河北省唐山2022-2023高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

河北省唐山2022-2023高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23C1-35.5

卷1（選擇題，共50分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。）

1.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷程。其中最早提出“原子結(jié)構(gòu)的有核模型”并被人們稱為“原子之父'’的

科學(xué)家是

A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.玻爾

【答案】C

【詳解】A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體，不可分割，A不符合題意；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，B不符合題意；

C.盧瑟福利用高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)有少部分a粒子改變了方向，還有極少數(shù)的a粒子被反彈回

來(lái)，于是提出了“原子結(jié)構(gòu)的有核模型“，C符合題意；

D.玻爾引入量子論觀點(diǎn)，提出了量子力學(xué)模型，D不符合題意；

故選C。

2.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=+163kJ/mol

B.2Ag(s)+CI2(g)=2AgCI(s)?H=-254kJ/mol

C.2HgO(s)=2Hg(1)+O(g)?H=+182kJ/mol1

D.2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)?H=-196kJ/mol

【答案】D

【詳解】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行根據(jù)AG=AH-TAS,ΔG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ZkH>0,ΔS<0,△G大于0,任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0,ΔS<0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0,ΔS>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確;

答案選D。

3.認(rèn)識(shí)和掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法，具有極為重要的意義。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由元素周期表發(fā)現(xiàn)新的元素屬于歸納范式

B.通過(guò)甲烷(CHQ乙烷(CaHk)、丙烷(C3H8)、丁烷(C)HlO)的分子式，總結(jié)出飽和烷燒的通式為CnH2n+2,屬于演繹

范式

C.實(shí)驗(yàn)方法只能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)才能實(shí)現(xiàn)

D.歸納范式和演繹范式兩者相互聯(lián)系、互為前提

【答案】D

【詳解】A.由元素周期表提供了元素之間聯(lián)系的一般理論，發(fā)現(xiàn)新元素是個(gè)別，屬于一般到個(gè)別，故發(fā)現(xiàn)新的

元素屬于演繹范式，故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)甲烷(CH。、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C&H面的分子式，總結(jié)出飽和烷炫的通式為CnH2n+2,屬于

歸納，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)方法多種多樣，可以是調(diào)查歸納，也可以是實(shí)踐，也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；

D.歸納范式和演繹范式作為一對(duì)普遍適用的邏輯方法，在化學(xué)研究中得到了廣泛應(yīng)用。兩者不是孤立使用的，

在實(shí)際研究中常常融合在一起，相互聯(lián)系、互為前提，故D正確；

故答案為D。

4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入催化劑，有利于SCh與02反應(yīng)生成SCh

B.紅棕色的NO?,加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨使用過(guò)量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】A

【詳解】A.催化劑加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B.紅棕色的NCh,加壓后顏色先變深后變淺，說(shuō)明平衡向消耗二氧化氮的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，

B不符合題意；

C.使用過(guò)量氮?dú)饪梢源龠M(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺，說(shuō)明次氯酸分解后氯氣向生成次氯酸的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，

D不符合題意；

故選Ao

5.某元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,下列說(shuō)法正確的是

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有4個(gè)未成對(duì)電子

B.該元素基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)

C.該元素原子的M層共有8個(gè)甩子

D.該元素原子的最外層共有4個(gè)電子

【答案】B

【分析】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d?4s2,則該元素是鈦；

【詳解】A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有2個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該元素位于第四周期，基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)，選項(xiàng)B正確；

C.該元素原子的M能層共有10個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該元素原子的最外層共有2個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

6.己知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾

夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比

發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、NzOa的

A.上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

B.上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)C(No2)減小，C(NzOa)增大

C.上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變

D.反應(yīng)2NC>2(g).N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，A正確；

B.B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移

動(dòng)，導(dǎo)致B燒瓶?jī)?nèi)C(No2)減小，C(NaCU)增大，B正確；

C.容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度都不變，C正確；

D.放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成

N02的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故2NO2(g).，N2()4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

7.某溫度下，向C(H+)=lxl()3mol∕L的蒸儲(chǔ)水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H>1x10+

moI∕L,下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為l×10"mol/L

C.加入NaHSc)4晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的C(OH-)增大

【答案】B

【分析】該溫度下，蒸儲(chǔ)水中，c(H+)=lxlO-6mol∕L,則水的離子積常數(shù)為IXIOR據(jù)此分析解答。

【詳解】A.25℃時(shí)純水中c(H+)=lxK)"mol∕L,該溫度下C(H+)=lxlO-6jnol∕L,說(shuō)明促進(jìn)了水的電離,故T>

25℃,故A正確；

B.根據(jù)分析，該溫度下水的離子積常數(shù)為lxlθ-∣2,現(xiàn)測(cè)得溶液中c(H+)=lxlO?3mol/L,則

1×10^^'2?

9

c(OH^)=c7k(OH)=-~mol∕L=l×10mol/L>由水電離出來(lái)的

C水(H+)=c水(C)H)=l×10^9mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4的電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確：

D.溫度不變時(shí)，KW不變，加水稀釋C(H+)減小，Kw=C(H+)XC(OH),所以C(OH)增大，故D正確；

故選Bo

8.凈化含尿素和酸性er2。丁廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

ΛΛ

A.放電時(shí)，電子由M電極沿導(dǎo)線流向N電極

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2↑+N2↑+6H

C.當(dāng)廢水中Cr2O/的濃度或酸性過(guò)大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低

D.?molCr2O^被凈化時(shí),有8molH卡從M室遷移到N室

【答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，M室電極為負(fù)極，在微生物的作用下，CC)(NH力在負(fù)極上失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反應(yīng)式為Co(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H+,N室電極為正極，在

還有菌作用下，Cm。丁在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr",電極反應(yīng)式為er2。有+6e?+14H+

J+

=2CI+7H2O,生成的C產(chǎn)又轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

【詳解】A.放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故電子由M電極沿導(dǎo)線流向N電極，故A正確；

B.放電時(shí)，在微生物的作用下，Co(NH2)2在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反

應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2↑+N2↑+6Ht,故B正確；

C.蛋白質(zhì)在強(qiáng)氧化劑作用下或強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生變性，當(dāng)廢水中er2。夕的濃度或酸性過(guò)大時(shí)，還有菌的活

性降低導(dǎo)致電池的效率降低，故C正確；

D.由分析可知，當(dāng)ImolCr2。會(huì)被凈化時(shí)，負(fù)極放電生成的6molH=從負(fù)極室遷移到正極室，故D錯(cuò)誤；

故選D?

9.已知某溫度下CaCO3的Kw=2.8xl0-9,現(xiàn)將濃度為4x10TmOI/L的Na2CO3溶液與CaCI2溶液等體積混合，若

要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCL溶液的濃度至少應(yīng)大于

A.7.0×lO6mol/LB.1.4×105mol/LC.2.8×105mol/LD.5.6×10-5mol/L

【答案】C

【詳解】Na2CO3溶液的濃度為4x10Tmol?LJ,與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中

C(Con=2xlOTmol?L^∣,C(C0；)C(Ca?+)>1’時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，即2xl()Tmol?LTχ

c(Ca2+)>2.8×10?9,解得C混(Ca?+］薩筆-mol?L-∣=1.4xl(Γ5mol?LT,故原CaeI2溶液的最小濃度

應(yīng)大于2χ1.4x10-5mol?L7∣=28χI。-'mol?L；

故選c。

10.25。C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1InOI?P(NH?)-Fe(SO?)2溶液中:c(SθΛ)><?(NH；)>c(Fe2*)>c(H*)

B.pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中：c(CΓ)>c(NH√)>c(OH^)>c(H,)

C.在0.1mol?L^'NazCOs溶液中：2c(Na')=c(COj)+C(Ha)J)+c(HzOh)

D.0.1mol?L^,的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?R鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)>c(CΓ)>

c(C?COO)>c(H4)

【答案】AD

【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及鏤根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：C(SCM2-)>

c(NH√)>c(Fe2+)>c(H+),故正確；B.pH=ll的氨水的濃度大于和pH=3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨

水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為C(NH4+)>"Cl)>c(0H)>

+2

c(H+),故錯(cuò)誤；C.在0.1mol?L∣Na2CO3溶液中物料守恒有：2c<Na)=c(CO3^)+c(HCO3)+c(H2CO3),故正確；

D.0.1mol?L1的醋酸鈉溶液20mL與0.1moM√∣鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、

醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較

小，所以離子濃度大小關(guān)系為:c(C?COO)>C(CΓ)>C(CH3C00H)>C(H),故正確。故選AD。

【點(diǎn)睛】PH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋

酸鈉混合，因?yàn)榇姿岬碾婋x程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。

二、不定項(xiàng)選擇題(共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。錯(cuò)選多選均不得分，漏選得2分)

11.化合物A(結(jié)構(gòu)如下圖)由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W短周期元素組成，常用來(lái)做金屬礦物的浮選

劑。已知Z與W位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素中X的電負(fù)性最小B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y

C.W位于周期表的第二周期VlA族D.四種元素可組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

【答案】AD

【分析】化合物A由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W短周期元素組成，根據(jù)成鍵情況可知X為H,Y為C,

Z為N,已知Z與W位于不同周期，W為S；

【詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，四種元素中X的電負(fù)性最小，故A正確；

B.N的非金屬性強(qiáng)于C,非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B錯(cuò)

誤；

C.W為S,S位于元素周期表第三周期VIA族，故C錯(cuò)誤；

D.可以形成NESCN,既含有離子鍵有含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。

12.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.酸、堿溶液應(yīng)沿玻璃棒分三次倒入小燒杯

B.用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)使測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值偏大

C.用0.55mol/L的NaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中

和熱數(shù)值相同

D.測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度

【答案】D

【詳解】A.酸、堿溶液都應(yīng)一次性倒入，防止熱量散失，減小誤差，A錯(cuò)誤；

B.銅導(dǎo)熱，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使部分熱量散失，即測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值偏小，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離且電離過(guò)程吸熱，所以使用醋酸放出的熱量將偏小，即測(cè)得中和熱數(shù)值偏小，C

錯(cuò)誤；

D.酸堿反應(yīng)完全即為終止溫度，所以應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，D正確；

故選D。

B.交換膜M可為鈉離子交換膜

+

C.通入CHt的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH4-8e+2H2O=Cθ2+8H

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入b氣體5.6L,則理論上應(yīng)產(chǎn)生氣體X11.2L

【答案】BD

【分析】用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，電解飽和食鹽水陽(yáng)極生成CL陰極生成H2和NaOH,

為保證Cb與NaOH充分反應(yīng)制備N(xiāo)aClO,則充入稀NaOH溶液的為電解池的陰極，充入飽和食鹽水的是電解池

的陽(yáng)極，則充入氣體a的為甲烷燃料電池的負(fù)極，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，以此分析作答。

【詳解】A.由分析可知，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，則b為氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中為保證CL與NaOH充分反應(yīng)制備N(xiāo)aCl0,需要避免陰極產(chǎn)生的OH一進(jìn)入陽(yáng)極，交換膜M可為鈉

離子交換膜，故B正確；

C.CH4在原電池的負(fù)極得到電子生成CO2,由于電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，最終得到CO廣，電極反應(yīng)式為：

CH4-8e+IOOH=CO,+7H。故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6Lo2,轉(zhuǎn)移一個(gè)L-x4=ImOl電子，氣體X為Cb,生成Cb的電極方程式為：

22.4L√mol

2Cl-2e=Cl2↑,轉(zhuǎn)移ImoI電子時(shí),生成0.5molCL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D正確:

故選BDo

14.反應(yīng)mX(g)=nY(g)+pZ(g)4H,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.該反應(yīng)的4H<0

C.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB<KC

D.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)<V(C)

【答案】AC

【分析】根據(jù)分析可知相同壓強(qiáng)下溫度高X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為4H<0,隨著壓

強(qiáng)的增大，X的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)加壓平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，故m>n+p；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，隨著壓強(qiáng)的增大，X的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)加壓平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是分子數(shù)

減小的反應(yīng)，故m>n+p,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知相同壓強(qiáng)下溫度高X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為AH<0,故B正

確；

C.B、C兩點(diǎn)溫度不同，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，故化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KC,故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)大速率快，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)<v(C),故D正確；

故答案為AC。

V

15.常溫下，pH均為2、體積均為?>的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋至體積為匕溶液PH隨Ig丁的

變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.常溫下電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)

B.a、b、C三點(diǎn)中水的電離程度：a=b>c

C.a、C兩點(diǎn)消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液的體積不相同

V

D.當(dāng)IgG~=3時(shí)，升高一定溫度，可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)

【答案】B

【分析】由圖可知，pH均為2的HA、HB兩種酸溶液稀釋IoOo倍，稀釋后溶液的PH均小于5,說(shuō)明兩種酸均

為弱酸；HA溶液的PH變化大于HB溶液說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于HB,電離常數(shù)大于HB。

【詳解】A.由分析可知，HA的酸性強(qiáng)于HB,電離常數(shù)大于HB,故A正確；

B.由圖可知，a、b、C三點(diǎn)中溶液PH的關(guān)系為a=c>b,溶液PH越大，溶液中氫離子濃度越小，水的電離程

度越大，則a、b、C三點(diǎn)中水的電離程度a=c>b,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，HA的酸性強(qiáng)于HB,溶液稀釋，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，a、C兩點(diǎn)消耗的氫氧化鈉和起始點(diǎn)

消耗的氫氧化鈉相同，則PH相同體積也相同的HA、HB兩種酸溶液與物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，

HB溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積大于HA溶液，故C正確；

D.由分析可知，HA、HB均為弱酸，弱酸的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃

V

度增大，則當(dāng)Ig丁=3時(shí)，升高一定溫度，可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故D正確；

故選B。

卷11(非選擇題部分，共50分)

三、填空題(共6小題，共計(jì)50分。)

16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH；和NH3?H2O形式存在，處理過(guò)程中NH；在微生物的作用下經(jīng)過(guò)

兩步反應(yīng)被氧化成NO1,這兩步反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

NOξ(aq)+^O(g)

一下2

??∕∕=-73kJ?moΓl

NO；(aq)A

反應(yīng)過(guò)程*

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

1molNH：(aq)全部被氧化成NOnaq)(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ?moΓ',蒸發(fā)1molBn(I)吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下

表：

物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)

鍵能∕kJ∕mol436200a

則表中a=o

(3)已知：N2(g)+O2(g)≠2NO(g)△Hι=+180.5kJ?moΓ1

C(s)÷O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?moΓ,;

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△Hs=-21.0kj?mol1

c(NVc2(CO)

若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=：2：；M，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

C2(NO)-C2(CO)

【答案】(1)①.放出②?346

1

(2)369(3)2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?moΓ

【小問(wèn)1詳解】

3

NH；(叫)+—O2(g)=NOj(aq)+2H'(aq)+H2O(I)?H=-273kJ?mol1,NO；(aq)+?O2(g)=NONaq)

?H=-73kJmoΓ1,得到NH：(aq)+2Ch(g)=NO；(aq)+2H(aq)+HjO(I)?H=-346kJmoΓl,則

ImolNH：(aq)全部被氧化成NO；(aq)放出的熱量是346kJ；故答案為：放出；346。

【小問(wèn)2詳解】

lll

根據(jù)題意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=436kJ?moΓ+30kJ?moΓ+200kJ?moΓ'-2akJ?moP=-72kJ?moΓ,解得

a=369;故答案為：369o

【小問(wèn)3詳解】

C(N2

若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=^V一c(一CO段)，得到該反應(yīng)方程式

C2(NO)-C2(CO)

2NO(g)+2CO(g).■N2(g)+2CO2(g),第二個(gè)方程式2倍減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式得到

2NO(g)+2CO(g),■N2(g)+2CO2(g),則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5

l

kJ?moΓ';故答案為：2NO(g)+2CO(g)f?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ-moΓ(>

17.某實(shí)驗(yàn)小組欲使用酸堿中和滴定法測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度。23∣J

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

用(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取20.00mL醋酸溶液于錐形瓶，若某時(shí)刻液面位置如右圖所示，

則此時(shí)的讀數(shù)為mL,加入2滴酚配指示劑。再選用0.100OmOl/L的NaoH溶液滴定，當(dāng)_______(填終

點(diǎn)現(xiàn)象)，停止滴定，記錄所用體積，并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

(2)數(shù)據(jù)處理：

實(shí)驗(yàn)123

滴定前0.201.331.00

NaOH溶液體積/mL

滴定后16.0217.1117.54

通過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該醋酸的物質(zhì)的量濃度為mol∕Lo

(3)誤差分析

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母代號(hào))。

A.水洗后，未用醋酸溶液潤(rùn)洗量取的儀器

B.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸儲(chǔ)水

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

【答案】(1)①.酸式滴定管②.23.60③.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半

分鐘不變色

(2)0.0790(3)AD

【小問(wèn)1詳解】

由于醋酸能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL醋酸溶液于錐形瓶，由題干圖

示液而對(duì)應(yīng)的刻度可知此時(shí)的讀數(shù)為23.60mL,加入2滴酚配指示劑，再選用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定，原錐形瓶中為醋酸和酚配溶液呈無(wú)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)生成CFbCOONa溶液顯堿性，溶液呈粉紅色，故當(dāng)?shù)?/p>

入最后半滴Nac)H溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色，停止滴定，記錄所用體積，并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2

次，故答案為：酸式滴定管；23.60；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色；

【小問(wèn)2詳解】

由題干表中數(shù)據(jù)可知，第1組消耗NaoH溶液的體積為：16.02-0.20=15.82mL,第2組消耗NaoH溶液的體積

為：17.11-1.33=15.78mL,第3組消耗NaoH溶液的體積為：17.54-1.00=16.54mL(明顯誤差較大，舍去),故平均

消耗NaoH溶液的體積為：15.82+15.78=68OmL,故該醋酸的物質(zhì)的量濃度為"出竺上-------

220.00mL

=0.0790mol∕L,故答案為：0.0790；

【小問(wèn)3詳解】

CV

根據(jù)醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式：C=3><NaOH>，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度和CH3COOH溶液的體

C(CHICOOH)

積是滴定前就知道的，只有消耗NaoH的體積未知，故若導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏大，則測(cè)量值偏大，若消耗

NaOH的體積偏小，則測(cè)量值偏小，據(jù)此分析解題：

A.水洗后，未用醋酸溶液潤(rùn)洗量取的儀器，則量出的CECOOH的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH的體積偏小，

測(cè)量結(jié)果偏低，A符合題意；

B.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，導(dǎo)致消耗NaoH的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不合題意；

C.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸謂水，對(duì)消耗NaOH的體積無(wú)影響，測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，C不合題意：

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出消耗NaOH的體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，D符合題意；

故答案為：ADo

18.甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一、工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCCh和4.4molH2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的

量濃度隨時(shí)間的變化圖像如下圖中的曲線L則前4分鐘V(CO2)=:若在Imin時(shí)，改變某一反應(yīng)條

件，曲線I變?yōu)榍€II,則改變的條件為;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為;若體系己達(dá)到平衡

狀態(tài)，再向該容器中充入0.5molCCh,再次達(dá)平衡時(shí)，Hz的平衡轉(zhuǎn)化率(填"增大”、"減小”或”無(wú)變

化”)。

(2)在恒溫恒容的條件下，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)WCH.QH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

(填字母)。

A.VK(H2):Visi(CH3OH)=I:3

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.體系壓強(qiáng)不再變化

E.c(CO)：C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=I:3：1：1

【答案】⑴Φ.0.1mol-Ll?min-1②.加入催化劑0.2④.增大

(2)CD

【小問(wèn)1詳解】

前4分鐘V(CO2)=V(CH3OH)=，mol?L∣?min"=0.1molmin"；若在Imin時(shí)，改變某一反應(yīng)條件,

4

曲線I變?yōu)榍€IL反應(yīng)速率加快且反應(yīng)后甲醇的含量不變，則改變的條件為加入催化劑；

CO2(g)+3H2(g);CH,OH(g)+H,O(g)

起始(mo?/L)1.22.2O0

轉(zhuǎn)化(mol∕L)0.41.20.40.4

平衡(mol∕L)0.81.00.40.4

04x04

該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=-―-二=0.2；反應(yīng)為氣體分子減小的反應(yīng)，若體系已達(dá)到平衡狀態(tài),

I3×0.8

再向該容器中充入0.5molCO2,平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)，H?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

【小問(wèn)2詳解】

A.VXH2):va(CH.,OH)=l:3,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡，A不符合題意；

B.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B不符合題意；

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量不變，若混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，C符

合題意；

D.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，D符合題意；

E.c(CO)：C(H2):c(C?OH):C(H2O)=I:3：1：1,不能說(shuō)明達(dá)到平衡，E不符合題意；

故選CDo

19.開(kāi)發(fā)使用新型電池技術(shù)是減少傳統(tǒng)化石燃料的使用、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰””*碳中和”戰(zhàn)略的重要手段。

(1)科學(xué)家利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O------?≡——>2HCOOH+C>2.通入CO2的

電極∏為電池的極，其電極反應(yīng)式為。通過(guò)質(zhì)子膜的微粒移動(dòng)方向?yàn)?填“由左向右'或

“由右向左”)。電極I周?chē)腜H隨著過(guò)程的進(jìn)行將(填“減小”、“增大”或"不變”)。

電

光

極

太光電

I觸

陽(yáng)

媒

光F

-:-:-:

質(zhì)子膜

H2O

(2)使用刀片電池的比亞迪新能源汽車(chē)?yán)m(xù)航里程大大提高，刀片電池主要使用LiFePo&技術(shù)。作為電極材料之

一的LiFePC)4在充放電過(guò)程中的示意圖如圖所示，放電時(shí)，其正極反應(yīng)式為，充電時(shí)，LiFePo4電極應(yīng)

連接電源的極。

充電

-xLi+

放電

+xLi+

LiFePO4Lii^FePO4

+

【答案】(1)①.正CO2+2H+2e-HCOOH③.由左向右④.減小

+

(2)Φ.Li∣.χFePO4+xe+XLi=LiFePO4②.正

【分析】(1)根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以

電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H*；電極II是正極，電極反應(yīng)式為CCh+2H++2e=

HCOOH；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子膜移向正極。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析，電極∏為電池的正極，電極反應(yīng)式為CCh+2H++2e-=HCOOH；負(fù)極生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子膜移向正

極，即由左向右移動(dòng)；電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,反應(yīng)有氫離子生成，則隨著反

應(yīng)的進(jìn)行，電極I周?chē)腜H將減小；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)LiFePO4在充放電過(guò)程中的示意圖可知，放電時(shí)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)H

+

xFePO4+xe-+xLi=LiFePθ4；充電時(shí)，LiFePOa電極作電解池陽(yáng)極，失電子，應(yīng)連接電源的正極。

20.水溶液中存在著多種平衡，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下，01mol/L的一元弱酸HA,加水稀釋過(guò)程中，溶液的PH將(填“增大”、"減小”或"不

變"，下同)，HA的電離度,HA的電離平衡常數(shù)(K)將。

(2)常溫下,向IOmLo.2mol∕L的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaC)H溶液30mL,則

+

2C(OH)+C(C2O^')-2c(H)=(用微粒的物質(zhì)的量濃度符號(hào)表示)。若此時(shí)溶液的pH=4.5,則溶液中水的電

離程度(填”>"、"V"、"=”或'無(wú)法判斷”)純水的電離程度。

(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=2?7xl0-39,lg3=0.48°試計(jì)算0/mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+開(kāi)始生成沉淀時(shí)的

pH=0

【答案】(1)①.增大②.增大③.不變

(2)①.C(HC2O；)+3C(H2C2O4)②.<

(3)1.48

【小問(wèn)1詳解】

常溫下，0.1mol/L的一元弱酸HA,加水稀釋過(guò)程中，溶液濃度減小，氫離子濃度減小，PH將增大，HA的電

離度增大，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，故HA的電離平衡常數(shù)(K)將不變；

【小問(wèn)2詳解】

常溫下，向10mL0.2mol/L的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液30mL,得到等濃度

的Na2C2θ4?NaHC2O4,由物料守恒可知，2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2θ:),由電荷守恒

+++

可知，c(Na)+c(H)=c(θH)+c(HC2O4)+2c(C2O4),兩式聯(lián)立可知，2c(0H)+c(C2O^)-2c(H)=

3C(H2C2O4)+C(HC2O4);若此時(shí)溶液的pH=4.5,說(shuō)明Na2C2Ch的水解程度小于NaHC2O4的電離程度，故

溶液中水的電離受到抑制，電離程度小于純水的電離程度；

【小問(wèn)3詳解】

已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=2.7xl0-39,愴3=0.48。0.1mol/L的FeCb溶液中，F(xiàn)e?+開(kāi)始生成沉淀時(shí)

κs271-13

c(OH')=3^ζ=J?^°