2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：金屬的化學(xué)性質(zhì)（10題）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：金屬的化學(xué)

性質(zhì)（10題）

一.選擇題（共io小題）

1.（2021?嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量

約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.金的元素符號為aU

B.金容易被銹蝕

C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成

D.金的相對原子質(zhì)量為197g

2.（2021?蚌埠一模）下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

3.（2020?黑龍江）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱

B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

D.將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

4.（2020?黔西南州）從化學(xué)的角度對下列成語進(jìn)行解釋，其中錯誤的是（）

A.點石成金--化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類

B.銅墻鐵壁--銅、鐵硬度較大，比較堅固

C.釜底抽薪--燃燒的條件之一是需要可燃物

D.烈火真金--金在高溫下難與其它物質(zhì)反應(yīng)

5.（2020?昆明）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之

則成膽研，烹膽帆則成銅。熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.“烹膽帆則成銅”是物理變化

B.膽研可用于配制波爾多液

C.“熬之則成膽研”是蒸發(fā)結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅“發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

6.（2021?河南一模）現(xiàn)有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-AkFe-Zn四種鐵的合金，取其中一種

合金樣品5.6g,跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.3gH2,則此合金樣品可能是（）

A.Fe-Ag合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金

7.（2020?廣元）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A.濾液可能呈藍(lán)色

B.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

C.濾渣中只有Ag、Cu

D.濾液中的陽離子有Ag+、Cu2\Zn2+

8.（2020?襄陽）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反

應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

氣體的質(zhì)的/g

稀硫酸的質(zhì)量，g

A.反應(yīng)后均得到無色溶液

B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余

C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等

9.（2021秋?綏寧縣期末）將足量的鋅片和鐵片（均已打磨）分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是（）

10.（2019?岳陽）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,

充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B.當(dāng)濾液為藍(lán)色時，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Fe

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向濾液中加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,

濾渣中可能有Fe、Cu

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：金屬的化學(xué)

性質(zhì)（10題）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

1.（2021?嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量

約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.金的兀素符號為aU

B.金容易被銹蝕

C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成

D.金的相對原子質(zhì)量為197g

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系：元素的符號及

其意義.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】A、書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字

母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

B、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)金屬是由原子直接構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、書寫元素符號注意“一大二小”，金的元素符號是Au,故選項說法錯誤。

B、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被銹蝕，故選項說法錯誤。

C、金屬是由原子直接構(gòu)成的，金單質(zhì)是由金原子構(gòu)成的，故選項說法正確。

D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，金的相對原子質(zhì)量為197,故選項說法錯誤。

故選：C,

【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬是由原子直接構(gòu)成的、相對原子質(zhì)

量單位是“1”等是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2021?蚌埠一模）下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】從金屬的化學(xué)性質(zhì)著手進(jìn)行分析，紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒；金在常溫下

不能與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在

常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng).

【解答】解：A、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒，故說法錯誤；

B、不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，故說法錯誤；

C、金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根

據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動性，故說法正確；

D、在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)，故說法錯誤。

故選：Co

【點評】此題考查的是金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)己有的知識進(jìn)行，要

注意的就是物質(zhì)的特例.

3.（2020?黑龍江）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱

B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

D.將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及

用途.

【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄.

【分析】A、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，故選項說法錯誤。

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故選項說法錯

、口

哄。

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故

選項說法錯誤。

D、將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁和銅，會觀察到鋁絲表面有紅色固體

析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)

象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質(zhì)顏色的變化、實

驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。

4.（2020?黔西南州）從化學(xué)的角度對下列成語進(jìn)行解釋，其中錯誤的是（）

A.點石成金--化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類

B.銅墻鐵壁--銅、鐵硬度較大，比較堅固

C.釜底抽薪--燃燒的條件之一是需要可燃物

D.烈火真金--金在高溫下難與其它物質(zhì)反應(yīng)

【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；滅火的原

理和方法.

【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料.

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；

B、銅、鐵硬度較大，比較堅固；

C、燃燒條件：可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點；

D、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)不能改變元素種類，該選項說法不正確；

B、銅、鐵硬度較大，比較堅固，該選項說法正確；

C、燃燒的條件之一是需要可燃物，該選項說法正確；

D、金在高溫下難與其它物質(zhì)反應(yīng)，該選項說法正確。

故選：Ao

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

5.（2020?昆明）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：''信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之

則成膽磯，烹膽研則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.“烹膽研則成銅”是物理變化

B.膽磯可用于配制波爾多液

C.“熬之則成膽研”是蒸發(fā)結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅“發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4—Cu+FeSO4

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化和物理變化的判別.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)題意，挹其水熬之則成膽磯，烹膽帆則成銅，熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅,

意思是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、“烹膽機(jī)則成銅”，五水硫酸銅受熱分解生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反

應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)變化，故選項說法錯誤。

B、膽磯是波爾多液的原料之一，可用于配制波爾多液，故選項說法正確。

C、“熬之則成膽帆”，是蒸發(fā)水分，是蒸發(fā)結(jié)晶過程，故選項說法正確。

D、“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅“，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液

和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,故選項說法正確。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確《夢溪筆談》中記載的古文的含義、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)

是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.（2021?河南一模）現(xiàn)有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-Al、Fe-Zn四種鐵的合金，取其中一種

合金樣品5.6g,跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.3gH2,則此合金樣品可能是（）

A.Fe-Ag合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方

程式利用極端假設(shè)法分析計算，可以判斷混合物的組成。

【解答】解：銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；

設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X,

Fe+H2s04-FeSO4+H2t

562

5.6gX

56_5.6g

T=X

解得:X=0.2g；

設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y,

Zn+H2SC）4-ZnSO4+H2t

652

5.6gY

_65_=516g_解得：丫=0.17g,

2Y

設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z,

2A1+3H2s04—A12（SO4）3+3H2t

546

5.6gZ

54.5.6g

V=Z

解得：Z=0.62g,

由以上計算可知，

A、5.6gFe-Ag合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g,故A不

符合題意；

B、5.6gFe-Cu合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g,故B不

符合題意；

C、5.6gFe-Al合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.62g,

在其中包含0.3g,故C符合題意。

D、5.6gFe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.2g,

故D不符合題意；

故選：Co

【點評】本題的難度較大，此題常用的方法就是極端假設(shè)法，同學(xué)們掌握了此方法，就

可以解決這一類的問題。

7.(2020?廣元)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()

A.濾液可能呈藍(lán)色

B.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

C.濾渣中只有Ag、Cu

D.濾液中的陽離子有Ag+、Cu2+,Zn2+

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅

粉,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與CU(NO3)

2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量

的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與

Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，再向濾渣中加入

稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的

鋅，即鋅是過量的。

A、鋅是過量的，濾液中不可能含有硝酸銅，不可能呈藍(lán)色，故選項說法錯誤。

B、濾液中不含硝酸銀，向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，故選項說法正確。

C、濾渣中含有Ag、Cu、Zn,故選項說法錯誤。

D、鋅是過量的，濾液中的陽離子只有ZJ+,故選項說法錯誤。

故選：Bo

【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此

類題的關(guān)鍵。

8.（2020?襄陽）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反

應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

氣體的質(zhì)的/g

稀硫酸的質(zhì)量信

A.反應(yīng)后均得到無色溶液

B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余

C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶液是無色溶液，鐵和稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；

B、由圖中信息可知，反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸過量，兩種金屬均沒有剩余，該選項說法不正確;

C、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Zn+H2so41ZnSC）4+H2t?

652

Fe+H2so4-FeSO4+H2t,

562

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鋅、鐵完全反應(yīng)時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，折

線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項說法正確；

D、反應(yīng)結(jié)束后，生成的氫氣質(zhì)量不相等，因此所得溶液的質(zhì)量不相等，該選項說法不正

確。

故選：C。

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

9.（2021秋?綏寧縣期末）將足量的鋅片和鐵片（均已打磨）分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是（）

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：將足量的鋅片和鐵片（均已打磨）分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分

反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終

生成的氨氣應(yīng)該相等，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；觀察圖象，D

符合變化過程。

故選：D。

【點評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是熟練掌握金屬

的化學(xué)性質(zhì)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點

及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象.

10.（2019?岳陽）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，

充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B.當(dāng)濾液為藍(lán)色時，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Fe

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向濾液中加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,

濾渣中可能有Fe、Cu

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向AgN03和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的

Fe和Cu的混合粉末時，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，最后是銅和硝酸銀反應(yīng)。

【解答】解：A、濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag,如果Fe、Cu的混合粉末很

少，硝酸銀有剩余，濾液中可能有Cu(NO3)2、AgNO3,一定有Fe(NO3)2，該選項

說法錯誤；

B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時，濾渣中一定有Ag,不一定有Cu,這是因為濾液為藍(lán)色時，溶液中

含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應(yīng)，也可能沒有反應(yīng)，也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成

了硝酸銅，該選項說法不正確；

C、向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則鐵一定過量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,該

選項說法正確；

D、向濾液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中一定有Fe(NO3)

21可能有Cu(NO3)2.濾渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu,該選項說法不正確。

故選：C?

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

考點卡片

1.氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象

氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象

【知識點的認(rèn)識】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，都含有劇烈燃燒和放出大量的

熱這兩個現(xiàn)象；除此之外，分別是：發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的

氣體(即二氧化碳)；生成大量的白煙(即五氧化二磷)，發(fā)出白光(在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色

火焰)；產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰)，生成無色、有刺激

性氣味的氣體（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景，來考查學(xué)生對氧氣

與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象的掌握情況.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中

考重點是聯(lián)系著氧氣的化學(xué)性質(zhì)來考查氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，或者是進(jìn)

一步考查學(xué)生對其理解、運用和書寫相關(guān)的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的能力，以及對相關(guān)實

驗的注意事項的掌握情況，等等.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象,

以及它與氧氣的化學(xué)性質(zhì)的相互聯(lián)系等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所

學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可.做

這方面的題時，要特別注意：碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)氧氣中和空氣中的反應(yīng)現(xiàn)象的不同，切

不可將其混為一談.還有，就是氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象常常被作為試

題的題眼來用.

2.金屬的物理性質(zhì)及用途

金屬的物理性質(zhì)及用途

【知識點的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：

一些金屬物理性質(zhì)的比較

物理性質(zhì)物理性質(zhì)比蛟

導(dǎo)電隹以銀的導(dǎo)電根桐金相忤鐵鉛

在為10。作標(biāo)4）猶）10099746127177.9唳）

金鉛銀銅鐵忤錯

密度/(g^rrf1)

?)19.311.3IQ.S8.927.867.142.70

皙鐵桐金銀鋁隰

席點火

癌）34IQ153s10831Q6496266Q232皈）

硬度以金剛石的餡餓銀桐金鋁鉛

硬度為IQ作標(biāo)準(zhǔn)》快）94Y2.X2.S-32.5-32y.91.5

具體來說，是這樣的:

1.金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)

特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅

（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）

和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由

于顆粒太小，光不容易反射.（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也

是選擇的因素.

2.常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體.

3.金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（A1）主要

用途：用作輸電線，炊具等.

4.金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的

延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如銃（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬

可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上.

5.金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、

鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬--餓，密度最小的金屬--鋰；（2）典型用途:

利用金屬鋁（A1）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器.

6.金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（A1）、鎂（Mg）

等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是銘（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具,

鋼盔等.

7.金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；

熔點最高的金屬是鴿（W）；（2）典型用途：利用金屬鴇的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；

利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對

知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、

“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.命題方式是

根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性,

或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學(xué)生

閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)

用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們

身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬

的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識和技能，以及從生活;電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等,

聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答

即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下

兩點：

1.在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬

的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等.

、之定、

2.要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)'丁丁用途），根據(jù)

它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識點的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2C>2點燃艮3。4.由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實

驗時，要注意用生埸鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱：即2Mg+O2點燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點燃-2A12O3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即

2CU+O2A_2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[CU2（OH）2co3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1-鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

化學(xué)方程式

Mg+2HC)=MgCh4-

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快

H2f

2AI4-6HC1=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快

+f

Zn+2HCl=ZnCL十

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應(yīng)快

Hit

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Fe+2HC]=FeCk+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠if

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

示.

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

金屬與稀

化學(xué)方程式

H2SO4

Mg+H2SOi=MgSOi+

鎂與稀硫酸大重氣泡，反應(yīng)最快

H2t

2AI+3H2S04=Ah

鋁與稀硫酸大量氣泡,反應(yīng)較快

(Sth)3+3Hif

Zn+H2SOl=ZnSO4+

鋅與稀硫酸音多氣泡，反應(yīng)快

H/f

少量氣泡.反應(yīng)較慢，溶Fe+H3S01=FeS04+

鐵與稀硫酸

液由無色變?yōu)镠2f

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

示.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或

反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具

有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)

時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2。

=2NaOH+H2t）,其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實驗.現(xiàn)象、

結(jié)論下面的圖表所

實卷現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

錯絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中摘絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag

麗絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象

鋁

銅

與

i與

硫

硝

酸

酸

銀

銅

溶

溶

液

液

反

反l

應(yīng)

應(yīng)i

示

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中

置換出來，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān).但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與

鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）.如

把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2t，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2

l+Na2so4],最終沒有單質(zhì)銅生成.（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽.（3）

用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出

來.用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出

來.另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶

液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝

酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng).還

有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng).例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁

絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝

酸銀反應(yīng).

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性

質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)

方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與

常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式

的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)

性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的

制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)

金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是

考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，

常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解

或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常

見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特

性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的

實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了

解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探

究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還

要做到以下兩點：

1.在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬

及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等.

決定、

2.要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)、云巖用途），根據(jù)

它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

4.酸的物理性質(zhì)及用途

酸的物理性質(zhì)及用途

【知識點的認(rèn)識】酸的物理性質(zhì)及用途如表所示：

物理性質(zhì)妲凈的鹽酸也無色,（|純掙的陵假地?zé)o色粘稠

刺激性氣味的液體.油狀的液體.不妨抒發(fā).

濃秋酸易將發(fā)山版化軻濃硫酸有很強(qiáng)的嵐1曳惟.格

氣體.打開瓶蓋會出現(xiàn)于水時要放小大量熱.吸水

.白霧.仃根咻

1特性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)吸水性、脫水性和腐蝕性

1獎用途,化產(chǎn)品。用于金屬重要化工原料.用于生產(chǎn)化肥、

表面除銹、制造藥物等；農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、

胃中含有鹽酸可助消化。石油和金屬除銹等；做干燃劑.

存保方法至Hftt存

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學(xué)生對酸的物理性質(zhì)及用途和保存方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對

知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、干燥劑、溶解時的吸熱和放熱

現(xiàn)象、物質(zhì)的推斷和鑒別、酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）

等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題和

實驗探究題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的

物理性質(zhì)及用途和保存方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)

的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推酸的物理性質(zhì)及用途

和保存方法，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特別是，對濃鹽酸的刺激性氣味和揮

發(fā)性（敞口冒白霧）、濃硫酸的溶于水放熱和吸水性、兩酸的保存方法和金屬除銹等，以及

知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的物理性質(zhì)及用途和保存方

法等相關(guān)知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技

能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)

系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時,

還需要注意以下四點：

1.濃鹽酸敞口冒白霧，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時揮發(fā)出來的氯化氫氣體，

跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故.

、*定、

2.由于濃硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥劑.這點可以根據(jù)“性質(zhì)、獨小用途”的

關(guān)系來巧記.

3.濃硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水會放出大量的熱.稀釋濃硫酸時，由于

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的大量的熱，會使水立刻沸騰，造成硫酸液滴

向四周飛濺，這是非常危險的.因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,

并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里（可簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，

不斷”）.

4.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置時，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減??；但原因卻不相同.濃鹽

酸是因其揮發(fā)性使溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量減小，從而使其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸是因

其吸水性使溶劑水的質(zhì)量增大，從而使其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.

5.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

【知識點的認(rèn)識】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示：

它們的區(qū)別是：

1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒

子，既可以講種類，也可以講個數(shù).

2.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)

系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述.例如，水是由氫

元素和氧元素組成的（但不能說''水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）.而分子、原子

和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)

成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述.例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個水分子是由兩個氫原子

和一個氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子

構(gòu)成的：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

3.對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是

可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶

電的原子或原子團(tuán)（實際上是一種特殊的原子）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化

學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱

讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)

知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時

還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組

成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學(xué)生對宏觀概念和微觀粒子的理解及

表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的

青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物

質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各

種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還

要注意以下幾點：

1.不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來,

其實它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的.（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金

屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳

等.（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元

素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氮氣等.（3）由金屬元素與非金

屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；

非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等.

2.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）.即知道物

質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素;反過來,知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子.例

如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）;

反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因為鎂元素是金屬元

素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）.

6.元素的符號及其意義

元素的符號及其意義

【知識點的認(rèn)識】元素的符號是指用來表示元素的特有符號.它是化學(xué)學(xué)科所特有的一種用

語，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具.現(xiàn)在國際上，統(tǒng)一常用元

素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一

個小寫字母來區(qū)別.例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元

素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等.

元素符號的意義有兩個：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個原子.例如，H既表

示氫元素，還表示一個氫原子；等等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

元素的符號及其書寫和意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移

能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子及其結(jié)構(gòu)

示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識聯(lián)

系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是

考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的符號及其書寫和意義等相關(guān)知識

的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會

根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對一些常見元素的名稱、

符號及其意義等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的

熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的符號及其書寫和意義，

以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技

能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并

細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點:

1.在書寫元素符號時，一定要按照“一大二小”的原則來書寫.也就是，第一個字母要大

寫，第二個字母必須小寫，以免混淆.例如，Co表示鉆元素，如果寫成CO,就表示化合

物一氧化碳了.

2.對于元素符號的意義來說，除了上面的兩個基本意義之外，還有一種特殊情況；那就是,

部分元素符號還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物順必須是由原子構(gòu)成的才行.實

際上，此時元素符號所表示的物質(zhì)意義，其實是該元素符號的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）

所表示的意義.也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號，

因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成

或構(gòu)成等.例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵

元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等.

7.化學(xué)變化和物理變化的判別

化學(xué)變化和物理變化的判別

［知識點的認(rèn)識】化學(xué)變化和物理變化的判別，方法是根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別

（即有無新物質(zhì)生成）來進(jìn)行細(xì)心地分析、判斷.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

化學(xué)變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的

遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)變化的基本特征、物理變化的特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性

質(zhì)、變化時的現(xiàn)象和能量的變化”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨

考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的

能力，對化學(xué)變化和物理變化的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分

析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評

價、判斷正誤等.特別是，對“新物質(zhì)的理解和判斷，運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別

來判別物理變化和化學(xué)變化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近

幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)變化和物理變化的判別方

法，以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識

和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,

并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾

點;

1.對于化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字.并且，這里的

“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的

物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認(rèn)為是有新物質(zhì)生成.

2.運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化時，可以參考著化學(xué)變

化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等.但是，也

不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學(xué)變化；如

燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學(xué)變化而是物理變化.因此，在判斷某變化是物理變化還是化

學(xué)變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進(jìn)行分析，看它們是不是同一種物質(zhì).如果它

們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化

學(xué)變化.

8.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【知識點的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各

物質(zhì)的質(zhì)量總和.從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)

目和質(zhì)量三不變”.該定律的含義是：“宏