化學(xué)人教版選修3章末檢測(cè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章章末檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分)1．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱(chēng)的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小解析：A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”B．電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋狀態(tài)必須相反C．原子核外L層僅有2個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有2個(gè)電子的Y原子的化學(xué)性質(zhì)一定相似D．原子發(fā)射光譜和吸收光譜的發(fā)現(xiàn)，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)解析：原子核外電子排布遵循“使整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”的總原則，不一定總是滿足“洪特規(guī)則”，A錯(cuò)誤。同一軌道上最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，B正確。由題設(shè)可知X、Y的原子核外電子排布式分別為1s22s2、1s22s22p63s2，分別為鈹元素和鎂元素，它們處于同主族，性質(zhì)相似，C正確。不同能級(jí)上的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的譜線，因此光譜能證明原子核外電子是分層排布的，D正確。3．下列說(shuō)法正確的是(B)A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道三個(gè)方面進(jìn)行描述解析：A項(xiàng)，由于元素周期表未填滿，以后還會(huì)有元素被發(fā)現(xiàn)，電子層除有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)外，可能還有其他能級(jí)存在，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面進(jìn)行描述，錯(cuò)誤。4．下列敘述正確的是(A)A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．氮原子的軌道表示式是：解析：B項(xiàng)，在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，沒(méi)有按填充順序書(shū)寫(xiě)；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。5.右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。下列說(shuō)法正確的是(B)ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．A元素是空氣中含量最多的元素D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B>E解析：B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為＋6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為BO3，BO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有eq\f(M,M＋48)＝40%，解得M＝32，則B為S，可推知A為O，D為P，E為Cl，C為Se。同一周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但D為P，P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S，故A錯(cuò)誤；B為S，硫酸是強(qiáng)酸，故B正確；A為O，空氣中含量最多的元素是N，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镈<B<E，D錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是(B)A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子排布圖為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2解析：A項(xiàng)，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氧的電負(fù)性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，d軌道全充滿時(shí)原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯(cuò)誤。7．X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的原子最外層電子排布相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)為(B)A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：X、Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但離子半徑X>Y，說(shuō)明原子序數(shù)X<Y；Z與Y的原子最外層電子排布相同，Z的第一電離能大于Y的第一電離能，說(shuō)明原子序數(shù)Z<Y。X、Y、Z在元素周期表中的位置為，Z比Y少一個(gè)電子層，故原子序數(shù)Y>X>Z。8．已知M元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A．M為金屬元素，N為非金屬元素B．M與N為同周期元素C．N的電負(fù)性大于MD．M的第一電離能大于N解析：由已知信息可得M為Al元素，N為P元素，故A、B、C項(xiàng)均正確。第一電離能：P>Al，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．以下有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(B)A．下列基態(tài)原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，電負(fù)性最大的是②B．下列基態(tài)原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一電離能最大的是③C．某主族元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2＋D．下列基態(tài)原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是①解析：①為Si，②為N，③為C，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性最大的是N，即為②，A項(xiàng)正確；①為Si，②為P，③為S，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族>第ⅢA族、第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一電離能最大的是P，即是②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第二電離能到第三電離能發(fā)生突變，說(shuō)明X元素最外層只有2個(gè)電子，即X和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成XCl2，C項(xiàng)正確；①、②、③依次為O、P、S，非金屬性最強(qiáng)的是O，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，D項(xiàng)正確。10．下列敘述正確的是(B)A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子，其化合價(jià)不等于族序數(shù)，如Cl－中Cl顯－1價(jià)。11．X、Y兩種元素是美國(guó)的火星探測(cè)器“勇氣號(hào)”從火星采集回來(lái)的，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)據(jù)此判斷關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是(C)A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X、Y處于同一周期C．X的原子半徑比Y的原子半徑大D．Xn＋的離子半徑比Ym－的離子半徑大解析：Xn＋和Ym－電子排布相同，因而原子序數(shù)X>Y，X位于Y的下一周期，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；根據(jù)粒子半徑的比較方法，知X原子半徑大于Y原子半徑，Xn＋<Ym－，故C正確，D錯(cuò)誤。12．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層上電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素是第三周期中第一電離能最大的元素。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(C)A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD．元素A、C的電負(fù)性大小關(guān)系為A>C解析：地殼中含量最多的元素為氧元素；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)，故B元素為鈣元素；C是第三周期第一電離能最小的元素，C元素為鈉元素；第三周期中第一電離能最大的元素為氬元素，D元素為氬元素。選項(xiàng)C中，A的簡(jiǎn)單離子O2－和C的簡(jiǎn)單離子Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2－)>r(Na＋)。13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是(C)A．原子序數(shù)：C>B>AB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B解析：B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因?yàn)锳、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。14．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的是(A)①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。A．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)。15．某主族元素的離子X(jué)2＋的外圍電子排布為6s2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是(C)A．X2＋具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性C．該元素是第ⅥA族元素D．X的＋2價(jià)化合物比＋4價(jià)化合物穩(wěn)定解析：X2＋的外圍電子排布為6s2，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第ⅣA族的Pb。Pb的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋4和＋2價(jià)。與MnO2性質(zhì)相似，PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是(B)選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡANaCl的水溶液能導(dǎo)電NaCl溶于水后在電流的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na＋、Cl－B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb與C位于同一主族，Pb的非金屬性弱于C，CH4比PH4穩(wěn)定C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物解析：A選項(xiàng)中，NaCl溶于水能導(dǎo)電，是其溶于水后電離出自由移動(dòng)的離子，而不是在電流作用下電離，表述Ⅰ和表述Ⅱ沒(méi)有因果關(guān)系；B選項(xiàng)中元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，正確；C選項(xiàng)中，元素形成化合物不一定都是最高價(jià)或最低價(jià)，同一種元素在不同條件下可以形成不同價(jià)態(tài)的化合物，表述Ⅰ錯(cuò)誤；D選項(xiàng)因P4O10溶于水時(shí)和水發(fā)生反應(yīng)生成H3PO4，溶液導(dǎo)電，表述Ⅰ錯(cuò)誤。17．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(D)A．X元素可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋解析：由圖象知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。18．在能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成，最直接的根據(jù)是(D)A．能量最低原理 B．泡利原理C．構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則解析：洪特規(guī)則是指原子核外的電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，使整個(gè)原子的能量最低，故D正確。19．右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(C)A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負(fù)性關(guān)系為：Y>M>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑關(guān)系為：S2－>Cl－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的電子式為eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))，C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(C)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O；R、Y同一族，則R為S；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則可推出Z為Na，W為Al。A項(xiàng)，元素Y、Z、W的離子半徑應(yīng)是依次減小，不正確；B項(xiàng)，X元素可與Y元素形成H2O2，不正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是②，違反了洪特規(guī)則的是③⑤。①②③④⑤(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)用符號(hào)“>”“<”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na<Mg，Mg>Ca。②電負(fù)性：O<F，F(xiàn)>Cl。③能量高低：ns<(n＋1)s，ns<np。④主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)。解析：(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)一般來(lái)說(shuō)，同周期中從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大，同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns<(n＋1)s，ns<np；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)相等。22．(12分)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na<Al<Mg(填元素符號(hào))；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減??；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族；(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O；(5)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：0.93～1.57；(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以兩者形成共價(jià)鍵，AlCl3為共價(jià)化合物。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第ⅠA族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可以類(lèi)似地寫(xiě)出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，Mg元素的電負(fù)性的最小范圍應(yīng)為0.93～1.57。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。23．(10分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理。(4)E位于第ⅦB族、d區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。解析：由題給信息可知元素A、B、C、D、E分別為H、N、Mg、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(4)E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。24．(12分)元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五種元素。A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C氧、D磷、E錳。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為，當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O>P>Si>Li(用元素符號(hào)表示)。(5)E元素原子的特征電子構(gòu)型是3d54s2，在元素周期表中位置是第四周期ⅦB族，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Mn2O7。解析：A元素原子最外層電子排布式為ms1即第ⅠA族；B元素原子的價(jià)電子排布式為ns2np2即第ⅣA族；C元素在第二周期，原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等即氧元素；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子即15號(hào)P元素；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子即3d軌道有5個(gè)電子，為錳元素。25．(14分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是Ar；電負(fù)性最小的金屬是K。(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋。(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O＋2K=2KOH＋H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為H2O＋Cl2HCl＋HClO。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH和HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反