新教材2024高考化學二輪專題復習專題10化學實驗基次件

專題十化學實驗基礎真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵嵳骖}研練·析考情真題研練1.[2023·新課標卷]根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀CCu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應答案：C解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中是否含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤；故選C。

選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)?I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質發(fā)生了置換反應答案：D

答案：C解析：紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管，除去紅磷表面的水分，同時除去殘余的少量氧氣，B正確；由儀器構造可知，應從b口通入冷凝水，C錯誤；白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛圍的條件下收集白磷，D正確；故答案選C。4．[2022·全國乙卷]由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是(

)

實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應答案：C解析：A項，加入淀粉KI溶液后溶液變藍，不一定是Br2氧化I－，也可能是過量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的結論，錯誤；B項，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加堿中和后，才能加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，錯誤；D項，加熱后聚氯乙烯分解產(chǎn)生氯化氫等氣體，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，兩個反應不是同一反應的正、逆反應，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，錯誤。5.[2021·河北卷]下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是(

)答案：A解析：用NaOH標準溶液測定醋酸濃度時，NaOH標準溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑，A符合題意；中和熱測定時大、小燒杯口應相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時，分液漏斗管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意?？记榉治隹键c考向預測常見儀器與基本操作常見化學儀器的使用、藥品的取用與保存化學實驗基礎仍然會延續(xù)往年命題風格，表格型和實驗裝置評價型命題的概率會更大。表格型試題具體內(nèi)容包括實驗目的、實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論中的兩項或三項；實驗裝置型試題主要涉及制備裝置、分離和除雜裝置、收集裝置以及儀器的使用等。要關注常規(guī)儀器的創(chuàng)新使用。常見基本操作正誤判斷物質的檢驗、分離與提純物質分離、提純方法、試劑和裝置分析物質檢驗、除雜方法、試劑的選擇簡單實驗方案的設計及評價裝置、操作、目的一致性判斷操作、現(xiàn)象和結論一致性判斷目的、操作、結論一致性判斷核心突破·提能力考點1常見儀器與基本操作核

心

梳

理1.化學實驗常用儀器(1)常用作容器或反應器的儀器(2)分離、提純和計量儀器2．“五類”常見冷凝或冷卻裝置3．熟記十大基本操作(1)測定溶液pH的操作。將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法。①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量置于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀的操作。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水自然流出，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)檢查裝置的氣密性。①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如圖：用止水夾關閉圓底燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。(6)氣體的驗滿和驗純操作。①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿。④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。⑤氯氣驗滿：將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。(7)萃取分液操作。關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，流完后關閉活塞，上層液體從上口倒出。(8)稀釋濃硫酸的操作。將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純。①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶、過濾、烘干。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙等。(10)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作。①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。4．實驗基本操作中的九個注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)不能用溫度計代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。5．幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。

典

題

精

研考向1常用儀器與實驗操作例1[2023·湖南卷]下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是(

)A．重結晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥答案：A解析：①為漏斗，②為球形冷凝管，③為溫度計，④為酸式滴定管，⑤為蒸餾燒瓶，⑥為錐形瓶，重結晶法提純苯甲酸時不用儀器②，A項錯誤；蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4時，用到儀器③⑤⑥，B項正確；濃硫酸催化乙醇制備乙烯實驗中，需迅速升溫至170℃，用到儀器③⑤，C項正確；酸堿中和滴定法測定NaOH溶液濃度，用到儀器④⑥，D項正確。練1測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，

不需要用到的儀器為(

)答案：B解析：實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，題述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗?？键c2物質的檢驗、分離與提純核

心

梳

理1.分離提純物質的化學方法和原理方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀氣化法將雜質離子轉化為氣體雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質如雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32.常用的四種分離裝置圖(1)過濾——分離固體和液體，裝置如圖a。(2)分液——分離互不相溶的液體，裝置如圖b。(3)蒸餾——分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c。(4)蒸發(fā)——分離易溶性固體的溶質和溶劑，裝置如圖d。3．?？嘉镔|的除雜(1)常見固體混合物的除雜試劑及分離方法混合物(括號內(nèi)為雜質)除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱(固體時)或加適量NaOH(液體時)

NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O

NaCl(NH4Cl)

加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)Cl2

I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾鐵粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾(2)常見混合氣體的除雜的試劑及分離方法混合氣體(括號內(nèi)為雜質)除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO

CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)

CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳典

題

精

研考向1物質的分離與提純例2[2023·全國甲卷]實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有(

)①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧答案：D解析：實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。練2碘和碘化合物的用途廣泛，實驗室從海帶中提取碘的步驟為：①海帶灼燒，②溶解過濾，③在濾液中加入稀H2SO4和H2O2氧化，④用CCl4萃取，⑤蒸餾。下列裝置在該實驗中不能達到目的的是(

)A．用Ⅰ裝置灼燒海帶 B．用Ⅱ裝置萃取C．用Ⅲ裝置過濾 D．用Ⅳ裝置蒸餾答案：D解析：灼燒在坩堝中進行，故A正確；萃取操作在分液漏斗進行，分液時避免上下層液體混合，則先分離出下層液體，再從上口倒出上層液體，故B正確；該裝置滿足過濾操作的“一貼二低三靠”，故C正確；蒸餾時溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤?？枷?物質的檢驗與除雜例3[2023·遼寧卷]下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(

)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛答案：A解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。練3檢驗下列物質所選用的試劑正確的是(

)

待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水DNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙解析：淀粉遇碘單質變藍色，而海水中的碘以離子形式存在，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應現(xiàn)象相同，B項錯誤；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，C項正確；檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤。答案：C考點3簡單實驗方案的設計及評價核

心

梳

理1.實驗裝置的評價裝置裝置的易錯點或注意事項(1)不能在容量瓶中溶解溶質(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，濃氨水與堿石灰反應制備NH3，KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)右端導管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(1)氣體流向為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2，應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液氣體凈化在加熱條件下用固體作除雜劑。如用Cu粉除去N2中的O2氣體凈化(1)球形干燥管，從粗口進氣，出口處堵一團棉花是為了防止堵塞導管(2)U形管，兩端均可進氣(3)常溫下用固體凈化劑

【特別提醒】實驗裝置的評價應關注的四個角度(1)根據(jù)實驗目的，反應原理和試劑的評價。(2)根據(jù)反應原理、試劑狀態(tài)與性質的儀器選擇評價。(3)儀器連接口或氣體進出口的評價。(4)是否倒吸、尾氣是否處理的評價。2.實驗操作、現(xiàn)象與結論一致性判斷的思維模型典

題

精

研考向1“套裝型”實驗設計與評價例4[2023·全國乙卷]下列裝置可以用于相應實驗的是(

)答案：D解析：Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；測量氧氣體積時，裝置選擇量氣管，測量時要恢復到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；故選D。練4利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是(

)A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅

答案：C解析：NaHCO3受熱分解能生成CO2，但CO2應用向上排空氣法收集，A項錯誤；苯的溴代反應為放熱反應，能促進液溴的揮發(fā)，驗證有HBr產(chǎn)生時，導出的氣體在通入AgNO3溶液前需經(jīng)CCl4洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項錯誤；MgCl2·6H2O在HCl氣氛下加熱，能防止水解而制得無水MgCl2，HCl不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理，C項正確；在鐵上鍍銅時，鍍層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D項錯誤?？枷?“操作—現(xiàn)象—結論”一致性評判型實驗設計與評價例5依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結論正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論A點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清X為COB25℃時，向無色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色Y溶液的pH<7C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：(SCN)2、SCN－分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：(SCN)2<I2D在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑答案：D解析：無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；若無色Y溶液的pH在7～8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確。練5下列實驗能達到目的的是(

)

實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案：C解析：酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。?？季殹ぷヂ鋵?．海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是(

)答案：A解析：①灼燒使用坩堝，②溶解使用燒杯，③過濾使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的儀器為A。2．下列有關實驗的說法錯誤的是(

)A．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分離出碘單質后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液變紅，說明Fe3＋并未完全轉化為Fe2＋B．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低C．氯氣和甲烷體積比為1∶1的混合氣體，光照一段時間后瓶壁上有油狀液滴附著D．在苯與液溴制備溴苯的實驗中，溴苯提純步驟：水洗、用10%的氫氧化鈉溶液洗滌、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾答案：B解析：5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，根據(jù)化學計量數(shù)可知，KI過量，三價鐵離子則反應完全；但是萃取分液后，向水層含有Fe3＋，說明Fe3＋并未完全轉化成亞鐵離子，A正確；蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏高，B錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷為氣體，其他三種都為液體，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有油狀液滴附著，C正確；粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，選用水洗可除去水溶性雜質，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴轉化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去殘留的氫氧化鈉，接著用干燥劑除去水，最后蒸餾得到純溴苯，D正確。3．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是(

)答案：B解析：二氧化氮的密度比空氣密度大，則圖中導管應長進短出，否則收集不到氣體，A錯誤；MnO2和稀鹽酸不互溶，可通過過濾的方法分離MnO2和稀鹽酸，實驗操作合理，B正確；氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；測定中和反應的反應熱時應將小燒杯放在放有碎泡沫塑料的大燒杯中且大小燒杯口相平并蓋上大紙板阻熱，D錯誤。4.下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是(

)選項實驗方案實驗目的A用少量NaOH溶液洗滌乙酸乙酯粗品除去粗品中的乙酸B用排水法收集銅與稀硝酸反應生成的氣體收集NOC將FeCl3·6H2O溶于熱水中，然后冷卻稀釋配制FeCl3溶液D將可能含有乙烯的SO2氣體通入溴水中驗證氣體中含有乙烯解析：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，造成了乙酸乙酯的損失，A錯誤；一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，B正確；三價鐵離子易水解，在熱水中水解程度更大，C錯誤；乙烯、SO2都與溴水反應，不能驗證氣體中含有乙烯，D錯誤。答案：B5.下列實驗操作、對應的現(xiàn)象及結論均正確的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍淀粉沒有水解B將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3飽和溶液先無沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成SO2有還原性C向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)DA、B兩試管中均盛有4mL0.