè)】1.【答案】B【解析】金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價(jià)鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。【自主檢測(cè)】2.【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確；故A正確?！竞献魈骄咳颗f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成（1）（2）【自主檢測(cè)】3.【答案】A【解析】Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤。四、自主檢測(cè)4．【答案】D【解析】A.氨氣是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不選；B.二氧化碳是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不選；C.氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只含共價(jià)鍵，故C不選；D.MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故選D；5、【答案】C6．【答案】D【解析】A.H2S為共價(jià)化合物，Na2O2為離子化合物，故A不符合題意；B.H2O為共價(jià)化合物，NH4Cl為離子化合物，故B不符合題意；C.NH3為共價(jià)化合物，N2為單質(zhì)，故C不符合題意；D.HNO3和HCl都為共價(jià)化合物，故D符合題意；7．【答案】C【解析】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯(cuò)誤；B．N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Cl2分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D．Cl的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；8．【答案】B【解析】A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中，稀有氣體分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵，A不正確；B．全部由非金屬元素組成的化合物(銨鹽)中含有離子鍵，B正確；C．非極性鍵也存在于離子化合物中，如Na2O2中含氧氧鍵，C不正確；D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于分子間作用力，D不正確；9.【答案】B【解析】A.電解水發(fā)生化學(xué)變化，舊化學(xué)鍵斷裂，形成新化學(xué)鍵A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，B項(xiàng)正確；C.加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；10.【答案】B【解析】A．H2S是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．S2的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．CCl4是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。【自主檢測(cè)】11【答案】①②⑥⑧⑧④③①⑥⑧【詳解】①H2O為共價(jià)化合物，只存在HO極性共價(jià)鍵；②O2只存在O=O非極性共價(jià)鍵；③Na2O2為離子化合物，存在離子鍵、OO極性共價(jià)鍵；④NaOH為離子化合物，存在離子鍵、HO極性共價(jià)鍵；⑤NaBr為離子化合物，只存在離子鍵；⑥AlCl3為共價(jià)化合物，只存在極性共價(jià)鍵⑦Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵⑧H2