2022學年甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.人類已經成功合成了117號元素Uus,關于得UUS的敘述正確的是

A.原子內電子數多于中子數B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質量是294D.處于不完全周期內

2.已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是（）

A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

3.室溫下向10mL<0.l，molL-lNaOH溶液中加入0.ImolL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A=＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-*）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A）＞c（HA）

4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為“10-9刈

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應轉移的電子數為0.5NA

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為

5.關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（0H）2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

6.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

co

A.NaCl（aq）：NaHC03（s）ANa2C03（s）

C.AlNaOH叫NaA102(aq)△、NaA102(s)

D.MqO(s)HNO§(a*Mg(N03)2(aq)電驊1Mg(s)

7.氮化鋁(AIN)熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

8.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為C8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

9.下列說法錯誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12O的醇共有8種結構

10.25℃,改變0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO。、c(H+)>c(OH)的

對數值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L4CHJCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為《.74

D.25℃時，)的值隨pH的增大而增大

C(CH3COO)

11.2022年是門捷列夫提出元素周期表15()周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質可作為半導體材料

C.第55號元素的單質與水反應非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數為H7

12.由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的()

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25℃時，向AgNth溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加25℃時，Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13.(實驗中學2022模擬檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為20,Y、

W為同一主族元素，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法

不正確的是()

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

14.下列指定反應的離子方程式不正確的是

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NHZ

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2?

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

15.化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調味劑D.生石灰可作食品干燥劑

16.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.甲裝置用于分離CCL和h

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化核飽和溶液得到氯化錢晶體

17.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO”含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾：③…下列說法正確的是()已知室溫下：KM"g(OH)q=L8xlO-u,

38

A；;/([Fe(]=4.0X10-.)

—?■高純

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MM)?、MnCO：,等物質

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCOa步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

18.以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應

C.燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%

19.(衡水中學2022模擬檢測)實驗室從含碘廢液(含有L、r等)中回收碘，其實驗過程如下：

CuSOtff*NaSKh溶液

澳化+(]

甲T"含?度液1—*■FeCbfM體、

Cui?體

△

①②③

已知：漠化十六烷基三甲基鐵是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO-可用KI-淀粉試紙檢驗

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

20.在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現(xiàn)的是

A.S-°、》S02CaO_CaSO,

點燃----*,

B.Si，^~?SiO2H0(匈一SiCl”

加熱--------

C.Fe^^*Fe203HzOFe(OH)3

高溫-----

D.NaH2OfNaOH(aq)C^^NaHC03(aq)

21.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

向濃HN（h中加入炭粉并加熱，

有紅棕色氣體產生，

A產生的氣體通入少量澄清石灰有NO2和CO2產生

石灰水變渾濁

水中

向酸性KMnCh溶液中滴加乙

B溶液褪色乙醇具有還原性

醇

向稀濱水中加入苯，充分振蕩、

C水層幾乎無色苯與漠發(fā)生了反應

靜置

向試管底部有少量銅的

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應

Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

22.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應密閉保存，置低溫處

B.在FeCb溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C.生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為I：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數為mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

分散質微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、(12分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：(|H-H>0n。請根據如圖回

R-CH-OH------?R-C-H

答：

⑤

—CH=CH

O2可選用的試劑是

(2)寫出反應①的化學反應方程式

（3）反應①?⑤中，屬于加成反應的是一；反應⑤的反應條件為

（4）寫出2種滿足下列條件的「丁gcw同分異構體的結構簡式。_

①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計由制備0的合成路線（無機試劑任選）。

反應試劑反應試劑

合成路線常用的表示方式為：ARTTB目標產物

反應條件

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數據如下表所示:

沸點相對分子質

有機物密度為g/cm3溶解性

℃量

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代克

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代免

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是.

（2）苯甲醇與NaCIO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

③

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產率為（保留到小數點后一位）。

26、（10分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為

27、（12分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持

裝置省略）。

多打I標

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑—（選填編號）。

a.15%的H2sth溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應的離子方程式為一。

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_?

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一。

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2?

紅磷（催化劑）

-Br2RCHCOOH

②RCH2coOH―?

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

（1）A的名稱為一o

（2）D的官能團名稱為—o

（3）反應②的化學方程式為一,⑦的反應類型為

（4）F的結構簡式為

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為

（6）F的同系物G比F相對分子質量大14,G的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCb溶液顯色，共有一種（不考慮立體異構）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構體的結構簡式

29、（10分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

<COOC2H5_xix￡h_>ON^cOOC2Hs人竺緋COOC2HsX式,COOgH,

co,Hs

y①②cooc2Hs京*00cM

c自

（DA的化學名稱為C的核磁共振氫譜具有組峰

（2）A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為

（3）化合物F中含氧官能團的名稱為,化合物F的分子式為

（4）反應①~③中，屬于取代反應的是（填序號）

(5)C-D的轉化中，生成的另一種產物為HC1,則C-D反應的化學方程式為

(6)已知Y中的濱原子被--OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:

I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位

III.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應

HBfrnniT

(7)已知CH3cH20HfCH3cHzBr,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備“B的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfKOHHiOCnOTT

HOCH2cH2cH2OH—物質X7物質Yf，則物質X為，物質Y為

AAH*——

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.電子數為H7,中子數為294—117=177,A錯誤；

B.由于質子數均為117,故最外層電子數相同，與潸Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質量數，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤；

D.根據原子結構示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內，D錯誤。

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤;

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；

C.吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

3、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（H,），故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時,c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H'）=c（A-）+c（0H）則c（Na+）=c（A）故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于a水解程度,則存在c（A.）＞C（HA）,

故D正確。

故答案為D?

4、C

【答案解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數小于0.6NA,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，以小。）電離=c（OH-）=lxlO-5moi/L,則發(fā)生電離的水分子

5

數為lLxlxlO-mol/Lx/VA=lxlO^A,故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：02+49+21120=4011-,然后Fe?+與OH，反應

14g_

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O?xHO,14.0gFe的物質的量為入＞=0.25mol,

3256g/mol

則電極反應轉移的電子數為0.25molx2=0.5moL故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為O.lmol,而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25°C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L'o

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH-)V10-7moi.L-1,當溶液中的c(H+)Vl(rmoH/1時就是水電離出的

c(H+)；當溶液中的c(H+)>10,7moH/時，就用1044除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。

⑶可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moM/i。若給出的C(H+)>10,moH/l即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moi七1,就用10.除以這個濃度即得水電離的c(H+)。

5、B

【答案解析】

A項、Ca(OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

6、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確

D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

7、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

8、B

【答案解析】

A.油酸的結構簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

iHO-§-CH2(CH2)15CH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為

IB

CH2O-c-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤;

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)，故C正確;

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數目的影響。

9、C

【答案解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應生成技基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確;

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤;

D.C5H12的同分異構體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cHzcH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為C,

【答案點睛】

C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構；常見的煌基個數:

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

10、C

【答案解析】

堿性增強，則C(CH3CO。-)、c(OHT)增大,C(CH3COOH),c(H+)減小，當pH=7時c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO(T)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH).

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

74

B.線a與線c交點處，C(CHJCOO-)=C(CH3COOH),因此&=3c0°)?")=或田)=ix10^-,所以0.01

C(CH3COOH)

C(CH3coeT)c(H+)c=H+)=°(H)

mol-L-'CH3COOH的Ka==1X1()474,c(H+)=lx10-3.37,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

3.37,故B錯誤;

四-“c(CH,COO)-c(H+)c(CH,COO-)x0.01,,,

由圖中信息可得點”時出^^廣…邛小北(:^^^^^:一一=1x1。W74,

474因此的縱坐標值為一故正確

C(CH3COO)=lx10,lg(CH3COO-)=-4.74,x4.74,C

(CH,COOH)c(OH)c(CH,COOH)-c(OH")-c(H+)K—

D.25℃時,--......———-----------———―—w居、K,的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)

^c(CH,COOH)c(OH-)

故----------------------不變，故D錯誤。

c(CH3coeT)

綜上所述，答案為C。

11、A

【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(確)，是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為錯，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；

C.第55號元素是鈉，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D.第七周期()族元素的原子序數為118,VHA族元素的原子序數為117,D正確；

答案選A。

12、C

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO?>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO,導致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為C?

13、B

【答案解析】

常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數之和為20,則

X最外層電子數為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B,硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸鐵，故D正確。

故選B。

【答案點睛】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

14、C

【答案解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCO3I,離子方程式

為：NH3?H2O+Na++CCh==NH4++NaHCChI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO?+3C1+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2t+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3J+H2O,故D正確。

答案選C。

15、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確;

答案選A。

16、A

【答案解析】

A選項，CCL和L是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、AkMg等雜質元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【題目詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCCh等物質，目的是調節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質,

但不用二氧化鐳，避免引入雜質，故A錯誤；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀時，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).C(OH)=1XIO-XC(OR-)=1.8xIQ-,貝ij

c(OH-)=VL8xlO-3molL-',則pH為3.5?5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確：

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎬分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18、B

【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發(fā)生水解反應，A錯誤;

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3m01,則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

19、C

【答案解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2s03代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質，能使KL淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO”故錯誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe+2Cul^4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

20、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與上0蒸汽在高溫下反應生成FesO”FezOs與上0不反應，不能生成

Fe(0H)3,C錯誤；D.Na與40反應生成NaOH和員，NaOH和足量CO,反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與為0蒸汽在高溫下反應生成的產物是FesO”而不是FezOs。

21、B

【答案解析】

A.單質C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應，但是苯能萃取濱水中的溟單質，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應，c錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應，D錯誤；

故合理選項是B。

22、B

【答案解析】

A、NH3+H2O=^=NH3H2OJH<0,升高溫度，促進氨水分解，正確;

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉化率，正確；

+

D、C12+H2O^=^H+C1+HC1O,增大c(Cr),抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

3i2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe：l"RI言叫。|&I.分散質微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為出0;E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2,再結合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe,

D(H2so4)+E(FezO3)TF,則F為Fez(S(h)3,G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+11O2春運2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉移電子為44mo1,即每反應1mol的A(FeS2)

轉移的電子為11mol,故答案為.：FeS2；IK

⑵由轉化關系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSCh,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+i

⑶少量飽和Fe2(SO5溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SCh)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為::匕二JlQQ匕工|，分散質微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H(%O)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSO。氧化為F[Fe2(SOQH的離子方程

+2+3++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe>>

【答案解析】

⑴物質A的化學式為CgHio,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應生成A為OCHZCH,,A的名稱為:乙苯;

HCH>

O-CH2CH3和QT-都可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，后者能與濱水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；淡水;

Br

⑵反應①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成溟苯，反應方程式為：Q+Br2so+HBr；

(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代煌的水解反應，再發(fā)生分子內脫水

反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的「丁5CH3同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為

CH3

CH3r

-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、A。。、0、Cr"；