2021年中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)：酸和堿（中等難度）解析版

2021年中考科學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：酸和堿（中等難度）解析版

一、單選題

1.下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程的?種趨勢，其中正確的圖像個數(shù)有（）

解/

場

液

的3

#斷

吳2

/

H1

命R項量，K

丙r

①圖甲，在一定量Fe（NO3）2、AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉

②圖乙，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

③圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

④圖丁，向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉

A.1個B.2個C.3個D.4個

2.如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象，a點溶液的微觀粒子圖形是（）

3.基本儀器的操作規(guī)范很重要。下列實驗操作正確的是（）

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于氫氧化鈉的四種用途中，主要利用了其物理性質(zhì)的是（）

A.用氫氧化鈉吸收二氧化硫

B.用氫氧化鈉固體干燥氣體

C,用氫氧化鈉處理酸性污水

D.電解氫氧化鈉制取金屬鈉

5.對物質(zhì)進行分類是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.MgOB.H2SO4C.Ca（OH）2D.Na2cO3

6.現(xiàn)有鹽酸和氯化鋼的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變

化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

o?'cJ費險M玲瘦tfRU

A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0~a克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCI2+Na2CO3=2NaCI+BaCO3s|z

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中含有三種溶質(zhì)

C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時，有氣體產(chǎn)生

D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性

7.氧化氫（HCI）的水溶液是鹽酸，浪化氫（Br）的水溶液是氫溪酸，某化學(xué)小組為了探究演化氫的性質(zhì)，做了如

圖所示的實驗：

上一將水

野擠入

T

①收集澳②塞緊膠塞（膠塞帶③擠壓膠頭④拔掉膠頭

化氫氣體有吸有水的滴管）

根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（）

A.溪化氫的密度比空氣大

B.溟化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小

C.若將紫色石蕊溶液改為酚獻溶液，可看到藍(lán)色噴泉

D.試管內(nèi)液體的pH<7

8.在治療新冠肺炎中，中藥發(fā)揮了重要作用。下列中藥煎制步驟中涉及化學(xué)變化的是（)

9.不同的烯煌分子在相互反應(yīng)時會發(fā)生"交換舞佯"，反應(yīng)時，不同的烯煌分子間經(jīng)過“交換，后生成了新物

質(zhì)，其過程可用如圖表示，這種不同烯燼間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以認(rèn)為是烯煌分子間發(fā)生了（）

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)

10.下列實驗操作中，現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某無色溶液中滴加酚獻試液溶液變紅該溶液為堿溶液

B向某白色粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-

C在久置燒堿樣品中滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象樣品沒有變質(zhì)

D將鐵片插人硫酸銅溶液鐵片表面有紅色固體析出Fe的活動性強于Cu

A.AB.BC.CD.D

口.下列各組物質(zhì)的變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）

A.Mg玲MgSCUB.Fe2O3->FeCI3C.CaCO3^CO2D.BaCI2->BaSO4

12.下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（）

A.氧化銅、碳酸鈉、稀鹽酸

B.硫酸鈉、氯化鋼、稀硝酸

C.硝酸銀、氯化鈉、稀硝酸

D.氯化鎂、氫氧化鈉、稀鹽酸

13.某稀溶液溶質(zhì)可能是NaNC>3、HCLH2s04、CuCL中的一種或幾種,向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量x的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（）

A,一定有H2so4和HCI

B.一定有dS04、CUCI2,一定沒有HCI

C.一定有HCI、CuCb、NaNO3

D.一定有HCI和CuCb,一定沒有H2sO4，可能有NaN03

14.過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、

運輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2cO3?3H2O2）,該晶體具

有Na2c。3和的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）

A.Mn02B.CH3COOHC.稀鹽酸D.NaHCO3

15.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）

A.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

B.碳酸鈣、甲烷、乙醇均屬于有機物

C.氧化銅、生石灰、二氧化硫均屬于氧化物

D.合金、塑料、合成纖維均屬于合成材料

16.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項性質(zhì)用途

A白色硫酸銅粉末遇水會變藍(lán)色檢驗水的存在

B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣

C稀鹽酸能與某些金屬反應(yīng)除鐵銹

D氫氫化鈉固體能潮解干燥二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

17.認(rèn)真細(xì)致的觀察和分析實驗現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。以下分析你認(rèn)為合理的

是（）

A.在碳酸鈉溶液中滴加酚儆試液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類

B.某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，可證明該固體一定含有碳酸根離子

C.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體中不存在離子

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小

18.下列實驗操作正確的是（）

C.稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

19.生活中有很多"禁忌"，即不能做的事情。下列"禁忌"與相關(guān)的科學(xué)解釋對應(yīng)的是（）

選項禁忌原理解釋

A用錫壺裝醋酸活動性順序：Sn<H

B煤氣泄漏時，開燈檢查電火花會點燃混合氣體，氣體爆炸

C用稀HCI除鐵銹時，浸泡太久6HCI+2Fe=2FeCb+3H2個

D濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

20.一種用軟銃礦（主要成分是MnCh）制備KMnCU的工藝中主要涉及下列反應(yīng):

2MnO+O+4KOHA2KMnO+2HO

①2242

②2K2MnO4+2H2。通電2KMnC）A+2KOH+H2f

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.K2MnO4中鑄元素顯+7價

B.KMnO4屬于鹽類物質(zhì)

C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.該制法中K2MnO4是主要原料

二、填空題

21.學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了"多彩酸世界"思維導(dǎo)圖。

（1）若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是。

（2）②的化學(xué)方程式為Fe+H2SC）4=FeSO4+H2個，其基本反應(yīng)類型是。

（3）寫出③的實驗現(xiàn)象。

22.實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測其成分,

按以下流程進行操作:

■臼色沉淀

固體①溶尸水，加少fit硝少量溶液

樣品②操作I洸加的取試劑

.無色溶液紅色溶液

（1）上述中"操作I"的名稱是。

（2）加少量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有..

（3）滴加酚酷試劑后，溶液呈紅色，能否說明白色粉末中是否一定含有氫氧化鈉，并說明理由

23.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活，根據(jù)所學(xué)知識回答:

（1）若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是_（填字母）。

A.食醋B.食鹽水C.肥皂水D.氫氧化鈉溶液

（2）公共場所常用"84消毒液"（NaCIO溶液）進行環(huán)境殺菌，NaCIO中CI元素的化合價。

（3）漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣［化學(xué)武式Ca（CIO）2）次氯酸鈣可發(fā)生如下反

應(yīng)：Ca（CIO）2+CO2+X=CaCO3xk+2HCIO,則X的化學(xué)式為<,

24.歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，如圖是物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)）。

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）；

（2）驗證反應(yīng)①，可以選擇—（填序號）兩種物質(zhì)進行反應(yīng)；

A.Na2so4

B.KN03

C.Ba（0H）2

D.NaOH

（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有（填粒子符號）。

25.為了除去NaCI溶液中含有少量的MgCL、CaCL和Na2sCU等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2c。3溶液、稀鹽酸、

Ba（0H）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗1中加入試劑A除去的雜質(zhì)是；

（2）濾液②中除Na,和a外，還含有的離子是（填離子符號）；

（3）實驗m中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

26.根據(jù)圖下回答問題：

（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是;

（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是（填離子符號）；

（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是.

A.取樣，加入Cu。粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaC03粉末

D.取樣，滴加AgNCh溶液

27.日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多問題都與化學(xué)知識密切相關(guān)。

(1)在家里，常可以選用廚房用品中的(選填"黃酒"、"蘇打"或"食醋")來除去鐵制品表面的銹跡。

(2)為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的。

(3)為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2AI+Fe2O3=AbO3+2Fe(條件

高溫)這一反應(yīng)來焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的o

28.尿素［化學(xué)式為COO(NH2)2］是常用的化肥，下圖為制取尿素的反應(yīng)微觀示意圖。

O一氫原子

0一氧里子

■一紫原子

冬—破原子

(1)向土壤中施加尿素，對農(nóng)作物生長所起的主要作用是—(填選項字母)。

A.增強抗寒抗旱能力

B.使枝葉濃綠茂盛

C.增強抗倒伏能力

(2)寫出A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式o

29.下列描述中屬于物理變化的是，屬于化學(xué)變化的是，屬于物理性質(zhì)的

是,屬于化學(xué)性質(zhì)的是。

①汽油是易燃物品；②蠟燭燃燒；③氧氣是無色無味的氣體；④冰塊熔化

30.家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉(蘇打)和碳酸氫鈉(小蘇打)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中

緩慢分解，受熱至65°C以上迅速分解，2700c時完全分解為碳酸鈉。某同學(xué)為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計

了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：

①加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是；

由此可得出的結(jié)論是;

②碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

③該裝置設(shè)計的優(yōu)點是;

④實驗中應(yīng)注意的問題是。

三、解答題

31.在探究金屬活動性的實驗中，同學(xué)們將含有ZnSCU、FeSCU、CuSCU的廢液倒在廢液缸里，為避免廢液直

接排放造成水污染，小明同學(xué)利用廢液設(shè)計了如下回收硫酸鋅和有關(guān)金屬單質(zhì)的實驗。請回答：

（1）固體A中含有的金屬單質(zhì)有?

（2）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是e

（3）不計實驗中的物質(zhì)損失，要計算原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量，除要稱量回收的ZnS04質(zhì)量外，還必須稱量

實驗過程中的量有。

32.酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并

測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3,請回答下列問題：

圖1圖2圖3

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。

（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12,他的理由是：o

（4）下列說法正確的是（）

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCI和HCI

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c-?d所示溶液中NaCI的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e玲f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

33.實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實驗：

現(xiàn)取Wg樣品（已充分干燥）放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的稀鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

試分析計算回答:

(1)P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是。

(2)Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)

(3)在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，有關(guān)溶液的各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確

的有o

34.向100g稀WSO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的

NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：

(1)0A段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(寫出計算過程)

35.碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。

小明同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2so4=Na2SO4+2H2O+2CO2個中NaHCO?與CO?之間量的關(guān)系。

(1)理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計算生成C02的質(zhì)量。

(2)實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCCh粉末，完全

反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值________(填"大于"、"小于"或

"等于")生成C02質(zhì)量的理論值，原因可能是。

反應(yīng)前反應(yīng)后

NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g

1.2624.5925.36

四、實驗探究題

36.Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑，在溫度達(dá)到380℃時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附

著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。某同學(xué)用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程：一定溫度下,

往一定量的氯化鎂中加入氨水(氨水易揮發(fā))，生成Mg(OH)2,再通過結(jié)晶、過濾，得到Mg(OH)2

晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉(zhuǎn)化率的條件，該同學(xué)進行下述對比實驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗編號氯化鎂溶液濃度/g?Li反應(yīng)溫度/℃Mg(OH)2轉(zhuǎn)化率/%

a203027.06

b403056.77

c404069.64

d406054.30

e606050.60

（1）實驗b和c的目的是。

（2）由實驗數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg（OH）2的條件是（填濃度和溫度）

（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g?L1的情況下，60"C時Mg（OH）2的轉(zhuǎn)化率比40℃時低的原因是。

37.海水經(jīng)過晾曬后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他

們在溶液中主要以S。、Ca?+、Mg?+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋼、氫氧化鈉、

碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下

是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石

灰乳的化學(xué)方程式：。

（2）在制備精鹽的過程中，氯化飲和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒？,理由是。

（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是o

38.小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酬試液變紅，Na?CO3溶液也能使酚醐試液變

紅，堿溶液使酚獻試液變紅，是因為堿在水中解離出,那么NazC03溶液中究竟是哪種粒子使酚酰

試液變紅呢？小寧設(shè)計了，上圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：

2a涪港裝ta木溝凌

m

（1）實驗I的目的是為了

（2）實驗n加入蒸儲水的目的是探究水分子是否能使酚獻試液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為實驗n沒必要做，你

認(rèn)為小明的理由是；

（3）實驗HI滴入NazCOs溶液，震蕩，酚儆試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCb溶液后，

震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了白色沉淀（提示：CaCL溶液呈中性）由實驗I、II、III得出結(jié)論:

溶液中的CO32-以使酚儆試液變紅；

小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時，老師說："其實NazCS溶液能使酚酥試液變紅也是由于溶液中存在

0H0”你認(rèn)為NazCCh溶液中存在0H一的原因是。

39.將C02通入到NaOH溶液中，觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象。小樂為了證明C5與NaOH溶液確實發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)，進行了下列兩組實驗：

［實驗一］小樂分別取C5與NaOH反應(yīng)后的溶波少許于2支試管中，按如下方案進行，

方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1滴加適量_______溶液有白色沉淀生成C02與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

2滴加足量的稀鹽酸—

［實驗二］用如圖甲所示裝置將反應(yīng)產(chǎn)生的C02持續(xù)通入NaOH溶液中，用pH傳感器測定反應(yīng)過程中溶液的

pH,結(jié)果如圖乙所示。（Na2c。3、NaHCCh溶液的pH分別約為11.0和8.5）

乙

⑴圖甲所示實驗中，用NazCCh和稀七5。4反應(yīng)來制取C02,而不用大理石和鹽酸反應(yīng)來制取，理由是

出的HCI氣體會影響pH的測定

⑵根據(jù)圖乙所示曲線，寫出AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)________。

40.食用堿的主要成分是Na2c。3（含有少量NaCI）。某小組為測定食用堿中NazCOs的含量，設(shè)計了如圖實驗

裝置（固定裝置己略去）。

設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中

Na?CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：

（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）若空氣通入太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏大〃或"偏小"）；

（3）裝置A的作用是；

（4）若沒有C裝置，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏大"或"偏小。

答案解析

一、單選題

1.【答案】C

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】①根據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)情況，根據(jù)加入鐵粉的質(zhì)量確定溶質(zhì)的種類；

②生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的質(zhì)量成正比；當(dāng)酸足量時，生成氫氣的質(zhì)量最終有金屬質(zhì)量決定；

③飽和溶液不能在繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)；

④根據(jù)反應(yīng)的方程式確定金屬質(zhì)量相同時生成氫氣質(zhì)量的大??；當(dāng)金屬足量時，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸

的質(zhì)量決定。

【解答】①向一定量Fe（N03）2、Zn（N03）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵粉先和硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀沒有完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3

種；當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)時，溶液中只有硝酸亞鐵和硝酸銅2種溶質(zhì)：再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，

當(dāng)硝酸銅恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)硝酸亞鐵1種，故①正確；

②向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質(zhì)量相

等，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故②正確；

③常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀晶體不能夠繼續(xù)溶解，因此溶液的質(zhì)量保持

不變，故③錯誤；

④向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，在反應(yīng)過程中，消耗相同質(zhì)量的金屬

時，鐵生成氫氣的質(zhì)量大于鋅生成氫氣的質(zhì)量：當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應(yīng)，因為稀

鹽酸的質(zhì)量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故④正確。

那么正確的為①②④，有3個。

故選Co

2.【答案】D

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，此時溶液的pH=7,據(jù)此對微觀粒子圖形的狀態(tài)進行判斷即可。

【解答】溶液的pH=7,說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子,

只有反應(yīng)產(chǎn)物或0、鈉離子和氯離子，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

3.【答案】D

【考點】常見實驗操作，天平的使用及讀數(shù)，測電筆的使用，濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】根據(jù)常見實驗操作的規(guī)范分析判斷。

【解答】A.稱量氫氧化鈉固體時，左右兩個托盤都應(yīng)該放上同樣的紙片，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.使用測電筆時，測電筆尾部的金屬體要接觸人體，否則不能正常工作，故C錯誤；

D.滴加溶液時，膠頭滴管要懸停在試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，避免污染試劑，故D正確。

故選D。

4.【答案】B

【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

【解析】【分析】化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)

定性及一些其它特性。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、是否易融化、凝固、

升華、揮發(fā)，還有些性質(zhì)如熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

【解答】A.用氫氧化鈉吸收二氧化硫，是因為二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，利用的化學(xué)性質(zhì)，故A不會

題意；

B.用氫氧化鈉固體干燥氣體，利用氫氧化鈉的吸水性，為物理性質(zhì)，故B符合題意；

C.用氫氧化鈉處理酸性污水，利用酸堿中和生成水，為化學(xué)性質(zhì)，故C不合題意；

D.電解氫氧化鈉制取金屬鈉，為化學(xué)性質(zhì)，故D不合題意。

故選B。

5.【答案】C

【考點】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】堿由金屬離子(或鉉根離子)與氫氧根離子組成，據(jù)此分析。

【解答】A.MgO只由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，故A不合題意；

B.H2s。4由氫離子和酸根離子構(gòu)成，為酸，故B不合題意；

C.Ca(OH)2由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，為堿，故C符合題意；

D.NazCS由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為鹽，故D不合題意。

故選C。

6.【答案】D

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向鹽酸和氯化鋼的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),

然后再與氯化鋼反應(yīng)分析。

【解答】向鹽酸和氯化鋼的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯

化鋼反應(yīng)；

A、滴加碳酸鈉0~a克時是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

B、加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋼兩種，不符合題意；

C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時，有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性，符合題意；

故選D。

7.【答案】C

【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】A、根據(jù)向上排空氣法收集的氣體密度比空氣大分析；

B、根據(jù)水被吸入試管中說明試管內(nèi)壓強減小分析；

C、根據(jù)酸性溶液不能使酚酥變色分析；

D、根據(jù)酸性溶pH小于7分析。

【解答】A、收集澳化氫利用向上排空氣法，說明密度比空氣大，不符合題意；

B、將滴管中水?dāng)D入，會形成噴泉，說明漠化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小，不符合題意；

C、淡化氫的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚猷變色，符合題意；

D、漠化氫的溶液呈酸性，pH<7,不符合題意；

故選C。

8.【答案】B

【考點】化學(xué)變化與物理變化的判別

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成,

判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、冷水浸泡沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

B、加熱煎制涉及新物質(zhì)的生成，發(fā)生了化學(xué)變化，符合題意；

C、取液棄渣沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、裝袋保存沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

故選B?

9.【答案】C

【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析。

【解答】由圖示可知，烯崎分子相互交換成分生成新的物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的原理；

故選C。

10.【答案】D

【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)判斷；

（2）根據(jù)酸的性質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)順序判斷；

（4）根據(jù)金屬活動性順序的知識判斷。

【解答】A.碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性，滴入酚醐試液后也變成紅色，故A錯誤；

B.白色的鎂金屬粉末與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，此時就沒有碳酸根離子，故B錯誤；

C.燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，因此滴入的稀鹽酸

過少，其中的碳酸鈉就不能與其反應(yīng)生成氣泡，無法證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，這說明鐵的活動性比銅強，故D正確。

故選D。

11.【答案】B

【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅單質(zhì)，故A不合題意；

B.氧化鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，才能一步生成氯化鐵和水，故B符合題意；

C.碳酸鈣高溫分解，生成二氧化碳和氧化鈣，故C不合題意；

D,氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故D不合題意。

故選B?

12.【答案】D

【考點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)鹽的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.氧化銅和碳酸鈉不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，溶液呈藍(lán)色，故A不合題意；

B.硫酸鈉和氯化饃反應(yīng)，生成硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉；加入稀硝酸后，硫酸鋼與它不反應(yīng)，故B不合題

意；

C.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化銀與它不反應(yīng)，故C不合題意；

D.氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；加入稀鹽酸后，氫氧化鎂和它反應(yīng)，生成氯

化鎂和水，溶液無色，故D符合題意。

故選D。

13.【答案】D

【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氫氧化鋼后，會馬上生成硫酸鍬白色沉淀；

②氫氧化鋼和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋼和水；氫氧化鋼和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化領(lǐng)；

③實驗中，無法證實是否有硝酸鈉的存在，據(jù)此分析判斷。

【解答】由圖像可知，加入氫氧化鋼后，先不產(chǎn)生沉淀，過一段時間后才產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中一定有

鹽酸和氯化銅，氫氧化領(lǐng)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，因硫酸與氫氧化饌產(chǎn)生的硫酸鋼沉淀不溶

于酸，所以一定無硫酸，硝酸鈉可能存在。

故答案為：D。

14.【答案】D

【考點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】既不與過氧化氫反應(yīng)，也不與碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，才不會使過碳酸鈉晶體失效，據(jù)此分

析判斷。

【解答】A.過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)失效，錯誤；

B.碳酸鈉能與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)失效，錯誤；

C.碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)失效，錯誤；

D.NaHCOs不與碳酸鈉、過氧化氫反應(yīng)，不會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)失效，正確。

故答案為：D。

15.【答案】C

【考點】酸、堿、鹽的鑒別，有機物與無機物的區(qū)別，塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點

【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；

（2）有機物即有機化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化

合物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q；

（3）只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；

（4）有機合成材料主要是指通過化學(xué)合成將小分子有機物如烯垃等合成大分子聚合物，主要有合成塑料、

合成橡膠和合成纖維。

【解答】A.純堿不是堿，而是鹽，故不符合題意；

B.碳酸鈣雖然含碳元素，但它是無機物，故不符合題意；

C.氧化銅是氧化物、生石灰是氧化鈣也是氧化物、二氧化硫也是氧化物，故符合題意；

D.合金是金屬材料，故不符合題意。

故答案為：C。

16.【答案】A

【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)分析即可。

【解答】A.白色硫酸銅粉末遇水會變藍(lán)色，可以檢驗水的存在，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧氣，故B錯誤；

C.稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可以反應(yīng)除鐵銹，故C錯誤；

D.氫氫化鈉和二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，故D錯誤。

故選A。

17.【答案】D

【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鈉屬于鹽分析；

B、根據(jù)碳酸鹽和金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析；

C、根據(jù)氯化鈉由離子構(gòu)成但固體中存在是靜電離子分析；

D、根據(jù)濃硫酸的揮發(fā)性會揮發(fā)出氯化氫溶質(zhì)分析。

【解答】A、在碳酸鈉溶液中滴加酚酷試液變紅色，可證明碳酸鈉溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽類，不

符合題意；

B、某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，該固體可能含有碳酸根離子也可能是金屬，不符合題意；

C、氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，不符合題意；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會因溶質(zhì)質(zhì)量減小而減小，符合題意；

故選D。

18.【答案】B

【考點】常見實驗操作，濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】A、根據(jù)加熱試管內(nèi)液體體積不能超管容積的三分之一分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性分析；

D、根據(jù)向上排空氣法收集氣體時導(dǎo)管要伸入接近集氣瓶底分析。

【解答】A、加熱試管內(nèi)液體，液體體積不能超試管容積三分之一，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸要"酸入水"中并用玻璃棒攪拌散熱，符合題意；

C、氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性，不能放紙上稱量，要放玻璃器皿中稱量，不符合題意；

D、收集二氧化碳時，導(dǎo)管要伸入到接近集氣瓶底部，不符合題意；

故選B?

19.【答案】B

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序表分析；

B、根據(jù)煤氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸分析；

C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分析；

D、根據(jù)濃硫酸的脫水性分析。

【解答】A、錫的在金屬活動性順序表中排在氫前，不符合題意；

B、煤氣泄漏時開燈會因接觸明火會發(fā)生爆炸，符合題意；

C、鹽酸與鐵反應(yīng)會生成FeCI2,不符合題意；

D、因濃硫酸有脫水性，濃硫酸灑在手上要用大量水沖洗，以防止腐蝕皮膚，不符合題意；

故選B?

20.【答案】B

【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】(1)在化學(xué)式中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，據(jù)此計算鎬元素的化合價；

(2)鹽類物質(zhì)由金屬離子(或鍍根離子)與酸根離子構(gòu)成；

(3)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；

(4)根據(jù)反應(yīng)過程判斷。

【解答】A.在K2MnO4中，K的化合價為+1價，0的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：(+1)

x2+x+(-2)x4=0,解得：x=+6價，故A錯誤；

B.KMnO4由金屬鉀離子和高鎰酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類物質(zhì)，故B正確；

C.反應(yīng)②中生成物有三種，且不是反應(yīng)物相互交換成分得到，不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.該制法中，二氧化鎬為主要原料，故D錯誤。

故選B?

二、填空題

21.【答案】(1)石蕊試液

(2)置換反應(yīng)

(3)生成白色沉淀

【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】(1)石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定所屬的反應(yīng)類型；

(3)稀硫酸與氯化鋼反應(yīng)，生成硫酸鋼白色沉淀和稀鹽酸，據(jù)此分析解答。

【解答】(1)若想實現(xiàn)①，即使稀硫酸呈現(xiàn)紅色，需要加入的試劑是：石蕊試液；

(2)②的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeS6+H2個，反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，那么為置換反

應(yīng)；

(3)③的實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。

22.【答案】(1)過濾

(2)碳酸鈉

(3)不能，因為加入少量的硝酸鋼，碳酸鈉可能沒有完全反應(yīng)，碳酸鈉也能使無色酚獻變紅

【考點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】(1)根據(jù)過濾原理分析；

(2)根據(jù)碳酸鈉與硝酸鋼可產(chǎn)生碳酸鋼沉淀分析；

(3)根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。

【解答】(1)"操作I"為過濾；

(2)所給物質(zhì)中只有碳酸鈉與硝酸鋼可產(chǎn)生碳酸鋼沉淀，加少量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀一一則白色

粉末中一定含碳酸鈉；

(3)因為加入少量的硝酸領(lǐng)，碳酸鈉可能沒有完全反應(yīng)，碳酸鈉也能使無色酚酥變紅,所以滴加酚獻

變紅，不能證明氫氧化鈉；

故答案為：(1)過濾；(2)碳酸鈉；(3)不能，因為加入少量的硝酸領(lǐng)，碳酸鈉可能沒有完全反應(yīng),

碳酸鈉也能使無色酚甑變紅。

23.【答案】(1)C

(2)+1

(3)H20

【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】(1)根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)及氫氧化鈉的腐蝕性分析；

(2)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變分析。

【解答】(1)蚊蟲能分泌出蟻酸，要減輕疼痛，應(yīng)涂抹堿性和質(zhì)中和，食醋呈酸性，食鹽水呈中性，

錯誤，肥皂水和氫氧化鈉溶液呈堿性，但氫氧化鈉有腐蝕性，不能使用，故選C；

(2)NaCI。中鈉元素化合價為+1,氧元素為-2,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，CI元素的

化合價+1;

(3)由方程式可知反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：鈣1、氯2、氧4、碳1,反應(yīng)后為：鈣1、氯2、氧5、碳

、氫所以中含有個氫原子和個氧原子，化學(xué)式為。

12,X21H20

故答案為：。

(1)C；(1)+1;(3)H20

24.【答案】(1)氧化物

(2)A,C

(3)OH

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)；

(2)據(jù)堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律選擇；

(3)根據(jù)堿的共同特征分析解答。

【解答】(1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故

圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物；

(2)驗證反應(yīng)①，其實就是堿和鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽，生成物要有水、氣體或沉淀生成。

四種物質(zhì)中，Na2SO4為鹽，Ba(OH)2為堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和氫氧化鈉，故選AC；

(3)根據(jù)堿的化學(xué)式可知，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有04。

25.【答案】(1)MgCk和Na2s。4(或者填Mg2+、SCUD

、2

(2)OH-CO3'

(3)NaOH+HCI=NaCI+H2O

【考點】物質(zhì)除雜或凈化，酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子除去，硫酸根離子用車貝離子除去分析；

（2）根據(jù)除去原雜質(zhì)后會引入新雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉分析；

（3）根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)分析。

【解答】（1）實驗1中加入試劑A為過量的碳酸鈉和氫氧化鋼溶液，為了除去氯化鎂和硫酸鈉;

（2）濾液②中除Na+和C「外還有氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有OH-、CO?"；

（3）實驗HI中加入鹽酸氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HCI=NaCI+H2O；

故答案為：（1）MgCL和NazSOa;（2）OH-、CO32;（3）

NaOH+HCI=NaCI+H2O。

26.【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色

（2）H，0H-

（3）A,B,C

【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）加入酚儆的氫氧化鈉溶液呈紅色；隨著稀鹽酸的滴入，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，

生成氯化鈉和水，溶液的pH逐漸減小。當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液呈酸性，此時溶液無色，據(jù)此描述現(xiàn)象即

可。

（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)分析解答；

（3）能夠與稀鹽酸反應(yīng)，出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的，一般都能驗證稀鹽酸的存在。

【解答】A.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，因此黑色的氧化銅減少，而溶液變成藍(lán)色，說明稀鹽

酸有剩余，故A符合題意；

B.氧化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水。如果馬上溶液變成紅色，那么溶液中沒有稀鹽酸；如果過一

段時間后才變成紅色，那么稀鹽酸肯定有剩余，故B符合題意；

C.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此加入碳酸鈣后，如果出現(xiàn)氣泡，那么稀鹽

酸剩余，故C符合題意；

D.加入硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀出現(xiàn)，可能是反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是稀鹽酸與

硝酸銀反應(yīng)生成，不能證實稀鹽酸過剩，故D不合題意。

故選ABCo

27.【答案】（1）食醋

（2）純度

（3）置換反應(yīng)

【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）鐵銹即三氧化二鐵，能夠與酸反應(yīng)，生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此可以除去鐵銹;

（2）只要是能夠燃燒的氣體，在點燃之前都有驗純，否則會發(fā)生爆炸；

（3）單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)與化合物，這種反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

【解答】（1）在家里，?？梢赃x用廚房用品中的食醋來除去鐵制品表面的銹跡。

（2）為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的純度。

（3）、為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2AI+Fe2O3=Al2O3+2Fe（條件

高溫）這一反應(yīng)來焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。

28.【答案】(1)B

一宗條楫:

(2)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，鹽與化肥

【解析】【分析】(1)缺氮：植株淺綠、基部老葉變黃，干燥時呈褐色。莖短而細(xì)，分枝或分鬃少，出

現(xiàn)早衰現(xiàn)象。若果樹缺氮則表現(xiàn)為果小、果少、果皮硬等現(xiàn)象。

缺磷：植株深綠，常呈紅色或紫色，干燥時暗綠。莖短而細(xì)，基部葉片變黃，開花期推遲，種子小，不

飽滿。

缺鉀：老葉沿葉緣首先黃化，嚴(yán)重時葉緣呈灼燒狀。

(2)確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【解答】(1)尿素中富含氮元素，為氮肥，對農(nóng)作物生長所起的作用為：使枝葉濃綠茂盛，故選B。

(2)氨氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)，生成尿素和水，反應(yīng)的方程式為：

/fc/r

2NH3+CO2^CO(NH2)2+H2O。

29.【答案】④；②；③：①

【考點】化學(xué)變化與物理變化的判別，化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

【解析】【分析】(1)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：有無新物質(zhì)生成；

(2)化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性：酸性、堿性、氧化性、

還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，如：顏色、氣味、狀態(tài)、是否易融化、凝

固、升華、揮發(fā)，熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

【解答】①汽油是易燃物品，描述的易燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)；

②蠟燭燃燒，生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

③氧氣是無色無味的氣體，描述的顏色和氣味，屬于物理性質(zhì)；

④冰塊熔化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

則：屬于物理變化的是④，屬于化學(xué)變化的是②，屬于物理性質(zhì)的是④，屬于化學(xué)性質(zhì)的是①。

30.【答案】a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；2NaHCO3”

Na2CO3+H2O+CC>2個；可對比兩種物質(zhì)是否能分解；裝置不能漏氣(合理即可)

【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，鹽的性質(zhì)及用途，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】①a管與裝有碳酸鈉的試管相連，受熱沒有二氧化碳產(chǎn)生，不能使澄清的石灰水變渾濁;

b管與裝有碳酸氫鈉的試管相連，受熱后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能夠使澄清是石灰水變渾濁。根據(jù)①中的現(xiàn)

象分析兩種物質(zhì)是否容易被分解。

②碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

③將兩種物質(zhì)同時進行加熱，同時觀察現(xiàn)象，可以非常明顯的確定兩種物質(zhì)是否能夠分解；

④因為有氣體生成，所以一定要注意裝置的氣密性，防止裝置漏氣。

【解答】①加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是：a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁;

由此可得出的結(jié)論是：小蘇打易分解，蘇打不易分解；

②碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3"Na2cO3+H2O+CO2個；

③該裝置設(shè)計的優(yōu)點是：可對比兩種物質(zhì)是否能分解；

④實驗中應(yīng)注意的問題是：裝置不能漏氣（合理即可）

三、解答題

31.【答案】（1）鋅、鐵、銅

（2）取固體D于試管中加入少量稀硫酸，若無氣泡則酸已足量。其他合理回答也可，如檢測濾液B中的

氫離子。

（3）加入的鋅粉的質(zhì)量。（或固體B、C、D的質(zhì)量；或固體A、B、D的質(zhì)量；）

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）廢液中加入過量的鋅粉后，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵單質(zhì)，與硫酸銅反

應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此固體A中為反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的鋅；

（2）固體C中存在剩余的鋅粉和銅單質(zhì)，加入足量稀硫酸后，鋅全部溶解變成硫酸鋅，固體D應(yīng)該為不

反應(yīng)的銅單質(zhì)。在D中再次加入稀硫酸，如果還有氣泡生成，那么說明鋅有剩余而硫酸不足，否則稀硫酸

過量。

（3）廢液中硫酸鋅的質(zhì)量可通過稱量所得硫酸鋅固體質(zhì)量減去回收過程中所加入鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅的

質(zhì)量，因此還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質(zhì)量。

【解答】（1）固體A中含有的金屬單質(zhì)有鋅、鐵、銅。

（2）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取固體D于試管中加入少量稀硫酸，若無氣泡

則酸已足量。

（3）不計實驗中的物質(zhì)損失，要計算原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量，除要稱量回收的ZnS04質(zhì)量外，還必須稱

量實驗過程中的量有加入的鋅粉的質(zhì)量。

32.【答案】（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCI與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7,所以圖

3中的V與圖2中的12相對應(yīng)

（4）A,D

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)中溶液pH由小于7