高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理13化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：13化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志一、單選題（共22題）1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同進(jìn)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同進(jìn)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部2．100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2，③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，④NO2的物質(zhì)的量濃度不變，⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤3．在一密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4測得各物質(zhì)的濃度如表所示。下列結(jié)論正確的是測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(X)/mol·L16322c(Y)/mol·L153.533c(Z)/mol·L112.533A．t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)完全停止B．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2X+YZC．t4s時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等D．t2~t3s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s14．一定溫度下，在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的某可逆反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．t1時(shí)，Y的濃度是X的2倍C．t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t3時(shí)，X、Y的量不再變化，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零5．向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．NO、O2物質(zhì)的量之比為2∶1B．M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．混合氣體的總質(zhì)量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNO2的同時(shí)，生成amolO26．恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolBA．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為C．單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)有2amolC生成，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)A、B、C的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)9．已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol10．將一定量的氨基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變11．可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO，同時(shí)生成nmolH2D．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵13．一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)=v逆(CO2)C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%14．在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥⑦3molHH鍵斷裂的同時(shí)有2molNH鍵也斷裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦15．可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）16．已知反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是A．a(chǎn)=1.64B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)17．向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，不能完全轉(zhuǎn)化為D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化18．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：，時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入和模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是．起始濃度甲乙丙A．起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙甲乙B．平衡時(shí)，：甲丙乙C．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：甲乙D．平衡時(shí)，甲中19．一定溫度下，某密閉容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度變化情況如圖所示，其中P濃度的變化只表示出部分，若增大壓強(qiáng)后N的百分含量不變，下列說法中正確的是A．P可能是固體B．時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（M）>υ（N）C．時(shí)間段內(nèi)，υ（P）=mol·L1·min1D．該反應(yīng)可表示為2N(g)?M（g）+P（g）20．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大21．在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是容器（溫度）0min40min80min120min160min甲（400℃）c(NO)2.00mol/L1.50mol/L1.10mol/L0.80mol/L0.80mol/L乙（400℃）c(NO)1.00mol/L0.80mol/L0.65mol/L0.53mol/L0.45mol/L丙（T℃）c(NO)2.00mol/L1.40mol/L1.10mol/L1.10mol/L1.10mol/LA．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)=v逆(N2)B．活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO)>0.01125mol·L1·min1D．由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題22．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得的物質(zhì)的量為。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂，同時(shí)形成(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：2003004000.5請完成下列問題：①試比較、的大小，___________(填“”“”或“”)；②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。23．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)(2)對反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>Cb．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A<Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法24．向一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入4molN2和8molH2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，5s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得N2的物質(zhì)的量是2mol。(1)以H2表示的反應(yīng)速率為_______；(2)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_______，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______。(4)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_______。a.及時(shí)分離出NH3氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大N2的濃度d.選擇高效催化劑(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2④混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變⑥混合氣體的密度保持不變25．(1)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：精煉硅：(a)Si+3HClSiHCl3+H2(b)SiHCl3+H2Si+3HCl化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，請回答：①寫出粗硅冶煉的化學(xué)方程式：___________。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。(2)自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)①SiF4中的化學(xué)鍵類型是：___________。②以上反應(yīng)在地殼的哪個(gè)區(qū)域先達(dá)平衡___________。a．地殼表層b．地殼深層③一定溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法不正確的是___________(選填編號)a．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(HF)=v逆(H2O)b．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2O)=2v正(SiF4)c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)④若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為___________。26．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將_________。（3）下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。a.縮小體積使壓強(qiáng)增大：________。b.體積不變充入氫氣使壓強(qiáng)增大：________。c.加入催化劑：________。d.降低溫度：________。（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.HI的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化d.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化（5）對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（______）a.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)b.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化c.正反應(yīng)進(jìn)行的程度增大，正反應(yīng)速率一定大d.只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況參考答案1．A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同進(jìn)生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同進(jìn)生成2nmolNO，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；③化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比始終為2∶2∶1，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；④容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2濃度不變，反應(yīng)已達(dá)平衡；綜上所述，可作為平衡標(biāo)志的有①⑤，A正確；選A。2．A【詳解】①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；③NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡狀態(tài)；④NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑥該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強(qiáng)就會(huì)變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑧該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會(huì)變化，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上，②⑤⑦符合題意，故選A。3．B【詳解】A．密閉容器內(nèi)，反應(yīng)物沒有完全消耗完，反應(yīng)不可能停止，只是達(dá)到平衡狀態(tài)而已，描述錯(cuò)誤，A不符題意；B．根據(jù)表格中t1和t3數(shù)據(jù)，△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=4∶2∶2=2∶1∶1，反應(yīng)中各物質(zhì)△c之比等于反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式書寫正確，B符合題意；C．t3、t4時(shí)刻物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)沒變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)v(正)=v(逆)，描述錯(cuò)誤，C不符題意；D．根據(jù)速率公式，得，計(jì)算錯(cuò)誤，D不符題意；綜上，本題選B。4．B【詳解】A．由圖像知，隨著時(shí)間的推移，Y的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則Y為反應(yīng)物，X為生成物，0~t3時(shí)間段內(nèi)Y、X的物質(zhì)的量變化量之比為，則化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)，X的物質(zhì)的量為3mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，因此Y的濃度是X的2倍，B正確；

C．t2時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度，正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；

D．t3時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯(cuò)誤；

答案選B。5．D【詳解】A．NO、O2物質(zhì)的量之比始終為2∶1，只是表示反應(yīng)物在某一時(shí)刻的物質(zhì)的量關(guān)系，不保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率最大，但隨著時(shí)間的推移，速率仍在變化，并不是平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)進(jìn)行前后，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNO2，正向進(jìn)行，同時(shí)又生成amolO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，兩個(gè)不同方向，改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2描述的是正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有υ(正)=υ(逆)，則可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故①符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO二者均為正反應(yīng)方向的反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故②不符合題意；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故③不符合題意；④合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為判斷平衡的標(biāo)志，故④符合題意；⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時(shí)不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故⑤不符合題意；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，未達(dá)到平衡狀態(tài)前，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為判斷平衡的標(biāo)志，故⑥符合題意；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體的物質(zhì)的量不斷變化，只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，能作為判斷平衡的標(biāo)志，故⑦符合題意；根據(jù)上述分析，能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，答案選A。7．A【詳解】①C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不合題意；②單位時(shí)間生成amolA為逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不合題意；④平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，符合題意；⑤反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，不合題意；⑥混合氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不合題意；⑦單位時(shí)間消耗amolA是正反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不合題意；綜上分析可知只有②④符合題意，故答案為：A。8．C【詳解】A．反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的最為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)有2amolC生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．當(dāng)A、B、C的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)，并不能夠說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。9．D【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比應(yīng)當(dāng)?shù)扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的比才能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比才能視為達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)的濃度不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，由于反應(yīng)前初始投料量未知，因此不能判斷反應(yīng)放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z，因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．沒有指明正、逆速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)投料為氨基甲酸銨，根據(jù)方程式可知，無論是否達(dá)到平衡，c(NH3)：c(CO2)始終為2：1，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)混合氣體只有NH3和CO2，且二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11．A【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。12．C【詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，在未達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，都表示正反應(yīng)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D．1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO鍵，體現(xiàn)了v正=v逆，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，要作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志必須是變量，當(dāng)變量不變，則可說明反應(yīng)達(dá)到平衡。13．D【詳解】A.由圖象可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.曲線ⅠH2、CO2的投料比為2:1，設(shè)投入H2、CO2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，a點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，故D正確；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡標(biāo)志、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握曲線的意義和題給信息，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。14．C【詳解】①在化學(xué)反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；②各組分的物質(zhì)的量不變，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；④恒容密閉容器中，混合氣體的體積始終不變，質(zhì)量始終不變，故密度始終不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時(shí)，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥在該反應(yīng)中，，若，則，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦3molH—H鍵斷裂的同時(shí)6molN—H鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案選C。15．A【詳解】（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，生成2nmolNO2表示逆反應(yīng)速率，二者速率之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合題意；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合題意；（3）因?yàn)檎f明反應(yīng)速率表示的方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故不符合題意；（4）因混合氣體中只有NO2為棕紅色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，可說明NO2的濃度不再變化，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合題意；（5）該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)裝置為恒容裝置，因此反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合題意；（6）該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，而氣體的總質(zhì)量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)始終處于變化狀態(tài)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故符合題意；綜上所述，（1）（4）（6）符合題意，故答案為：A。【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。16．B【詳解】A．體積2L，則該時(shí)刻生成CH3OCH3和H2O的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物質(zhì)的量為2.4mol，又因?yàn)樵摃r(shí)刻甲醇的物質(zhì)的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A錯(cuò)誤；B．濃度熵Qc==1.85<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；C．加入2a與加入a相比，反應(yīng)物濃度增大，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)等溫等容條件下，對于氣體體積不變的的可逆反應(yīng)建立等效平衡的條件，可判斷兩平衡等效，即轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．對于反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，氣體總物質(zhì)的量n不變，氣體總質(zhì)量不變，由M=可知，任何時(shí)刻M都不變，也就是說無論是否達(dá)到平衡，氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，D錯(cuò)誤。答案選B。17．A【詳解】向一密閉容器中充入1mol和3mol，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的關(guān)系，但、的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，故C正確；D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是發(fā)生變化的反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。18．B【詳解】A.溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙甲乙，故A正確；B.甲和丙比，反應(yīng)物濃度按比例增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但容器體積相同，丙中的氣體物質(zhì)的量多，所以NO濃度大。甲和乙比，甲相等于在乙的基礎(chǔ)上增加了N2的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO濃度增大，所以平衡時(shí)，

：丙甲乙，故B錯(cuò)誤；C.增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：甲乙，故C正確；D.設(shè)甲中反應(yīng)量為，平衡時(shí)，，解得，所以平衡時(shí)甲中

，故D正確。故選B。19．D【詳解】A.由圖象知，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，N的濃度降低了8mol/L2mol/L=6mol/L，N為反應(yīng)物，M增加了5mol/L2mol/L=3mol/L，M為生成物，故有，增大壓強(qiáng)后N的百分含量不變，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，故P是氣態(tài)生成物，反應(yīng)的方程式為2N（g）?M（g）+P（g），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率均為0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0~t3段內(nèi)υ（P）=υ（M）==mol·L1·min1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)的方程式為2N（g）?M（g）+P（g），選項(xiàng)D正確；答案選D。20．C【分析】在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，a、b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，d、e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此答題。【詳解】A.反應(yīng)物起始濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率降低，點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，A項(xiàng)正確；B.當(dāng)n(NH3)和n(H2)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，點(diǎn)c未達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處，n(NH3)和n(H2)不再發(fā)生變化，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)放熱，400℃到500℃，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即500℃時(shí)，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變。本題的關(guān)鍵是看清圖像坐標(biāo)的含義，該圖像表示n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化，由圖像可知，反應(yīng)物起始濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低，正反應(yīng)速率降低，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大；點(diǎn)d、點(diǎn)e處，n(NH3)和n(H2)不再發(fā)生變化，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c點(diǎn)表示n(NH3)和n(H2)相等，不是平衡狀態(tài)，學(xué)生們?nèi)菀族e(cuò)誤判斷c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在于不理解平衡狀態(tài)的含義。21．C【詳解】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NO)=2v逆(N2)，A錯(cuò)誤；B.活性炭的質(zhì)量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO)==0.01125mol·L1·min1，與甲對比，因?yàn)楸_(dá)平衡的時(shí)間短，所以相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率應(yīng)該比甲快，故v(NO)>0.01125mol·L1·min1，C正確；D.由表格數(shù)據(jù)可知，因?yàn)楸_(dá)平衡的時(shí)間短，所以反應(yīng)速率快，T>400℃，D錯(cuò)誤。故選C。22．50A、CC、D2【詳解】(1)達(dá)到平衡時(shí)測得的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=，氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50；(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物、生成物的量不再增加,據(jù)此分析：A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系，因此反應(yīng)的始終密度都不會(huì)改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個(gè)因素決定的，反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會(huì)變的，但總物質(zhì)的量是會(huì)變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時(shí)，是不會(huì)變的，無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂，同時(shí)形成，即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；本題答案AC；(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析：A．加了催化劑，只是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．加入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率，故D正確；本題答案CD；(4)①合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，、和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>。23．<cbdd【詳解】（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是；①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K1<K2；②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2，所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)前后氣體體積減小，若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；答案選c；③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)，升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)，合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；答案選bd；(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A，故a錯(cuò)誤；b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C，故c錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；答案選d。24．50%50%3：2a②④⑤【詳解】列三段式：(1)以H2表示的反應(yīng)速率為；(2)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為，NH3的體積分?jǐn)?shù)為；(3)恒容密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(4+8)：(2+2+4)=3:2；(4)a.及時(shí)分離出NH3氣體，生成物的濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不會(huì)加快，a錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度可加快反應(yīng)速率，b正確；c.增大N2的濃度即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，c正確；d.選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，d正確；故選：a；(5)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2都指逆反應(yīng)方向，不能說明平衡，故錯(cuò)誤；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，故正確；③N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2不能說明平衡，故錯(cuò)誤；④混合氣體前后的計(jì)量數(shù)不相等，當(dāng)總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說明達(dá)到平衡，故正確；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各組分的濃度不再變化，可說明平衡