高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型62溶度積基礎(chǔ)練

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型：62溶度積基礎(chǔ)練注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共15題）1．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達(dá)到平衡時A．c(Ca2＋)=c()B．c(Ca2＋)=c()=C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)2．已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為A． B．C． D．3．25

℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是A．溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)不變C．溶液中Pb2+的濃度不變 D．沉淀溶解平衡向左移動4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．取淀粉水解液，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制，繼續(xù)加熱，生成磚紅色沉淀，說明淀粉已完全水解B．向酸性溶液中滴加溶液，紫紅色褪去，說明具有漂白性C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量溶液，溶液變紅，說明原溶液中含D．向等濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，生成淺黃色沉淀，說明5．不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．℃時，B．X、Z、W三點是相同溫度下的飽和溶液C．若，則D．Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變6．25℃時，在含有大量固體的飽和溶液中存在著平衡，加入溶液，下列說法正確的是A．固體減少 B．溶度積常數(shù)增大C．沉淀溶解平衡不移動 D．溶液中濃度減少7．25℃時，在含有大量的飽和溶液中存在著平衡：，加入少量固體，下列說法不正確的是A．溶液中濃度減小、濃度增大 B．溶度積常數(shù)不變C．的溶解度不變 D．沉淀溶解平衡向左移動8．下列說法正確的是A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱9．下列說法或表示錯誤的是A．pH的醋酸溶液稀釋，水電離出的濃度將增大B．Na2CO3溶液中存在的離子濃度關(guān)系C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．CH4的燃燒為890.31kJ/mol，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為10．已知一定溫度下：，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的比在純水中的小B．AgCl懸濁液中：C．將溶液滴入等體積的KCl溶液中，最終無沉淀析出D．向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明11．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，Ksp(FeR)=2×1018 B．c點可能有沉淀生成C．b點對應(yīng)的Ksp大于a點對應(yīng)的Ksp D．加入FeSO4可實現(xiàn)由a點變到b點12．已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。則在0.35mol·L1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大濃度是A．3.1×1010mol·L1 B．8.4×1010mol·L1C．4.2×1010mol·L1 D．5.8×1010mol·L113．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最佳沉淀劑為化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×1087.4×10148.0×10282.8×1013A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽14．已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出S2的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH=Mg(OH)2↓+2+2H2O15．在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×1011B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，Ag2CrO4溶解達(dá)到平衡時，溶液中Ag+離子濃度不再變化二、填空題（共5題）16．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×1013，AgI的Ksp=8.3×1017．（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式_______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；（2）向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br）_______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）___________________；③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）___________________，c（Br）___________________。17．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變18．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)A點表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)B點對應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點對應(yīng)的Ksp。(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：A．溶液B．蒸餾水C．溶液則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序為________(填序號)。19．按要求回答下列問題：（1）實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2時，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。（2）T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為__。A．3B．4C．5D．6（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L－1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__。A．HCNB．HClOC．CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__。A．CH3COOH＋NaClO===HClO＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．HCN＋NaClO===NaCN＋HClO（4）幾種離子開始沉淀時的pH如表：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，__(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]__Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。20．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×1013、AgI的Ksp=8.3×1017。（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)________；③若加入AgBr固體，則c(I)________；而c(Ag+)________。（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變?。?）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L1的溶液中加入等體積的濃度為4×103mol?L1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為__________________________________。參考答案1．C【詳解】A．在CaCO3飽和溶液中，c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固體后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A錯誤；B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B錯誤；C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的飽和溶液，溶液中的Ca2+和濃度的乘積仍然為CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正確；D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D錯誤；故選C。2．C【詳解】根據(jù)題意得到，，解得，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．C【詳解】A．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；C．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，Pb2+的濃度減小，C錯誤；D．加入少量KI固體，I?濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；答案選C。4．D【詳解】A．淀粉水解液，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制，繼續(xù)加熱，生成磚紅色沉淀，說明淀粉已水解生成葡萄糖，但不一定完全水解，故A錯誤；B．向酸性溶液中滴加溶液，紫紅色褪去，說明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．檢驗溶液中是否含，應(yīng)先滴加少量溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，否則可能會有干擾，故C錯誤；D．向等濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，生成淺黃色沉淀，說明AgBr比AgCl更難溶，則，故D正確；答案選D。5．C【詳解】A．由圖像Y點可知，℃時，，故A正確；B．X、Z、W三點在同一條曲線上是同一溫度下的飽和溶液相同，故B正確；C．若，則說明沉淀溶解平衡是放熱的，溫度越高平衡向逆反應(yīng)方向移動c(Fe3+)和c(AsO)會減小，所以T1＞T2，故C錯誤；D．Y體系加水后形成的飽和溶液中，但是體系溫度沒有發(fā)生改變，平衡沒發(fā)生改變，所以與均不變，故D正確；故選C。6．D【詳解】A．加入KI溶液，溶液中I－濃度增大，平衡向左移動，固體增多，故A錯誤；B．只與溫度有關(guān)，溫度不變則溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C．I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小，固體增多，故C錯誤；D．I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．加入少量固體，濃度增大，平衡逆向移動，溶液中濃度減小，A正確；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，B正確；C．加入少量固體，濃度增大，平衡逆向移動，的溶解度減小，C錯誤；D．加入少量固體，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；答案選C。8．A【詳解】A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的溴化銀沉淀，可知溴化銀的溶解度小于氯化銀，二者組成相似，溶解度越小溶度積越小，故A正確；B．反應(yīng)速率的快慢首先取決于物質(zhì)自身的性質(zhì)，其次是外界條件的高低，而與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，而平衡移動并不意味著溫度發(fā)生改變，故C錯誤；D．導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力并不一定強于弱電解質(zhì)的濃溶液，故D錯誤；故選：A。9．C【詳解】A．醋酸的電離抑制水的電離，稀釋后醋酸電離出的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制減弱，所以水電離出的H+濃度將增大，A正確；B．Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，B正確；C．平衡時溶液中c(S2)不再改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．CH4的燃燒為890.31kJ/mol，即1mol氣態(tài)CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為890.31kJ，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述答案為C。10．B【詳解】A．Ksp只與溫度有關(guān)，只要溫度相同，同一電解質(zhì)Ksp就不變，A錯誤；B．在AgCl懸濁液中，c(Ag+)=c(Cl)，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=c2(Cl)=1.6×1010，解得c(Cl)=4×105.5mol/L，B正確；C．兩者溶液等體積混合后，c(Ag+)=c(Cl)=，Qc=c(Ag+)·c(Cl)=2.5×107＞Ksp(AgCl)，故有沉淀析出，C錯誤；D．有題意知，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr，說明AgBr更難溶，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D錯誤；故答案選B。11．C【詳解】A．此溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2)=2×109×1×109=2×1018，A正確；B．c點時c(Fe2+)·c(R2)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正確；C．在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的Ksp相等，a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp，C錯誤；D．難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2(aq)，在a點加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移動，使c(R2)減小，，故加入FeSO4可實現(xiàn)由a點變到b點并保持Ksp不變是可行的，D正確；故答案是C。12．A【詳解】在0.35mol·L1的Na2SO4溶液中，c()=c(Na2SO4)=0.35mol/L，根據(jù)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×1010，則c(Ba2+)=mol·L1=3.1×1010mol·L1，故合理選項是A。13．C【分析】加入不同的沉淀劑，當(dāng)沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時，剩余的Pb2+濃度最小，沉淀效果最好，由此分析?！驹斀狻緼．當(dāng)沉淀劑為硫酸鹽時，若c()=0.1mol/L，則c(Pb2+)==mol/L=1.8×107mol/L；B．當(dāng)沉淀劑為碳酸鹽時，若c()=0.1mol/L，則c(Pb2+)==mol/L=7.4×1013mol/L；C．當(dāng)沉淀劑為硫化物時，若c(S2)=0.1mol/L，則c(Pb2+)==mol/L=8.0×1027mol/L；D．當(dāng)沉淀劑為鉻酸鹽時，若c()=0.1mol/L，則c(Pb2+)===2.8×1012mol/L；當(dāng)陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，故C符合題意。14．C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難溶的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2的能力：FeS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2能力逐漸增強，反應(yīng)向結(jié)合S2的能力強的方向移動，由此分析。【詳解】A．電離出S2的能力為FeS＞H2S，H+更易結(jié)合S2，則離子反應(yīng)方程式為：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合題意；B．由②電離出S2的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易結(jié)合S2，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，離子反應(yīng)方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合題意；C．相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比Zn(OH)2更難溶，鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，則Zn2++S2+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C符合題意；D．相同溫度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更難溶，少量碳酸氫鎂的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，離子反應(yīng)為Mg2++2+4OH=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合題意；答案選C。15．B【詳解】A．曲線上的點均為沉淀溶解平衡點，據(jù)圖可知當(dāng)c(CrO)=1105mol/L時，c(Ag+)=1103mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)·c2(Ag+)=1105(1103)2=1×1011，故A正確；B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)變大，平衡逆向移動，c(Ag+)減小，溶度積不變，所以可能使Y點變?yōu)閆點，故B錯誤；C．溫度不變，溶度積不變，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故C正確；D．沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，溶解速率和沉淀速率相等，各離子的濃度不再改變，故D正確；綜上所述答案為B。16．AgBr（s）?Ag+（aq）+Br（aq）7×107mol/L變小不變變小變大【分析】（1）依據(jù)溶解平衡書寫方程式即可；依據(jù)溶度積計算濃度；

（2）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應(yīng)等方面知識來回答?！驹斀狻浚?）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，表達(dá)式為AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，根據(jù)c（Ag+）?c（Br）=4.9×1013，解得c（Ag+）=7×107mol/L

，故答案為AgBr（s）?Ag+（aq）+Br（aq）；7×107mol/L

；（2）①AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，加入AgNO3

固體，導(dǎo)致c（Ag+）增大，平衡左移，則c（Br）變??；故答案為變?。虎谌舾募痈嗟腁gBr固體，因為原溶液為飽和溶液，所以濃度不變，平衡不移動，c（Ag+）不變；故答案為不變；③若改加更多的KI固體，根據(jù)AgBr的Ksp=4.9×1013，AgI的Ksp=8.3×1017AgI更難溶，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，c（Ag+）變小，c（Br）變大。故答案為變小；變大?！军c睛】本題考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影響因素，注意溶解平衡方程式的書寫。17．變小不變變小AB【詳解】(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl)變小，故答案為：變?。虎贏gCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；(2)A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。18．不飽和＝【分析】(1)、A點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)、Ksp只與溫度有關(guān)；(3)、c(SO42)越大，難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大。【詳解】(1)、根據(jù)圖可知，A點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以此時Ag2SO4是不飽和溶液，故答案為：不飽和；(2)、Ksp只與溫度有關(guān)，曲線上的每個點均表示在該溫度下的平衡常數(shù)，所以B點對應(yīng)的Ksp等于C點對應(yīng)的Ksp，故答案為：=；(3)、c(SO42)越大，難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大，Ag2SO4的溶解程度越??；A、B、C的c(SO42)的大小順序為C>A>B，所以Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為B>A>C，故答案為：B>A>C。19．c(Na＋)>c(HSO3)>c(H＋)>c(SO32)>c(OH－)BAABCu2＋<【分析】（1）根據(jù)n(NaOH)、n(SO2)計算出溶質(zhì)的成分，再分析電離和水解程度大小，比較離子濃度；（2）已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H+）．c（OH）=10amol?L1.10bmol?L1=1012，當(dāng)鹽酸的體積為0時，測定溶液的pH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH）=mol/L=104mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，根據(jù)混合溶液的pH計算酸的濃度，從而得出鹽酸溶液的pH；（3）相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越?。凰岣x子水解程度越強，則酸的酸性越弱，結(jié)合強酸制取弱酸分析；（4）生成沉淀需要的pH越小，則該離子先沉淀；根據(jù)離子積常數(shù)計算其溶度積常數(shù)?！驹斀狻浚?）n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，故溶質(zhì)為NaHSO3。由于溶液顯酸性，可知HSO3的水解程度小于HSO的電離程度，則c(H＋)＞c(SO32)＞c(OH－)，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HSO3)>c(H＋)>c(SO32)>c(OH－)；故答案為：c(Na＋)>c(HSO3)>c(H＋)>c(SO32)>c(OH－)；（2）根據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14，通過①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，則c＝pH＝－lg(1×10－4)＝4；故答案為：B；（3）從鹽溶液的pH可知，對應(yīng)酸的電離能力(酸性強弱)：CH3COOH＞HClO＞HCN。①0.1mol·L－1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH