魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二課

第二課時(shí)化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1.理解焓和焓變的含義2.正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式吸熱、放熱化學(xué)反響過(guò)程中的能量變化圖能量反應(yīng)過(guò)程放熱生成物反應(yīng)物放熱反應(yīng)生成物吸熱反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)思考答復(fù):1.什么是反響熱?2.化學(xué)反響的熱效應(yīng)與反響物和生成物之間有什么關(guān)系？化學(xué)反響的反響熱是由于反響前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。正如質(zhì)量是物質(zhì)的固有性質(zhì)一樣，物質(zhì)所具有的能量也是物質(zhì)固有的性質(zhì)，我們用一個(gè)物理量焓來(lái)描述，符號(hào)為：H.用它的變化來(lái)描述化學(xué)反響的反響熱。二、化學(xué)反響的焓變描述物質(zhì)本身所具有能量的物理量H2、反響焓變：定義：符號(hào)：表達(dá)式:單位：反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差△H△H=H(產(chǎn)物〕—H(反響物〕1、焓定義：符號(hào)：J·mol-1或KJ·mol-1當(dāng)?H<0時(shí)?H為－放熱反響當(dāng)?H>0時(shí)?H為＋吸熱反響焓變與反響熱的關(guān)系：在恒壓的條件下，化學(xué)反響過(guò)程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么△H=QP(QP：等壓條件下化學(xué)反響的反響熱)例1：1molC與1molH2O(g)反響生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為△H= 。例2：拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,那么1molN2生成NH3的焓變?yōu)?＋131.5

KJ·mol-1

-92

KJ·mol-1【練習(xí)】三、熱化學(xué)方程式1.定義把一個(gè)化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和反響的焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如，在298K時(shí),1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ，此反響的熱化學(xué)方程式可寫(xiě)為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H〔298K〕=-285.9KJ·mol-1熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的能量變化。2.熱化學(xué)方程式表示的意義:交流研討1.在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥错懮?molNH3(g)放熱46.11kJ,請(qǐng)將以下化學(xué)方程式寫(xiě)成熱化學(xué)方程式。3/2H2+1/2N2=NH33/2H2(ｇ)

+1/2N2(ｇ)=NH3(ｇ)?H=-46.11KJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH=+46.11KJ·mol-1

NH3=3/2H2+1/2N23H2+N2=2NH33H2(g)+N2(g)=2NH3(g)?H=-92.22KJ·mol-12.在298K時(shí),由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ，生成1molH2O(g)放熱241.8KJ。請(qǐng)分析兩種情況下反響熱為何不同，并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.9KJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol－1(5)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示實(shí)際反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量(不表示分子數(shù)〕，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)?H要注明單位：KJ·mol-1(4)方程式系數(shù)加倍，?H數(shù)值的絕對(duì)值加倍，假設(shè)逆向進(jìn)行，?H的數(shù)值改變符號(hào)，絕對(duì)值不變。3.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)本卷須知(1)

必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)固體s,液體l,氣體g,溶液中的溶質(zhì)aq

(2)在?H后要注明反響的溫度，溫度不同焓變不同。常溫〔298K)、可以不注明

化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式方程式意義計(jì)量數(shù)意義反應(yīng)條件?H物質(zhì)的狀態(tài)表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化和能量變化既表示物質(zhì)的量還表示分子個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的量注明不注明無(wú)注明溫度(298K可不注明〕、大小、正負(fù)不注明注明熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別【例題】1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響，生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ·mol-12.1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出55.625KJ熱量寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890

KJ·mol-13、在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+484kJ·mol－1

A1.寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式(1).1molN2(g)與適量O2(g)反響生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；

(2)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。N2

(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68KJ·mol-1S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-299.5KJ·mol-1【課堂檢測(cè)】2.由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，那么生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.9KJ·mol-13.寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式在298K是，由氫氣和氮?dú)馍?moLNH3(g)放熱46.11KJ，寫(xiě)出該反響逆反響的熱化學(xué)方程式。NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)ΔH=+46.11KJ·mol-1