專題10 氣體性質(zhì)驗證 制備 凈化-中考化學(xué)模擬訓(xùn)練（解析版）

中考模擬化學(xué)分項匯編專題11氣體性質(zhì)驗證制備凈化1.（2022廣州市中考）某化學(xué)興趣小組研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。（1）下圖是實驗室中常用的儀器①儀器A的名稱是_______。②從上圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？_______(填標號)（2）該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。每個實驗均在反應(yīng)開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2，表中“—”表示氣泡太少，不再收集。序號反應(yīng)物收集每瓶氣體所用時間(單位：秒)鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263—實驗6塊狀203159———①該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響？____________________________②為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實驗_______(填標號)。A.2和3B.2和4C.4和5D.1和6③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：_______<t<_______。（3）該小組在反應(yīng)開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由。__?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.ABD（2）①.鹽酸濃度和大理石的形狀②.B③.11④.14（3）合理，因為該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比較反應(yīng)速率的快慢，收集的氣體是否純凈對該實驗無影響。（其他合理即可）

【解析】（1）①儀器A的名稱是長頸漏斗；②實驗室常用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，選用固液常溫型反應(yīng)裝置，添加鹽酸無需拆開裝置則選用雙孔橡膠塞，需要用到的儀器有長頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡膠塞，故填：ABD；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸濃度和大理石的形狀是變量，因此該小組研究鹽酸濃度和大理石的形狀對反應(yīng)快慢的影響；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，鹽酸濃度不同時，其他變量必須相同，實驗2和4中鹽酸濃度不同，加入鹽酸的體積相同，大理石的形狀相同，故選：B；③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，鹽酸濃度10%時，和塊狀的大理石反應(yīng)生成第一瓶氣體所需的時間是11秒，鹽酸濃度7.5%時，和塊狀的大理石反應(yīng)生成第二瓶氣體所需的時間是14秒，表中數(shù)值t的合理范圍是：11<t<14；（3）本題是開放性試題，言之有理即可。如合理，因為該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比較反應(yīng)速率的快慢，收集的氣體是否純凈對該實驗無影響。2．（2021廣州中考）多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2，CuSO4等，實驗小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），F(xiàn)eCl3、K2SO4能否催化過氧化氫分解（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是。（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，則將伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡FeCl3溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液實驗結(jié)論i．實驗中產(chǎn)生的氣體都是氧氣(查閱得知：)ii．K2SO4不能催化過氧化氫分解。iii．可能是過氧化氫分解的催化劑。iv．……（3）下列物質(zhì)中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是（填標號）。A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3C．Na2SO4 D．KCl（4）探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是（填標號）?！敬鸢浮浚?）（2）帶火星木條無氣泡FeCl3（3）AB（4）AE【解析】（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(,\s\up9(MnO2),\s\do5())2H2O+O2↑。（2）①過氧化氫溶液，如有氣泡產(chǎn)生，即是氧氣，而檢驗是否有氧氣生成，常常使用帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則證明有氧氣生成，故填帶火星的木條。②第2次后，沒有填寫，即第1次為無氣泡或沒有明顯現(xiàn)象。③每次均能使過氧化氫隨即產(chǎn)生氣泡的只有FeCl3，故填FeCl3；（3）漂白液中含有Na+和Cl-，不具備催化作用；FeCl3溶液含有Fe3+和Cl-，即Fe3+具有催化作用；K2SO4中有Na+和SO42-均不具有催化作用。即CD均不具有催化作用，不能作為過氧化氫分解的催化劑，B可以作為催化劑；Fe3+為重金屬離子，Cu2+也為重金屬離子，故A也可以作為催化劑，故填A(yù)B。（4）按題目要求，選取題目中給出的儀器組裝如下圖所示的實驗裝置進行實驗，故不選的是AE。3．（2020廣州中考）大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。（1）化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是____________________。（2）研究表明氧化銅可催化過氧化氫分解。①用如圖所示裝置和藥品制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②上圖中收集氧氣的方法是向______排空氣法。為了檢驗氧氣是否收集滿，將_____放在集氣瓶口。③反應(yīng)結(jié)束后，棄去試管中的上層清液，再向試管中加入過量稀硫酸，充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象_______。④為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，請從下圖中選擇合適的儀器或裝置，重組一套制取裝置，需要用到的是________（填標號）。（3）下列設(shè)想有可能通過找到合適的催化劑來實現(xiàn)的是______（填標號）。A．利用太陽光將水分解生產(chǎn)H2B．將空氣中的He分解生產(chǎn)H2C．常溫下Cu從硫酸鎂溶液中置換出MgD．使一定質(zhì)量CH4完全燃燒放出的熱量變多【答案】（1）改變反應(yīng)的速率（或提高生產(chǎn)效率）；（2）；上；帶火星的木條；黑色固體消失，溶液變藍色；ACFG；（3）A【解析】（1）催化劑的特點是改變反應(yīng)的速率，速率的改變也會提高生成效率，所以化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是改變反應(yīng)的速率或提高生產(chǎn)效率；（2）①如圖所示裝置和藥品是過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②圖中收集氧氣的方法是向上排空氣法，因為氧氣的密度比空氣略大；為了檢驗氧氣是否收集滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口；③反應(yīng)結(jié)束后，氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，向試管中加入過量稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體消失，溶液變藍色；④為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器是錐形瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞和長頸漏斗，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，儀器標號是：ACFG；（3）A、水能分解產(chǎn)生氫氣，利用太陽光和催化劑將水分解生產(chǎn)H2，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，空氣中的He不能分解生產(chǎn)H2，不符合題意；C、金屬的活動性是：Mg大于Cu，所以常溫下Cu不能從硫酸鎂溶液中置換出Mg，反應(yīng)不能發(fā)生，不符合題意；D、催化劑的特點是改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)進行的程度，使一定質(zhì)量CH4完全燃燒放出的熱量變多不能實現(xiàn)，不符合題意。故選A。4．（2019廣州中考）如圖是實驗室制取CO2及進行性質(zhì)實驗的部分裝置。(1)

CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式是________________。(2)檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先__________________________，再加水至

A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到_______________________，說明氣密性良好。(3)加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應(yīng)將錐形瓶______________，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從_______________

(填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至_________________________。(4)如圖所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現(xiàn)象是_______________?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）夾緊止水夾；長頸漏斗內(nèi)水柱不下降。；（3）橫放；長頸漏斗；浸沒長頸漏斗下端口；（4）蠟燭一開始持續(xù)燃燒，之后熄滅【解析】(1)

CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故生成CO2氣體的化學(xué)方程式為。(2)檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先夾緊止水夾，再加水至

A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到長頸漏斗內(nèi)水柱不下降，說明氣密性良好。(3)取用方法：塊狀藥品用（鑷子）夾取,操作要領(lǐng)：“一平、二放、三慢豎”,將試管（橫放）,用鑷子將塊狀固體藥品放入（試管口）中,然后（緩慢）地將試管豎立起來,使塊狀固體緩緩地滑道容器底部,以免打破容器，加入藥品，添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應(yīng)將錐形瓶橫放，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從長頸漏斗倒入錐形瓶至浸沒長頸漏斗下端口。(4)二氧化碳密度比空氣大，不燃燒，不支持燃燒，故向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現(xiàn)象是蠟燭一開始持續(xù)燃燒，之后熄滅。5．（2018廣州中考）下圖是實驗室制備氣體的部分裝置：(1)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制備一瓶氧氣用于性質(zhì)實驗。①該方法制得O2的化學(xué)方程式是______________________________________。②可選用_____和________(填序號)裝置組合。首先檢查裝置的氣密性,方法是:把導(dǎo)管口放入水中,然后_____________________，觀察到有氣泡冒出,說明裝置氣密性良好。(2)氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。①實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣并驗證其可燃性,可選用_______(填序號)與E裝置組合,在E導(dǎo)管口點燃。實驗過程是：組裝儀器——>檢查裝置氣密性——>裝入藥品制備氫氣——>_____________——>點燃。②電解水也可制得H2。裝置如圖F，_________管中產(chǎn)生的是氫氣。③氫氣的生產(chǎn)方法是制約其作為清潔能源廣泛使用的原因之一,科學(xué)家根據(jù)生產(chǎn)方法提出“綠色”氫氣和“有污染”的氫氣的概念,下列方法可獲得“綠色”氫氣的是_________。A．用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸,再相互反應(yīng)B．在催化劑作用下,利用太陽能光解水C．利用煤燃燒發(fā)電,再電解水D．利用風能、水力發(fā)電,再電解水【答案】2KClO32KCl+3O2↑BC雙手握住試管A驗純甲(8)．BD【解析】(1)①氯酸鉀在加熱條件下，在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2↑；②氯酸鉀法制氧氣應(yīng)選擇加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣的大，可選擇向上排空氣法收集裝置C；檢查裝置氣密性的方法是:把導(dǎo)管口放入水中,然后雙手握住試管，觀察到有氣泡冒出,或松開手后，充分冷卻，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，說明裝置氣密性良好；(2)①實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣,可選用固液常溫型發(fā)生裝置A與E裝置組合。點燃或加熱可燃性氣體前都要驗純，否則可能發(fā)生爆炸。故實驗過程是：組裝儀器——>檢查裝置氣密性——>裝入藥品制備氫氣——>檢驗氫氣的純度——>點燃；②電解水時，正極生成的是氧氣，負極生成氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，甲管中產(chǎn)生的是氫氣；③A．用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸，再相互反應(yīng)，過程中，會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不符合“綠色”要求；B．在催化劑作用下,利用太陽能光解水，只產(chǎn)生氧氣和氫氣，沒有任何污染物，符合“綠色”要求；C．利用煤燃燒發(fā)電,再電解水，煤燃燒會生成二氧化硫，污染空氣，不符合“綠色”要求；D．利用風能、水力發(fā)電,再電解水，沒有任何污染物，符合“綠色”要求；故選BD。1．（2022廣州市黃埔區(qū)一模）某興趣小組對氧氣制備進行了如下實驗探究：（1）請寫出儀器a的名稱；檢查B裝置氣密性的方法是。（2）從“節(jié)約能源”角度分析，實驗室制取氧氣最佳的方法是（用化學(xué)方程式表示），若用E裝置收集氧氣，當時開始收集。（3）“氧立得”是家庭供氧氣的最新產(chǎn)品，它是利用過氧化鈉（化學(xué)式為：Na2O2）固體壓片和水在常溫下反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的原理制成的。若實驗室用過氧化鈉固體壓片制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置是。（填編號）（4）雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g/②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g①上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是。②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。③將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，。（簡述操作和現(xiàn)象）【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑?！驹u價設(shè)計】你認為設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是?！敬鸢浮浚?）集氣瓶；通過長頸漏斗加入一定量的水，使長頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下，堵住導(dǎo)管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置氣密性良好；（2）2H2O22H2O+O2↑；泡均勻、連續(xù)冒出；（3）B；（4）①生成等體積的氧氣需要的時間；②?。虎奂尤?.2g氯酸鉀，加熱，測定實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)與實驗②相同；（評價設(shè)計）探究二氧化錳和氧化銅哪個催化效果好?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是集氣瓶；檢查B裝置氣密性的方法是：通過長頸漏斗加入一定量的水，使長頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下，堵住導(dǎo)管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置氣密性良好；（2）從“節(jié)約能源”角度分析，實驗室制取氧氣最佳的方法是過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，因為該反應(yīng)不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；若用E裝置收集氧氣，為了防止收集到的氣體不純，當氣泡均勻、連續(xù)冒出時開始收集；（3）實驗室用過氧化鈉固體壓片和水在常溫下反應(yīng)制取氧氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；（4）①根據(jù)題目中的信息可知，上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是生成等體積的氧氣需要的時間；②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更小，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；③要想驗證氧化銅是氯酸鉀分解的催化劑，不僅要驗證反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變，還要驗證反應(yīng)前后氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變。將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，說明反應(yīng)前后氧化銅質(zhì)量不變；再將黑色粉末放入試管中，加入1.2g氯酸鉀，加熱，測定實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)與實驗②相同，通過以上實驗得到結(jié)論：氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑；（評價設(shè)計）小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是：探究二氧化錳和氧化銅哪個催化效果好。2．（2022廣州市越秀區(qū)一模）下列是實驗室制備CO2，并驗證CO2性質(zhì)的實驗裝置圖，按要求回答下列（1）儀器Y的名稱為：。（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。（3）在檢查裝置A的氣密性時，先，再向儀器X中注水，當觀察到，說明裝置氣密性良好。（4）使用這套裝置進行如下實驗。關(guān)閉彈簧夾M，打開彈簧夾N，向儀器X中加入稀鹽酸可制取純凈干燥的CO2氣體。其中，裝置B利用反應(yīng)（填化學(xué)方程式）可除去CO2中可能混有的HCl；裝置C用于，它也可以用下圖中的（填編號）代替，裝置E可以驗證CO2具有哪些化學(xué)性質(zhì)：。完成制取實驗后，關(guān)閉彈簧夾N，打開彈簧夾M，向儀器X中緩緩加入稀鹽酸，可觀察到裝置F中，裝置G中因發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式）而產(chǎn)生白色渾濁?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）關(guān)閉彈簧夾M和N；長頸漏斗下端形成一段水柱且不下降；（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；燥二氧化碳氣體；Ⅱ；不燃燒也不支持燃燒；溶液變成紅色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；【解析】（1）儀器Y的名稱為的名稱為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）在檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉彈簧夾M和N，再向儀器X中注水，當觀察到長頸漏斗下端形成一段水柱且不下降，說明裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉彈簧夾M和N；長頸漏斗下端形成一段水柱且不下降；（4）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用此反應(yīng)來除去二氧化碳中混有的氯化氫，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，裝置C中是濃硫酸，具有吸水性，用來干燥二氧化碳氣體，也可以用下圖中的Ⅱ，不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能用氧化鈣和氫氧化鈉，因為氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣和二氧化碳能反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳能反應(yīng)，裝置E中蠟燭熄滅，可以得出二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒，完成制取實驗后，關(guān)閉彈簧夾N，打開彈簧夾M，向儀器X中緩緩加入稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳進入F中和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可觀察到裝置F中溶液變成紅色，裝置G中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；燥二氧化碳氣體；Ⅱ；不燃燒也不支持燃燒；溶液變成紅色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。3．（2022廣州市花都區(qū)一模）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣活動小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料可知：①常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。②氯化銨固體和熟石灰粉末混合后，在加熱條件下生成氨氣。根據(jù)以上信息和如圖所示裝置，完成下列空白：（1）可用于制取氨氣的裝置是（填裝置字母）；使用裝置F收集氨氣，氣體應(yīng)該從端進入（填“a”或“b”）；不能用裝置E收集氨氣的原因是。（2）裝置B可用于實驗室制取二氧化碳，其化學(xué)方程式是。下列試劑能用來干燥二氧化碳的是（填序號）。A.氧化鈣固體B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體D.濃鹽酸【答案】（1）A；b；氨氣極易溶于水；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B。【解析】（1）氯化銨固體和熟石灰粉末混合后，在加熱條件下生成氨氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；氨氣的密度比空氣小，使用裝置F收集氨氣，氣體應(yīng)該從b端進入；氨氣極易溶于水，不能用裝置E收集；（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能和二氧化碳、氫氧化鈉固體能和二氧化碳反應(yīng)、濃鹽酸具有揮發(fā)性不具有吸水性，都不能用來干燥二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反應(yīng)，可用來干燥二氧化碳。4．（2022廣州市越秀區(qū)一模）實驗室制取氣體是化學(xué)學(xué)習者必備的技能。（1）在實驗室用氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣，要選擇如圖儀器中的（填儀器編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（2）某種氣體可用如圖所示裝置進行制備。下列有關(guān)推測，合理的是。（填編號）A.反應(yīng)有水生成B.反應(yīng)需要加熱才能進行C.該氣體的密度比空氣大D.該氣體易溶于水E.該氣體能與NaOH溶液反應(yīng)（3）影響過氧化氫分解速率的因素有很多，升溫或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4對其分解無影響。某小組測得70℃時，不同條件下H2O2的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化結(jié)果如圖所示。請回答以下問題：①圖甲表明，其他條件不變時，溶液的pH越，H2O2分解越快。②圖乙表明，堿性條件下，（填離子符號）對H2O2分解速率的影響大。③綜合以上信息推測，下列物質(zhì)可加快H2O2分解的是（填編號）。A.KOHB.KClC.HClD.MnSO4【答案】（1）ACDGHI；2KClO32KCl+3O2↑；（2）CE；（3）①大；②Mn2+；③AD。【解析】（1）使用氯酸鉀制取氧氣時，反應(yīng)需要在加熱的條件下進行，發(fā)生裝置所需要的儀器為ACDGHI，由發(fā)生裝置連接出的導(dǎo)管帶有彎頭，只能使用排水法進行收集，故收集裝置需要的儀器為HI，即用氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣，要選擇的儀器包括ACDGHI；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（2）A.根據(jù)實驗裝置圖示可知，在收集氣體前需要使用濃硫酸進行干燥，但反應(yīng)物中有液體藥品，因此不能確定反應(yīng)有水生成，不符合題意：B、氣體的發(fā)生裝置沒有使用酒精燈，說明反應(yīng)不需要加熱，不符合題意：C、收集氣體時，使用的方法為向上排空氣法，說明氣體的密度比空氣大，符合題意；D、該氣體雖未使用排水法收集，但通過實驗裝置不能確定氣體的溶解性，不符合題意；E、實驗裝置尾部的氫氧化鈉溶液屬于尾氣處理裝置，剩余的氣體可以使用氫氧化鈉溶液進行吸收，說明該氣體能與NaOH溶液反應(yīng)，符合題意：故選：CE；（3）①根據(jù)圖甲可以看出，相同的反應(yīng)時間內(nèi)，pH越大，過氧化氫溶液濃度越低，說明反應(yīng)速率越快；②根據(jù)圖乙可知，等濃度的NaCl和MnCl2溶液中陽離子種類不同，加入MnCl2溶液的反應(yīng)速率明顯更快，加入不同濃度的MnCl2溶液的反應(yīng)中，離子種類相同，MnCl2濃度越高反應(yīng)速率越快，綜上可以說明堿性條件下，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，Mn2+濃度越高反應(yīng)速率越快；③由②的結(jié)論可知，堿性條件下，含有Mn2+的物質(zhì)可以加快過氧化氫的分解，故選：AD。5．（2022廣州市天河區(qū)一模）二氧化碳的制取與性質(zhì)是初中化學(xué)實驗的重要內(nèi)容。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式為，選擇的發(fā)生裝置是（填“甲”或“乙”）。（3）若試劑X是水，丁中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若丁中紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是（填字母）。A.濃硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液（4）為探究不同形狀的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)改進了實驗裝置。該同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用傳感器技術(shù)測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（填字母）。A.對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)B.對比分析c、d點可知，達到相同氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時間更短C.反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度降低D.碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳更多（5）將100g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為g。【答案】（1）試管；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；乙；（3）AC；（4）BC；（5）280g；【解析】（1）儀器a的名稱是試管；故答案為：試管；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，其和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于固液常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是乙；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；乙；（3）若X是水，丁中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若丁中紫色石蕊試紙沒有變紅，說明二氧化碳被X溶液所吸收或進入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故答案為：AC；（4）A、對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率更快，故正確；C、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，故正確；D、最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO，質(zhì)量相等，故錯誤。故選：BC。（5）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則：100g×38%＝（100g+x）×10%解得：x＝280g答：需加水的質(zhì)量為280g。6.（2022廣州市增城區(qū)二模）氧氣是供給呼吸的重要物質(zhì)，制取氧氣的方法有很多種。

(1)儀器a的名稱是______。

(2)過氧化鈉(N2O2)是一種淡黃色固體，是航空航天、潛水艇的供氧劑。常溫下與水反應(yīng)制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是______(填標號)。檢驗該裝置氣密性的操作方法：首先夾緊彈簧夾，再____________，觀察到________________________，證明氣密性良好。

(3)某興趣小組在實驗室用MnO2作催化劑分解KClO3制取氧氣。

①制取氧氣的化學(xué)方程式是______________________________。

②完全反應(yīng)后要對固體剩余物進行回收。向固體剩余物中加入一定質(zhì)量的40℃的水，充分攪拌、靜置、過濾。將濾渣洗滌、干燥、得到的黑色固體是______；蒸干濾液，可得氯化鉀14.9g；需要稱取KClO3的質(zhì)量是______g19.【答案】錐形瓶

B

向長頸漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱

水柱的高度差在一段時間內(nèi)保持不變

2KClO3?Mn【解析】解：(1)儀器a的名稱是錐形瓶；

(2)過氧化鈉(N2O2)和水在常溫下制取氧氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；檢驗該裝置氣密性的操作方法：首先夾緊彈簧夾，再向長頸漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱，觀察到水柱的高度差在一段時間內(nèi)保持不變，證明氣密性良好；

(3)①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑；

②二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，且不溶于水，反應(yīng)生成的氯化鉀溶于水，所以將濾渣洗滌、干燥、得到的黑色固體是二氧化錳；設(shè)稱取氯化鉀的質(zhì)量為x。

2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑

245

149

x

14.9g

245149=x14.9g

x=24.5g7.（2022廣州從化區(qū)一模）某同學(xué)進行H2O2溶液制備O2的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制取O2的化學(xué)方程式：_____________________。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從上述裝置中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→_______→_______(填編號)。③實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選_______(填編號)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀鹽酸_______g。（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。某同學(xué)設(shè)計下列實驗探究哪種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用。實驗H2O2溶液加入溶液實驗現(xiàn)象①5mL5%2滴NaCl溶液無明顯變化②5mL5%2滴Na2SO4溶液無明顯變化③5mL5%2滴Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡從上述實驗現(xiàn)象，得出對H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填離于符號)。從循環(huán)利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液兩種催化劑，_______更適合作為該反應(yīng)的催化劑。【答案】（1）①.②.B③.C④.E⑤.BE⑥.1460

（2）①.②.MnO2或二氧化錳【解析】（1）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下，生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；②用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的O2，發(fā)生裝置選擇固液不加熱型（B），用濃硫酸干燥（C），因為二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)，收集裝置選擇向上排空氣法（E），故其連接順序為B→C→E，故填：B；C；E；③實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生裝置為固液不加熱型（B），收集裝置為向上排空氣法（E）；解：設(shè)若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。6x=146g故需要需要10%的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（2）①②說明鈉離子、氯離子、硫酸根離子，都不能催化過氧化氫分解，由③可知，鐵離子能催化過氧化氫的分解，從循環(huán)利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液兩種催化劑，因為二氧化錳不溶于水，可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥進行回收，循環(huán)利用，故填：；MnO2（或二氧化錳）。8.（2022廣州市海珠區(qū)一模）實驗與探究。實驗一：如圖是某同學(xué)所做實驗。（1）該實驗?zāi)康氖莀____________________。（2）可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________。實驗二：配制稀硫酸。（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制49g10%的稀硫酸，需要蒸餾水(密度為1g/cm3)的體積為_______mL。（4）配制以上溶液時，需要的儀器除燒杯、滴管、玻璃棒，還需要_______。實驗三：實驗室制取氫氣。（5）用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為_____________________。（6）上圖是制取氣體的有關(guān)儀器或裝置。制取一瓶H2，應(yīng)選用的儀器或裝置組合是_______(填標號)。（7）為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，進行如下實驗：取顆粒大小相同的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，測量生成10mLH2(通常狀況)所需時間，測量數(shù)據(jù)如下：實驗編號鋅粒質(zhì)量/g硫酸體積/mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%時間/sa1101078b2101057c110409①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，對鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是_______。②比較實驗a、b的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______。③要達到實驗?zāi)康?，除測量生成10mLH2所需時間，還可以采用的測量方法是_______?！敬鸢浮竣?研究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響②.高錳酸鉀在水中溶解形成紫紅色溶解，在汽油中幾乎不溶解③.44④.量筒⑤.⑥.ABCEG⑦.稀硫酸的濃度⑧.其它條件相同時，鋅粒質(zhì)量越大反應(yīng)速率越快⑨.比較等時間內(nèi)收集到氫氣體積的大小【解析】（1）該實驗變量為溶劑種類，故目的是研究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響；（2）可觀察到的實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀在水中溶解形成紫紅色溶解，在汽油中幾乎不溶解；（3）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制49g10%的稀硫酸，需要蒸餾水的質(zhì)量為49g-49g×10%÷98%=44g，水(密度為1g/cm3)的體積為44mL；（4）濃溶液配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀溶液，步驟為計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、裝瓶存放；需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故配制以上溶液時，還需要量筒；（5）硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；（6）制取一瓶H2反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)且氫氣不溶于水、密度小于空氣，收集裝置可以選擇排水法或向下排空氣法，從圖中儀器看，可以選擇試管A用于作反應(yīng)器、鐵架臺C用于固定儀器、導(dǎo)管D水槽E用于收集氫氣，故填A(yù)BCEG；（7）①根據(jù)上表ab、ac數(shù)據(jù)對比可知，c中收集等體積氫氣所需時間最短，故對鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是稀硫酸的濃度；②ab變量為鋅粒的質(zhì)量，比較實驗a、b的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是其它條件相同時，鋅粒質(zhì)量越大反應(yīng)速率越快；③要達到實驗?zāi)康?，除測量生成10mLH2所需時間，還可以采用的測量方法是比較等時間內(nèi)收集到氫氣體積的大小。反應(yīng)速率越快等時間內(nèi)收集到氣體體積越大。9.（2022廣州白云區(qū)二模）如圖所示，還原鐵粉（Fe）與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成磁鐵礦的主要成分，以及一種可燃性氣體。（1）反應(yīng)方程式為：_______________________。（2）實驗過程：組裝儀器→___________→裝入藥品→用酒精燈預(yù)熱大試管→加熱濕棉花→固定加熱還原鐵粉→導(dǎo)管口吹起肥皂泡→點燃肥皂泡。聽到尖銳的爆鳴聲，說明，點燃可燃性氣體前應(yīng)___________。（3）反應(yīng)結(jié)束，先___________再___________。（4）圖中反應(yīng)溫度不夠高，實驗改進的方法是_____________________________。（5）寫出一個能用上圖作發(fā)生裝置的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________?！敬鸢浮浚?）（2）①.檢查裝置氣密性②.驗純（3）①.移開導(dǎo)管②.熄滅酒精燈（4）在酒精燈火焰上加一個網(wǎng)罩（或改用酒精噴燈）（5）

【解析】（1）還原鐵粉（Fe）與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成磁鐵礦的主要成分，以及一種可燃性氣體，磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的可燃性氣體為氫氣，故化學(xué)方程式為：；（2）裝入藥品前先檢查裝置的氣密性；若可燃性氣體不純，燃燒時聽到尖銳的爆鳴聲，所以點燃可燃性氣體前應(yīng)驗純；（3）反應(yīng)結(jié)束，先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止肥皂液倒吸入試管，使試管炸裂；（4）圖中反應(yīng)溫度不夠高，實驗改進的方法是在酒精燈火焰上加一個網(wǎng)罩或改用酒精噴燈；（5）圖中發(fā)生裝置為固體加熱裝置，可加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，化學(xué)方程式為：。10.（2022廣州市增城區(qū)一模）氧氣是一種重要的化工原料Ⅰ.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）為了制取和收集較大量氧氣，選擇的實驗儀器有__________（填標號）。Ⅱ.研究表明過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入硫酸鐵溶液后分解速率加快，某研究小組利用圖4實驗裝置探究3種氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）對過氧化氫分解速率的影響，并測量產(chǎn)生的氧氣的體積。（3）實驗步驟：①連接儀器，__________。②添加藥品，連接儀器并固定，③擠壓注射器活塞快速注入過氧化氫溶液，然后__________（填標號），立刻開始計時。A.立即將導(dǎo)管口伸入量筒口B.等氣泡連續(xù)并均勻地冒出，再把導(dǎo)管口伸入量筒口（4）1.5小時后記錄所得實險數(shù)據(jù)如下表：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18①分析數(shù)據(jù)可知保存過氧化氫時應(yīng)避免接觸到的離子是__________（寫離子符號）。②研究表明硫酸鐵溶液中的Fe3+也會催化過氧化氫加速分解。選用物質(zhì)Na2SO4或__________（填化學(xué)式）按照上述裝置圖進行實驗驗證?！敬鸢浮浚?）（2）ACFG（3）①.檢查裝置氣密性②.A（4）①.Cu2+②.FeCl3【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；（2）若制取和收集較大量氧氣，需要隨時添加過氧化氫溶液，結(jié)合圖中儀器，可選用儀器是：ACFG；（3）①連接好儀器后，為了保證實驗順利進行，接下來要檢查裝置氣密性；③擠壓注射器活塞快速注入過氧化氫溶液，會生成氧氣，為了測得數(shù)據(jù)跟準確，應(yīng)該收集純凈的氧氣，所以要等氣泡連續(xù)并均勻地冒出，再把導(dǎo)管口伸入量筒口，故選B；（4）①分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同時間內(nèi)，加入CuCl2產(chǎn)生氧氣最多，雙氧水的分解率高，而NaCl、MgCl2、CuCl2都含有氯離子，排除了氯離子的作用，由此可得主要是Cu2+加快了雙氧水的分解；②硫酸鐵溶液中含有鐵離子和硫酸根離子，硫酸鈉中含有鈉離子和硫酸根離子，這樣排除了硫酸根離子的作用，根據(jù)①可知氯離子不會加快雙氧水的分解，故可以選氯化鐵溶液。11.（2022廣州市白云區(qū)一模）實驗室制取氣體。（1）選用藥品進行對比實驗。按下表進行實驗，等質(zhì)量的大理石加入足量酸中(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。測得產(chǎn)生二氧化碳體積隨著時間變化曲線如圖所示：實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①圖中丙對應(yīng)實驗_______(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②不用甲對應(yīng)的藥品，理由是_______________________________。（2）實驗室制取多瓶氧氣①組裝能隨意添加雙氧水的裝置。應(yīng)選用_______(選單編號)。寫出儀器c的名稱_______。寫出用雙氧水、二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式_________________________。②收集氧氣。用上圖裝置收集時，空氣從_______端排出。③寫出用②收集氧氣驗滿方法___________________?！敬鸢浮浚?）①.Ⅰ②.反應(yīng)太劇烈，不利于收集二氧化碳（2）①.adfh②.長頸漏斗③.④.B⑤.將帶火星木條放到B端，若木條復(fù)燃則氧氣收集滿?！窘馕觥浚?）①由圖可知甲反應(yīng)速率最快，故為對應(yīng)實驗Ⅲ大理石粉末和稀鹽酸反應(yīng)，乙產(chǎn)生二氧化碳和甲一樣多，但時間較長，故為對應(yīng)實驗Ⅱ塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)，丙產(chǎn)生的二氧化碳較少，根據(jù)大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表達阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，圖中丙對應(yīng)實驗I；②由圖可知甲產(chǎn)生二氧化碳的速率很快，故不用甲對應(yīng)的藥品，理由是反應(yīng)太劇烈，不利于收集二氧化碳；（2）①組裝能隨意添加雙氧水的裝置故需選用分液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、還有導(dǎo)管，故選adfh；儀器c的名稱是長頸漏斗；雙氧水在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；②氧氣的密度比空氣大，用上圖裝置收集時從長管子進氣，將空氣從短管子排出，故空氣從B端排出；③當氧氣收集滿時會從B端逸出，故氧氣驗滿的方法是將帶火星木條放到B端，若木條復(fù)燃則氧氣收集滿。12.（2022廣州番禺區(qū)二模）根據(jù)實驗圖示回答下列問題：（1）寫出圖一中儀器a的名稱______。（2）實驗室用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是______（填字母序字號），加熱時，應(yīng)使用酒精燈的______焰集中加熱；檢驗氧氣可用__________________。（3）實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化氮（NO2）。通常狀況下，二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮（NO）。①制取NO2的發(fā)生裝置可用______（填字母）。②收集NO2不用裝置E原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通過采用Mg/CO2金屬粉末燃燒器可以為采礦車、電站等提供熱能，其轉(zhuǎn)化過程如圖二：已知：燃燒器中發(fā)生的主要反應(yīng)為①熱氣中一定含有的物質(zhì)有________________________（寫一種即可）。②通過上述反應(yīng)，你對燃燒條件的新認識是________________________?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）①.A②.外③.帶火星的木條

（3）①.B②.

（4）①.一氧化碳②.燃燒不一定需要氧氣【解析】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選A；加熱時，應(yīng)用酒精燈的外焰集中加熱，因為外焰溫度最高；氧氣具有助燃性，檢驗氧氣可用帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；（3）①實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化氮，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B；②二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用裝置E，即排水法收集二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和一氧化碳，故熱氣中一定含有的物質(zhì)有一氧化碳；②鎂能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣。13.（2022廣州黃埔區(qū)二模）某?；瘜W(xué)學(xué)習小組進行有關(guān)氣體的實驗探究：【實驗一】探究不同形狀的石灰石對反應(yīng)速率的影響小組按圖1所示實驗裝置進行了探究實驗?；卮鹣铝袉栴}。（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體方法___________。（3）生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。實驗甲選用的是___________狀（填“塊狀”或“粉狀”）的石灰石。（4）用100g10%的鹽酸配制5%的鹽酸，需要加入水的體積___________mL（水的密度為1g/mL）?！緦嶒灦刻骄咳梭w呼出氣體與空氣成分的區(qū)別小明同學(xué)將燃著的木條分別伸入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)伸入空氣中的木條無明顯變化，伸入呼出氣體中的木條熄滅，他對燃著的木條熄滅的原因提出猜想，并設(shè)計了如下實驗進行驗證。猜想1：木條熄滅是因為呼出氣體比吸入空氣中CO2的含量高。猜想2：木條熄滅是因為呼出氣體比吸入空氣中O2的含量低。序號①②③④實驗操作空氣O2和CO2的體積比1：4O2和N2體積比1：7O2和N2體積比1：9實驗現(xiàn)象燃著的木條無明顯變化燃著的木條無明顯變化燃著的木條熄滅燃著的木條熄滅（5）由實驗①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。（6）由實驗序號___________可得出猜想2成立。若把燃著木條伸入體積比為1：1的O2和CO2混合氣體中，推測觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）組裝裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右拉動注射器活塞一段距離，一段時間后松手，如活塞回到原位，則裝置氣密性良好（3）粉狀（4）100（5）不成立（6）①.①③或①④或①③④②.木條燃燒的更旺【解析】（1）石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為（2）可以利用裝置中的注射器檢查裝置氣密性，方法為組裝裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右拉動注射器活塞一段距離，一段時間后松手，如活塞回到原位，則裝置氣密性良好。（3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。粉末狀藥品與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)劇烈，單位時間產(chǎn)生氣體多，所以甲是粉狀的石灰石。（4）設(shè)需要水的質(zhì)量為x100g×10%=（100g+x）×5%，x=100g水的密度為1g/mL，則需要100mL水。（5）空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，實驗①和②氧氣占比相同，二氧化碳占比不同，燃著的木條無明顯變化則說明木條熄滅與二氧化碳含量無關(guān)，則猜想1不成立。（6）由實驗序號①與③④對比可知，氧氣占比低于一定程度，木條熄滅，可得出猜想2成立。把燃著木條伸入體積比為1：1的O2和CO2混合氣體中，氧氣占氣體總體積的二分之一，濃度比空氣中大很多，氧氣具有助燃性，所以可以看到木條燃燒的更旺。14.（2022廣州大學(xué)附中二模）6月5日是“世界環(huán)境日”，中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”（1）下列不屬于空氣污染物的是A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氮氣（2）下圖是實驗室制取CO2可能用到的儀器。①圖中儀器B的名稱是_______。②利用圖中儀器_______組合(填儀器下對應(yīng)字母，從A~G中選擇)，可制取并收集CO2，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為_________________。③若用H裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從端_______(填“a”或“b”)通入。④實驗興趣小組使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃瘦隨時間的變化曲線如圖所示，實驗結(jié)果說明有哪些措施可以加快反應(yīng)速度？_________________(寫出一種措施即可)⑤空氣中二氧化碳含量增大將加劇_______，從而導(dǎo)致一系列嚴重的環(huán)境問題，因此如何實現(xiàn)“碳中和”已成為全世界關(guān)注的問題?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.長頸漏斗②.ABEG③.④.a⑤.升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積⑥.溫室效應(yīng)【解析】（1）空氣污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，氮氣和二氧化碳不屬于空氣污染物，故選CD；（2）①圖中儀器B的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；②制取二氧化碳的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)條件為常溫，該反應(yīng)的發(fā)生裝置為固液不加熱型，反應(yīng)容器只有錐形瓶，因此選擇固液不加熱裝置制備氣體，因此需要錐形瓶最為反應(yīng)容器，長頸漏斗加入液體試劑，雙孔橡膠塞密封錐形瓶和固定長頸漏斗，集氣瓶收集氣體，故選ABEG；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該化學(xué)方程式為；③若用H裝置倒放的萬能瓶收集CO2，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以從倒放的萬能瓶的短管進長管出，故填：a；④對比①③或者②④可得出溫度越高，反應(yīng)速率越快，對比①②或者③④可知，碳酸鈣的形狀不同，粉末狀比塊狀反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，實驗結(jié)果說明有升高溫度或者增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速度，故填：升高溫度或者增大反應(yīng)物的接觸面積；⑤空氣中二氧化碳含量增大將加劇溫室效應(yīng)，故填：溫室效應(yīng)。15.（2022廣州大學(xué)附屬中學(xué)黃華校區(qū)二模）研究表明，除二氧化錳外，許多金屬氧化物都對氯酸鉀和過氧化氫的分解有催化作用。（1）某實驗小組的同學(xué)如圖1所示進行實驗。①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，證明①中發(fā)生了上述反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________。（2）待上述實驗結(jié)束后（已充分反應(yīng)），小明從①的試管中提取回收氧化鐵，其操作過程主要是___________；小紅向②中倒入少量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，得到混合物M。（3）利用回收的氧化鐵繼續(xù)進行氧氣制備實驗。從圖2中選擇裝置___________（填字母編號）進行___________檢查，然后向裝置中先后放入___________（填試劑）就可以在導(dǎo)管口獲得平穩(wěn)的氧氣流，充分反應(yīng)后裝置內(nèi)剩余混合物N。（4）把混合物M和N在同一個燒杯中混合后倒入足量稀鹽酸充分攪拌，可以觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.②中紅熱的木炭燃燒發(fā)出白光（2）①.溶解、過濾、分離出固體洗滌、烘干②.（3）①.D②.氣密性③.氧化鐵、過氧化氫（4）固體溶解，生成氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色【解析】（1）已知，除二氧化錳外，許多金屬氧化物都對氯酸鉀和過氧化氫的分解有催化作用；氯酸鉀在氧化鐵催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣：；氧氣具有助燃性，證明①中發(fā)生了反應(yīng)生成氧氣的現(xiàn)象為②中紅熱的木炭燃燒發(fā)出白光；（2）氯化鉀溶于水、氧化鐵不溶于水，從①試管中提取回收氧化鐵，可以采用過濾的方法，其操作過程主要是溶解、過濾、分離出固體洗滌、烘干；②中碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，倒入少量氫氧化鋇溶液，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：；（3）圖示裝置均為固液不加熱反應(yīng)制取氧氣，要獲得平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)該選擇裝置D，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率來控制反應(yīng)的速率；故從圖2中選擇裝置D進行氣密性檢查，防止裝置漏氣，然后向裝置中先放入固體藥品氧化鐵、再放入液體藥品過氧化氫溶液，就可以在導(dǎo)管口獲得平穩(wěn)的氧氣流；（4）混合物M中含有生成的碳酸鋇沉淀、N中含有催化劑氧化鐵，混合后倒入足量稀鹽酸充分攪拌，碳酸鋇和稀鹽酸生成二氧化碳氣體、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，生成氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色。16.（2022廣州市荔灣區(qū)廣雅中學(xué)一模）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請結(jié)合下圖裝置圖回答問題：（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣并測定氫氣的體積，請從上圖中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是______（填小寫字母序號）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）若實驗室要用同一裝置制取O2和CO2，最好選擇______裝置組合（填大寫字母序號）。（3）有學(xué)生對制取CO2反應(yīng)后的溶液感興趣，他取適量反應(yīng)后過濾的濾液于試管中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感連續(xù)監(jiān)測，得到如圖曲線圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）a．請分析圖，寫出①→②段內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。b．已知試管中，①→②段有氣泡冒出，推測②→③段內(nèi)的實驗現(xiàn)象__________________。c．將①→②段溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在上圖中補充完整：______（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣、水）。（4）實驗室常用