高考化學(xué)仿真測試（）高中化學(xué)

你的首選資源互助社區(qū)2021年高考化學(xué)仿真測試〔2〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S—32；Cl—35.5；K—39；Fe—56；Cu—64一、選擇題〔每題只有1個選項符合題意，每題2分，共20分〕1、以下說法不正確的選項是〔〕A、空氣中的NO2等氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因B、NO、CO有劇毒都是因為它們易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C、白磷、HPO3、P2O5有劇毒，紅磷、H3PO4無毒D、白磷保存在水中，NO可用向上排空氣法收集2、銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)參加一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，此鹽可能是〔〕A、FeSO4 B、Na2CO3 C、KNO3 D、3、可作為可逆反響N2〔g〕+O2〔g〕2NO〔g〕已到達平衡狀態(tài)的標志的是〔〕A、單位時間內(nèi)每生成nmolN2，同時生成2nmolNOB、容器內(nèi)反響混合物的總壓強不隨時間改變C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率D、容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存4、反響4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率V〔X〕(表示反響物的消耗速率或生成物的生成速率)為〔〕A、V〔O2〕＝0．01mol/〔L·s〕B、V〔NO〕＝0．008mol/〔L·s〕C、V〔H2O〕＝0．003mol/〔L·s〕D、V〔NH3〕＝0．0025mol/〔L·s〕5、以下關(guān)于金屬元素性質(zhì)的表達正確的選項是〔〕A、金屬元素在化合物中一般顯正價B、離子化合物中一定含有金屬元素C、金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性D、金屬原子只有復(fù)原性，金屬陽離子只有氧化性6、用14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反響：14CO2＋C2CO，到達化學(xué)平衡后，關(guān)于平衡混合物中含14C的微粒的最完整的正確表述是〔〕A、14CO2B、14CO2，14COC、14CO2，14CO，14CD、14CO7、有A、B、C、D四種金屬，將A和B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B上有電子流入，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反響劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序是〔〕A、D＞C＞A＞BB、D＞A＞B＞CC、D＞B＞A＞CD、B＞A＞D＞C8、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，c(CO32－)濃度由大到小的順序排列正確的選項是〔〕①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④Ca(HCO3)2；⑤(NH4)2CO3A、②＞⑤＞③＞④＞①B、⑤＞②＞③＞④＞①C、②＞⑤＞④＞③＞①D、②＞③＞⑤＞①＞④9、以下各組離子中能夠大量共存的是〔〕①中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42－、F－②PH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－③c〔H+〕=10－14mol·L－1溶液中：Na+、AlO2－、SO32－、S2－④PH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－A、①④B、①③C、②③D、②④10、能正確表示以下反響的離子方程式是()A、偏鋁酸鈉溶液中參加過量鹽酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OB、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C、硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－D、銅片跟稀硝酸反響：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O二、選擇題〔每題只有1~2個選項符合題意，每題3分，共30分；只有一個正確選項的，多項選擇錯選為0分；有兩個正確選項的，只選一個且正確為1分，有錯誤選項該小題即為0分〕11、表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度〔mol·L－1〕關(guān)系正確的選項是〔〕A、c〔Na+〕＞c〔HCO3－〕＞c〔CO32－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕B、c〔Na+〕＋c〔H+〕=c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔OH－〕C、c〔Na+〕=c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕＋c〔OH－〕D、c〔Na+〕=c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕＋c〔CO32－〕12、將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中〔〕A、溶液中CH3COO－的濃度增大B、溶液中H+的個數(shù)增多，H+的濃度減小C、溶液中H+的個數(shù)減小，H+的濃度減小D、溶液中CH3COOH分子的個數(shù)減少，CH3COOH分子的濃度也減小13、在酸堿中和滴定實驗中，由于以下操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏高的是〔〕A、所用酸式滴定管尖端局部有氣泡，滴定后消失B、滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀C、未用濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定D、滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶14、以下有關(guān)原電池的表達中正確的選項是〔〕A、原電池中發(fā)生氧化反響的電極是負極B、原電池中較活潑的金屬做正極C、原電池中的電極不一定由兩種不同的金屬組成 D、原電池的負極得電子，發(fā)生復(fù)原反響15、反響2X(g)+Y(g)2Z(g)〔正反響為放熱反響〕，在不同溫度〔T1和T2〕及壓強〔P1和P2〕下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反響時間(t)的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項是〔〕nzT1,P1A、T1<T2，P1<P2B、T1<T2，P1>P2T2,P2C、T1>T2，P1>P2D、T1>T2，P1<P2t16、某燒杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，假設(shè)向敞口的該燒杯中參加過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+17、將鎂、鋁合金10.2g溶于4mol·L－1的鹽酸500mL里，假設(shè)參加2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀到達最大量，那么需參加此種氫氧化鈉溶液為〔〕A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL18、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反響：A+3B2C，假設(shè)維持溫度和壓強不變，當(dāng)?shù)竭_平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，以下推斷正確的選項是〔〕

①原混和氣體的體積為1.2VL;②原混和氣體的體積為1.1VL;③反響達平衡時氣體A消耗掉0.05VL;④反響達平衡時氣體B消耗掉0.05VL;

A、②③B、②④C、①③D、①④19、24ml濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好與20ml濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反響,那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是() A、+6B、+3C、+2D、020、把足量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反響后，剩余固體與原來參加的鐵粉質(zhì)量相等，那么原溶液中H+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為〔〕A、1∶4B、2∶7C、1∶2D、8∶31三、填空題〔共37分；其中21、22小題每空1分，其余每空2分〕：21、氮分子的電子式是___________。氨分子的結(jié)構(gòu)式是___________，氨分子的空間構(gòu)型為___________，氨分子是〔填極性或非極性〕_________分子。22、假設(shè)想用離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所表示的反響設(shè)計出一個原電池，那么該原電池的正極材料可選用；負極材料可選用；電解質(zhì)溶液可選用。23、鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反響中被復(fù)原為Fe3+離子。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反響中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是24、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。右圖〔圖1〕為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體?！?〕以下組合中不可能形成噴泉的是A、HCl和H2OB、O2和H2O〔圖1〕C、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液〔2〕某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了如右圖(圖2)所示的裝置。①在右以下圖〔圖2〕的錐形瓶中，分別參加足量的以下物質(zhì)，反響后可能產(chǎn)生噴泉的是A、Cu與稀鹽酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、Na2SO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸②在右以下圖錐形瓶外有一水槽。錐形瓶中加有酒精，在水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參加的物質(zhì)可以是〔圖2〕A、濃硫酸B、食鹽C、硝酸鉀D、硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是③比擬右上圖(圖1)和右以下圖(圖2)兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，右上圖是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；右以下圖是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強〔均填增大或減小〕。〔3〕城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述〔填圖1或圖2〕裝置的原理相似。25、提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反響可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反響框圖填空：

(1)單質(zhì)F是_____________________。

(2)溶液I中所含金屬離子是_____________________。(3)由C→E＋F假設(shè)改用濃酸，那么不能選用的濃酸是〔寫名稱〕__________。

(4)寫出由E生成G的離子反響方程式〔或化學(xué)方程式〕________________。四、計算題〔13分；26題6分，27題7分〕26.向200mL0.6mol·L－1的AlCl3溶液中加0.4mol·NaOH溶液，結(jié)果得到了7.8g沉淀，那么參加的0.4mol·L－1的NaOH溶液的體積可能是多少？27、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，參加100mL、1mol·L－1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為多少？五、附加題〔各10分，共20分〕〔另計得分，供學(xué)有余力學(xué)生選做〕1、在25℃時，將0.05mol／L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為2。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反響，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10〔1〕c(NaOH)=〔3分〕〔2〕c(HA)=〔3分〕〔3〕鹽類水解程度的大小可用“水解度〔h〕〞來表示。對于NaA型鹽的水解度〔h〕表示為：〔已水解的物質(zhì)的量／原來總物質(zhì)的量〕×100％。那么上述所得NaA溶液的水解度〔h〕為〔4分〕。2、將等物質(zhì)的量的兩種金屬氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴參加1.00mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)參加的NaOH的體積V1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH參加量逐漸增加，當(dāng)NaOH的體積V2=650ml時，沉淀量到達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750ml時，沉淀量不再改變?！?〕最初參加的50ml時NaOH溶液的作用是什么？〔2分〕〔2〕計算所用硫酸的濃度?！?分〕〔3〕試判斷兩種氧化物各是什么。簡述理由?！?分〕參考答案一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意。每題2分，共20分〕題號12345678910答案DCACACBCCA二、選擇題〔每題只有1~2個選項符合題意，每題3分，共30分；只有一個正確選項的，多項選擇錯選為0分；有兩個正確選項的，只選一個且正確為1分，有錯誤選項該小題即為0分〕題號11121314151617181920答案DBDACACABACAABA三、填空題〔共37分；其中21、22小題每空1分，其余每空2分〕H21、:N┆┆N:；H—N—H；三角錐型；極性。22、Cu〔或其它合理答案〕；Fe；CuSO4〔或其它合理答案〕。23、〔1〕2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3