實(shí)驗(yàn)02乙炔的化學(xué)性質(zhì)

【同步實(shí)驗(yàn)課】乙炔的化學(xué)性質(zhì)0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆找胰驳膶?shí)驗(yàn)室制取方法?！緦?shí)驗(yàn)原理】電石和水反應(yīng)，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑【實(shí)驗(yàn)試劑】水、電石【實(shí)驗(yàn)儀器】鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、水槽、燒杯、集氣瓶、毛玻璃片、鑷子【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：制取裝置的準(zhǔn)備。首先將圓底燒瓶安裝到鐵架臺(tái)上，調(diào)節(jié)好鐵架臺(tái)的高度，使圓底燒瓶靠在木盒上，取一根直角導(dǎo)管，用清水潤(rùn)濕將其塞入橡膠管的一端，取另一根直角導(dǎo)管，用清水潤(rùn)濕將其塞入橡膠管的另一端，這樣導(dǎo)氣管就組裝好了，將導(dǎo)管插入雙孔橡膠塞中，將分液漏斗，插入雙孔橡膠塞中，這樣制取裝置就準(zhǔn)備好了。步驟二：首先用鑷子夾取少量塊狀電石，放入氣密性良好的制取裝置中，拿取裝有分液漏斗和玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將圓底燒瓶固定到鐵架臺(tái)上，將圓底燒瓶固定到鐵架臺(tái)上，順時(shí)針旋緊螺母，并關(guān)閉活塞，打開分液漏斗的瓶蓋，將水倒入分液漏斗中，取1個(gè)集氣瓶

，將它盛滿水，蓋上毛玻璃片，倒立在水槽中，將玻璃導(dǎo)管一頭放在水槽里，打開分液漏斗瓶蓋，旋開分液漏斗的活塞，逐滴加入水，當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)，將玻璃導(dǎo)管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，用毛玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，取出集氣瓶放在實(shí)驗(yàn)桌上。固定燒瓶組裝導(dǎo)氣管組裝制取裝置1.關(guān)閉活塞2.將水加入分液漏斗3.倒立在水槽中4.導(dǎo)管伸入水槽5.燒瓶中有氣體生成6.導(dǎo)氣管伸入集氣瓶7.毛玻璃蓋好瓶口8.乙炔為無色氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.塊狀電石逐漸變成糊狀，并有大量氣泡產(chǎn)生；

2.通過排水法收集氣體時(shí)，集氣瓶中水位逐漸下降，最終瓶?jī)?nèi)充滿無色氣體。

電石和水反應(yīng)，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑實(shí)驗(yàn)室中可以用電石和水反應(yīng)制取乙炔。

【實(shí)驗(yàn)二】乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論按右圖連接好裝置。打開分液漏斗的瓶塞，緩緩打開玻璃旋塞。逐滴加入飽和食鹽水。將氣體先通入硫酸銅溶液除去雜質(zhì)并觀察現(xiàn)象。再將除去雜質(zhì)后的氣體通入橙色溴水中，觀察現(xiàn)象。再將氣體通入到紫紅色的高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。將制取的乙炔氣體經(jīng)恰似驗(yàn)純后，在空氣中進(jìn)行點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）碳化鈣與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。硫酸銅溶液中有黑色沉淀出現(xiàn)。溴水逐漸褪色。酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。電石和水反應(yīng)，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑實(shí)驗(yàn)室中可以用電石和水反應(yīng)制取乙炔。

CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4乙炔能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。

HCCH+Br2→CHBr=CHBr

HCCH+2Br2→CHBr2－CHBr2

乙炔化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易被酸性高

錳酸鉀溶液氧化，使紫色的酸性高錳酸鉀

溶液褪色。

1.乙炔在空氣中燃燒，生成了二氧化碳和水。

2C2H2+5O24CO2+2H2O2.乙炔分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較高，在空氣中燃燒往往不充分，常伴有濃烈的黑煙。問題與討論：1．制取乙炔氣體時(shí)，為什么不能使用長(zhǎng)頸漏斗？因?yàn)橐胰埠退磻?yīng)劇烈，為了便于控制水的流速所以選用分液漏斗，不能使用長(zhǎng)頸漏斗。

2．制取乙炔氣體時(shí)，為什么要用飽和食鹽水代替蒸餾水？目的是降低水的含量，控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。

3．制取乙炔氣體時(shí)，為什么不使用啟普發(fā)生器？不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，其原因是：a.碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水蒸氣也劇烈反應(yīng)，不能隨開隨用、隨關(guān)隨停。b.反應(yīng)過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗或?qū)夤堋?/p>

4．制取乙炔氣體時(shí)，要把制得的氣體通入堿液或者硫酸銅溶液？純凈的乙炔氣體是無色、無味的氣體。用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因?yàn)殡娛泻猩倭苛蚧}、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成的H2S、PH3等氣體有特殊的氣味所致，把制得的氣體通過堿液或硫酸銅溶液即可除去這些雜質(zhì)。

5．制取乙炔氣體前是否需要檢查裝置的密性？點(diǎn)燃前是否要驗(yàn)純？是否可用接觸藥品？實(shí)驗(yàn)裝置在使用前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，點(diǎn)燃乙炔前要驗(yàn)純。使用電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。二、規(guī)律與方法：深度剖析：1．乙炔加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH≡CHCH＝CHn2．烯烴、炔烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)圖解。3．碳碳叁鍵的加成反應(yīng)（1）普通加成：同碳碳雙鍵①乙炔與Br2反應(yīng)：CH≡CH+Br2BrCHCHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2②乙炔與H2反應(yīng)：CH≡CH+H2CH2CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3③乙炔與HCl反應(yīng)：CH≡CH+HClCH2＝CHCl④乙炔與HCN反應(yīng)：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN（2）炔烴與水加成：先加成生成烯醇，再發(fā)生自身加成生成醛或酮CH≡CH+H2OCH3CHO（工業(yè)上制取乙醛）CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3③C≡CH+H2OCH2CHO或－CH34．烴的燃燒規(guī)律氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積的變化根據(jù)燃燒通式CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O推斷。燃燒后溫度高于100℃，即水為氣態(tài)時(shí)ΔV＝V后－V前＝eq\f(y,4)－1①y>4時(shí)，ΔV>0，體積增大；②y＝4時(shí)，ΔV＝0，體積不變；③y<4時(shí)，ΔV<0，體積減小?！镜淅?1】（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】A．水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選C。【典例02】（2023下·陜西漢中·高二校聯(lián)考期中）乙炔是重要的化工原料。我?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。I.甲組同學(xué)利用電石中的與反應(yīng)制，并通過排水測(cè)量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，從而可測(cè)定電石中的含量。(1)若使用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置，如下所示：儀器和導(dǎo)管123456每個(gè)橡皮塞都打了兩個(gè)孔如果所制氣體從左向右通過時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導(dǎo)管的序號(hào))(2)儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。③在儀器6中注入飽和食鹽水，在5中注入適量水。④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中水忽略不計(jì))。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使飽和食鹽水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。正確的操作順序是(用操作編號(hào)填空)。(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石的質(zhì)量為，測(cè)量出排水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則此電石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅱ.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙塊與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。丙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(4)乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是。a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(5)丙組同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，該氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。(6)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(見下圖，可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(7)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是?！敬鸢浮?1)631524(2)②①③⑤④(3)80%(4)不能a、c(5)Br2+H2S=S↓+2HBr(6)c；b；CuSO4溶液(7)如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證【分析】制備氣體并測(cè)量氣體體積時(shí)一般包括發(fā)生裝置、排水收集裝置和接水裝置，據(jù)此分析解答；制備氣體時(shí)并測(cè)量氣體實(shí)驗(yàn)步驟需要：檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）要正確排出儀器連接順序，應(yīng)首先搞清實(shí)驗(yàn)原理。氣體發(fā)生裝置應(yīng)選6和3，排出的水用量筒接收，所以量筒放最后，5中盛滿水用于排水測(cè)量氣體體積，所以進(jìn)氣管應(yīng)短，排水管應(yīng)長(zhǎng)，因此導(dǎo)管1用于連接3和5，導(dǎo)管2用于連接5和4，故答案為：631524；（2）本實(shí)驗(yàn)操作按照檢查裝置的氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作，加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體再加液體，故答案為：②①③⑤④；（3）根據(jù)方程式可知?jiǎng)tm＝64g×0.448L/22.4L＝1.28g所以電石中碳化鈣的百分含量是×100%＝80%；（4）由于電石與水反應(yīng)制取的乙炔氣體中混有硫化氫，硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，則甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由選a、c；（5）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr；（6）由于乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液檢驗(yàn)H2S是否除盡，只有無H2S存在時(shí)方可根據(jù)溴水顏色的變化來驗(yàn)證乙炔與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，因此填c；b；CuSO4溶液；（7）由于如果發(fā)生取代反應(yīng)，則必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證，理由是：如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。1．下列關(guān)于乙炔的描述中，不正確的是A．乙炔是無色有特殊臭味的氣體B．不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體C．乙炔易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙炔分子中所有原子都在同一直線上【答案】A【解析】A．純凈的乙炔是無色無臭味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)大量放熱，生成的氫氧化鈣是糊狀物，反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速，故實(shí)驗(yàn)室不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體，應(yīng)用分液漏斗和燒瓶等，故B正確；C．乙炔含有碳碳叁鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．乙炔是直線型分子，故分子中所有原子都在同一直線上，故D正確；故選A。2．（2023下·福建南平·高二福建省政和第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）乙炔是重要的化工原料。我?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。I．甲組同學(xué)利用電石中的CaC2與H2O反應(yīng)制C2H2，并通過排水測(cè)量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，從而測(cè)定電石中CaC2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器b的名稱為；該反應(yīng)制取C2H2氣體的原理是；(用化學(xué)方程式表示)(2)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：①儀器a中注入飽和食鹽水，c中注入適量水。②稱取一定量電石，置于儀器b中，塞緊橡皮塞③檢查裝置的氣密性。④待儀器b恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器d中水的體積(導(dǎo)管中水忽略不計(jì))。⑤慢慢開啟儀器a的活塞，使飽和食鹽水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。正確的操作順序是。(填寫操作編號(hào))(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石的質(zhì)量為，測(cè)量出排水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H2的體積為，則此電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(假設(shè)其它物質(zhì)不反應(yīng))Ⅱ.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。②丙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能有少量含硫的還原性雜質(zhì)氣體(有臭雞蛋氣味)。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(4)乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是。A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔C．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)D．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)(5)丙組同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，該氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。(6)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(見下圖，可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將裝置的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(7)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2(2)③②①⑤④(3)80%(4)不能BD(5)Br2+H2S=S↓+2HBr(6)cCuSO4溶液(7)如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證【分析】電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，由于乙炔中含有硫化氫氣體，先用硫酸銅除掉硫化氫氣體，再用排水法來收集氣體計(jì)算電石純度，通過用pH來驗(yàn)證乙炔與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)?！窘馕觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖中信息得到儀器b的名稱為圓底燒瓶；該反應(yīng)制取C2H2氣體的原理電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為是CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2；故答案為：圓底燒瓶；CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2。（2）研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作順序先組裝儀器，檢查裝置氣密性，加固體藥品于圓底燒瓶中，加飽和食鹽水溶液于分液漏斗中，向圓底燒瓶中緩緩滴加飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后待冷卻至室溫，讀取數(shù)據(jù)，因此正確的操作順序是③②①⑤④；故答案為：③②①⑤④。（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石的質(zhì)量為，測(cè)量出排水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H2的體積為(物質(zhì)的量為0.02mol)，根據(jù)關(guān)系式，則此電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：80%。（4）硫化氫也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，因此能使溴水褪色的未必是乙炔，也未必發(fā)生了加成反應(yīng)，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：不能；BD。（5）丙組同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，該氣體有臭雞蛋氣味，則為硫化氫氣體，該氣體與溴水反應(yīng)生成硫沉淀和溴化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr；故答案為：Br2+H2S=S↓+2HBr。（6）由于飽和食鹽水與電石反應(yīng)比較劇烈且是放熱反應(yīng)，不能用啟普發(fā)生器，用c裝置制取乙炔，再用b裝置盛放硫酸銅溶液除掉硫化氫雜質(zhì)，再用b裝置盛放硫酸銅硫化氫是否除盡，再用溴水與乙炔反應(yīng)來驗(yàn)證加成反應(yīng)；故答案為：c；CuSO4溶液。（7）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，加成反應(yīng)后沒有HBr生成，使的溴與水反應(yīng)溴水溶液酸性會(huì)減弱，若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證；故答案為：如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。3．化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)“一觸即發(fā)”，它的實(shí)驗(yàn)原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀，繼續(xù)通入乙炔至反應(yīng)完全后過濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風(fēng)干，將風(fēng)干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會(huì)發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用哪些措施(寫出一點(diǎn)即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是。(2)生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是。(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。(4)下列有關(guān)乙炔銀的說法正確的是(填字母代號(hào))。A．應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)，倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)B．必須與氧化劑、可燃物分開存放，切忌混儲(chǔ)混運(yùn)C．發(fā)生泄漏時(shí)，無關(guān)人員應(yīng)從順風(fēng)方向撤離D．發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入地表水、地下水和下水道【答案】反應(yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水(或)ABD【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石和水反應(yīng)，電石的主要成分是CaC2，其電子式是；不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是反應(yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水；乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫可通過硫酸銅溶液生成難溶的CuS(或硫化氫是酸性氣體，用堿液吸收)，離子方程式是(或)；(2)將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀，則生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是；(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是；(4)A．根據(jù)題意，乙炔銀極不穩(wěn)定，摩擦或微熱均會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)，倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)，故A正確；B．乙炔銀具有較強(qiáng)的還原性，因此必須與氧化劑、可燃物分開存放，避免發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起爆炸，故B正確；C．乙炔銀發(fā)生泄漏時(shí)，會(huì)生成易燃?xì)怏w乙炔，應(yīng)選擇逆風(fēng)方向，避免過多傷害，故C錯(cuò)誤；D．乙炔銀不穩(wěn)定，會(huì)與水反應(yīng)生成有毒氣體，且Ag+屬于重金屬離子，也有毒，會(huì)使水資源受到污染，故應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入水中，妥善保存，故D正確；答案選ABD。4．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔及成分檢驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)制取乙炔的化學(xué)方程式為。(2)將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了反應(yīng)。(3)將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。(4)為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是。(5)驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，下列敘述正確的是。a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔。【答案】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑氧化CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2驗(yàn)純明亮的火焰，并伴有大量的濃煙a、c【分析】(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，乙炔含有碳碳三鍵.具有還原性；(3)乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；(4)依據(jù)可燃?xì)怏w燃燒前應(yīng)先驗(yàn)純，乙炔含碳量高分析燃燒的現(xiàn)象；(5)能與溴發(fā)生反應(yīng)的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；(3)乙炔含有碳碳三鍵,具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化；(3)乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴的四氯化碳溶液中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，反應(yīng)為:CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2；(4)可燃?xì)怏w燃燒前應(yīng)先驗(yàn)純，乙炔含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙；(5)生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，則a、c正確，b、d錯(cuò)誤。5．用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式；(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是(填接口字母)；(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用；(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為；(5)若沒有裝置戊，測(cè)定結(jié)果將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是（方程式表示）；(6)干燥乙炔可用（填選項(xiàng)）。A．B．C．D．【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2AHGEFDCB飽和食鹽水×100%偏高H2S+Br2=S↓+2HBrBD【分析】（1）電石的主要成分是CaC2，與水反應(yīng)可制取乙炔；（2）電石與足量的水反應(yīng)生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氫氧化鈉溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測(cè)量其體積；（3）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行試驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的氣流；（4）根據(jù)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量求出消耗的乙炔的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的體積求出乙炔的體積，根據(jù)乙炔的物質(zhì)的量求出CaC2的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算純度；（5）H2S具有還原性，能夠與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的乙炔的物質(zhì)的量偏大；（6）干燥乙炔，所選擇的物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；【解析】（1）電石的主要成分是CaC2，與水反應(yīng)可制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；（2）電石與足量的水反應(yīng)生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氫氧化鈉溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測(cè)量其體積，因此儀器的連接順序?yàn)锳HGEFDCB；（3）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行試驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的氣流；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔為0.001mol，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積VmL，則乙炔的體積為VmL，物質(zhì)的量為=mol，因此乙炔總的物質(zhì)的量為0.001mol+mol，根據(jù)反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物質(zhì)的量為0.001mol+mol，質(zhì)量為(0.001mol+mol)×64g/mol，因此電石的純度為×100%；（5）H2S具有還原性，能夠與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的乙炔的物質(zhì)的量偏大，最終測(cè)得電石的純度偏高，發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+Br2=S↓+2HBr；（6）干燥乙炔，所選擇的物質(zhì)應(yīng)具有吸水性，可選用無水氯化鈣和堿石灰，答案選BD。1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是A．：飽和溶液B．：堿石灰C．：酸性溶液D．：【答案】B【解析】A．二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；B．氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；C．酸性高錳酸鉀會(huì)把乙炔氧化，C不符合題意；D．、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；故選B。2．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D．的電子式：【答案】C【解析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)正確；B．順丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)正確；答案選C。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH B．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，選項(xiàng)A正確；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項(xiàng)B正確；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D正確；故答案是C。4．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．石墨用作潤(rùn)滑劑 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．聚乙炔用作絕緣材料 D．乙二醇溶液用作汽車防凍液【答案】C【解析】A．石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤(rùn)滑劑，A項(xiàng)不符合題意；B．氧化鈣可以和水發(fā)