2022年中考化學(xué)真題匯編：計(jì)算題及答案

計(jì)算題

1.（2022湖南郴州）某純凈物A在空氣中完全燃燒，配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

占燃

A+3O2^^2CO2+3H2O,請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A中含有元素有（填元素符號(hào)）；

（2）求9.2gA中含有的碳元素的質(zhì)量是o

2.（2022湖南湘潭）中國(guó)空間站“天宮課堂”完成泡騰片趣味性實(shí)驗(yàn)，泡騰片放入水中產(chǎn)生大量的氣泡，

氣泡不會(huì)從太空水球中冒出。泡騰片中含有檸檬酸（化學(xué)式為GHsO,）。

（1）檸檬酸屬于（填“無機(jī)”或“有機(jī)”）化合物。

（2）檸檬酸由種元素組成，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（3）9.6g檸檬酸中含有克氧元素。

3.（2022撫順本溪遼陽(yáng)）某品牌免洗手消毒凝膠，是以乙醇和正丙醇為主要有效成分的消毒凝膠，其中

正丙醇的化學(xué)式為C3H‘OH。請(qǐng)計(jì)算：

（1）一個(gè)正丙醇分子中含有個(gè)原子。

（2）正丙醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

4.（2022湖南常德）充分燃燒1kg甲烷，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

5.（2022吉林）“碳達(dá)峰”是指二氧化碳的排放達(dá)到峰值，不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值后再慢慢減下去。

（1）為了在2030年前實(shí)現(xiàn)我圍“碳達(dá)峰”的目標(biāo)，應(yīng)提倡使用等清潔能源。

（2）若減少12t碳的充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是?

6.（2022湖南郴州）某份固體混合物由16.8g碳酸氫鈉和一定質(zhì)量的碳酸鈉組成，向該份固體中加入100g

某濃度的鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，共生成13.2g二氧化碳?xì)怏w。試計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到

0.1%）?

7.（2022撫順本溪遼陽(yáng)）同學(xué)們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，向2g二氧化鎰固體中加入100g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)計(jì)算:

(1)反應(yīng)后二氧化鎰的質(zhì)量為go

(2)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

8.(2022徐州)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)如果少量的酸沾到皮膚或衣物上，常用3%~5%的NaHCCh溶液處理?，F(xiàn)用5g的NaHC。配制成溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是g?

(2)某小蘇打樣品中混有少量NazCOs,為了測(cè)定樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品加熱到質(zhì)量不

A

再減小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHC03=Na2C03+H20+C02t。求該樣品

中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

9.(2022湖南岳陽(yáng))為測(cè)定10g氧化銅樣品(含少量銅)中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在高溫的條件下加入足量

木炭粉使其完全反應(yīng)，固體總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是;

(2)試計(jì)算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

10.(2022湖南衡陽(yáng))以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程，請(qǐng)你一起參與完成相關(guān)問題。

題目：將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？

該同學(xué)很快列出計(jì)算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請(qǐng)你幫該同學(xué)檢查是否正確。

解：設(shè)生成KC1的質(zhì)量為x

JF16.7g

答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)從圖中可知完全反應(yīng)后生成的質(zhì)量是go

(2)上述計(jì)算過程是否正確？(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。如果錯(cuò)誤，請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)

算生成KC1的質(zhì)量_____。

11.(2022湖南懷化)取氯化鈣和稀鹽酸混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所

示，請(qǐng)回答:

(1)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳g

(2)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、(填化學(xué)式)。

(3)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

12.(2022江西)化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢瑁脺囟葌?/p>

感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))

(1)該反應(yīng)是(選填"吸熱"或“放熱")反應(yīng)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為

(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(寫出計(jì)算過程)

(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”

或“不變”)。

13.(2022湖南長(zhǎng)沙)在完成“實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰混合物加熱制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，小明在老師的

指導(dǎo)下回收二氧化鎰和氯化鉀，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)操作a的名稱是o

(2)在這個(gè)反應(yīng)中二氧化鎰的作用是o

(3)請(qǐng)你計(jì)算：若制得1.92g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀(KC103)的質(zhì)量為g?

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明濾渣已洗凈o

14.(2022湖南湘潭)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時(shí)，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)均為(填“吸熱''或

“放熱”)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中氧化鈣常用作。

H.拓展探究

【提出問題】實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？

【進(jìn)行猜想】猜想一：可能是氯化鎂猜想二：可能是氯化鎂和o

【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小明取少量該溶液于試管

中，滴加2~3滴無色酚酸溶溶液不變色猜想一成立

液

小紅取少量該溶液于試管

先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)________猜想二成立

中，逐滴加入氫氧化鈉溶液

【交流討論】同學(xué)們提出小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是O

【實(shí)驗(yàn)反思】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。

in.定量分析

為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為克。

（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

15.（2022連云港）CuSCh是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1:在錐形瓶中加入適量的CuSO”溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO,溶液

的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO"溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSOa溶

液和鐵釘錐形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為叱

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是?

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

③若叫二叱，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuS（）4的質(zhì)量總和等于

（2）探究CuSO,溶液對(duì)上。2分解具有催化作用。

①若要證明CuSOa溶液對(duì)上。2分解具有催化作用，除需證明CuSO,在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變

外，還需證明的是?

②為探究CuSO,在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向HQ溶液中滴入10ga%的CuS0&溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀，過

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO,的質(zhì)量_______0.lago（填

“大于”或“小于”或“等于“）

（3）將16.0gCuS04置于母蝸中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①6501時(shí)，CuSO,開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②10001時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CihO和。2.計(jì)算圖中0的值____。（寫出計(jì)算過程）

16.（2022蘇州）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行

定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。

已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

2

N03-crC03-

Ag溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉

實(shí)驗(yàn)I、取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測(cè)得溶液pH約為12。

實(shí)驗(yàn)n、取溶液x,滴加過量試劑Y,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實(shí)驗(yàn)m、向?qū)嶒?yàn)n后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。

①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。

②實(shí)驗(yàn)n中所加的試劑Y應(yīng)選用（填字母）。

a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除C「外，還有（填離子符號(hào)）。

（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量

準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，

當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為C&）,消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于

1g,ml1,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

①通過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫出計(jì)算過程）無水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質(zhì)量分

》99.2%298.8%》98.0%

數(shù)

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的原

因是o將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因O

17.（2022泰州）某化學(xué)興趣小組時(shí)學(xué)對(duì)家中“管道疏通劑”進(jìn)行下列探究：

“管道疏通劑”包裝袋上相關(guān)信息如圖。

查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生

的氣體能增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2To（注：NaAlO?名稱為偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，）

（1）該疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的—在空氣中遇到明火可能會(huì)引起爆炸。該疏通劑需密封保存的原因是成分

中的_（填化學(xué)式）會(huì)與空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）小華使用該疏通劑疏通某塑料軟管時(shí)發(fā)現(xiàn)軟管變形，原因可能是（寫出一個(gè)即可），

活動(dòng)二：探究成分作用

（3）小夏取少量該疏通劑加入適量水，充分反應(yīng)后，無固體殘留，說明疏通劑中—一定已完全反應(yīng)。

取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴入1滴酚歆試液，可觀察到溶液呈一色。

（4）該疏通劑中含有硝酸鈉，硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為o硝酸鈉與氫氧化鈉和鋁粉均不反應(yīng)，同

學(xué)們對(duì)于疏通劑中硝酸鈉的作用感到好奇。通過科學(xué)方法檢驗(yàn)、該疏通劑與水反應(yīng)前后硝酸鈉的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)均沒有改變。由此，小夏猜測(cè)：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的催化劑。為判斷該猜測(cè)是

否正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：―o（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？蛇x用的試劑有：鋁粉、氫

氧化鈉溶液，硝酸鈉粉末)

活動(dòng)三：開展定量分析

(5)小文設(shè)計(jì)了圖1裝置測(cè)定該琉通劑樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將300mg固體樣品和足量水分別放在Y

形管兩側(cè)，傾斜Y形管，將水倒入左側(cè)：充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，利用量氣管和水準(zhǔn)管測(cè)定反應(yīng)生成的

氫氣體積為100mL。已知該條件下氫氣密度為0.09mg/mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過

程)—?

(6)小明設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖2,精確稱量了該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，將其質(zhì)量差作為

生成氫氣的質(zhì)量，由此計(jì)算出樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明和小文測(cè)定過程均操作規(guī)范，小明測(cè)定的樣品

中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比小文大，原因可能是.

18.(2022揚(yáng)州)電石渣［主要成分為Ca(0H)2,還含有MgO等雜質(zhì)］是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生

產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NH￡1溶液顯酸性；

②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為CalOH%+ZNHqCkCaCL+ZNHjH?。；

③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCk+2NHjH2O+CO2=CaCO3J+2NH4CI+H2O。

(1)電石渣久置在空氣中會(huì)產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(OH)2(CO3)J,化學(xué)式中的〃為o

(2)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH￡1溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認(rèn)

為較適宜的NH4cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(3)浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH,將鎂元素全部沉淀，則操作1為(填操作名稱)。

(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖所示，CO,從處通入(填

“A”或"B”),其目的是o

(5)測(cè)得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表(其他條件相同)：

溫度反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間(單位：秒)反應(yīng)完全所需時(shí)間(單位：分鐘)

20℃480>180

40七120180

60t150

80t168

實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了601，溫度不宜過高的原因可能是(寫出一條即可)。

(6)該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請(qǐng)書寫由Ca(0H)2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式

o結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為O

(7)用電石渣卜2(0m2質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%］制備ltCaC03,計(jì)算所需電石渣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。

2022年中考化學(xué)綜合練習(xí)：計(jì)算題參考答案

1.(2022湖南郴州)某純凈物A在空氣中完全燃燒，配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

占燃

A+3O2^^2CO2+3H2O,請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)A中含有元素有(壤元素符號(hào))；

(2)求9.2gA中含有的碳元素的質(zhì)量是o

【答案】(1)C、H、0

(2)4.8g

2.(2022湖南湘潭)中國(guó)空間站“天宮課堂”完成泡騰片趣味性實(shí)驗(yàn)，泡騰片放入水中產(chǎn)生大量的氣泡，

氣泡不會(huì)從太空水球中冒出。泡騰片中含有檸檬酸(化學(xué)式為C6H

(1)檸檬酸屬于(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)化合物。

(2)檸檬酸由種元素組成，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(3)9.6g檸檬酸中含有克氧元素。

【答案】(1)有機(jī)(2)①.三或3②.9：1

(3)5.6

3.(2022撫順本溪遼陽(yáng))某品牌免洗手消毒凝膠，是以乙醇和正丙醇為主要有效成分的消毒凝膠，其中

正丙醇的化學(xué)式為C此0H。請(qǐng)計(jì)算：

(1)一個(gè)正丙醇分子中含有個(gè)原子。

（2）正丙醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

【答案】（1）12（2）9:2

4.（2022湖南常德）充分燃燒1kg甲烷，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x,

解得A=2.75kg

答：充分燃燒1kg甲烷，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.75kg。

5.（2022吉林）“碳達(dá)峰”是指二氧化碳的排放達(dá)到峰值，不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值后再慢慢減下去。

（1）為了在2030年前實(shí)現(xiàn)我圍“碳達(dá)峰”的目標(biāo)，應(yīng)提倡使用等清潔能源。

（2）若減少12t碳的充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是?

【答案】（1）太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、水能和地?zé)崮埽ê侠砑纯桑?/p>

（2）設(shè)12t碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x

A=44t

若減少12t碳充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是44t。

6.（2022湖南郴州）某份固體混合物由16.8g碳酸氫鈉和一定質(zhì)量的碳酸鈉組成，向該份固體中加入100g

某濃度的鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，共生成13.2g二氧化碳?xì)怏w。試計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到

0.l%）o

【答案】（1）解：設(shè)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X,氯化鈉的質(zhì)量為y；

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8458.544

16.8gyx

84_16.8g

x=8.8g

44x

8416.8g

58^5-yy=1L7g

由題意可知，共生成13.2g二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓釟溻c生成的氣體為&8g,所以碳酸鈉完全反應(yīng)生成的

氣體為13.2g-8.8g=4.4g。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為z

Na,CO,+2HC1=2NaCl+H.O+CO,T

2106z

10644——->z-110A.6rg

444.4g

z4.4g

(2)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為加

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

11744

m4.4g

117_m

m=l1.7g

該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

U-7g+11.7g

x100%?20.5%

16.8g+10.6g+100g-13.2g

答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；(2)該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%。

7.(2022撫順本溪遼陽(yáng))同學(xué)們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，向2g二氧化鎰固體中加入100g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)后二氧化鎰的質(zhì)量為go

(2)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

【答案】(1)2(2)解：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量=100gX3.4%=3.4g

設(shè)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x

68_x

32~3.4g

x=l.6g

答：理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。

8.(2022徐州)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）如果少量的酸沾到皮膚或衣物上，常用3%~5%的NaHCOs溶液處理?，F(xiàn)用5g的NaHCQ配制成溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是go

（2）某小蘇打樣品中混有少量NazCCh,為了測(cè)定樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品加熱到質(zhì)量不

A

再減小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCOs受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHC03=Na2C03+H20+C02t。求該樣品

中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）120（2）解：設(shè)樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

答：樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

9.（2022湖南岳陽(yáng)）為測(cè)定10g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在高溫的條件下加入足量

木炭粉使其完全反應(yīng)，固體總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是;

（2）試計(jì)算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）2.2g

（2）解：設(shè)氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量為人

氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵xlOO%=80%

答：氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

10.（2022湖南衡陽(yáng)）以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程，請(qǐng)你一起參與完成相關(guān)問題。

題目：將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？

該同學(xué)很快列出計(jì)算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請(qǐng)你幫該同學(xué)檢查是否正確。

解：設(shè)生成KC1的質(zhì)量為x

尸16.7g

答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從圖中可知完全反應(yīng)后生成的質(zhì)量是go

（2）上述計(jì)算過程是否正確？（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。如果錯(cuò)誤，請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)

算生成KC1的質(zhì)量_____。

【答案】（1）9.6（2）①.錯(cuò)誤②.解：設(shè)生成KC1的質(zhì)量為x

產(chǎn)14.9g

答：生成KC1的質(zhì)量為14.9g。

11.（2022湖南懷化）取氯化鈣和稀鹽酸混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所

示，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳g

（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）2.2（2）①.NaCl②.CaCl2

（3）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。

解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X。

設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-i20g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

5.85g+11.7g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x100%?8.8%

92.2g+120g-2.2g-10g

答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。

12.（2022江西）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度?/p>

感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。（雜可溶但不參加反應(yīng)）

（1）該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為℃.

（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計(jì)算過程）

（4）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是；

②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”

或“不變”)。

【答案】(1)放熱(2)t3

(3)解：設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

A=19.6%

答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

(4)①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強(qiáng)②.偏小

13.(2022湖南長(zhǎng)沙)在完成“實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰混合物加熱制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，小明在老師的

指導(dǎo)下回收二氧化鎰和氯化鉀，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)操作a的名稱是o

(2)在這個(gè)反應(yīng)中二氧化鎰的作用是o

(3)請(qǐng)你計(jì)算：若制得1.92g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀(KC1O3)的質(zhì)量為go

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明濾渣已洗凈?

【答案】(1)過濾(2)催化作用或加速氯酸鉀分解

(3)解：設(shè)制取1.92g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O32KC1+3O,T

A245x

24596---x=4.9g

96L92i

x1.92g

答需要氯酸鉀的質(zhì)量為4.9go

(4)取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈

14.(2022湖南湘潭)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時(shí)，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)均為(填“吸熱”或

“放熱”)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中氧化鈣常用作o

II.拓展探究

【提出問題】實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？

【進(jìn)行猜想】猜想一：可能是氯化鎂猜想二：可能是氯化鎂和。

【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小明取少量該溶液于試管

中，滴加2~3滴無色酚歆溶溶液不變色猜想一成立

液

小紅取少量該溶液于試管

先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)________猜想二成立

中，逐滴加入氫氧化鈉溶液

【交流討論】同學(xué)們提出小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是.

【實(shí)驗(yàn)反思】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。

in.定量分析

為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為克。

（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】①.放熱②.CaO+H2O=Ca（OH）2③.干燥劑④.氯化氫⑤.白色沉淀

⑥.無色酚猷遇中性溶液和酸性溶液均不變色⑦.5.8⑧.反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為5.8g,該沉

淀為氫氧化鎂。

解：設(shè)原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量為心

答：原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g。⑨.反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為5.8g,該沉淀為氫氧化鎂；

恰好完全反應(yīng)后，溶質(zhì)為氯化鈉。

解：設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為％反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量外

則與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為100gxl6%-8g=8g,設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是華T^xlOO%=10%

234g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

15.(2022連云港)CuSO,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuS(h溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSOi溶液

的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為叫.

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO,溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO,溶

液和鐵釘錐形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為叱

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是o

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

③若mi=ni2,可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSOa的質(zhì)量總和等于。

(2)探究CuSO,溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO,溶液對(duì)山。?分解具有催化作用，除需證明CuSO,在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變

外，還需證明的是。

②為探究CuSO,在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向上。2溶液中滴入10ga%的CuSO,溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀，過

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO,的質(zhì)量_______0.lag。(填

“大于”或“小于”或“等于”)

(3)將16.0gCuS04置于塔塌中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①650七時(shí)，CuSO,開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②10001時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成C.0和。2.計(jì)算圖中勿的值____<,(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)①.除去鐵釘表面的鐵銹②.銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

淺綠色③.Fe>Cu④.生成的Cu和FeSOa的質(zhì)量總和

(2)①.CuSO,溶液能改變壓。2分解速率②.大于

(3)①.S03②.解：設(shè)生成CU2。的質(zhì)量為

高溫

4CuO------2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288_z

320=8^^7,2g

即m的值為7.2g

16.（2022蘇州）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行

定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。

已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

-2

N0JCIC03'

Ag溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉

實(shí)驗(yàn)I、取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測(cè)得溶液pH約為12。

實(shí)驗(yàn)II、取溶液X,滴加過量試劑Y,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實(shí)驗(yàn)m、向?qū)嶒?yàn)D后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。

①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。

②實(shí)驗(yàn)n中所加的試劑Y應(yīng)選用（填字母）。

a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除C「外，還有（填離子符號(hào)）。

（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量

準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌,

當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為C02）,消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于

1g,ml1,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

①通過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí).（寫出計(jì)算過程）無水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下:

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質(zhì)量分

H99.2%298.8%398.0%

數(shù)

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的原

因是o將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因O

【答案】（1）①.標(biāo)準(zhǔn)比色卡②.b③.CO/、OT或OH\CO/

（2）①.兩者恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：37mlx1g.mP1x3.65%=1.3505g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)

量為x,則有

解得x=1.961g

則樣品中碳酸鈉含量為巖詈xlOO%=98.05%

故樣品中碳酸鈉含量為98.05%>98.0%,該樣品為合格品；②.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H2CO3（或

反應(yīng)生成的C02溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3）③.H2c。3受熱分解生成C02并逸出

17.（2022泰州）某化學(xué)興趣小組時(shí)學(xué)對(duì)家中“管道疏通劑”進(jìn)行下列探究：

“管道疏通劑”包裝袋上相關(guān)信息如圖。

查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生

的氣體能增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2To（注：NaAlO,名稱為偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，）

（1）該疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的—在空氣中遇到明火可能會(huì)引起爆炸。該疏通劑需密封保存的原因是成分

中的_（填化學(xué)式）會(huì)與空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）小華使用該疏通劑疏通某塑料軟管時(shí)發(fā)現(xiàn)軟管變形，原因可能是（寫出一個(gè)即可），

活動(dòng)二：探究成分作用

（3）小夏取少量該疏通劑加入適量水，充分反應(yīng)后，無固體殘留，說明疏通劑中——定已完全反應(yīng)。

取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴入1滴酚歆試液，可觀察到溶液呈—色。

（4）該疏通劑中含有硝酸鈉，硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為一。硝酸鈉與氫氧化鈉和鋁粉均不反應(yīng)，同

學(xué)們對(duì)于疏通劑中硝酸鈉的作用感到好奇。通過科學(xué)方法檢驗(yàn)、該疏通劑與水反應(yīng)前后硝酸鈉的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)均沒有改變。由此，小夏猜測(cè)：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的催化劑。為判斷該猜測(cè)是

否正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：―o（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？蛇x用的試劑有：鋁粉、氫

氧化鈉溶液，硝酸鈉粉末）

活動(dòng)三：開展定量分析

（5）小文設(shè)計(jì)了圖1裝置測(cè)定該琉通劑樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將300mg固體樣品和足量水分別放在Y

形管兩側(cè)，傾斜Y形管，將水倒入左側(cè)：充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，利用量氣管和水準(zhǔn)管測(cè)定反應(yīng)生成的

氧氣體積為100mL。已知該條件下氧氣密度為0.09mg/mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過

程）一o

（6）小明設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖2