2019年高一化學必修2全冊教案設計

2019年高一化學必修2全冊教案

（名師詳細剖析必考知識點，77頁，建議下載保存）

（絕對精品文檔，價值很高，值得下載打?。?/p>

目錄

第一章物質結構元素周期律------------------------------------------------3

第一節(jié)元素周期表---------------------------------------------------------------------3

第1課時-----------3

第2課時----------------------------------------------------------------------------------8

第3課時..........................-.........-..........-.....................-.........11

第二節(jié)元素周期率----------------------------------------------------------------------13

第1課時--------------------------------------------------------------------13

第2課時---------------------------------------------------------------------------------16

第3課時---------------------------------------------------------------------------------18

第三節(jié)化學鍵---------------------------------------------------------------------------19

第1課時------------------------------------------------.....................19

第2課時---------------------------------------------------------------------------------23

第二章化學反應與能量------------------------------------------------------28

第一節(jié)化學能與熱能--------------------------------------------------------------------28

第1課時---------------------------------------------------------------------------------28

第2課時---------------------------------------------------------------------------------30

第二節(jié)化學能與電能----------------------------------------------------------------------33

第1課時---------------------------------------------------------------------------------33

第2課時----------------37

第三節(jié)化學反應速率與限度--------------------------------------------------------------40

第1課時........................—-.........-..........--.................40

第2課時---------------------------------------------------------------------------------41

第三章有機化合物---------------------------------------------------------44

第一節(jié)最簡單的有機化合物一甲烷--------------------------------------------------------44

第1課時...................................................................-............-44

第2課時---------------------------------------------------------------------------------47

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料-------------------------------------------------50

第1課時乙烯--------------------------------------------------------------------------50

第2課時---------------------------------------------------------------------------------53

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物----------------------------------------------------------54

第1課時---------------------------------------------------------------------------------54

第2課時---------------------------------------------------------------------------------56

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質----------------------------------------------------------------------58

第1課時---------------------------------------------------------------------------------58

第2課時---------------------------------------------------------------------------------61

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用--------------------------------------64

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源------------------------------------------------------64

第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護----------------------------------------------------66

第1課時.........................-.....................66

第2課時---------------------------------------------------------------------------------71

第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第1課時

教學目標

一、知識目標

］

2.使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。

二、能力目標

通過對原子結構的初步認識，樹立對立統(tǒng)一的觀點，知道有關元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。

三、德育目標

1.通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發(fā)展的歷程，并以此來引導自己的實踐，同

時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。

2.使學生了解元素周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。

3.使學生對核素、同位素及元素相對原子質量的測定有常識性的認識。

教學重點

教學難點

教學用具

教學方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討

教學過程

一、引入新課

［引言］通過我們學習知道元素有一百多種。那么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間

的這種周期性很好地表現(xiàn)出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節(jié)課所要講的主要內容。

二、新課教學

［板書］第一節(jié)元素周期表（第一課時）

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工

［師］數(shù)一數(shù)元素

［生］（數(shù)后回答）有7個橫行，18

［師］對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識

元素周期表中的橫行一一

［板書］1.

［師］元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P,

［生］周期序數(shù)等于該周期元素具有的

［板書］周期序數(shù)=

Br

［師］元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全

周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

［請大家根一

［投影］

表5—11周期表的有關知識

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H—He21

短周期

2Li—Ne82

3Na一Ar83

4K—Kr184

5Rb—Xe185

長周期

6Cs-Rn326

7Fr—112號267

［學生活動］

［師］從上面我們所填表的結果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氮，第7周期

尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，

最后以最外層電子數(shù)為8

需作說明的是：第6周期中，57號元素由第（La）到71號元素錯（Lu）,共15種元素，它們原子的電子層結構

和性質十分相似，總稱偶系元素。第7周期中，89號元素鋼（Ac）到103號元素鎊（Lr）,共15種元素，它們原

子的電子層結構和性質也十分相似，總稱啊系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鋤系元素和胸系元素分別按

周期各放在同一個格內，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在鋼系元素中92號元素鈾

（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：H4號、116號、118

［過渡］學完了元素周期表中的橫行一一周期，我們再來認識元素周期表中的縱行一一

［板書］2.

［生］18個。

［師］在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、II、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

［學生活動］

-（短周期，（第_____周期）

周期:個“共個橫行M長周期；（第周期）

，不完全周期第______周期）

周期表1（主族個（用1A

族一'------個人'（共4------人'“縱，一仃、《第副族相_族______個個（用（包括_____個縱行）

族1個（稀有氣體）

［師］A、B

［生］A表示主族，B

［生］由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。

［生］7個主族、7

［生］零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生

化

［生］3

［師］分析元素周期表中從niB至IJIIB

［師］很正確。元素周期表的中部從1HB族到IIB族10個縱行，包括了第VH1族和全部副族元素，共六十多

［注：易把16個族錯添為18

［師］［指住板書內容］此即為元素周期表的主要結構。在中學化學里，我們主要學習主族元素的性質。

［師］元素的性質主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元

素原子的最外層電子數(shù)有什么關系？可參考我們學習過的堿金屬、鹵族元素以及1?20元素原子的結構示意圖。

［講述并板書］主族元素的族序數(shù)=

（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）

［生］X位于第四周期、笫一主族；Y

［生］X為鉀元素，Y

［過渡］以上，我們了解了元素周期表的結構。那么，科學家們在完成這張元素周期表時，經歷了怎樣的

一個過程呢？

1.

2.

3.門捷列夫

4.

5.

［教師讓學生分別回答以上各個問題，其中問題5

1.從18世紀中葉到19世紀中葉的100年間，隨著科學技術的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)。人們也逐漸

積累了不少關于這些元素的物理、化學性質的資料。因此，人們產生了整理和概括這些感性材料的迫切要求。

2.不應該。而是

3.不是。門捷列夫的元素周期律指的是：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量

的遞增而呈周期性的變化。如今的元素周期律己發(fā)展為：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

4.首先是預言了某些未知元素，并為這些元素在表中留下了空位；其次是指出了當時測定的某些元素的相

5.人類認識世界的過程不是一帆風順的，而是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識不一定都是絕對真

理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周

［師］從以上史料可以看出，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經過一個發(fā)展過程的。從1789年拉

瓦錫提出將元素分為四類，到1869年門捷列夫提出元素周期律為止，先后有德貝萊納、高庫爾特瓦、歐德林、

邁耶爾、紐蘭茲等科學家為此做出努力。如果沒有“三素組”“螺旋圖”“六元素表”“八音律”等元素分類工作

的基礎，就不會有門捷列夫的元素周期律。門捷列夫的元素周期律既是前人思想的繼承，又是前人思想的創(chuàng)新

和發(fā)展。元素周期律在門捷列夫之后又經過了不斷地完善和發(fā)展，1894年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氨，繼后又有氮

的發(fā)現(xiàn)等。于是，在周期表中增加了一個零族，稀有氣體排在這族中。1913年莫斯萊測定原子序數(shù)，并提出周

期律的真正基礎是原子序數(shù)而不是原子量。直到今天，還有許多人在研究周期律，周期表也出現(xiàn)了多種形式，

［師］能說出該表上為什么沒有113、115、117

［師］確實這樣！美國的勞倫斯?貝克萊實驗室曾預計，該實驗室和德國重離子研究中心以及俄羅斯的研

究人員不久將會用氮離子來轟擊祕靶子，以獲得119號元素。由于119號元素會衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117、115和

113號元素，所以科學家有可能一次就發(fā)現(xiàn)4

［問］在這么多人工合成新元素的合成者中，卻沒有中國人的足跡，大家是否為此感到遺憾呢？

［生］（很懊惱地）

［師］那么，就讓我們向紐蘭茲、門捷列夫等科學家學習吧，他們的研究歷程向我們揭示了這樣一個真理,

即：我們不但要學習前人的知識，更要在前人所積累的知識的基礎上，進行創(chuàng)新和發(fā)展。引申到我們現(xiàn)在的學

習中，就是：既要牢固地掌握知識，又要靈活地運用知識，更要不斷地擴充和發(fā)展知識。

物理學家根據原子核結構理論計算，認為周期系最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為175的元素。人工合成的元

素，將會完成第七周期，并進入第八周期，甚至第九周期。不過，機遇總是垂青于那些頭腦有準備的人。如我

們前面學習堿金屬時所知道的英國化學家戴維，一生都是好學不倦，其僅在1807?1808年兩年內就發(fā)現(xiàn)了鉀、

鈉、鈣、恩、鋼、鎂、硼等元素，當時年僅29歲；1824年法國化學家巴拉爾發(fā)現(xiàn)浪，當時才22歲。

［師］因此，只要我們努力學習，不斷進取，勇于為科學事業(yè)而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，

三、小結

元素周期表的結構、元素在周期表中的位置與原子結構的關系

四、布置作業(yè)

1.

2.

第2課時

【課標要求】

知識與技能要求：了解原子結構與元素性質的關系，能初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力。

過程與方法要求：具有把元素的性質、元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯(lián)系起來并在一定條件下

相互轉化的運用能力。

情感與價值觀要求：通過對元素性質的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯(lián)系。從而認識事物變化過程中量變引

起質變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】元素性質的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯(lián)系

【教學方法】討論、比較、實驗、歸納。

【教學過程設計】

【復習導入】我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們畫出堿金屬的原子結構

示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。

［思考與交流］我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如

何？是否完全相同？

［實驗1］將一干燥的均期加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱珀期中，觀察現(xiàn)象。同

鈉與氧氣的反應比較。

［實驗2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。

同鈉與水的反應進比較。

［歸納與整理］

二、元素的性質與原子結構

(-)堿金屬的化學性質

1、與非金屬的反應Li+OzNa+OzK+02

K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。

鈉鉀

與氧氣的反應

與水的反應

2、與水的反應K+H2ORb+H2O

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與Ph。

［小結］2M+2Hq==2MOH+H2T堿性：

［思考與交流］

根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？

(-)堿金屬的物理性質的比較(見課本第7頁)

課堂練習1：堿金屬鉆(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿

C.妨在空氣中燃燒時1只生成化學式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬——鹵素看看他們的性質有原子結構間是否存在聯(lián)系？

［歸納與整理］

（三）鹵素單質的物理性質（見課本第8頁）

［思考與交流］請大家根據鹵素單質的物理性質，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方

面的遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點：在水中的溶解性：

［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢？

7Cjv287281872818187

JJ,/J/，，_Zjj/jj

FQBrI

［歸納與小結］

（四）鹵素的化學性質：

1、鹵素單質與氫氣的反應（見課本第8頁）

鹵素和IL的反應可用通式出+乂2===來表示，反應時按F2、C12、Br2、L的順序，反應條件越來越,

反應程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次?

［實驗1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳,

振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。

［實驗2］將少量的溟水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水

層顏色的變化。

1、鹵素單質間相互置換反應：Ck+NaBr=====Cl2+Br=====

CL+KI=====CL+「=====

［小結］鹵素單質隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。

［歸納與總結］

同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐

漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬性逐漸;

課堂練習2:現(xiàn)有下列幾種物質的溶液KC1、KE新制氯水、KBr、淀粉、AgNO”不用其他試劑，怎樣鑒別它們？

課堂練習3：碳（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳和碳的化合物最不可能具備性質（B）

A.我易溶于某些有機溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.我是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HNO.

作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】

第3課時

【課標要求】

知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數(shù)和\X的含義。

過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉化的運

用能力。

情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性。

【教學重點】同位素、質量數(shù)和汝的含義

【教學方法】討論、比較、歸納。

【教學過程設計】

【復習導入】請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到

原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？

（結合1--18號元素原子結構）

1、原子序數(shù)==二

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核由和

構成。

［歸納與整理］

一、原子結構

原子核｛質子

1、原子一中子

森卜電子

構成原子的粒子及其性質

構成原子的粒子電子質子中子

1個電子帶1個單位負1個質子帶1個單位正

電性和電量不顯電性

電荷電荷

質量/kg9.109X1031L673義10—27L675XW27

1/1836（電子與質子質

相對質量1.0071.008

量之比）

［思考與交流］從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？

原子的質量主要集中在，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所

有叫做質量數(shù)。

2、質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的關系。

質量數(shù)（A）=+

在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數(shù)，左上角標出質量數(shù)

［課堂練習］1、若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核

內中子數(shù)的關系是（B）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2、填表：

粒子符號質子數(shù)（為中子數(shù)（M）質量數(shù)（加用”表示為

①。818

②A11427

③Ar1822

④ClnCl

⑤H

3、X元素原子的質量數(shù)為加，核內中子數(shù)為“，則WgX+含有電子的物質的量（0101）是（）

A.（m-n）^W/mB.（m-l）xW7mC.（m+n^W/mD.（m-n+X）xW/m

科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫

原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。

三種不同的氫原子

原子符號質了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱

①;Hn（H）

②;H笊（D）

③:H第(T)

［提問］上面的;H、得和；H就是核素。那么：H、；H和；H間我們把他們互稱為什么?

［歸納與整理］

二、核素：

同位素：

同位素的特點:

［課堂練習］

6142324714

4、在3Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6c中：

(1)和________互為同位素。

(2)和質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

(3)和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用

是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性l4C的拔酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而

抑制艾滋病。

(1)下面有關,4C的敘述正確的是()

AJ4c與MN含有相同的中子數(shù)Bic與C60互為同位素

C.14c與中普通碳原子的化學性質不同D.UC與12c互為同位素

(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題()

A.原子不可以再分B.原子的核式結構C.原子核還可以再分D.原子核是由質子和中子構成

作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】

第二節(jié)元素周期率

第1課時

【學習目標】

1.了解關于原子核外電子運動特征和常識。

2.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1?18號元素的原子結構示意圖。

3.培養(yǎng)學生的空間想象能力、歸納總結能力、類比推理能力。

【學習方法】

【教學過程】

［每日一題］:

下列各組物質中，互為同位素的是()

A.TQ與DQB.‘°忒與/CaC.0?和0,D.21H和北H

【知識梳理】

1、在含有多個電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域運動，把核外電子運動的區(qū)域由內向外分別

為n=1,2、3、4、5、6、7個電子層。這七個電子層又可分別稱為層。

2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域運動的電子能量________,在離核較遠的區(qū)

域的電子能量_________。

3、原子核外電子排布的一般規(guī)律:

規(guī)律一：原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)目為個。

規(guī)律二：最外層電子數(shù)目不超過個（當K層為最外層時，電子數(shù)目不超過個）。

規(guī)律三：次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過個，倒數(shù)第三電子層最多能容納的電子數(shù)目不超過

32個。

規(guī)律四：核外電子一般總是盡先排布在能量的電子層里，然后依次排布在能量的電子層里。

【疑難探究】

［探究U：原子核外電子運動特征

宏觀物體的運動的特征：

［總結］：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。

微觀粒子（電子）的特征：

［材料］:（1）電子的質量極微小（9.109X10Y'kg）；⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的

直徑約10-10m）中進行；

（3）電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為10“m/s）

［思考1］：電子的運動特征與宏觀物體有何不同？

［思考2］：核外電子運動的規(guī)律？

［探究2］：原子核外電子的分層排布

［問題1］：原子核外的電子為什么是分層排布的？H原子核外有幾個電子層？

［問題2］：如何表示原子核外的電子層數(shù)？

［探究3］：核外電子排布規(guī)律：

研究下列稀有氣體元素原子電子層排布的情況：

核電荷元素元素各電子層的電子數(shù)

數(shù)名稱符號KLM\0P

2氮He2

10Ne28

18氯Ar288

36氮Kr28188

54僦Xe2818188

86氨Rn281832188

［問題1］：從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

［問題2］：最外層電子數(shù)最多有幾個？8個（氮原子是2個）次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？

試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關系？？

結論：從課本P13的表中可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)日的的元素，會重復出現(xiàn)原子最外

層電子從的情況（H、He除外），這種周而復始的重現(xiàn)（但并不是簡單的重復）的現(xiàn)

象，我們稱之為周期性。

由此，可得出如下結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。

［問題3］：根據能量最低原理，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，為什么鐵元素的第三層沒有

排滿就排到了第四電子層呢？

［探究4］；原子核外電子排布與元素性質的關系

①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有個電子（He為）處于穩(wěn)

定結構，因此化學性質穩(wěn)定，一般不跟其它物質發(fā)生化學反應。

②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：

電外層電子數(shù)得失甩子趨勢元素性質

金屬元素

非金屬元素

【典例分析】

典例1：按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（）

A.2、8、18、32、58B.2、8、18、32、32、8

C.2、8、18、32、50、18、8D.2、8、18、32、32、18、8

分析解答：

典例2：在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的

次外層時.其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

分析解答：

典例3：原子序數(shù)為1—18號的元素中，下列敘述正確的是（）

A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學反應中容易得到1個電子

［電子由內向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n：最外層電子數(shù)《8。（K層為最外

層不超過2個）。次外層電子數(shù)W18,倒數(shù)第三層電子數(shù)W32。］

第2課時

【學習目標】

1.結合有關數(shù)據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系。

2.能夠以笫3周期元素為例，說明同周期元素性質的遞變情況。

3、認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律。

【學習方法】

【教學過程】

［每日一題］:

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期C.NA族D.VA族

【知識梳理】

1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈現(xiàn)的變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化

合價呈現(xiàn)的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)的變化。

2、金屬單質與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性,

金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，表明元素金屬性。。

3、非金屬單質與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性,非金屬元素的最高

價氧化物對應水化物的酸性越強，表明元素非金屬性。

【疑難探究】

［探究口：原子的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化

填寫課本P14-15的表格，思考并完成下列問題：

［問題口：什么是元素的化合價？

［問題2］：原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)怎樣的變化？該變化與元素的化合價有何聯(lián)系？

［問題3］：通過作圖，你能得出同一種元素的正、負化合價之間有什么聯(lián)系？

［問題4］：同周期或同主族元素原子的原子半徑的變化規(guī)律如何？怎樣解釋之？

［探究2］：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱

觀察課本P15實驗，結合已有知識儲備，完成課本P16填空內容，同時思考以下問題：

［問題1］：氫氧化鎂和氫氧化鋁能否使酚獻試液變紅？為什么？

［問題2］：鋁能與NaOH溶液反應，而Mg不能與NaOH溶液反應。這能說明鋁的金屬性比鎂強嗎？

［問題3］：在做鎂、鋁與酸反應的實驗時應注意什么？

［探究3］：硅、磷、硫、氯的非金屬性強弱：

閱讀課本P16材料，回答下列問題：

［問題U：比較元素非金屬性強弱的常用方法有哪些？

［問題2］：由此得出它們之間的變化規(guī)律是：__________________________________________

［總結］:通過對第三周期元素的金屬性、非金屬性強弱比較，得出的結論

是：。

［探究4］：元素周期律

1、定義：

2、元素周期律的具體內容：

元素周期律是指：①;②;③;

④的周期性變化。

3、元素周期律的實質：o

典例分析：

典例1：下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大

B.電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大

C.元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復

D.按C、N、0、F的順序，元素的最高正價依次升高

分析解答：

典例2：下列遞變情況不正確的是（）

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強

B.P、S、C1最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、。原子半徑依次增大

D.Na,K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

分析解答：

典例3：下圖是元素周期表的一部分。若X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法不正確的

是（）

A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是：Z>Y>X

B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定叵

C.X、Y、Z各元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8

D.原子半徑的大小順序為：Z>Y>X>W

第3課時

【學習目標】

1.掌握元素性質、原子結構、元素在周期表中的位置三者之間的關系。

2.了解元素周期表中的三角規(guī)則和對角線規(guī)律。

3.了解元素周期表和元素周期律的意義。

【學習方法】

【教學過程】

［每日一題］：

已知X、Y、Z三元素為同周期中相鄰主族元素，且原子序數(shù)按X、Y、Z依次增大。已知X的氧

化物對應水化物呈弱堿性，Z是同周期元素中非金屬性最弱的非金屬元素，關于元素Y,下列說法中正確的是

（）

A.Y的氫氧化物一定具有兩性B.Y是金屬元素，且既溶于酸，又溶于強堿

C.Y單質能與水劇烈反應，并放出氫氣D.Y元素能與氫元素形成穩(wěn)定的氫化物

【知識梳理】

1、元素在周期表中的位置，反映了。我們可以根據元素在周期

表中的位置___________________;或根據元素的。

2、主族元素的最高正化合價一般等于其序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于

3、鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是,其中，非金屬性最強的是。鹵素的最高價氧

化物對應水化物的化學式是（以X表示鹵素）。

4、元素周期表是元素周期律的,是學習化學的o它為新元素

及提供了線索；對于其他與化學相關的?

5、請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋?/p>

主族n\mI\A\AViVB

元素符號NaMgAlSiPsCl

最外層電子數(shù)

最高正價

最低負價

【典例分析】

典例1：X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)

比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（)

A.X的金屬性比Y的金屬性強B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D.X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高

分析解答：

典例2：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H?X,下列敘述不正確的是（）

A.X原子最外層電子層上有6個電子

B.該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXCh

C.X一定是非金屬元素D.X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性強

分析解答：

第三節(jié)化學鍵

第1課時

教學目標

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子武表示離

子化合物的形成過程。

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

科學品質：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動學生活動設計意圖

［展示J氯化鈉固體和水的樣品。思考、回答：宏觀展示，引入

［設問］1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪食鹽是由鈉和氯兩種元素微觀思考。

幾種元素組成的？組成，水是由氫和氧兩種元素

2.氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯組成。從原子結構

化鈉？氫原子和氯原子為什么能自動結合成水分猜想。入手，激發(fā)學生求知

子？欲。

［引言］人在地球上生活而不能自動脫離地球，是

因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動

結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的從宏觀到微觀

化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了領悟。訓練學生抽象思維

世界的萬事萬物。能力。

［板書］一、什么是化學鍵

［講解］我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想

使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達為引出化學鍵

2000℃,它的分解率仍不到現(xiàn)，這就說明在氫分領悟。的概念做鋪墊。

子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作

用，如果要破壞這種作用就需消耗436kJ/mol的

能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的

兩個原子之間，也存在于多個原子間。

［板書］相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化

學鍵。分析概念的內涵及關鍵培養(yǎng)學生準確

［引言］根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我詞：“相鄰的”、“強烈的”。嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我領悟。

們先學習離子鍵。

［板書］二、離子鍵分析、敘述。由舊知識引入新

［提問］請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣生當鈉原子與氯原子相遇知識。

成氯化鈉的過程。時，鈉原子失去最外層的一個從原子結構入

電子，成為鈉離子，帶正電，手進行分析離子鍵

氯原子得到了鈉失去的電子，的形成過程及本質，

成為帶負電的氯離子，陰、陽同時培養(yǎng)學生抽象

離子的異性電荷相吸結合到一思維能力。

起，形成氯化鈉。

［組織討論］1.在食鹽晶體中Na'與CI間存在有哪思考、討論發(fā)表見解。加深對靜電作

些力？1.陰、陽離子之間除了有用的理解，突破難

2.陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會靜電引力引力作用外，還有電點。同時培養(yǎng)學生用

中和呢？子與電子、原子核與原子核之“對立統(tǒng)一規(guī)律”來

間的相互排斥作用。認識問題。

2.當兩種離子接近到某一

定距離時，吸引與排斥達到了

［評價］對計謀討論結果給予正確的評價，并重復平衡。于是陰、陽離子之間就

結論。