中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題8-4金屬中的其他疑難題型培優(yōu)訓(xùn)練

微專題8-4金屬中的其他疑難題型培優(yōu)·訓(xùn)練一、選擇題1、用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象，分析或結(jié)論正確的是()A．銅片表面可以觀察到氣泡B．鋅片的試管比鎂片的試管更熱C．金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為：鎂>鋅>銅D．三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同2、鑭(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是()A.La和稀鹽酸B.La2O3和稀鹽酸C.La(OH)3和稀鹽酸D.La(OH)3和氯化鉀溶液3、將一塊鐵鋁合金(只含F(xiàn)e、Al)和一塊等質(zhì)量的金屬鎂分別放入足量的鹽酸溶液中，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵元素、鋁元素的質(zhì)量比為()A.7∶12B.28∶9C.3∶16D.56∶274、驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，下列試劑組合實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe5、托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無法判斷6、X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是()A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu7、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯,調(diào)至平衡然后向左邊燒杯中加⒌6g鐵,欲使天平再次保持平衡,應(yīng)向右邊燒杯中加入（）A、6g鎂B、5.6g銅C、5.4g氧化鈣D、10g碳酸鈣8、(多選)在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是()A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余9、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是()A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙10、(多選)將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是()A、放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12︰9︰32.5，鹽酸足量C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3︰2︰1，反應(yīng)后無鹽酸剩余11、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g12、天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右端燒壞中加入2.2gCaO，若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是（）A、2gB、2.2gC、2.4gD、3.2g13、在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（）A、3︰1B、2︰1C、3︰4D、2︰314、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A．銅B．鎂C．鋁D．鈣15、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl216、(多選)在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu17、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混入的一種雜質(zhì)可能是（）①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2A．只有①B．①③C．②③D．無法確定18、有一包質(zhì)量為6g的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)。當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2g，金屬無剩余。則鐵粉中含有的雜質(zhì)為（）A.CuB.ZnC.AlD.Mg19、下列各組混合物5.6g與足量鹽酸反應(yīng)，有可能生成0.21g氫氣的一組是（）A．鐵和銅B.鐵和鋅C.鋅和銅D.鐵和鎂20、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中錯誤的是()A.金屬活動性：乙＞甲＞丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙二、填空題1、海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。回答：(1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式：________________________________。(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了________(選填“氧化”或“還原”)。跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是__________________________________________。2、成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。(1)探測器上的五星紅旗含有一種叫聚酰亞胺的有機(jī)高分子材料。該材料屬于________(填“金屬”或“合成”)材料。(2)探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度____(填“大”或“小”)。(3)探測器廣泛使用了Al、Fe、Cu。利用它們完成如下實驗：①將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象②將打磨過的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化③將打磨過的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面變紅實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的________(填化學(xué)式)薄膜。實驗②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。實驗③中鐵片足量，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)開___色。3、某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗：(1)A試管中實驗現(xiàn)象是__________________。(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實驗來證明，補(bǔ)充實驗所用試劑合理的是________。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是______(填編號)。4、A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G屬于單質(zhì)，Y是一種有毒氣體，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們相互間的關(guān)系如圖所示：(1)D物質(zhì)的化學(xué)式是_________，E物質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________，此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。(3)X是_________和__________(均寫化學(xué)式)的混合溶液，當(dāng)__________________________________的情況下將沒有E生成。(4)反應(yīng)②中生成紅色固體的化學(xué)方程式為__________________________________。5、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____Fe>R>Cu_________；猜想三：Fe>Cu>R。【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中__________________________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中____________三、計算題1、工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑?，F(xiàn)有51t氧化鋁，可制得金屬鋁的質(zhì)量是多少？2、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？

培優(yōu)·訓(xùn)練一、選擇題1、C2、D3、A4、C5、C6、A7、C【解析】將5.6g鐵扔進(jìn)去,先要增重5.6g.但是5.6g鐵在足量稀鹽酸中要產(chǎn)生0.2g的氫氣,等于說又減重0.2g,這么一來一去,實際上只增重了5.4g,即所謂的凈增重.所以C選對了.8、CD9、C10、BC11、C12、C13、A14、A15、B16、CD17、D18、B19、D20、C二、填空題1、(1)4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3；(2)氧化性；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率2、(1)合成(2)大(3)Al2O32Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe淺綠3、(1)鋅片表面有紅色固體析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺(2)B(3)B4、(1)CuO；H2；(2)3CO＋Fe2O3eq