2022屆福建省福州三中高考化學(xué)三模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25c時(shí)，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-'HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

7

6

5

4

3

2

1

d

V(NaOII)/inl

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1moHlNaOH溶液和0.1momHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X~)+c(OH-)

2、短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、測(cè)定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚配指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色BF的還原性強(qiáng)于C1

相同條件下，分別向2（hnL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL（）.5mol/LKMnO4

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過(guò)量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時(shí)間更短（生成的Mi?+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測(cè)得O.lmol/LNa2s03溶液的pH約為10,HSCh-結(jié)合H+的能力比SCV-的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

5、C8H￡1的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

6、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl()81.88x104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

7、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低

8、分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三種溶液中通入CCh,測(cè)得各溶液

中n（HCCh-）的變化如下圖所示:

1

鼻

0

3

H

C

0.020.040.060.080.1()

n{C0r1/m<j|

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O+CO2+H2O=CO32-+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO3*+H2O

2

D.通入n(CO2尸0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

9、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()

A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進(jìn)一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入芮三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)

判斷是否存在氯元素

10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

11>海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：

C-.NallCOi-A^NMCOJ

Q)1

I~~?粗鹽」絲-精鹽-----工業(yè)

I海水H-?MidOHh—?MgCb-6HaO-^^無(wú)水MgCb

L■?母液一

NajCCh水溶液----?Br：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入N%

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCl2-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2

D.反應(yīng)⑤中，用Na2c03水溶液吸收后，用70—80%硫酸富集B。

12、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

2mL/<2mL

001mol/L「J?0,02mol/L

KMnO,溶液KMnO』溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL1112c2()4(草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高銃酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙快能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過(guò)半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

14、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B

的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3(h)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備ALCh、K2cO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

CaCO,、N?,CO,水過(guò)MtCO,NaOH

JLJL_LJL

WKC—燃燒一洶JR"j?浸出液一沉淀「注液一轉(zhuǎn)化—靖M丁注液一堿酸仲晶體一碳酸怦

“出清LAMOHIAI,。，工碳酸齡船體

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-3SiO2

C.燃燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAlCh和NaAKh

2

D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.乙醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

E

c2H60

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是.

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—>B：；

M一N：；

(3)A-?C的反應(yīng)類(lèi)型為,E-F的反應(yīng)類(lèi)型為ImolA可以和

Br2反應(yīng)；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為CI6HMO3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種(不包括R);

(5)A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請(qǐng)寫(xiě)出Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、某新型藥物G合成路線如圖所示：

OH

AlHCr[p]Ir/tb<lC(M)H_'|pbr：[71

CM()|①二X/③1GHaQ回回

F

一定條件下

⑤

G

已知：i.RCHO吟-y11/y11(R為炫基)；

R—<H—<N-------R—<<XX)H

()

II.RCOOH_I；

R—Br

m.V+RNH2w班>V

Ri-C-BrRi-C-NHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是?

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH?反應(yīng)

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(6)參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)

2的合成路線o

19、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng):

①2Mg+Ch-2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

(3)2Mg+CO2里2MgO+C④Mg+HzO(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6HzO=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開(kāi)，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h-；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么:

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖1圖2

圖3

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是

(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是(填寫(xiě)化學(xué)式)；能確定

乙烯通入溪水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是o(選填編號(hào))

a.溪水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是

(選填編號(hào))

需占CU5

血

1179

z*zaiF

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作II的名稱(chēng)是；

操作IH一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加澳化鈉一再加乙醇-最后加1：1濃硫酸；

②先加澳化鈉一再加1：1濃硫酸t(yī)最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點(diǎn)是o

21、久置的FeSCh溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被02氧化的

過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被氧化。于是小組同

學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被02氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。回答下列問(wèn)

題：

卓

擊

F

U

U.

(1)寫(xiě)出Fe2+水解的離子方程式；要抑制FeSCh水解，可以采取的措施是?

2+3+

(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+被Ch氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe+O2^4Fe+2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。

則下列說(shuō)法正確的是。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大b.Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

(3)結(jié)合如圖分析不同pH對(duì)Fe2+被th氧化的反應(yīng)發(fā)生了怎樣的影響。

(4)研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSCh溶液

的正確做法是。

(5)用K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：

6Fe2++Cr2O72-+14H+T2CN++6Fe3++7H2O若取20mL待測(cè)溶液，用OmOOmogUKCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=mobL-1,

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,D

【答案解析】

A.由圖可知，0.1mol-L-iHX溶液的pH=3,說(shuō)明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于2(),故B正

確；

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序?yàn)閏(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、A

【答案解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<CL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確;

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為:g：C1：-Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確;

答案選A。

3、B

【答案解析】

ANaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【答案點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

4、A

【答案解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鎘酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯(cuò)誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.0.ImoI/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H*的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選A.

5、C

【答案解析】

分子式為C8H9a中含有苯環(huán)、飽和煌基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個(gè)：-CH2。、-C%;-CH2cH3、-CL根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個(gè)：-Cl、-CHb、-C%;2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-C1有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-

C1有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-C1有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，苯環(huán)上的取代基種類(lèi)和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類(lèi)，注意取代基的分類(lèi)

o分子式為C8H9cL不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。

6、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

7、C

【答案解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)殪呕鶎?duì)羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基團(tuán)間相互作用解釋?zhuān)?/p>

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋?zhuān)?/p>

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋?zhuān)?/p>

D.甲苯的反應(yīng)溫度更低，說(shuō)明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團(tuán)間相互作用解釋?zhuān)?/p>

答案選C。

8、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaCIO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO?通入ClhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,n(C02)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

2

D.通入n(CCh)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9、B

【答案解析】

A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHC(h溶液洗，A錯(cuò)誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開(kāi)

食指讓溶液流出，B正確；

C.苛三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

10、A

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，

故W為0,Y為S,Z為CL根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，NaQ和Na?。，SO?和SO3,CkO?、CIO”CI2O等，故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為Na?S,水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

11、A

【答案解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2T)生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Bn,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、B

【答案解析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙塊氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【答案解析】

A.膠粒能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m,c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

14、A

【答案解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制

取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCI和NaCl

的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2co3、NaOH、Al(OH)3,

H2CO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。

15、C

【答案解析】

A.CO2>Na2cO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2cCh、

CO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O?ALO"6SiO2,B錯(cuò)誤；

C.燃燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiCh,K和Al元素與Na2c。3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAKh,C

正確；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO-CO2+AIO2+2H2O=HCO3+A1（OH）3；,D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項(xiàng)，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項(xiàng)，聚乙塊膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

乙烯是水果催熟劑，與高錦酸鉀反應(yīng)，被高鎰酸鉀氧化。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3cH20H三垣—CH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34

i7or

HO^^CH-CH^COOH^NaOHT-產(chǎn)C與COONa+NaQ+2H2O。

【答案解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為2-8=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOT^^~CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HOK^^>-CH=CH-COOCH,CHJ,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為年CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO-^^-CH=CHYOONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故c為HOT《YCK-CH-COOH,E為華?浮-COOH,F為

ClOH

0

；C-0、_

^^-CHrCH聲H據(jù)此解答。

.、吟

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為HOTQ>>CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和皎基，故答案為：羥基、竣基;

(2)A->B的反應(yīng)方程式為：H0^^^CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-CO0Na+H2O+CO2T,M—N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3cH20H?鬻->CH2=CH2+H2O,故答案為:

H0-^^HCH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2t；

CH3CH2OH^?

>CH2=CH2+H2O；

⑶ATCE—F是

發(fā)生酯化反應(yīng)生成時(shí)HO"~^^~CH=CH_C0OH與溟發(fā)生反應(yīng)

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3moiBn反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為G6H.O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH“羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4：

(5)A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HO^^^i-CH^COOH,口在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為即-CH^COOH+SNaOHY—NaO^^nfH-C比2H2O,故答案為：

HO-<^^^H-CHfCOOH+3NaOH

一,Na0^^^H-CHi-C00Na+NaC1+2H2Oo

OH

HaC

18、苯乙醛濃硫酸，加熱C…

HglH-OBoH

OH

(II

H,—<H—((X)H一定條件+(n-l)HO5

62

)

CH3c△H3coCH3c-O<<nBrr"：；-CH3coNHCH(CH32

【答案解析】

0-CH「CHO,B為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9HHl03可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

()

H=(H—<1X)11,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E為I'"—］什，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為■(XVH;據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為［名稱(chēng)為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

(2)A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中含有羥基、竣基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),

技基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1mol?(XJCH,)可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7moi也發(fā)生加成反應(yīng),

H,CHsC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：

H2N_<y_v(xxHsH2N-^ry~l(xKHj

OH

(4)C(、乩T、H-H)OH)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()HH/iymBoH

_(H,—CH~一定條件r+(n-l)H2O,故答案為：

()HH/iyU陽(yáng)

?L

n

CH,—<'H—C(X)Hr+(n-l)H2O；

⑸D(0rcii'H-”x)H)有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個(gè)

側(cè)鏈的，一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在

-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)2,根據(jù)信息III,可以首先合成CH3coBr,

然后與HzNCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO,先氧化生成CHhCOOH,然后發(fā)生

信息II的反應(yīng)即可得到CHjCOBr,合成路線為CH3cHO￥^"-CH3coCH3coBr

△

11

-；-CH3CONHCH(CH3)2,故答案為：CHjCHO^-y^-CHjCOOH^!^CH3COBr

>

'CH3CONHCH(CH3)2.

19、E避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有氧氣fTe-dTCTm(n)Tn(m)Ta(b)->b(a)選擇，以除去水蒸

氣，避免反應(yīng)④發(fā)生選擇，以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒(méi)有達(dá)

到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+(h螂2MgO：

②3Mg+N22Mg3N2；③2Mg+CO2里2MgO+C；④Mg+H2O(蒸氣尸MgO+Jh;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：

為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍铩?/p>

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)

程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過(guò)程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入

的氮?dú)飧稍铩Ｘ怚J：

⑴因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來(lái)的氣流中還含有

氧氣，因?yàn)樾枰瘸趸?，再除水分，后除氧氣，故將與g連接的自來(lái)水龍頭打開(kāi)，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，

則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h-f—>eTd-c—>m(n)Tn(m)Ta(b)—>b(a)；

⑵選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；

⑶選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生；

(4汝口果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),

氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂。

20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2sCh先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成