必修一非金屬及其化合物(復(fù)習(xí))

非金屬及其化合物一、硅〔SiSiO2Na2SiO3H2SiO3〕1．硅單質(zhì)硅和O2、F2反響生成、，Si與NaOH溶液反響方程式，Si與HF反響方程式。硅單質(zhì)用途：2、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物SiO2與CaO反響方程式：SiO2與NaOH反響方程式：；實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用塞不用塞②特性與氫氟酸反響方程式：，利用此反響可用HF的溶液來玻璃。所以保存氫氟酸用瓶。SiO2與純堿和石灰石反響的方程式、3．硅酸：〔1〕弱酸性：酸性比碳酸〔2〕溶解性：〔3〕制備方程式：〔4〕不穩(wěn)定性硅酸受熱分解的反響方程式：。〔5〕用途：4．硅酸鹽：特點(diǎn)：=1\*GB3①絕大局部溶于水，=2\*GB3②化學(xué)性質(zhì)。(1)硅酸鈉(Na2SiO3)：a.水溶液稱之為或泡花堿，呈〔“酸”或“堿”〕性可作為劑、劑。b.制取：c.主要化學(xué)性質(zhì)：(2)硅酸鹽產(chǎn)品：普通硅酸鹽產(chǎn)品有、、。普通玻璃的成分是。二．氯1．氯氣〔1〕制法:反響方程式：〔2〕物理性質(zhì):氯氣是色,具有氣味的氣體?！?〕化學(xué)性質(zhì)①與金屬反響：Cu與Cl2反響方程式：；Fe與Cl2反響方程式：。②與H2反響：，現(xiàn)象是。③與H2O反響：氯水是色，局部Cl2與水作用的方程式：。氯水中含有的分子有、離子有，氯水應(yīng)保存在試劑瓶并放置在處。保存不當(dāng)?shù)穆人優(yōu)?。HClO具有強(qiáng)氧化性，因而能；HClO不穩(wěn)定，分解反響方程式：。④與堿反響：Cl2與NaOH反響方程式該反響常用于實(shí)驗(yàn)室中Cl2；NaClO為的成分。制取漂白粉反響方程式，漂白粉的主要成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是〔用方程式表示〕酸性：H2CO3HClO，所以漂白粉應(yīng)保存；⑤氯氣可氧化等復(fù)原性化合物。2．氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-常用試劑是，其中試劑主要是排除離子的干擾。三．硫和氮的氧化物Fe與S；Cu與S，S與O2。1.二氧化硫〔1〕物理性質(zhì)：是色，有氣味的毒氣體，液化，溶于水。〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物SO2與H2O，是反響SO2與Ca(OH)2；SO2+Na2O②復(fù)原性SO2與O2反響，SO2與氯水反響SO2與H2O2反響，SO2與Na2O2反響③氧化性：SO2與H2S④漂白性：可以漂白，是漂白，氧化復(fù)原反響2、三氧化硫是酸性氧化物。寫出反響方程式：SO3與H2O(工業(yè)制)；SO3與NaOH；SO3與CaO。3.二氧化氮和一氧化氮N0NO2顏色水溶性及反響與氧反響實(shí)驗(yàn)室制備反響相互轉(zhuǎn)化寫出反響方程式：NO+O2+H2O=HNO3，NO2+O2+H2O=HNO34．二氧化硫和二氧化氮等對(duì)大氣的污染造成以下污染的物質(zhì)：酸雨、，光化學(xué)煙霧，臭氧層空洞、，溫室效應(yīng)四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指將轉(zhuǎn)變?yōu)椤９I(yè)合成氨的方程式為。1．氨〔1〕物理性質(zhì)：氨是色，有氣味的氣體，溶于水，液化。〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①與水反響NH3+H2O??.NH3·H2O不穩(wěn)定性：思考：氨氣形成噴泉實(shí)驗(yàn)原因②與酸反響NH3+HCl=現(xiàn)象，NH3和HCl能否共存？③氨的催化氧化NH3+O2=〔3〕氨的實(shí)驗(yàn)室制法反響方程式；用收集；用枯燥。驗(yàn)滿的方法2．銨鹽：銨鹽溶于水?！?〕熱的不穩(wěn)定性NH4Cl；NH4HCO3?！?〕與堿反響：NH4NO3與NaOH反響方程式：；NH4+的檢驗(yàn)方法是，NH4+和OH-能否大量共存？3．硫酸和硝酸〔1〕濃硫酸的吸水性：常用做劑?！?〕濃硫酸的脫水性：使物質(zhì)的和按的比例脫去?！?〕濃硫酸的強(qiáng)氧化性銅與濃硫酸共熱的反響方程式：；該反響表達(dá)了濃硫酸的性和性；濃硫酸與金屬反響均〔“有”或“無”〕氫氣生成。碳與濃硫酸共熱的反響方程式：該反響的氧化劑是，復(fù)原劑是?！?〕硝酸的強(qiáng)氧化性銅與濃硝酸反響的方程式為，銅與稀硝酸反響的方程為，上述反響均表達(dá)了硝酸的性和性。硝酸的濃度越大，其氧化性就越〔“強(qiáng)”或“弱”〕。氧化性更強(qiáng)的王水的組成是。思考：為什么能用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸或濃硫酸？穩(wěn)固練習(xí)1．以下關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的選項(xiàng)是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④2、以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反響B(tài)．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有復(fù)原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑3、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．NH3易液化，液氨常作制冷劑B．NO、NO2都是有毒氣體C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反響時(shí)主要得到氫氣4、以下關(guān)于SO2的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的復(fù)原產(chǎn)物B．SO2與水反響生成硫酸C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色5、以下裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6、為了加快漂白粉的作用，最好的方法是()A．參加苛性鈉溶液B．用水濕潤(rùn)C(jī)．加少量鹽酸D．加枯燥劑使用7、將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO28．以下物質(zhì)不能通過化合反響得到的是〔〕A．H2SiO3B．FeCl2C．SO3D．NH9、能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是〔〕A．石蕊試液B．品紅溶液C．澄清石灰水D．氯化鋇溶液10、以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反響制得的是〔〕A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl211、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，那么原溶液一定有SO42－B．參加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－C．參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－D．參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，那么原溶液是銨鹽溶液12、以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是()A．銅粉參加到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋=2Cu2＋＋2FeB．鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。以下對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是()A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是CuC．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反響14、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反響都能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D．N2→NO2→HNO3