課題1　生活中常見的鹽 (教案)2023-2024學年九年級化學人教版下冊

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第一課時幾種常見的鹽教學目標【知識與技能】認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學性質，了解其在日常生活中的用途?！具^程與方法】通過類比、歸納，得出鹽的化學性質，學會碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法。【情感態(tài)度與價值觀】(1)意識到化學與生產、生活的關系。(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興，為社會進步而學習的志向。教學重難點【重點】了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質和用途?！倦y點】碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法。教學過程知識點一氯化鈉【自主學習】閱讀教材第72～73頁的有關內容，完成下列填空：1．由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。我們生活中常見的鹽除食鹽外還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等。2．食鹽的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性。3．氯化鈉在自然界中廣泛存在，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都蘊藏著氯化鈉。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液濃度增大，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以得到含有較多雜質的氯化鈉晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。4．氯化鈉的用途：醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；農業(yè)上用一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；生活中作調味品；在冬天，還可用于消除積雪?！竞献魈骄俊葵}中一定含有金屬元素嗎？答：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物是鹽，不含金屬離子而含有銨根離子的鹽中沒有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。【教師點撥】鹽是一類物質的總稱，我們日常生活中所說的“鹽”是指食鹽，它是鹽這個“大家庭”中的一員。【跟進訓練】1．下列說法正確的是(D)A．鹽都能食用，故稱食鹽B．鹽就是食鹽，易溶于水C．鹽都有咸味，都是白色晶體D．鹽是一類物質的總稱2．發(fā)生了冰雪災害，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關于融雪劑的說法中，錯誤的是(D)A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響3．某地曾發(fā)生過把外觀和食鹽相似、有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后導致中毒的事件。這種工業(yè)鹽可能含有的有毒物質是(C)A．KMnO4 B．Na2CO3C．NaNO2 D．CuSO4知識點二碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【自主學習】閱讀教材第73頁的有關內容，完成下列填空：1．碳酸鈉化學式為Na2CO3，俗名純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈉的水溶液呈堿性。2．碳酸氫鈉化學式為NaHCO3，俗名小蘇打，是白色粉末。發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，用它焙制的糕點松軟可口；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。3．碳酸鈣化學式為CaCO3，難溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣不光可作建筑材料，在醫(yī)學上還可作補鈣劑。4．我國制堿工業(yè)的先驅是侯德榜，這個“堿”指的物質是純堿?！靖M訓練】1．下列有關物質的化學式、名稱、俗名對應錯誤的是(B)A．NaOH、氫氧化鈉、燒堿B．CaO、氫氧化鈣、生石灰C．Na2CO3、碳酸鈉、純堿D．NaCl、氯化鈉、食鹽2．碳酸鈣是一種生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是(A)A．發(fā)酵粉中含有碳酸鈣，能使焙制出的糕點疏松多孔B．酸雨對大理石類的建筑材料具有較強的腐蝕性C．石灰漿抹墻后可以吸收二氧化碳，生成堅硬的碳酸鈣附著在墻面上D．精制的碳酸鈣粉末，能用作醫(yī)療及日常保健品中的補鈣劑3．以下是同學們對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是(D)A．純堿其實不是堿，而是屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團發(fā)酵產生的酸D．用加水的方法檢驗純堿中是否混入食鹽知識點三碳酸鹽和碳酸氫鹽的共性【自主學習】閱讀教材第73～74頁的有關內容，完成下列填空：1．寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在化學組成上的共同點是都含有COeq\o\al(2－,3)。3．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL的鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端伸入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象有氣泡產生，石灰水變渾濁反應比Na2CO3劇烈，石灰水變渾濁分析反應產生了CO2氣體反應產生了CO2氣體上述反應可以用化學方程式表示如下：(1)Na2CO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O。4．向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象溶液變渾濁分析產生了CaCO3沉淀上述反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7())2NaOH＋CaCO3↓。【合作探究】如何檢驗某物質里是否含有碳酸氫根離子或碳酸根離子呢？需要哪些試劑？答：取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果生成氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此樣品為碳酸鹽或碳酸氫鹽，該物質中含有碳酸根或碳酸氫根離子?！靖M訓練】1．小亮在做家庭小實驗時，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點時，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點發(fā)酵的原理。請你結合他的探究過程回答下列問題：(1)小亮設計了如圖所示的兩個實驗裝置，還備了一瓶石灰水。你認為裝置B(填字母序號)比較合理；在實驗中燒杯內壁上可看到的現(xiàn)象是有水珠生成。(2)證明燒杯內有CO2氣體的實驗操作是把燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，其滅火原理是NaHCO3受熱后分解生成大量可以滅火的CO2。(4)如果欲除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，應采取的方法是加熱。2．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛。小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案】取少量碳酸氫鈉固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色。由此得出結論：碳酸氫鈉溶液呈堿性。【探究實驗2】碳酸氫鈉能與酸反應【實驗方案】取少量碳酸氫鈉固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為產生氣泡?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案】用如圖所示裝置進行實驗。現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁。結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗證：(1)請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)。步驟：取少量白色固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：治療胃酸的藥物(合理答案均可)。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時復分解反應教學目標【知識與技能】認識復分解反應及其發(fā)生條件，學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，掌握鹽類的化學性質?！具^程與方法】利用部分酸、堿、鹽的溶解性表及復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生尊重客觀事實的唯物主義觀點。教學重難點【重點】鹽類的化學性質，部分酸、堿、鹽的溶解性表，復分解反應。【難點】根據(jù)復分解反應的條件判斷反應能否發(fā)生。教學過程知識點一鹽的化學性質【自主學習】1．閱讀教材第114頁部分酸、堿、鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、銨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀，硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3·H2O。2．請完成下列方程式：(1)氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應：2NaOH＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(2)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋Cu；(3)碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)硝酸銀溶液和鹽酸反應：AgNO3＋HCleq\o(=,\s\up7())HNO3＋AgCl↓；(5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應：Na2SO4＋Ba(NO3)2eq\o(=,\s\up7())2NaNO3＋BaSO4↓。3．請試著總結出鹽的化學性質：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外)例如：Fe＋CuCl2eq\o(=,\s\up7())FeCl2＋Cu；(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸例如：NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2CO3；(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿例如：CuSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7())Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(4)可溶性鹽＋可溶性鹽→兩種新鹽例如：AgNO3＋NaCleq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋NaNO3?！窘處燑c撥】鹽和堿(鹽)反應時，反應物必須都要能溶于水?！靖M訓練】1．將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反應，均有白色沉淀生成，則X是(A)A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ca(NO3)22．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：①取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是(B)A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀3．為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：(1)甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH變質會生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也顯堿性。(2)乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功。他所用的試劑依次是(寫化學式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2(其他合理答案均可)。知識點二復分解反應發(fā)生的條件【自主學習】閱讀教材第74～75頁的有關內容，完成下列填空：1．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。2．復分解反應的特點：“雙交換、價不變”(即反應前后各種元素的化合價不變)；通式：AB＋CDeq\o(→,\s\up7())CB＋AD。3．由兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀、氣體或水，復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。4．填空。復分解反應的類型反應物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明(用化學方程式表示)酸＋金屬氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O酸＋堿酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOHeq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O酸＋鹽酸可溶有沉淀或氣體生成HCl＋AgNO3eq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋HNO3堿＋鹽都可溶有沉淀或氣體生成3KOH＋FeCl3eq\o(=,\s\up7())Fe(OH)3↓＋3KCl鹽＋鹽都可溶有沉淀生成BaCl2＋Na2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2NaCl【合作探究】1．如何檢驗某物質中是否含有SOeq\o\al(2－,4)？答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，證明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。2．如何檢驗某物質中是否含有Cl－？答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，證明原溶液中含Cl－。【教師點撥】1．并不是所有的兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應。如：CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O，反應物間沒有相互交換成分，不是復分解反應；3NO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7())2HNO3＋NO，反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變，也不是復分解反應。2．中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O。【跟進訓練】1．下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是(B)A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C．碳酸鉀溶液和鹽酸D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2．下表是部分物質的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)H＋－溶、揮溶、揮溶Na＋溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶微Ba2＋溶溶溶不(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。(2)寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式：H2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2H2O。3．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表中內容補充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應不能反應能反應能反應判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體或沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應？【實驗方案】小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，請你和她一起完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象①向試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色②向①所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實驗結論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應?！緦嶒炌卣埂啃←惤Y合所學知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復分解反應，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發(fā)生的條件。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第三課時物質的除雜教學目標【知識與技能】(1)掌握去除粗鹽中的難溶性雜質的實驗步驟及注意事項。(2)掌握物質除雜的原則，會設計實驗方案除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性雜質離子?！具^程與方法】(1)通過合作設計實驗方案進行除雜質的探究，體會具體除雜操作過程中加入“過量”試劑的做法。(2)通過對粗鹽中可溶性雜質的去除的探究，進一步認識復分解反應的條件及應用。【情感態(tài)度與價值觀】組織學生進行一系列的探究式學習，讓學生從探究中得出解決問題的最佳方法，讓學生的主觀能動性得到真正地發(fā)揮。教學重難點【重點】粗鹽中難溶性雜質的去除；粗鹽中可溶性雜質的去除?！倦y點】粗鹽中可溶性雜質的去除。知識點一粗鹽中難溶性雜質的去除【自主學習】1．原理：依據(jù)物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。2．實驗操作及注意事項：實驗操作注意事項各步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：用托盤天平稱量一定質量的粗鹽，加入盛有一定量水的燒杯中，充分溶解稱量粗鹽時要注意“左物右碼”攪拌，加速溶解(2)過濾：將得到的粗鹽水沿玻璃棒緩慢倒入過濾器“一貼、二低、三靠”引流(3)蒸發(fā)：將得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱①蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；②當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時便停止加熱，用余熱使水分蒸干，以避免固體因受熱而迸濺出來使液體均勻受熱，防止液滴飛濺(4)計算產率－轉移固體【教師點撥】過濾后的液體仍渾濁的原因：(1)漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；(2)濾紙破損等。【跟進訓練】1．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。這四步操作中均要用到的一種儀器是(C)A．燒杯 B．漏斗C．玻璃棒 D．酒精燈2．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為：溶解－過濾－蒸發(fā)，下列說法錯誤的是(D)A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱3．請回答下列問題。(1)實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟如下：①操作Ⅰ的名稱是過濾。②在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶，理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為Na2CO3。知識點二物質的除雜【自主學習】1．粗鹽提純后所得的精鹽中還含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性雜質離子，需加入試劑除去這些雜質離子，才能得到純凈的氯化鈉。除雜時，被提純物質必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質，具體要求是：不增加新的雜質、不減少要保留的物質、簡便、安全、試劑易得、效果好。2．粗鹽中可溶性雜質的去除步驟目的原理(用化學方程式表示)①向食鹽水中加入過量的氯化鋇(BaCl