實驗一 滴定分析基本操作練習(xí)

濰坊學(xué)院化學(xué)化工系講稿專用紙實驗一滴定分析基本操作練習(xí)一、實驗?zāi)康?、掌握滴定分析常用儀器的準(zhǔn)備及使用方法。2、初步掌握滴定分析基本操作。3、初步學(xué)會甲基橙、酚酞指示劑終點的確定。二、實驗原理0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（強堿）和0.1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（強酸）相互滴定時，化學(xué)計量點時的pH為7.0，滴定的突躍范圍為4.3～9.7，選用在突躍范圍內(nèi)變色的指示劑，可保證測定有足夠的準(zhǔn)確度，甲基橙（簡寫為MO）的pH變色區(qū)域是3.1（紅）～4.4（黃），酚酞（簡寫為PP）的pH變色區(qū)域是8.0（無色）～9.6（紅）。在指示劑不變的情況下，一定濃度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定時，所消耗的體積之比值VHCl/VNaOH應(yīng)是一定的，改變被滴定溶液的體積，此體積之比應(yīng)基本不變，借此，可以檢驗滴定操作技術(shù)和判斷終點的能力。三、實驗儀器與試劑1、儀器：50mL酸、堿式滴定管各一支；250mL錐形瓶三個；洗瓶一個。2、試劑：0.1mol·L-1NaOH；0.1mol·L-1HCl；0.2%酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液。四、實驗內(nèi)容1、滴定管的準(zhǔn)備：洗滌（自來水洗凈，蒸餾水潤洗，標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁被水均勻潤濕、不掛水珠）、抹油（均勻透明）、試漏、蕩洗（用所裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）、裝液、排氣泡、調(diào)零。2、滴定操作練習(xí)（1）用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（以甲基橙作指示劑）從堿式滴定管中放出約10mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入約10mL純水，加入1滴甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，即為終點，反復(fù)練習(xí)終點的判斷、最后一滴的加入及讀數(shù)。第2頁 濰坊學(xué)院化學(xué)化工系講稿專用紙（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（以酚酞作指示劑）從酸式滴定管中放出約10mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入約10mL純水，加入2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至微紅色半分鐘不褪，即為終點，反復(fù)練習(xí)終點的判斷、最后一滴的加入及讀數(shù)。3、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積比VHCl/VNaOH的測定（1）用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（以甲基橙作指示劑）從堿式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1滴甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，即為終點，準(zhǔn)確讀數(shù)。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（以酚酞作指示劑）從酸式滴定管中分別放出21.00、23.00、25.00mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至微紅色半分鐘不褪，即為終點，準(zhǔn)確讀數(shù)。第3頁濰坊學(xué)院化學(xué)化工系講稿專用紙五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理1、HCl滴定NaOH（甲基橙）ⅠⅡⅢHCl溶液的終讀數(shù)(mL)初讀數(shù)(mL)VHCl用量(mL)VNaOH(mL)VHCl/VNaOH平均值相對平均偏差（%）2、NaOH滴定HCl（酚酞）ⅠⅡⅢNaOH溶液的終讀數(shù)(mL)初讀數(shù)(