高中化學(xué)-第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件》-新人教版選修4

1本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案

例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤2本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理3本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無關(guān)．2．意義利用蓋斯定律，可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)熱．相同始態(tài)終態(tài)途徑4本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理二、反應(yīng)熱的計算1．計算依據(jù)(1)

；(2)

；(3)

的數(shù)據(jù)．燃燒熱熱化學(xué)方程式蓋斯定律5本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理2．計算方法如已知：由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每一步的反應(yīng)熱分別為：ΔH1，ΔH2，ΔH3.如圖所示：則ΔH＝

.ΔH1＋ΔH2＋ΔH36本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理在研究能量變化的過程中，有始態(tài)、中間態(tài)、終態(tài)．有的變化可能分多步完成，是否每個變化過程都會有能量變化，每個過程都是化學(xué)反應(yīng)？提示：每個過程都會有能量變化，但并不是每個過程都是化學(xué)反應(yīng)，有些物理變化也有能量變化，如H2O(l)===H2O(g).7本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理1．如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則分步反應(yīng)的反應(yīng)熱與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱不同 (

)2．一個反應(yīng)一步完成和分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步數(shù)越多，放出的熱量越多 (

)提示：錯誤．正確理解蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，只與結(jié)果有關(guān)．提示：錯誤．經(jīng)過的步數(shù)多，放出的熱量不一定多，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循能量守恒定律．8本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理3．化學(xué)反應(yīng)的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律 (

)4．氧化還原反應(yīng)一定有熱量放出，非氧化還原反應(yīng)沒有熱量放出 (

)提示：正確．提示：錯誤．氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移劃分的反應(yīng)類型，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)是根據(jù)能量變化劃分的反應(yīng)類型，二者并沒有必然的聯(lián)系．9本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理10本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理一、蓋斯定律的應(yīng)用1．應(yīng)用應(yīng)用時可以虛擬途徑．若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3.則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3.11本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理2．注意事項(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必

須乘上該數(shù)．(2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，

反應(yīng)熱也隨之相加減．(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號隨

之改變．12本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理[特別關(guān)注]利用蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)的反應(yīng)熱可以求解一些相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱．解答問題時，若給出兩個熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減，若給出兩個以上熱化學(xué)方程式可虛擬反應(yīng)途徑．13本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理二、反應(yīng)熱的計算1．利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求解先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱．14本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理2．依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱常見題型是已知某物質(zhì)的燃燒熱，求一定質(zhì)量的該物質(zhì)燃燒所放出的熱量．可利用公式Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)求算．3．利用蓋斯定律求反應(yīng)熱先根據(jù)蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導(dǎo)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后進行計算．15本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理4．混合物燃燒放熱求比例問題可用常規(guī)的列方程組法，又可采用十字交叉法．5．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物．6．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能計算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能．16本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理17本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理考查點一蓋斯定律的應(yīng)用[例1]

(2010·廣東高考)在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH318本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 (

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH219本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理[解析]本題考查蓋斯定律，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力及對反應(yīng)熱的計算能力．設(shè)提供的三個熱化學(xué)方程式分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項正確．[答案]

A20本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理[關(guān)鍵一點]應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱計算時的注意問題

(1)通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，要把ΔH看做一個整體．

(2)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱．21本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理1．(2010·煙臺期末)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH，但可測出下邊幾個反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol

③則反應(yīng)④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的ΔH4＝____________.22本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理解析：法一：因為反應(yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5kJ/mol＋2×(－285.8)kJ/mol－(－890.3)kJ/mol＝－74.8kJ/mol.23本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理答案：

－74.8kJ/mol法二：也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：可見ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ/mol.24本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理考查點二反應(yīng)熱的計算[例2]已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(

)A．－44.2kJ/mol

B．＋44.2kJ/molC．－330kJ/mol D．＋330kJ/mol25本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理[解析]

由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411.0kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ/mol將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol.[答案]A26本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理2．(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)