必修一化學(xué)計算專題

化學(xué)必修一計算專題復(fù)習(xí)一、〔一至五用守恒法、方程組法、終態(tài)法〕1、將6.4gCu與8.0mol/L60mL的硝酸充分反響,銅完全溶解,反響后溶液中的H+的物質(zhì)的量為amol.(假設(shè)反響中只產(chǎn)生NO或NO2),此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為〔〕A.0.28molB.0.31molC.a+0.2molD.a+0.4mol2、25.6mg銅跟含有0.0014molHNO3的濃硝酸恰好完全反響，反響完畢后收集的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？3、30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反響，當(dāng)銅片全部反響完畢后，共收集到氣體2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么該HNO3二、1．一定量的鐵粉恰好完全溶解與2L1mol/L的稀硝酸中，那么被復(fù)原的硝酸的可能物質(zhì)的量是A．1.0mol B．0.8mol C．0.5mol D．無法確定2、假設(shè)35.4g銅銀合金與2L0.5mol/L的硝酸溶液恰好完全反響，那么收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是〔〕A．11.2L B．6.27L C．5.6L D．無法確定3、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。求NO、NO2的體積。三、1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸溶液，反響完全后，生成1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再參加1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為〔

〕

A

450ml

B

500ml

C

400ml

D

不能確定

2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中，參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，假設(shè)用過量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為〔〕

A

11.2g

B

5.6g

C

2.8g

D

無法計算

3、將Mg、Cu組成的2.64克混合物投入適量稀HNO3中恰好反響，固體完全溶解時收集到的復(fù)原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反響后溶液中參加2mol/LNaOH溶液60mL4、(1)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體〔都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，在反響后的溶液中，參加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為〔〕A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g(2)1.92gCu與適量的濃HNO3反響，隨著反響的進(jìn)行，所生成氣體的顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅反響完畢后，共收集到1.12L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么反響中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能為〔〕A．0.12mol B．0.11mol C．0.08mol D．0.16mol5、(1)14gCu、Ag合金與足量的某濃度的硝酸反響，將放出的氣體與1.12L〔標(biāo)況〕O2混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中Cu的質(zhì)量是〔〕gA．9.6B．6.4C．3.2D無法計算(2)1.92gCu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到672mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，那么通入O2的體積是〔〕A．504mLB．168mLC336mLD．224mL(3)14克Cu、Ag合金與足量的某濃度的HNO3的反響，將放出氣體與1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的質(zhì)量四、1、鐵銅混合物參加缺乏量的硝酸,反響后,剩余金屬m1g,再向其中參加一定量稀硫酸.充分振蕩后,剩余金屬m2g,那么m1與m2的關(guān)系是()。A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能等于m2D.m1可能大于m2、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中參加1.92g銅粉,加熱待充分反響后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(

)。

B.

0.225

C.

0.35

D.

0.453、在4mol/L的H2SO4和2mol/L的HNO3混合溶液10mL中，參加0.96克銅粉，充分反響后，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少五、1、使一定質(zhì)量的Zn和100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反響，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將反響后的溶液稀釋到1L，測得溶液c(H＋)=0.1mol/L,求氣體A中各組分和各組分的體積比。2、向銅片中參加115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反響，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再參加足量鋅粉，使之充分反響，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。過濾殘留固體，枯燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5克，求在H2SO4的物質(zhì)的量濃度3、常溫時，將amolCu和amolFe投入含bmolHNO3的濃硝酸中，經(jīng)一段時間后，使它們恰好完全反響。反響后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量相等，HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。反響中可產(chǎn)生氣體560mL，將該氣體溶于水，充分反響后，氣體體積減少224mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。求a,b的值。4、為測定某銅銀合金的成分,將30g合金完全溶解于80mol、濃度為13.5mol/L的濃硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體(假設(shè)反響中只產(chǎn)生NO或NO2),并測得溶液的c(H＋)=1mol/L，假設(shè)反響后溶液的體積仍80mL。(1)被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量.(2)合金中各金屬成分.5、將32.64g銅粉與140mL一定量濃硝酸恰好完全反響,銅完全溶解,反響后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.(假設(shè)反響中只產(chǎn)生NO或NO2)請答復(fù):(1)NO的體積為mL；NO2的體積為mL。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中參加vmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,那么原硝酸的濃度為(3)欲使銅與硝酸反響生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水6、向100ml水中投入K和Al共15g，充分反響后，剩余金屬為1.8g

①計算放出H2多少升〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕

②過濾出未反響的金屬，向濾液中逐滴參加4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗H2SO4溶液的體積是多少？③生成沉淀后，再參加H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗H2SO4溶液的體積是多少？六、常見圖像〔圖表〕題與計算1、在100mLNaOH溶液中參加NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反響，以下圖表示參加混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時，充分反響后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反響后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)〔答案：5.00mol/L15.68L16.8L〕2、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴參加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所參加的鹽酸的體積之間的關(guān)系如以下圖(a)(b)所示。答復(fù)以下問題：(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為?！睳aOHNa2CO31:10.056LNaHCO3Na2CO31:10.112L〕3、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸參加0.5mol/L鹽酸，參加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所示。

答復(fù)以下問題：

①混合物中NaOH質(zhì)量為

；

②混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為

；

③混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為

；④P點所示的鹽酸體積為

4、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請答復(fù)：⑴假設(shè)在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化如以下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，那么金屬粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵假設(shè)在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。⑶假設(shè)混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再參加450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0mL同濃度的鹽酸溶液，參加同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459產(chǎn)生氣體體積/mL280336336請答復(fù)：⑴甲組實驗中，鹽酸〔選填“適量”“過量”或“缺乏量”，下同〕，理由是。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。⑵求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是：，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為；⑶在丙組實驗之后，向容器中參加1.00mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所參加NaOH溶液的體積〔寫計算過程〕?！泊鸢福孩胚^量，同體積的鹽酸此時產(chǎn)生H2最少。336mL氣體和30mL溶液，1mol/L。⑵255mg和280mL，1：1。⑶NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39mL?！称摺㈥P(guān)于NO2、NO和O2溶于水的計算〔4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3〕例1、NO與O2的混合氣體與水反響的問題①將40mLNO與___mLO2混合，與水反響無氣體剩余；②將40mLNO與20mLO2混合，與水反響后剩余_________氣體________mL;③將40mLNO與40mLO2混合，與水反響后剩余________氣體_________mL;④將40mLNO與__________mLO2混合，與水反響后余氣10mL.練習(xí)1、將盛有1體積NO的試管倒置于水中，欲使最后的氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，那么?yīng)通入O2的體積為？〔答案：3/8或5/4〕例2、NO2與O2的混合氣體與水反響的問題將40mLNO2和_______mLO2混合，與水反響無氣體剩余。將40mLNO2與15mLO2混合，與水反響后余_______氣體________mL;將40mLNO2與5mLO2混合，與水反響后余_______氣體____________mL;將60mLNO2和_______mLO2混合，與水反響后余氣10mL。練習(xí)2、mLNO2與O2的混合氣體被水充分吸收后，發(fā)現(xiàn)剩余2mL氣體，問原混合氣體體積各為多少？例3、積為60ml的試管中充滿40mlNO和NO2的混合氣體與20mLO2，同時通入水中，充分反響后，試管里還剩５ml氣體〔氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕，求原混合氣的組成?！泊鸢福篤(NO)=10mlV(NO2)=30ml；V(NO)=27.5mlV(NO2)=12.5ml〕練習(xí)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56mLNO和NO2組成的混合氣用100mL水吸收，吸收過程中慢慢通入O2，當(dāng)通入O2量達(dá)32mL時恰好使所有氣體均被完全吸收，試計算：原56mL混合氣中NO和NO2的體積各為多少毫升？練習(xí)4、同溫同壓下的NO、NO2、O2的三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶水的是〔〕A．1:1:1 B．1:2:1C．5:1:4 D．6:2:5八、關(guān)于噴泉等實驗所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算1、裝滿NO2的試管倒立水中，液面上升，假設(shè)試管中溶液不擴散，求試管中硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2與NO21∶4的體積比充滿一個枯燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為___3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2與NO以3∶4的體積比充滿一個枯燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為___4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿NO、NO2、O2混合氣體的集氣瓶，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，設(shè)其產(chǎn)物不擴散，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度〔M〕的取值范圍為〔〕A、0<M<1/22.4B1/39.2<M<1/2C、1/28<M<1/22.4D1/39.2<M<1/22.4九、過氧化鈉與CO2、水反響規(guī)律一〕氣體物質(zhì)的量〔體積〕變化規(guī)律1、把5.6LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到4.48L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體，那么這4.48L氣體的質(zhì)量是〔〕。

A．8.8g B．6.4gC．8.2gD．6.2g2、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵瓉淼?/9(同溫同壓下)。求混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量的比為多少？二〕固體質(zhì)量變化規(guī)律相當(dāng)于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做發(fā)生了反響Na2O2+CO＝Na2CO3Na2O2+H2＝2NaOH實際上兩個反響并不發(fā)生。1、CO與H2混合氣體3g〔平均式量為7.2〕和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為〔gB.3gC.6gD.無法計算2、將10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2,Na2O2的質(zhì)量增加了10g，那么該物質(zhì)不可能是〔A.H2B.COC.C2H5OHDCH3COOH3、將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反響結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零〔150℃〕，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1B.殘留物只有Na2CO3C.原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：4D.殘留物只有Na2CO3和NaOH4、將H2、C2H5OH、O2混合蒸氣通入Na2O2密閉容器中，用電火花引燃，反響完全后，體系內(nèi)的壓強為零，那么氣體的混合比可能為〔〕A、3：4：2B、3：1：2C、7：2：1D、9：3：45、200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反響,反響后固體的質(zhì)量增加了3.6g,那么原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是B.11.6C.23.2D.46.46、將xmolCO和ymolH2的混合氣體充入盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入zmolO2,并用電火花點燃使其充分反響，有關(guān)容器內(nèi)反響的表達(dá)不正確的選項是〔〕A.參加反響的Na2O2為x+ymolB.反響后容器內(nèi)有O2:0.5(x+y)molC.反響前后容器內(nèi)壓強比值為(x+y):zD.反響后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH三〕電子轉(zhuǎn)移規(guī)律將1olNa2O2與足量CO2〔或水〕反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為多少？四〕反響先后規(guī)律將amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300℃1、當(dāng)充分反響后密閉容器中固體只有時Na2CO3時，a和b間的關(guān)系式2、當(dāng)充分反響后密閉容器中固體為Na2CO3和NaOH的混合物時，a和b間的關(guān)系式十、化學(xué)計算技巧篇續(xù)守恒法、差量法、關(guān)系式法、十字交叉法、極端假設(shè)法、摩爾電子質(zhì)量法、化學(xué)式等效變形四〕十字交叉法例5：用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，那么所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少〔1∶3〕例題1、N2、O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol，求：混合氣體中N2、O2的物質(zhì)的量之比？N2、O2的質(zhì)量之比呢？例題2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和O2組成的混合氣體的密度等于0.536g/L，求該混合氣體中H2和O2的體積比等于多少？4.由CO2.H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。那么該混合氣體中CO2.H2和CO的體積比為()A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57例題3用1L濃度為1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.80mol

CO2氣體，所得溶液中CO32—和HCO3—的物質(zhì)的量之比為多少？五〕化學(xué)式變形法〔或叫變式求同法〕1．以下化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A．FeSB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2．5.85gNaCl樣品〔其中含少量以下一種鹽類〕，當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反響后，得到白色沉淀1.45g，那么可能混入的鹽是A．KClB．CaCl2C．MgCl210H2OD．AlCl33．在以下四種化合物中，①H2SO4，②Na2SO410H2O，③SO3，④FeSO4。硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序為A．①>②>③>④B．③>①>④>②C．①>③>④>②D．②>③>④>①4．甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。甲的化學(xué)式是XY2，乙的化學(xué)式只可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y55．由乙炔、苯、乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為72%，那么氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____?！惨胰睠2H2苯C6H6乙醛C2H4O〕6有以下三種固體混合物：〔1〕Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%；〔2〕FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含F(xiàn)e元素31%；〔3〕Na2S、Na2SO3、Na2SO3的混合物，含S元素25.6%〔以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，那么上述固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_____、_____、_____。40.3,46,37.6%.7150℃時，將ag甲酸甲酯完全燃燒，將生成的氣體產(chǎn)物用足量的過氧化鈉吸收，那么過氧化鈉粉末增加的質(zhì)量為A．a(chǎn)gB．28a/60gC．4a/60gD．無法確定六〕平均摩爾電子質(zhì)量【母題1】某合金15g，在足量氯氣中充分燃燒，反響后固體質(zhì)量增加了35.5g，那么合金的組成可能是〔AC〕A.Fe、AlB.Mg、AlC.Cu、MgD.Fe、Zn⒈摩爾電子質(zhì)量：每轉(zhuǎn)移一摩爾電子所需反響物的質(zhì)量。⒉平均摩爾電子質(zhì)量：混合物的總質(zhì)量除以反響中混合物得失電子的總數(shù)?！狙苌?】錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸發(fā)生反響生成MnCl2和Cl2，現(xiàn)有11.45g錳的某種氧化物與足量的鹽酸反響，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12升，那么參加反響的氧化物是〔C〕A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O【衍生2】30g鐵與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反響，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升NO氣體，那么在生成的溶液里存在的金屬陽離子是〔CA．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+和Fe3+D．無法判斷【衍生3】兩種金屬的混合粉末15g，與足量鹽酸充分反響后得到標(biāo)況下H211.2L，那么以下金屬不可能的是A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu七〕極端假設(shè)法

極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法,它適用于混合物的計算。這種方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值，然后根據(jù)題目要求得出正確答案。

例一：8.1克堿金屬〔R〕及其氧化物〔R2O〕組成的混合物與水充分反響后，蒸發(fā)反響后的溶液，得到12克無水晶體，通過計算確定該金屬的名稱。鈉例二：t℃時CuSO4在水中的溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末參加m克水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶體析出，那么m的取值范圍是C

〔A〕

18g

≤m≤

128g

(B)

36g

＜

m

＜

180g

(C)

18g

＜m＜128g

(D)

36g≤

m≤

180g。

例三：Mg,Fe,Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.8L,那么金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能的是BC

(A)

0.12mol

(B)

0.15mol

(C)

0.08mol

(D)

0.10mol例四：40g鐵粉投入500g稀HNO3溶液中，假設(shè)兩物質(zhì)恰好完全反響，求此稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24%≤X≤36%八〕極值法和數(shù)軸法的運用Ⅰ值法和數(shù)軸法的原理：例如：二氧化碳和氫氧化鈉反響有兩個：=1\*GB3①2NaOH＋CO2AUTOTEXT==Na2CO3＋H2O=2\*GB3②NaOH＋CO2AUTOTEXT==NaHCO3如果用數(shù)軸表示如下：NaHCO3Na2CO312n(NaOH):n(CO2)區(qū)間：a=n(NaOH):n(CO2)產(chǎn)物過量情況a>2:1Na2CO3NaOH過量a=2:1Na2CO3恰好完全反響a=1:1NaHCO3恰好完全反響1:1<a<2:1Na2CO3NaHCO3恰好完全反響Ⅱ極值法和數(shù)軸法的運用極值法和數(shù)軸法還可以和原子守恒法、十字交叉法一起用例如：用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比約為〔〕A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2Ⅲ〕強化訓(xùn)練1、在一定條件下，將復(fù)原性碳粉和一定量的氧氣反響，在同溫同體積下測得反響后的壓強為原來的1.2倍，那么以下判斷正確的選項是〔〕A、產(chǎn)物只有一氧化碳B、產(chǎn)物只有二氧化碳B、產(chǎn)物既有一氧化碳又有二氧化碳D、氧氣可能過量2、用溶液吸收1molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比約為〔〕A.1:3B.2:1