魯教版初三化學上冊復(fù)習1-7

初三化學第一學期期末魯教版

1-7單元

化學總復(fù)習第一單元

步入化學殿堂1，化學變化的根本特征是？2，有哪些典型的化學變化和物理變化例子？3，化學性質(zhì)，物理性質(zhì)分別包括哪些內(nèi)容？4，蠟燭燃燒有哪些產(chǎn)物？5，實驗儀器的名稱你會寫嗎？6，哪些儀器能直接加熱？間接加熱呢？7，固體，液體藥品的取用,加熱,裝置氣密性檢查，玻璃儀器的洗滌的操作要領(lǐng)記得嗎？回憶舊知識1．以下變化中屬于化學變化的是〔〕A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒E.瓷碗破碎 F.煤氣燃燒 G.鐵鍋生銹 H.食物腐爛知識點1：化學變化和物理變化D,F,G,H1.以下性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是〔〕A．沸點 B．硬度 C．復(fù)原性 D．溶解性2.以下某物質(zhì)的性質(zhì)中屬于化學性質(zhì)的是()A.純白色晶體B.密度為1.573克/厘米3C.能溶于熱水D.在高溫下能分解成氰化物和氮氣知識點2：化學性質(zhì)和物理性質(zhì)CD1，以下實驗根本操作正確的選項是〔〕加熱液體熄滅酒精燈用滴管滴液向試管加固體知識點3：根本實驗操作A

BCDA2，以下實驗操作正確的選項是〔〕

ABCDC3，正確的操作能保證實驗順利進行。請?zhí)顚懸韵掠嘘P(guān)實驗操作中的空格：1〕要用酒精燈火焰的________給物質(zhì)加熱；2〕點燃可燃性氣體時，都要先_____后點燃；3〕做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先________________________；4〕用量筒量取液體度數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)系是___________外焰驗純放少量水或少量細沙保持水平1，常用來給物體加熱的儀器是

；2，吸取或滴加少量液體使用

；3，可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是

；4，可以間接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是

；知識點4：實驗儀器務(wù)必能寫出書上142-144頁的實驗儀器名稱膠頭滴管酒精燈試管燒杯，錐形瓶，圓底燒瓶第二單元

探秘水世界

第1局部1，電解水實驗有哪些結(jié)論?2，化合物與單質(zhì)的區(qū)別？氧化物的概念?3，分子有哪些性質(zhì)？4，氨分子運動的比照實驗〔要點和結(jié)論〕5，化學變化和物理變化的實質(zhì)分別是？6，分子，原子有哪些區(qū)別？7，水的凈化中，哪些步驟屬于化學變化？8，硬水和軟水區(qū)別是？鑒別兩者的方法是？9，降低水硬度的方法有？10，過濾，蒸餾的本卷須知回憶舊知識1，以下物質(zhì)屬于單質(zhì)的是〔〕A.銅B.空氣C.礦泉水D.大理石2，以下物質(zhì)中屬于氧化物的是〔〕A.食鹽B.空氣C.白酒D.干冰3，以下物質(zhì)中屬于氧化物的是()A.高錳酸鉀B.臭氧C.水D.礦泉水4.以下物質(zhì)中屬于化合物的是〔〕A.二氧化硫B.空氣C.磷D.碘鹽知識點1：單質(zhì),化合物,氧化物ADCA1，用分子的相關(guān)知識解釋以下生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的選項是()A.熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度升降而改孌B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動C.10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙D.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快知識點2：分子和原子的性質(zhì)A2,從分子的角度分析,以下解釋錯誤的選項是〔〕A.好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動B.100ml酒精與100ml水混合體積小于200ml——酒精分子和水分子融合成分子C.電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子D.空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成B1,保持二氧化硫化學性質(zhì)的最小粒子是

;2,水電解過程中最小的粒子是

;3,保持鐵單質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是

;知識點3：分子和原子區(qū)別SO2H原子,O原子Fe1，向某水樣中參加明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行〔填操作名稱〕，除去固體小顆粒，再向濾液中參加活性炭，利用其性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于變化。2，以下與自來水的凈化過程無關(guān)的是〔〕A.吸附B.沉降C.電解D.消毒知識點3：水的凈化C過濾吸附物理1，以下操作中,能別離液體和不溶物的是()A,煮沸B,過濾C,攪拌D,蒸餾2，以下過濾的操作中，不正確的選項是〔〕A,用少量水濕潤濾紙使濾紙與漏斗壁間不留氣泡B,濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗中液體邊緣低于漏斗邊緣C,漏斗下端管口要僅靠燒杯內(nèi)壁D,用玻璃棒攪拌漏斗中液體，加快過濾速度知識點4：過濾，蒸餾AD1,檢驗?zāi)车叵滤怯菜€是軟水，可用的物質(zhì)是。2，以下說法中正確的選項是〔〕A,煮沸不能減低水的硬度B,蒸餾是可得到凈化程度最高的水C,肥皂水加到硬水中產(chǎn)生較多泡沫，因此可以用肥皂水鑒別軟水和硬水D,硬水中含有較多不溶性鈣鎂化合物知識點5：硬水和軟水B肥皂水1，水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災(zāi)難。為了防止水的污染，以下各項：①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③禁止使用農(nóng)藥和化肥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。其中可以采用的方法是〔〕 A．①②B．②③C．①④D．②④知識點6：保護水資源D第二單元

探秘水世界

第2局部回憶舊知識1，原子由哪些粒子構(gòu)成?各粒子數(shù)量關(guān)系?2，不同元素的根本區(qū)別是？3，地殼中元素含量的前四位是？4，Mg，2Mg，Mg，2Mg的含義分別是？5，離子所帶電荷數(shù)與離子化合價的關(guān)系是？6，離子化合物NaCl的形成過程是？7，畫出Mg，Na，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖8，通過粒子結(jié)構(gòu)示意圖如何判斷原子/陰陽離子9，相對原子質(zhì)量的相關(guān)計算掌握了嗎？10，物質(zhì)的構(gòu)成微粒有哪些？2+2+知識點1：原子的構(gòu)成1，Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，那么以下表達正確的選項是()A,Ti可以表示一個鈦原子B,Ti核外有26個電子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3屬于金屬氧化物A4+1，市場上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應(yīng)理解為〔〕A．原子B．元素C．分子D．單質(zhì)知識點2：元素B288+17282+12+927287+17

A.B.

C.D.右圖粒子中1.屬于非金屬元素的是___2.具有相似化學性質(zhì)的是___3.屬于同種元素的是_______Fe2+,Fe3+,Fe三種粒子具有相同的

.質(zhì)子數(shù)A,B,CB,CA,B知識點3：原子結(jié)構(gòu)示意圖相關(guān)判斷2，有關(guān)NaClO的說法錯誤的選項是()A、NaClO中氯元素的化合價為－1價B、NaClO是一種鈉鹽C、NaClO由三種元素組成 D、NaClO中Na,Cl,O的原子個數(shù)比為1:1:13, 五氧化二碘中碘元素化合價為() A．－5B．+5C．+3D．+2AB1，以下化學用語與含義相符的是〔〕A.2O—2個氧元素B.P2O5—五氧化二磷C.H2—2個氫原子D.Ca—鈣離子知識點5：化學符號表示的意義+2B1,以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.銅B.干冰C.氯化鈉D.金剛石2,關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，以下說法錯誤的選項是()A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子知識點6：物質(zhì)的構(gòu)成微粒CD1，在元素周期表中硅元素的某些信息如下圖，以下有關(guān)硅的說法錯誤的選項是〔〕A.元素符號為“Si”B.屬于金屬元素C.原子序數(shù)為“14”D.相對原子質(zhì)量為“28.09”知識點7：元素周期表14Si硅28.09B1，三聚氰胺的化學式為C3H6N6。據(jù)此請計算：〔1〕三聚氰胺中各元素的質(zhì)量比；〔2〕三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；知識點8：相對原子質(zhì)量的相關(guān)計算6:1:1466.7%第三單元

溶液回憶舊知識1、溶液的概念，溶液的組成，溶液的特征2、溶液的溶解過程，物質(zhì)溶于水時吸熱和放熱現(xiàn)象3、飽和溶液和不飽和溶液，相互轉(zhuǎn)化4、溶液組成的表示方法，溶液的稀釋，濃縮以下物質(zhì)分別參加適量水中充攪拌，不能得到溶液的是()

A．糖B．食鹽C．氫氧化鈉D、花生油

知識點1：溶液的判斷

D

1、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，以下圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的

是〔〕

知識點2飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換

C2、將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上〔如圖〕。假設(shè)將溶液降溫到200C時，可觀察到的現(xiàn)象是；___________。假設(shè)要看到塑料板上浮，應(yīng)采用的方法是。塑料板下沉有晶體析出參加其他可溶性溶質(zhì)知識點3溶液的配置以下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖：1、配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。2、請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果_________________3、圖②、圖③表示的操作步驟分別是________4、配制時需稱量氯化鈉____g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會________〔填“偏大”或“偏小”〕；量取水最好選擇______的量筒〔填序號①10mL②50mL③100mL〕。〔水的密度為1g/cm3〕燒杯玻璃棒使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小稱量、溶解12偏?、?00mL知識點4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反響所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；〔3〕反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第四單元

我們周圍的空氣1，空氣中氧氣含量的實驗要點，結(jié)論是？2，空氣中各種氣體的體積百分數(shù)分別是？3，氮氣,氧氣,二氧化碳,稀有氣體的用途是?4，純潔物和混合物的區(qū)別是？5，氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，氧氣的檢驗6，化合，分解，置換，氧化反響的區(qū)別7，實驗室制取氧氣的原理，裝置8，催化劑的概念和要點是？回憶舊知識1、右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，以下說法中不正確的選項是〔〕A,該實驗證明空氣中O2的含量約占1/5B,實驗時紅磷一定要過量C,實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D,紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻翻開彈簧夾知識點1：測定空氣中O2含量實驗D1．以下有關(guān)空氣各成分的說法錯誤的選項是()A，氧氣用于煉鋼，目的是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)B，氮氣和稀有氣體可用于食品防腐C，液氮可用于醫(yī)療麻醉D，稀有氣體可用于做霓虹燈，是因為稀有氣體通電生成新的物質(zhì)并且發(fā)出各種顏色的光D知識點2：空氣中各成分的用途2,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。以下因果關(guān)系不成立的是() A．因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈 B．因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲 C．因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D．因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料D知識點3：氧氣的性質(zhì)1,氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的表達正確的選項是()A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響都是氧化反響B(tài)．魚能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C．氧氣具有可燃性D．物質(zhì)在氧氣中燃燒的反響一定是化合反響A1，現(xiàn)有以下圖所示的實驗裝置，請答復(fù)以下問題：

1〕在參加藥品之前應(yīng)對實驗裝置進行.2〕可用于實驗室制取O2的一套裝置是.此裝置制備O2的反響化學方程式.3〕假設(shè)選用A裝置制備氣體時應(yīng)考濾的因素是.知識點4：氧氣的制取檢驗氣密性AC/AE/BC/BE反響物為固態(tài)，反響需要加熱1，2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑請判斷該反響的根本反響類型是〔〕A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．氧化反響2，以下說法正確的選項是〔〕A，硫在氧氣中燃燒屬于化合反響B(tài)，甲烷在氧氣燃燒屬于化合反響C，所有氧化反響都屬于化合反響D，燃燒通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素A知識點5：化學反響的類型A1,將熾熱的銅伸入H2O2溶液中，溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，假設(shè)要證明銅是H2O2分解的催化劑，還需要進行以下哪些實驗〔〕A.稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量B.將實驗后的銅絲網(wǎng)枯燥、稱重C.向反響后的液體中參加二氧化錳D.將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中知識點6：催化劑A,B,D第五單元

定量研究化學反響回憶舊知識1、化學反響中的質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及理解2、寫出水通電的化學反響方程式，并說出方程式表示的意義3、歸納1-7單元所有的化學反響方程式4、根據(jù)化學反響方程式進行計算1，以下表達符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．10g氫氣與10g氧氣完全反響，生成20g水C．2L氫氣與1L氧氣完全反響，生成3L水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反響可生成4.4g二氧化碳D知識點1：質(zhì)量守恒定律2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼〔X〕和雙氧水〔H2O2〕，當它們混合反響時，放出大量的熱量，有關(guān)反響為方程式X+H2O2=N2+2H2O，據(jù)此判斷肼的化學式是()

A．N2B、NH3C．NH2D、N2H2

D3、4.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，該有機物中()A．只含碳、氫兩種元素B．只含碳元素C．含有碳、氫、氧三種元素D．可能含氧C知識點2：正確書寫方程式按要求寫出以下反響的化學方程式：〔1〕實驗室制取氧氣的三個化學反響方程式〔2〕氧氣的化學性質(zhì)的反響方程式〔比方，與鎂、紅磷、鐵，碳，甲烷等的反響〕(3)實驗室制取二氧化碳的化學反響方程式〔4〕二氧化碳的化學性質(zhì)的反響方程式〔5〕碳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的化學方程式〔6〕實驗室制取氫氣的化學反響方程式〔7〕表現(xiàn)氫氣的化學性質(zhì)的反響方程式

其他反響方程式

〔1〕滅火器反響原理：

碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合〔2〕硫酸銅溶液中參加鐵粉

〔3〕酸的通性涉及的反響方程式

〔4〕堿的通性涉及的反響方程式知識點3：

有關(guān)化學反響方程式的書寫和計算1、鎂條在點燃條件下，可以在CO2中繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳粉，那么這個反響中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳四種物質(zhì)的質(zhì)量比是()A．6∶11∶10∶3B．3∶11∶10∶3C．6∶22∶10∶3D．12∶11∶20∶3D2、現(xiàn)有110g含有NaCl的Na2CO3粉末與418g鹽酸，恰好完全反響，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量是484g。求反響后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解二氧化碳質(zhì)量=110g+406g-484g=44g

設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x,Na2CO3的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117y44gx答：反響后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%第六單元

燃燒與燃料回憶舊知識1、燃燒的條件、滅火的措施及條件，相應(yīng)的探究實驗2、化石燃料是指哪幾種？新燃料和新能源有哪些4、制取二氧化碳和氧氣的異同5、CO2和CO物性和化性的異同6、復(fù)習常見氣體間的除雜和鑒別題7、含C元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，Ca三角8、本單元相關(guān)方程式均是考試重點知識點1：燃燒的條件和滅火原理1,以下物質(zhì)與空氣混合,接觸到明火,有發(fā)生爆炸危險的是〔〕①H2②汽油蒸氣③面粉塵④棉塵⑤天然氣A.僅①B.僅①②⑤C.僅①②③⑤D.①②③④⑤D知識點2：化石燃料1，以下能源中不能稱為綠色能源的是〔〕A．鉛蓄電池B．氫能C．沼氣D．太陽能2，不屬于化石燃料的是〔〕以下能源屬于可再生能源的是〔〕A．瓦斯B．煤C．酒精D．天然氣ACC知識點3：事故處理1，以下做法合理的是() A.夜間發(fā)現(xiàn)家中石油液化氣泄露，立即開燈查明泄露原因 B.用活性炭吸附冰箱中的異味 C.油鍋著火時迅速參加大量青菜滅火 D.煤氣泄漏及時翻開換氣扇排氣B2，以下突發(fā)事故的處理措施正確的選項是〔〕 A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護措施，立即下洞救人 B.圖書檔案起火，用大量水澆滅 C.眼睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，立即滴入稀鹽酸來中和D.廚房中的煤氣大量泄露時，立即關(guān)閉氣閥，不能翻開抽油煙機排氣B知識點4：環(huán)境保護1，對于生產(chǎn)生活中的以下做法你認為正確的選項是〔〕A.廢舊電池隨意丟棄 B.大量使用含磷酸鈉(Na3PO4)的洗衣粉C.加高煙囪，減少二氧化硫的排放 D.生活污水集中處理后再排放D知識點5：反響中的能量變化1，以下化學變化中吸收熱量的是〔〕

高溫C知識點6：實驗室制取CO2和O21,標出圖中儀器名稱：①

；②

。2,寫出用裝置A制O2的一個化學方程式

。

A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

。3,寫出實驗室制取CO2的方程式

，可選用圖中

和

組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗二氧化碳集滿的方法是

。長頸漏斗集氣瓶2KClO3＝2KCl+

3O2

↑

MnO2防止冷凝水倒流，引起試管炸裂CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B

C將一根燃著的木條平放集氣瓶口,如果木條熄滅,證明CO2已滿知識點7：CO2和CO的性質(zhì)1，以下有關(guān)二氧化碳的檢驗、制備和用途能到達目的的是〔〕A.將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳B.二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變藍C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D.干冰用于人工降雨D第七單元

常見的酸和堿

回憶舊知識1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反響及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸酸：溶于水電離出的陽離子全都是H+的化合物如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.難溶性堿(↓)：氫氧化銅

氫氧化鐵

.

氫氧化鎂

氫氧化鋁

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHMg(OH)2

堿：溶于水電離出的陰離子全都是OH-的化合物鹽：由金屬陽離子〔或銨根離子〕和酸根離子構(gòu)成的化合物堿=金屬離子(或銨根離子)+OH-酸=H++酸根離子堿=金屬離子(或銨根離子)+酸根離子可溶性堿：氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鉀

氫氧化鋇

氨水

.

Cu(OH)2NH3H2OBa(OH)2

KOHCa(OH)2

NaOHFe(OH)3Al(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3

……一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

特性無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)揮發(fā)性無色液體吸水性、腐蝕性(脫水性)溶于水時放出大量的熱腐蝕性二、酸的化學性質(zhì)1：酸能與指示劑反響。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色注意：酸性溶液不一定是酸溶液

(如NH4Cl)，但酸溶液一定是酸性

堿性溶液不一定是堿溶液

(如Na2CO3)，但堿溶液一定是堿性二、酸的化學性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反響，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑二、酸的化學性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。注意：用酸除水垢或鐵銹時要注意酸不能過量，也不宜長時間浸泡。

3AlCl3+3H2OCuSO4+2H2OKNO3+H2ONaCl+H2OCaSO4+2H2O2Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4=二、酸的化學性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響。屬于復(fù)分解反響，不是根本反響類型。Al(OH)3

+HCl=Cu(OH)3

+H2SO4=KOH

+HNO3=實驗室用大理石和稀鹽酸反響制二氧化碳_________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反響_________________________________純堿中參加稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液〔檢驗Cl-〕_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液〔檢驗SO42-〕_______________________________八大沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Al(OH)3〔六大白色沉淀〕Fe(OH)3、Cu(OH)2紅褐色沉淀藍色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學性質(zhì)5.鹽+酸→新鹽+新酸〔產(chǎn)物符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件〕酸的化學性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色2、酸+金屬＝鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物＝鹽+水4、酸+堿＝

鹽+水5、酸+某些鹽＝新酸+新鹽酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。三、堿的化學性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水。化學方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。檢驗CO2吸收CO2吸收SO24：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反響，生成另一種鹽和堿?，F(xiàn)象化學方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液三、堿的化學性質(zhì)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍色溶液逐漸變淺，生成藍色沉淀。溶液變渾濁生成白色沉淀。Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH注意：生成物中至少有一種沉淀堿溶液的化學性質(zhì)1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅2、堿溶液+非金屬氧化物＝鹽+水3、堿(溶液)+酸＝鹽和水4、堿溶液+某些鹽＝新堿+新鹽堿的水溶液中都有OH—，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。【小結(jié)】酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反響2、跟金屬的反響3、跟金屬氧化物的反響4、跟堿的反響5、跟某些鹽反響酸的化學性質(zhì)酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽酸+金屬==鹽+氫氣↑【小結(jié)】堿的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反響2、跟非金屬氧化物的反響3、跟酸的反響4、跟某些鹽反響堿能使石蕊試液變成藍色，使酚酞試液變成紅色。堿+非金屬氧化物==鹽+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿+鹽==新堿+新鹽堿的化學性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水復(fù)分解反響酸+金屬氧化物＝鹽+水酸+某些鹽＝新酸+新鹽堿+某些鹽＝新堿+新鹽酸+堿＝鹽+水只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生?！獌苫瘬Q兩化，價不變中和反響沉淀或氣體至少一種沉淀酸和堿生成鹽和水的反響H++OH-=H2O單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物化合物氧化物酸堿鹽Fe、Mg、Zn、AlFe2O3、Al2O3、CuOCO2、SO2CuCl2

、FeCl3

、

Na2CO3、CaCO3NaOH、Ca(OH)2HCl、H2SO4液體干燥劑固體干燥劑干燥劑裝置圖可干燥不可干燥都能干燥濃硫酸氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰NH3常見的氣體枯燥劑及其裝置選擇枯燥劑的原那么：枯燥劑與被枯燥的物質(zhì)不發(fā)生反響HCl、SO2、CO2H2、O2、N2、CONH3HCl、SO2、CO2實驗室需密封保存的藥品濃硫酸吸水性濃鹽酸揮發(fā)性氫氧化鈣氫氧化鈉質(zhì)量減少質(zhì)量增加吸水和CO2氧化鈣吸水和CO2吸收CO2質(zhì)量增加質(zhì)量增加質(zhì)量增加物理變化化學變化〔氫氧化鈣溶液吸收CO2溶液質(zhì)量減少〕〔會變質(zhì)〕枯燥劑溶于水放熱酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。

現(xiàn)象

方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色FeCl3溶液

藍色溶液

觀察顏色CuSO4溶液

常見物質(zhì)的鑒別方法練習題白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)局部變質(zhì),實驗前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液1、〔10重慶綦江21〕21．〔6分〕歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)〔即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反響〕?！瞝〕為了驗證反響①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成色?！?〕依據(jù)反響②說明NaOH必須密封保存，否那么在空氣中要變質(zhì)，其化學反響方程式為：.紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔3〕小明用徽觀示意圖〔圖2〕來說明反響③的發(fā)生，用化學反響方程式表示為：從該圖可以看出，反響前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子?！?〕為了驗證反響④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C〔2010上海〕在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反響。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混