2022學年四川省成都某外國語學校高三第四次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.向Ca（HCO3”飽和溶液中加入一定量的Na2（h（設溶液體積不變），推斷正確的是

A.產生CO2氣體B.產生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO」

2.某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

3.某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

ClOH

HO

OH

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應

B.Imol該物質最多可與2moiBrz反應

C.Imol該物質最多可與4moiNaOH反應

D.與NaHCXh、Na2c（h均能發(fā)生反應

4.化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2022年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色

無味氣體，q為液態(tài)，I?為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

6.常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數分別1.80x107和1.75x10-5。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g短的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b點Vc點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中"（Na+）相同

C.從c點到d點，溶液中￡（HA?（OH］不變（HA、上分別代表相應的酸和酸根離子）

c（A）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

7.81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IDB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

Q

8.有機物三苯基甲苯的結構簡式為對該有機物分子的描述正確的是（）

A.1~5號碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵

9.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.二環(huán)己烷S）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

，針管活塞

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A裝置氣密性良好

過導氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現導氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2cCh溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11.根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是（）

選

實驗操作和現象結論

項

A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛0.1moI-L“醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液，觀Ka(CH3COOH)>Kal(H2co3)

C

察到前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，

D淀粉沒有水解

未見磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca?’、Cu2\Br\CF

B.能使酚醐變紅的溶液中:K*、Na*、C(V一、A10J

C.c(Cl(D=lmol?L的溶液中：Fe2\A產、N0￡、V

D.K"/c(0H-)=0.hnol?1/的溶液中:NH；、Mg"、SO產、CHsCOO-

13.(實驗中學2022模擬檢測)事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2

+SO2—Na2s。4、NazOz+SOj—+Na2SO4+Oz＞據此，你認為下列方程式中不正確的是

A.2Na2O2+2Mn207T4NaMnCh+Chf

B.2Na2Ch+P2O3TNa4P2O7

C.2Na2O2+2NzCh—NaNCh+ChT

D.2Na2O2+2N2O5^4NaNO3+O2?

14.已知反應S2O8、(aq)+2r(aq)^^三2so4，aq)+L(aq),若往該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應機理：

①2Fe3++(aq)+2I-(aq)^^^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8"(aq)^^2Fe3+(aq)+2SO4*(aq),下列有關該反應的說

法不正確的是

反應過銅

A.增大S2O8Z-濃度或I-濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.Fe3+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

15.有關下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO」溶液，其產生的氫氣總體積

(V)與時間⑴的關系

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率V與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應4A(g)+3B(g)2c(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2N(h(g)=N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交

點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl-

B.中性溶液中：Fe3+>NH4+、Br\HCOy

C.c(OH-)〈容二的溶液中：Na\Ca2\CO、F

22

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe\SCN\SO4'

17.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數為0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有01的數目為0.2g

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲禐?.2N-

18.P-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。P-I,3—葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正

確的是

B-13-俯聚糖

A.分子式為（C6H12O6%B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應D.葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成0-1,3—葡聚糖

19.（衡水中學2022模擬檢測）我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。

反應過程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

20.納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiCh,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

21.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數為X原子核外電子數的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

22.常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp,碳酸的電離常數為K“、Ka2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCO3-)一定小于0.1mol/L

+2-

B.c(H)+c(H2cCh)=c(CO3)+c(OH)

C.升高溫度或加入NaOH固體，L/、均增大

C(HCO3)

vK

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應的平衡常數K=Ual

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

R.R,

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N

I\k\7kIIV\/\7!\|

R1COOR2+R3CH2COOR4吸《>+R1OH

I：：瑞一?（Ri、R2、R3、R4為氫或炫基）

R,RjR,凡

回答下列問題：

（DB的化學名稱為,F的結構簡式為

⑵有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應類型為

⑶③的化學方程式為.

（4）已知④有一定的反應限度，反應進行時加入毗陡（C5HsN,屬于有機堿）能提高J的產率，原因是o

（5）有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

①遇FeCh溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

/^COOQHJ是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（1

）和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑,

寫出制備,:—COOC2Hs的合成路線：。（已知：RHC=CHRZW?。州_>RCOOH+R，COOH,

R、R'為短基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

24、（12分）利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木質生物CH3cH20H

纖維裝而

路易斯酸

光加熱

C

』CHOH、二照

一定I2NaOH溶液

條件小一加熱

高分子化合物

已知:

(I)A的化學名稱是o

(2)B的結構簡式是,由C生成D的反應類型為。

(3)化合物E的官能團為.

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應方程式為。

(5)芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，ImolI發(fā)生水解反應消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結構簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NOo反應的化學方程式為

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是,實驗中無水CuSCh變藍,由此可知硝酸亞鐵晶體含有一.

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NCh)2?xH2O］分解的化學方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+2S2()32-=2r+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為O

26、(10分)鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚獻試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答:

(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式.

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是

(3)有關此實驗的說法正確的是。

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現象能直接得出反應產物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀竭中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2cCh,在700C下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈用煙。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnC12?

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2（）7被還原為CB）,直至終點，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質的生期是（填字母）。

a.鐵用煙b.鋁生煙c.陶瓷組堪

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，FeS2和NazOz反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為.

（3）步驟③中得到的固體的化學式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液應盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制10（）mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

28、（14分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎂和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為［AiJ__。

⑵根據元素周期律，元素的電負性Ga—(填“大于”或“小于"，下同)As。

(3)科學家合成了一種陽離子為“Ns"”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構,

且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“沖葉”化學式為“N」的離子晶體，其電子式為一，其中的陰離子

的空間構型為—o

(4)組成相似的CaF3和GaCb晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和結構的不同分析其原因是

⑸原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數為一;緊鄰的As原

子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b：d=一,該晶胞的密度為_8?011-3。(阿伏加德羅常數

用NA表示)

0As

29H、(10分)I.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的

化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)w=wCO(g)+3H2(g)AHI=+205.9kJ-mol-'①

CO(g)+H2O(g)^^：CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor'②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

1

則反應①自發(fā)進行的條件是,AH3=kJmol,

n.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、也分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分

數((p)如下圖所示。

KM)

me

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用VA（N2）和VB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA（N2）VB（N2）（填“

或“="）

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p（Nz）為Pa

（分壓=總壓x物質的量分數，保留一位小數）。

ID.以連二硫酸根（S2O42）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為o

②NO吸收轉化后的主要產物為NHr，若通電時電路中轉移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為mLo

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、

【答案解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCC>3)2反應生成CaCO3和H2O,不會產生氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當NazCh量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當Na2(h量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應完，所得溶液中可能含有HCO一故D錯誤;

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現象是解答本題的關鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質的關系來解答。

2、C

【答案解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水A1CL的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據此分析解答問題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnCh需要在加熱的條件下才能反應生成Ch,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

3、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應，則Imol該物質最多可與3moiBn反應，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-C1及-COOC-均與NaOH反應，則Imol該物質最多可與4molNaOH反應，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2c03發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；

故選C。

4、C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

5、A

【答案解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，i?為淡黃色固體，s是氣體單質,

可知r為Na2(h,q為由0,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結合原子序數可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2cO3,r為Na2()2,均含離子鍵、共價鍵，故B正確；

C.m為NaHCO3,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選A。

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的

應用。

6、B

【答案解析】

V

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),從而表明ig—=0

vo

時，I對應的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始濃度大。

【題目詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3coOH的物質的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CHaCOOH溶液中“(Na+)大，B錯誤；

14

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中""加"。)=&(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

7、D

【答案解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號元素在第六周期DIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

8、B

【答案解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為

109°28',故A錯誤；

B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；

C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；

D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

9、C

【答案解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以

該物質分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種,CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2coOCH3、(CHbkCHCOOCfh,所以屬于酯的同分異構體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產物中，若2個Q原子在同一個C原子上，只有1種結構，若在

兩個不同的C原子上，有6種不同的結構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；

故合理選項是C?

10、A

【答案解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置；氣密性，故A正確；

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應生成了單質碘，Fe3+氧化性強J故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SCh與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是NM則生成白色的BaSCh,得到相同現象，B錯誤；

C./fa(CH3COOH)>Ka!(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，產生氣泡，

Na2cCh和HCK)不會反應，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和酷0”不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應了，就不會出

現預期現象，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

Ka越大，酸性越強，根據強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應的鹽反應生成Ka小的酸。

12、B

【答案解析】

A、含C/+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確;

Kw

C、c(CKT)=lmoHyi的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、7^R=0.1mol?L”的溶液呈酸性，則

clOHI

CH3co6不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

13、C

【答案解析】

NazCh可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和02,Na2(h具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成02。據此分析。

【題目詳解】

A.MmCh是最高價態(tài)的鎰的氧化物，NaMnCh中的鎬為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.1>2。3不是最高正價，生成Na4P2。7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【答案點睛】

Na2(h具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。

14、D

【答案解析】

A.增大S2OM-濃度或「濃度，增加反應物濃度，因此反應①、反應②的反應速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應中是中間過程，參與反應但質量不變，因此是該反應的催化劑，故B正確；

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，因此該反應是放熱反應，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

正反應的活化能大于逆反應的活化能，則反應為吸熱反應，正反應活化能小于逆反應的活化能，則反應為放熱反應。

15>B

【答案解析】

A.a中加入少量CuSCU溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，

與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>p”壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

④圖中A點時v(N2O4)ij>=v(NO2)1=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應逆向移動。

16、A

【答案解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OIT與HCCh”反應產生COF、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J元的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、P發(fā)生反應產生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質量不同，無法計算混合物的物質的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數目，故A錯誤；B.Imol乙醇轉化為Inwl乙醛轉移電子2moi,4.6g乙醇物質的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉移電子數為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013moVL,依據c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-'mol/L,25℃>pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH?數

目為O.INA,故C錯誤；D.標況下2.24L氯氣的物質的量為O.lmol,而氯氣和水的反應為可逆反應、不能進行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Cb、Cl\CUT和HC1O,故根據氯原子守恒可知：2N(CE)+N(Cl-)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數小于0.2NA,故D錯誤；故答案為B。

18、C

【答案解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6Hi?O5)n,故A錯誤；

B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成快1,3—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鈦酸鉀直接氧化成酸。

19>C

【答案解析】

A.由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，貝!JC-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數目不同，二者不是同系物，故D正確;

綜上所述，答案為C

20、D

【答案解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，Ti。?+水解時生成H2Ti(h和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTKh,③反應是燃燒HzTiCh得到Ti(h產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

21、A

【答案解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數比X多8,又已知“Y原子核外電子數為X

原子核外電子數的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質子數之

和為47”，可確定W為碳。

【題目詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數比都為1:2,A正確；

B.X為O元素，不能表現出+6價，最多表現+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關系不成立，B錯誤；

C.因為S的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(C])>r(O"),D錯誤；

故選Ao

22、D

【答案解析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCO：)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+,2+2

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H?+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH-?,B正確；

C.升高溫度，HCOT離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，?。(沙)?會增大;加

c(HCO；)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCCh-與OFT反應導致c(HCCh-)減小，二會增大,所以C正確；

C(HCO3)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO3UH++CO2-(K),Ba2++CO32-BaCO；(-)、H++HCO3-

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO產BaCChl+H2cO3(K),所以K=丫'0,D錯誤；

LKa「Ksp

答案選D。

【答案點睛】

方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。

二、非選擇題(共84分)

23、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

CHCHC(XKH

/

HA-毗咤顯堿性，能與反應④的產物HC1發(fā)生中和反