預(yù)測(cè)化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測(cè)：專題十一 電化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1。（2012·銀川模擬)世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池,總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸。電流從a流向bD.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極2。（2012·廣州模擬)下列敘述不正確的是（）A。電解氧化鋁生成的金屬鋁是在熔融液的下層B。手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C。鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH--4e-====2H2O+O2D.鐵表面鍍鋅，鐵作陰極3.(2012·哈爾濱模擬)2011年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來(lái)自中國(guó)武漢大學(xué)訪問(wèn)學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池,研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是(）A.放電時(shí)A極作正極B.放電時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)C.充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Li—e-====Li+4。（雙選）(2012·石家莊模擬)以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A。電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B。電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C。該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4—+8OH--8e-====BO2—+6H2OD。每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol5.（2012·銅川模擬)一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是()A。N2在陰極上被氧化B.可選用鐵作為陽(yáng)極材料C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e—====2NH3D。該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2+3H22NH36。(2012·保定模擬)鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2====Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi—xe-====xLi+C.充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D。充電時(shí)，負(fù)極（C)上鋰元素被氧化7。(2012·南通模擬）如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-====2PbSO4+2H2O.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移C.K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極D.K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大8.（雙選）（2011·珠海模擬）如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：2Ag++2e-====2Agb極：Fe—2e—====Fe2+下列說(shuō)法不正確的是（)A.該裝置一定是電解池B。a、b可能是同種電極材料C。裝置中電解質(zhì)溶液不一定含有Ag+D.裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+====Fe2++2Ag9.（2011·宿遷模擬）在25℃時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體.若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A?！?00％B?！?00%C.×100％D?！?00％10。(2011·三明模擬)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下：下列說(shuō)法不正確的是()A。在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CxHy+xH2OxCO+（x+y/2）H2B。移位反應(yīng)器中CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）ΔH＞0,溫度越高，CO轉(zhuǎn)化速率越大C.負(fù)極排出的氣體主要是CO2D。該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e—====2H2O11。（2011·合肥模擬）我省合肥市大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽(yáng)能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模占全省的一半以上。試完成下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示,這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O。則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)_____(填“增大"或“減小"），寫出負(fù)極反應(yīng)式為______________。充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的______極相連。(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”-—質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖.該電池的正極是（填“a”或“b”，下同)_____極，工作過(guò)程中,質(zhì)子(H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:________________________。(3）最近，合肥開工建設(shè)大型太陽(yáng)能電池板材料生產(chǎn)基地,這種材料主要是高純度的硅,下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是_________。A。硅的非金屬性比碳弱，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B.SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng)，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸C。SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.雖然硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在自然界中以化合態(tài)存在E.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位12.（2011·鄭州模擬)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：陽(yáng)離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl—如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極.接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)M為電源的______極(填寫“正”或“負(fù)”），甲為__________(填寫化學(xué)式）.（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________.(3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________。(4)若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_______。(5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_______g______。(填寫化學(xué)式）13。（2011·成都模擬）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2—和HCO3-)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32——52e-====34CO2+10H2O。試回答下列問(wèn)題：（1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________；（2)正極電極反應(yīng)式為________________________________。（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是__________，它來(lái)自______________________。（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水:①寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________.③若電解后得到200mL3。25mol·L-1NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________mL。14.（2012·廣州模擬）有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出）:回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1）電解池的陰極反應(yīng)式為_________________________________.(2）通入空氣的電極為____________________________________，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________(“從左向右”或“從右向左"）。(3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗_____molO2。(4)a、b、c的大小關(guān)系為：__________.【高考預(yù)測(cè)】電化學(xué)是與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，同時(shí)也是進(jìn)行學(xué)科綜合的重要契合點(diǎn),因此成為歷年高考的必考知識(shí)點(diǎn)，原電池和電解池在每年的高考試題中均有涉及，電化學(xué)反應(yīng)原理的分析以及電極反應(yīng)式的書寫和在實(shí)際生活中的應(yīng)用在復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)重點(diǎn)強(qiáng)化。命題角度高考預(yù)測(cè)電化學(xué)反應(yīng)原理的分析3、4、5電化學(xué)裝置電極反應(yīng)式的書寫1、2、6電化學(xué)的應(yīng)用71.可以將反應(yīng)Zn+Br2====ZnBr2設(shè)計(jì)成可充電電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：①Br2+2e—====2Br—②2Br—-2e-====Br2③Zn—2e—====Zn2+④Zn2++2e-====Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（)A.②和③B.②和①C.③和①D。④和①2.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是(）A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是:O2+4e—+2H2O====4OH-B。正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是:O2+4e—====2O2—C。負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3—D.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO32—3.鎂—H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的酸）,下列說(shuō)法正確的是（）A。電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2OB。負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e—====2H2OC.工作時(shí),正極周圍海水的pH減小D.電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)4。如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說(shuō)法正確的是（)A.e電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體B。c電極周圍溶液變紅C.A燒杯內(nèi)溶液的pH升高D.B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀5.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42—從右向左移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度B.反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀C.B電極質(zhì)量增加D。X電極產(chǎn)生氣泡,且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)6。甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后:①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_______棒；乙池中的___________棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。（2)若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式____________________________________。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH=________.(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）7。如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6］溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，表明鐵被______（填“氧化”或“還原”)；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為__________________________________。(2）裝置2中的石墨是_____極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0。2mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L—1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為__________________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________.③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。答案解析【模擬演練】1?！窘馕觥窟xA。根據(jù)圖示可知,光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確,B錯(cuò)誤.外電路中，電流從b流向a，C錯(cuò)誤。由于電流從P型半導(dǎo)體流出,因而P型半導(dǎo)體為正極，D錯(cuò)誤。2.【解析】選C。A選項(xiàng)電解氧化鋁生成的金屬鋁密度比冰晶石等的密度大，在熔融液的下層；B選項(xiàng)鋰離子電池屬于二次電池；D選項(xiàng)鐵表面鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極;C選項(xiàng)鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-====4OH—。3?！窘馕觥窟xD。放電時(shí)A極失電子做負(fù)極,放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)，A、B錯(cuò)；充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)。4.【解析】選B、D。由圖可知a極反應(yīng)過(guò)程BH4—→BO2-，B元素化合價(jià)不變，H從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子,發(fā)生反應(yīng)BH4—+8OH-—8e—====BO2—+6H2O，則a極為負(fù)極；b極H2O2→OH—得電子,電極反應(yīng)為H2O2+2e-====2OH—,則b為正極；電池放電時(shí)作原電池，Na+移向正極，即由a移向b，A、C正確，MnO2作電極b材料，若起催化作用，則使H2O2變?yōu)镠2O和O2，與圖示不符，B錯(cuò)；由H2O2~2e-可知，每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò).5.【解析】選D。由，可知N2在陰極上被還原，A錯(cuò)；鐵為活潑金屬，做陽(yáng)極材料會(huì)被氧化，從而實(shí)現(xiàn)不了合成氨這個(gè)反應(yīng)，B錯(cuò);陰極電極反應(yīng)式為N2+6H++6e—====2NH3，C錯(cuò)；由題意可知總反應(yīng)式為N2+3H22NH3,D正確.6?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1）利用原電池原理判斷有關(guān)微粒流向。（2)原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為兩極反應(yīng)式的加和，充電過(guò)程為放電過(guò)程的逆過(guò)程.【解析】選D。由題知放電時(shí)的反應(yīng)為：Li1—xCoO2+xLi====LiCoO2，則正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe—+xLi+====LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-====xLi+，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)，A、B正確；充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,C正確;充電時(shí)負(fù)極(C）接的是外接電源的負(fù)極，此時(shí)C為陰極，電極反應(yīng)應(yīng)該是xLi++xe—====xLi,鋰元素被還原，D錯(cuò)誤。7?！窘馕觥窟xC。K與N相連，電池外接燈泡作用電器，故裝置為原電池,能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，H+向正極區(qū)移動(dòng)，故A、B均錯(cuò)；K與M連接時(shí)，裝置外接電源，為電解池,Pb作陰極與外接電源負(fù)極相連，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+，c（H+)增大，pH減小，C正確，D錯(cuò)。8.【解析】選A、C。由a、b兩極上發(fā)生的反應(yīng)可知，a極發(fā)生還原反應(yīng)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以此裝置若是原電池，則b為負(fù)極，a為正極，電解質(zhì)溶液含Ag+，電池反應(yīng)式為Fe+2Ag+====Fe2++2Ag，且兩極材料一定不同;若此裝置是電解池，則b為陽(yáng)極,a為陰極,電解質(zhì)溶液含Ag+，電池反應(yīng)式為Fe+2Ag+====Fe2++2Ag，且兩極材料可以相同，也可以不同。B、D對(duì)，A、C錯(cuò)。9?！窘馕觥窟xD。當(dāng)用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液時(shí),電解總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電解過(guò)程中共消耗0。5amol的水，由于原溶液是飽和溶液，電解后的溶液也是飽和溶液，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可作如下轉(zhuǎn)化：mg晶體中Na2SO4的質(zhì)量溶解在mg晶體中的水和0。5amol水中恰好飽和,由此可計(jì)算得選項(xiàng)D正確。10?！窘馕觥窟xB.由題圖可知，CxHy和H2O通過(guò)改質(zhì)器后，生成CO和H2，A正確；觸媒在合適溫度下活性最強(qiáng),高于或低于合適溫度，催化活性都會(huì)降低或消失，B錯(cuò)誤；由圖看出C、D兩項(xiàng)正確.11。【解析】（1）鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極為Pb，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Pb—2e-+SO42—====PbSO4，正極為PbO2，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；鉛蓄電池在充電時(shí)，是電解池裝置，與充電器電源的負(fù)極相連的叫做陰極,即它放電時(shí)的負(fù)極，陽(yáng)極失去電子轉(zhuǎn)移到充電器電源的正極，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O—2e—====PbO2+SO42-+4H+.（2）陽(yáng)極即為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為H2—2e-====2H+,陰極為正極，反應(yīng)為O2+4H++4e-====2H2O。（3）B中，SiO2是酸性氧化物,它可溶于氫氟酸；E中，硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位。答案：（1)增大Pb-2e-+SO42—====PbSO4負(fù)(2)bbH2-2e—====2H+(3）A、D12。【解析】接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克，說(shuō)明乙中溶質(zhì)是硝酸銀，Ag++e-====Ag,得到27gAg，電路中通過(guò)的電子是0.25mol.結(jié)合圖可知甲的pH增大，是氯化鈉,丙的pH不變，是硫酸鈉。電極f上生成的氣體是O2，0.25mol電子可電解水2。25g，產(chǎn)生0.0625molO2.答案：(1）負(fù)NaCl（2）1.4L(3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(4)12（5）2.25H2O【方法技巧】串聯(lián)電池的解題技巧（1)多個(gè)電解池串聯(lián)的計(jì)算應(yīng)根據(jù)串聯(lián)電路的特點(diǎn)進(jìn)行,即各電極通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相同。（2)當(dāng)多個(gè)電解池串聯(lián)時(shí)往往存在電鍍池,要特別注意電鍍過(guò)程中電解液的濃度、pH等都不發(fā)生變化.13.【解析】(1）燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式即有機(jī)物的燃燒方程式；（2）用總化學(xué)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式；(3)因?yàn)樨?fù)極消耗CO32-而生成CO2，所以要保持穩(wěn)定，正極需要生成CO32—,所需CO2可以由負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物提供；（4)電解飽和食鹽水即電解電解質(zhì)和水，據(jù)此寫出離子方程式;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可以配平Cl2和I2的反應(yīng)；根據(jù)串聯(lián)電路中各電極得失電子總數(shù)相等，電解后得到NaOH3。25mol·L-1×0。2L=0。65mol，即電解池陰極有0。65molH+得到了0。65mol電子，所以燃料電池的負(fù)極消耗C4H10的體積為（0。65mol÷26)×22。4L·mol-1=0.56L=560mL.答案：（1)2C4H10+13O2====8CO2+10H2O（2)O2+2CO2+4e-====2CO32-(3)CO2負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物（4）①2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-②5Cl2+I2+6H2O====10HCl+2HIO3③56014.【解析】（2)氧氣是氧化劑，在正極被消耗，生成氫氧根離子，所以正極需要陽(yáng)離子補(bǔ)充電荷，所以陽(yáng)離子從左向右移動(dòng)；(3)產(chǎn)生2molCl2,轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣1mol；（4）陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉加入燃料電池的正負(fù)極，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃?負(fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負(fù)極出來(lái)的氫氧化鈉濃度減小，所以c＞a＞b。答案：(1)2H2O+2e—====H2↑+2OH-（2）正極從左向右（3）1（4）c＞a＞b【高考預(yù)測(cè)】1.【解析】選A。充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)。2。【解析】選C。該生物原電池中負(fù)極是C6H12O6失去電子生成CO2或HCO3—，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)是O2+4e—+2H2O====4OH-，故C正確。3?！窘馕觥窟xA。如果總反應(yīng)式為Mg+H2O2====Mg（OH)2，則產(chǎn)物為難溶的氫氧化鎂，勢(shì)必導(dǎo)致電池反應(yīng)不能長(zhǎng)久，正確的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O，故A正確;正極反應(yīng)消耗H+，故電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大，且溶液中的H+向正極移動(dòng),故B、C、D錯(cuò)誤.4?！窘馕觥窟xB。先根據(jù)A燒杯中的變化判斷電源的正負(fù)極,a電極上析出銅，則a連接電源負(fù)極,因此可以判斷出b、d為陽(yáng)極，c、e為陰極,e上應(yīng)該析出銅，A相當(dāng)于電鍍裝置，通電一段時(shí)間后溶液保持不變，B中總反應(yīng)是：2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，因此電解后要恢復(fù)原狀，應(yīng)該通入HCl氣體。5?！窘馕觥窟xB.由于裝置Ⅱ中兩極材料相同，不符合構(gòu)