專題05 溶液 溶解度曲線-中考化學(xué)模擬訓(xùn)練（解析版）

專題05溶液溶解度曲線1.（2022廣州中考）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為_______。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是______________。（4）步驟4的操作是_______、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是(填標號)。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是_____g，樣品含KNO3_______%(質(zhì)量分數(shù))。(相對分子質(zhì)量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)【答案】（1）鉀元素和氮元素（2）+3（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小

（4）降溫結(jié)晶（5）A（6）①.5.85②.76.6【解析】（1）KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有鉀元素和氮元素。（2）NaNO2中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素的化合價之和為0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小，則“加熱蒸發(fā)”時只析出氯化鈉。（4）由圖可知，通過步驟4分離出了硝酸鉀，而硝酸鉀受溫度影響比較大，且溶液2的溫度比較高，則步驟4為降溫結(jié)晶。（5）加入氯化鉀的目的是使溶液中的氯離子和鈉離子結(jié)合為氯化鈉析出，則因使氯化鉀與硝酸鈉的粒子個數(shù)比為1：1，故選A。（6）設(shè)樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是x，則：解得，x=5.85g則樣品中含KNO3的質(zhì)量為。2．（2021廣州市中考）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實驗過程如下。相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)不變C．②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小【答案】D【解析】固體物質(zhì)的溶解度受外部因素影響，主要是溫度；從①→②，溫度不同，KNO3的溶解度發(fā)生了變化（變大），A錯誤；從①→②，溶劑水的質(zhì)量減少了，而溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量沒有改變，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)會變大，B錯誤；從②→③，由KNO3、NaCl溶解度曲線可知，前者的溶解度隨溫度降低而明顯減少，無論80℃時溶液中的KNO3、NaCl是否達到飽和，降溫到20℃，優(yōu)先結(jié)晶析出KNO3晶體，由于NaCl只有少量，降溫后不一定有析出，溶液中NaCl質(zhì)量不變（或者也可能有NaCl固體析出，NaCl的質(zhì)量只會減?。?，C錯誤；從②→③，觀察圖中實驗現(xiàn)象可知，③中有固體析出，從溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度影響更加明顯，因此優(yōu)先結(jié)晶析出的物質(zhì)是KNO3，溶液中KNO3的質(zhì)量會減小，D正確。3．（2020廣州市中考）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是（）選項操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變【答案】D【解析】A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故錯誤；B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小，故錯誤；C、加入KNO3固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度都不變，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、解度都不變，故正確。故選D。4．（2020廣州市中考）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學(xué)試劑之一。（1）用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分數(shù)為0．37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為________g。②已知濃鹽酸密度為1．19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標號）。A．10mL量筒 B．50mL量筒C．試管 D．膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在__________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是_________（填標號）?！敬鸢浮?．710AD玻璃片或白瓷板溶液由紅色變成無色D【解析】（1）①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=1000g0．37%=3．7g，所需濃鹽酸的質(zhì)量=3．7g37%=10g；②所需濃鹽酸的體積=10g1．19g/cm3≈8．4mL，應(yīng)選用10mL量筒和膠頭滴管進行量??；③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上再與標準比色卡進行比較；（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色；（3）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：；②取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過量或鹽酸過量都會生成等質(zhì)量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所用時間少，對比四個選項，只有D項正確。4．（2019廣州市中考）25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是（）編號①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%B．實驗說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20gC．實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g【答案】C【解析】A、25℃時，50g水中加入5g，完全溶解，則實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為，故A不正確；B、實驗說明25℃時，50g水中加入15g固體，有少量固體剩余，則該物質(zhì)的溶解度小于15g，故B不正確；C、25℃時，50g水中加入15g、20g固體，有固體剩余，則說明溶液達到飽和狀態(tài)，則實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、25℃時，50g水中加入20g固體，有固體剩余，實驗④所得溶液中含溶質(zhì)小于20g，故D正確。故選C。5．（2019廣州市中考）實驗室配制飽和澄清石灰水和質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關(guān)實驗。下表是20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。物質(zhì)Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0．161090．006516．621．89．6(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量_____________g。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。(2)進行性質(zhì)探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉(zhuǎn)化為NaHCO3,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。③理論上吸收4．4gCO2，需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為__________g。(計算結(jié)果精確到個位)【答案】10.0氫氧化鈉10%先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清一段時間后出現(xiàn)白色沉淀463280【解析】(1)①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的質(zhì)量為，故圖為。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫氫氧化鈉10%。(2)①向飽和澄清石灰水中通入直至過量，二氧化碳和氫氧化鈣先生成沉淀和水，碳酸鈣和二氧化碳和水再轉(zhuǎn)化為，碳酸氫鈣易溶于水，故可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)先生成和水，二氧化碳和碳酸鈉和水再轉(zhuǎn)化為，碳酸氫鈉溶解度較小，故可觀察到的現(xiàn)象是一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。③設(shè)吸收4．4gCO2，需氫氧化鈣的質(zhì)量至少為x吸收4．4gCO2，需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少為設(shè)需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為y故需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為80g。6．（2018廣州市中考）根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45．8gB．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C．KCl的溶解度比NaC1的大D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大【答案】A【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。30℃時,硝酸鉀的溶解度為45．8g，100g水中最多溶解KNO3固體45．8g，正確；B、NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鈉的飽和溶液降溫一定有晶體析出，但是未注明溶液的狀態(tài)，無法判斷是否有晶體析出，錯誤；C、溶解度受溫度影響，溫度不同，溶解度不同，不指明溫度，不能比較溶解度的大小，錯誤；D、由圖可知NaCl的溶解度受溫度影響比KCl小，錯誤。故選A。1.（2022廣州增城區(qū)一模）生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。在20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，下列說法正確的是序號①②③NaCl的質(zhì)量/g203550水的質(zhì)量/g100100100A.實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為20% B.實驗②所得溶液屬于飽和溶液C.實驗③所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為36g D.加熱實驗③混合液至100℃，固體全部溶解【答案】C【解析】在20℃時，NaCl溶解度是36g，即20℃時，100g水最多溶解36gNaCl。A、由分析可知，實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為，故說法錯誤；B、由分析可知，20℃時，35g氯化鈉溶解在100g水中得到的是不飽和溶液，故說法錯誤；C、由分析可知，20℃時，50g氯化鈉加到100g水中最多溶解36g氯化鈉，故說法正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，在100℃時，100g水不可能溶解50g氯化鈉，故說法錯誤。故選C。2.（2022廣州市海珠區(qū)一模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cB.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法C.t1℃時，物質(zhì)c的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為1：6D.t2℃時，將30g物質(zhì)a加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g【答案】A【解析】A.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度a大于b大于c，則飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c，正確；B.c物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤；C.t1℃時，物質(zhì)c的溶解度為20g，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為20:100=1：5，錯誤；D.t2℃時，a溶解度為50g，將30g物質(zhì)a加入50g水中充分溶解，最多溶解25ga，所得溶液質(zhì)量為75g，錯誤；故選A。3.（2022廣州市黃埔區(qū)一模）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCO3晶體析出D.NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl【答案】D【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉三種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小。A、由溶解度曲線可知，0℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A選項錯誤；B、因為20℃時，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故B選項錯誤；C、20℃時，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化學(xué)反應(yīng)方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反應(yīng)能生成8.4gNaHCO3，所以20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，得到NaHCO3的不飽和溶液，不能析出NaHCO3晶體，故C選項錯誤；D、NH4Cl溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故D選項正確。故選D。4.（2022廣州白云區(qū)二模）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對甲、乙、丙中某物質(zhì)的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是A.t1℃時，乙溶液和丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B.t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.將t3℃時甲丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=丙D.如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙【答案】D【解析】A、由圖可知，t1℃時乙、丙物質(zhì)的溶解度曲線相交，即t1℃時乙、丙的溶解度相同，則t1℃時，乙的飽和溶液和丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，選項錯誤；B、由圖可知，t3℃時甲的溶解度為40g，即t3℃時100g水中最多溶解40g甲物質(zhì)，則t3℃時，50g水中加入30g甲充分溶解后只能溶解20g甲，形成溶液的質(zhì)量=50g+20g=70g，選項錯誤；C、由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，將t3℃時甲的飽和溶液降溫至t2℃，甲的溶解度減小，溶液為t2℃時的飽和溶液，丙的溶解度隨溫度升高而減小，將t3℃時丙的飽和溶液降溫至t2℃，丙的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)閠2℃時丙的不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，t3℃時丙的溶解度小于t2℃時甲的溶解度，則將t3℃時甲丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：甲>丙，選項錯誤；D、生石灰與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明燒杯中有晶體結(jié)晶析出，即燒杯溶液中的溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙，選項正確，故選D。5.（2022廣州市從化區(qū)一模）山西運城鹽湖是我國三大鹽湖之，該地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天曬鹽”的方法來獲取食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。請結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.飽和Na2CO3溶液從60℃降到40℃時會析出晶體B.44℃時，Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3【答案】A【解析】A、飽和Na2CO3溶液從60℃降到40℃時，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o晶體析出，符合題意；B、44℃時，Na2CO3的溶解度為50g，該溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；C、“夏天曬鹽”是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，不符合題意；D、“冬天撈堿”是因為碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，不符合題意。故選A。6.（2022廣州市越秀區(qū)一模）KNO3、NH4Cl可用于配制無土栽培營養(yǎng)液，二者的溶解度曲線如圖所示。將兩杯相同質(zhì)量的飽和KNO3溶液和飽和NH4Cl溶液從50℃降溫到26℃。不考慮水分的蒸發(fā)，下列有關(guān)說法正確的是A.50℃時兩杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B.降溫過程中兩杯溶液一直保持飽和狀態(tài)C.26℃時兩杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 D.兩杯溶液降溫到26℃后，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，50℃時硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)比氯化銨溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大，不符合題意；B、降溫時硝酸鉀和氯化銨的溶解度都減小，因此兩杯飽和溶液中都有固體析出，溶液一直呈飽和狀態(tài)，符合題意；C、降溫至26℃時，硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，溶液都為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，氯化銨的溶解度受溫度影響變化不大，降溫過程中等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量比氯化銨多，不符合題意；故選B。7.（2022廣州市天河區(qū)二模）a、b兩種固體的溶解度曲線如圖。20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至50℃，現(xiàn)象如下。下列說法不正確的是

A.50℃時，b溶液為不飽和溶液 B.曲線①表示固體a的溶解度曲線C.分別將50℃時等質(zhì)量的a和b的飽和溶液降溫，析出的a固體比b多 D.Q點對應(yīng)的a的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%【答案】D【解析】20℃時，將等質(zhì)量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，據(jù)圖可知，a形成飽和溶液，因為有固體未溶解，b可能剛好形成飽和溶液或形成不飽和溶液。所以①是a的溶解度曲線，②是b的溶解度曲線。A、據(jù)圖可知，b的溶解度隨溫度的升高而升高，20℃b無固體剩余，則50℃b溶液一定為不飽和溶液。A正確。B、據(jù)圖可知，曲線①表示固體a的溶解度曲線。B正確。C、據(jù)圖可知，ab溶解度均隨溫度的升高而升高，a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，所以分別將50℃時等質(zhì)量的a和b的飽和溶液降溫，析出的a固體比b多。C正確。D、據(jù)圖可知，Q點表示30℃時，a、b的溶解度相等，為25g。所以Q點對應(yīng)的a的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。D錯。綜上所述：選擇D。8.（2022廣州南沙區(qū)一模）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗(見圖Ⅰ)，結(jié)合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷，下列說法不正確的是A.①→②，KNO3的溶解度增大B.②→③，溶液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大C.③→④，析出KNO3的質(zhì)量為8.4gD.②和④，溶液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】A【解析】A、根據(jù)圖Ⅰ可知，①和②都是20℃時硝酸鉀的溶液，所以KNO3的溶解度不變，故說法錯誤；B、根據(jù)圖Ⅰ可知，②→③過程中，水的質(zhì)量沒變，剩余固體消失了，溶液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故說法正確；C、由圖Ⅱ可知，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，根據(jù)圖Ⅰ可知，③是100g水中溶解了40g硝酸鉀，而④是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，所以③→④，析出KNO3的質(zhì)量為40g-31.6g=8.4g，故說法正確；D、根據(jù)圖Ⅰ可知，②和④是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，所以溶液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法正確。故選A。9.（2022廣州市花都區(qū)一模）取10℃，100g水于燒杯中，按下圖所示流程進行實驗（實驗過程中溶劑損失忽略不計），下列說法錯誤的是A.乙溶液和丁溶液一定是不飽和溶液B.甲→乙→丙，硝酸鉀的溶解度變大C.丙溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比約為22:100D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為?。颈疽摇敬鸢浮緽【解析】A、由溶解度曲線圖可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度大約是22g，大于15g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，所以乙溶液和丁溶液一定是不飽和溶液，故選項說法正確；B、甲→乙→丙，溶液的溫度不變，則硝酸鉀的溶解度不變，故選項說法不正確；C、由溶解度曲線圖可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度約為22g，所以丙溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比約為22:100，故選項說法正確；D、乙為10℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈13.0%，丙為10℃時，硝酸鉀的飽和溶液，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為×100%≈18.0%，丁為60℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈23.1%，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為?。颈疽?，故選項說法正確。故選B。10.（2022廣州番禺區(qū)二模）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.NaCl的溶解度隨溫度變化不大B.44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3【答案】B【解析】A、從溶解度曲線圖知道，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，不符合題意；B、44℃時，Na2CO3的溶解度是50g，則此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，符合題意；C、“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化，影響不大，所以適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方式，不符合題意；D、“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3，碳酸鈉的溶解度在40℃以下是隨溫度的降低，溶解度降低，因為冬天溫度低，所以降低溫度能夠得到碳酸鈉的晶體，不符合題意。故選B。11.（2022廣州白云區(qū)一模）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如下：根據(jù)上述實驗，不能得到的結(jié)論是（）A.①②溶液為不飽和溶液B.固體甲在該溫度下的溶解度為15gC.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①＜②＜③＝④【答案】C【解析】①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；②燒杯蒸發(fā)10g水后有1g固體析出，說明③燒杯是飽和溶液，再蒸發(fā)10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固體，說明：該溫度下，10g水最多溶解1.5g固體，則甲的溶解度為15g；A、①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；甲物質(zhì)的溶解度為25g，蒸發(fā)10g水析出1g，說明燒杯②也是不飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；B、燒杯③是飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g，說明固體甲在該溫度下的溶解度為15g；故選項正確，但不符合題意；C、一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，不能確定固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項錯誤，但符合題意；D、①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：燒杯①中的質(zhì)量分數(shù)最小，蒸發(fā)掉10g，變?yōu)闊?，質(zhì)量分數(shù)變大，但依然是不飽和溶液，燒杯③和④都是飽和溶液，則質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：①＜②＜③＝④；故選項正確，但不符合題意；故選：C。12.（2022廣州市白云區(qū)一模）利用如圖所示步驟進行實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢襟EA.將20g20%的氯化鈉溶液配制成10%的溶液①加入20g20%的氯化鈉溶液；②加入40g水；③攪拌B.鑒別軟水①取少量樣品；②滴入適量肥皂水；③攪拌，出現(xiàn)較多浮渣C.驗證KCl不能無限溶解20℃時，①加入50g水；②加入9gKCl攪拌；③加入8gKCl攪拌(已知：20℃時，KCl的溶解度為34g)D.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、20g20%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：20g×20%=4g，加入40g水后，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，配制成的不是10%的溶液，故該項不能達到實驗?zāi)康模籅、取少量樣品滴入適量肥皂水攪拌，出現(xiàn)較多浮渣應(yīng)為硬水，故該項不能達到實驗?zāi)康模籆、20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中能溶解最多34gKCl達到飽和，50g水最多能溶解17g氯化鉀，因此加入50g水；加入9gKCl攪拌，再加入8gKCl攪拌，固體均能溶解，無法驗證KCl不能無限溶解，故該項不能達到實驗?zāi)康?；D、把2.5g氯化鈉溶解在47.5g水中形成50g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故該選項能夠達到實驗?zāi)康摹９蔬xD。13.（2022廣州黃埔區(qū)二模）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.40℃時，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50gD.20℃時，甲的飽和溶液和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】A、溫度在低于20℃時，甲物質(zhì)溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，溫度在高于20℃時，甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度，選項沒有注明溫度無法比較溶解度，故錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，升溫后甲物質(zhì)的溶解度增大，甲的不飽和溶液無法變?yōu)轱柡腿芤?，故錯誤；C、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，則100g水中最多溶解50g甲，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g150gD、根據(jù)溶解度曲線圖可知20℃時，甲乙的溶解度相等為30g，則甲的飽和溶液和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等都為30g30g+100g故選D。14.（2022廣州市番禺區(qū)一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實現(xiàn)了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個反應(yīng)：I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____________。（2）操作a為_______，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于_______變化。(填“物理”或“化學(xué)”)。（3）為了提高產(chǎn)率，向飽和食鹽水中通入CO2和NH3兩種氣體時應(yīng)先通入其中一種氣體，你認為應(yīng)該先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。（4）結(jié)合圖B分析，飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)II時析出NaHCO3晶體的主要原因_________(填序號)。A.溶劑質(zhì)量減少B.與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出C.生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于消耗的氯化鈉的質(zhì)量【答案】（1）①.②.分解反應(yīng)（2）①.過濾②.物理（3）NH3（4）B【解析】（1）反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)符合多變一的特征，該反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；（2）操作a是分離固體和液體，所以操作a時過濾；分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用沸點不同，該過程是物理變化；（3）往飽和食鹽水中通入氣體時，應(yīng)該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故答案為：NH3；（4）根據(jù)圖B溶解度曲線分析可知，飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)II時析出NaHCO3晶體主要原因是與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到